chimica Flashcards
Dimmi 3 cose per aumentare la velocità di reazione
-Aumentare il numero di collisioni possibili
-Energia media più alta
-Orientamento delle molecole reso più favorevole
Dimmi la differenza tra Kv e Ke
-Kv (costante di velocità) cresce in ogni caso al crescere della temperatura
-Ke (costante termodinamica di equilibrio) cresce al crescere della temperatura nelle reazioni endotermiche, decresce in quelle esotermiche
Dimmi 2 cose sull’energia di attivazione
-La barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti
-Energia da dare ai reagenti per formare lo stato di transizione
Cosa sono gli isotopi?
Atomi di uno STESSO ELEMENTO con uguale numero atomico e uguale simbolo, ma DIVERSO NUMERO DI MASSA.
Cos’è l’ABBONDANZA ISOTOPICA?
L’abbondanza isotopica esprime le PERCENTUALI con cui si presentano sulla Terra i diversi isotopi di uno stesso elemento.
Dimmi 3 tipi di DECADIMENTO RADIOATTIVO
Il decadimento può essere:
•alfa- vengono emessi due protoni e due neutroni
•beta- viene emesso un elettrone o un protone
•gamma- viene emesso un fotone, quindi energia
Dimmi che cos’è un catalizzatore.
La specie che entra nel processo e ne esce inalterata. Entra nel primo passaggio come reagente ed esce dall’ultimo passaggio come prodotto
Dimmi 3 modi in cui agisce il catalizzatore.
-favorisce l’orientamento fra molecole di reagente;
-aumenta il numero di urti reattivi tra reagenti per dare prodotti
-abbassa l’energia di attivazione della reazione
Dimmi 3 cose sui catalizzatori.
-Sono di due tipi: biologici (enzimi) e inorganico (sali di metalli);
-Aumentano la velocità di reazione;
-Abbassano energia di attivazione.
Dimmi 3 cose sulle funzioni di stato termodinamiche.
1) Sono ΔH, ΔS e ΔG
2) ΔH= variazione di calore, ΔS= variazione di disordine, ΔG=variazione di energia di Gibbs
3) ΔG:
-<0 spontaneo
->0 indotto
=0 equilibrio
Dimmi i 3 effetti che influenzano l’equilibrio.
M T P
-MASSA: la reazione è favorita aumentando le masse dei reagenti o togliendo prodotti;
-TEMPERATURA: la reazione è favorita dall’aumento di temperatura nelle reazioni endotermiche e diminuzione di temperatura nelle esotermiche;
-PRESSIONE: più pressione verso meno gas, meno pressione verso più gas.
Dimmi 3 cose su acidi e basi forti.
-Dissociano completamente
-Hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’acido o della base (se i coefficienti stechiometrici sono uguali)
-Sono sostanze aggressive
Dimmi 3 cose su acidi e basi deboli.
-Dissociano parzialmente
-Hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli
-Sono sostanze non aggressive
Come INDIVIDUARE un elemento in tavola periodica?
• Si osserva l’ULTIMA SERIE DI NUMERI uguali per individuare la RIGA o PERIODO di appartenenza;
• Si fa la SOMMA DEGLI ESPONENTI delle lettere dell’ultima serie di numeri per individuare il GRUPPO O COLONNA di appartenenza.
Che cos’è il carattere metallico?
Il carattere metallico rappresenta la SEMPLICITÀ con cui un elemento si ossida, cioè PERDE I PROPRI ELETTRONI PIÙ ESTERNI per raggiungere la configurazione di ottetto completo.
Che cos’è il carattere non metallico?
Il carattere non metallico rappresenta la SEMPLICITÀ con cui un elemento si RIDUCE, cioè AUMENTA I PROPRI ELETTRONI ESTERNI per raggiungere la configurazione di ottetto completo.
Che cos’è la ELETTRONEGATIVITÀ?
Là elettronegatività rappresenta la TENDENZA di un atomo, COINVOLTO IN UN LEGAME, ad attirare su di se gli elettroni condivisi
Dimmi cos’è uno ione!
Particelle cariche positive o negative, ottenute da atomi e molecole che cedono o acquistano uno o più elettroni.
Dimmi cos’è un sale.
Un sale è un composto ionico formato da un numero molto elevato di ioni positivi e negativi organizzati in un reticolo cristallino.
Dimmi cos’è una molecola.
La molecola è la più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva le caratteristiche chimiche.
Dimmi cos’è un legame covalente.
Un legame è covalente quando due o più atomi condividono una o più coppie di elettroni per legarsi gli uni agli altri.
Cos’è l’IBRIDAZIONE?
Nell’ibridazione, l’atomo centrale in una molecola MESCOLA i suoi orbitali atomici di forma diversa per ottenere un UGUAL numero di orbitali ibridi con la stessa forma.
