Chimica Flashcards
Cosa afferma il Principio di Avogadro?
Volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di particelle nelle stesse condizioni di pressione e temperatura. Quando la temperatura é 0 gradi centigradi e la pressione é 1atm allora le particelle sono 6,023x10^23
Cosa afferma la Teoria Cinetica dei gas?
La Teoria Cinetica dei gas descrive i gas perfetti che:
- sono costituiti da particelle sferiche prive di volume,
- non interagiscono tra di loro eccetto che negli urti,
- gli urti sono perfettamente elastici ( conservano energia cinetica).
Quando un gas reale si comporta come un gas ideale?
In condizioni di bassa pressione (particelle distanti e non interagiscono tra di loro) ed elevata temperatura (così è come se si ottenesse un urto elastico), quindi quando obbedisce alle leggi dei gas
Cos’è il gas?
Il gas é un fluido privo di volume proprio e forma propria, per questo tende ad occupare tutto il volume del recipiente
Dimmi 5 cose sulla Legge di Boyle
- é un’isoterma (T costante),
- P e V sono inversamente proporzionali,
- un’ applicazione pratica é la respirazione.
Cosa afferma la legge di Charles?
- é un’ isobara (P costante)
Cosa afferma la II Legge di Gay Lussac?
- é un’ isocora (V costante)
Dimmi 5 cose sulla Legge di Graham
É anche detta legge dell’effusione, non riguarda i gas perfetti e afferma che:
- la velocità di effusione é inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa del gas,
-la velocitá di effusione dei due gas dipende solo dalla massa del gas,
- il gas più leggero effonde più velocemente di uno più pesante
Cos’è l’ isoterma critica?
È anche detta temperatura critica ed é la temperatura al di sopra della quale un gas non puó più essere liquefatto e quindi si comporta come un gas ideale
Dimmi 5 cose sull’equazione di stato del gas perfetto
- é una legge limite (vale solo in determinate condizioni ( quelle dei gas ideali+ bassa P ed elevata T)
- riassume le 3 leggi dei gas,
- può essere applicata ai gas reali in condizioni di bassa P ed elevata T,
- R= 0,0821 L atm/mol K (oppure a 0,0831 J/mol K)
Cos’è la pressione osmotica?
É la forza che spinge (attraverso una membrana semipermeabile) il solvente da una soluzione a concentrazione minore a una zona a concentrazione maggiore, così diminuisce la concentrazione della soluzione maggiore e aumenta la concentrazione della soluzione minore.
Cos’è la plasmolisi?
É il fenomeno che avviene quando una cellula é immersa in una soluzione ipersonica ( quindi prede acqua fino a “sgonfiarsi” del tutto)
Che succede quando si immerge una cellula in una soluzione ipotonica?
- la cellula acquista acqua ( non é detto che avvenga l’emolisi, infatti l’emolisi non avviene nelle cellule vegetali perché hanno la parete cellulare)
Qual è la differenza tra gas e vapore?
- il Gas viene liquefatto solo per compressione ( peró la compressione non avviene al di sopra dell’ isoterma critica),
- il Vapore viene liquefatto per condensazione (a bassa temperatura) e per compressione
Qual é la composizione dell’ aria?
