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Medcampus > Chimica > Flashcards

Chimica Flashcards

1
Q

Dimmi 4 info su ACIDI CARBOSSILICI

A
  • reagiscono con basi
  • possono derivare da fonti naturali
  • gruppo COOH
  • sono composti organici
    +HANNO BASSI VALORI DELLA COSTANTE DI DISSOCIAZIONE
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2
Q

Cosa dice il principio di esclusione di pauli?

A

Sullo stesso orbitale atomico non è possibile sistemare più di due elettroni con uguale quaterna di numeri quantici

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3
Q

Cosa dice il PRINCIPIO DI HUND?

A

Gli elettroni occupano prima il NUMERO MAX DI ORBITALI ATOMICI alla stessa energia (degeneri), con spin parallelo, e soltanto dopo si accoppiano su questi orbitali con spin antiparallelo.

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4
Q

Che gruppo occupano i gas nobili nella tavola periodica?

A

VIII gruppo, tutti 8 elettroni tranne elio 2

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5
Q

Dimmi due cose sull’ENERGIA DI IONIZZAZIONE

A

-Si sviluppa dal basso verso l’alto (perché il nucleo sugli elementi più piccoli ha più influenza quindi fa più resistenza)

  • minore è di più l’atomo tenderà a ionizzarsi
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6
Q

Dimmi 3 cose su acidi e basi FORTI

A
  • dissociano completamente [Ca]=[H+]
    [Cb]=[OH-]
  • concentrazione di ioni uguale a quella iniziale dell’acido o della base
  • sono sostanze aggressive
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7
Q

Dimmi 4 cose su un acido

A
  • contiene idrogeno
  • cede ioni H+
  • assorbe ioni OH-
  • acquista un doppietto di elettroni
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8
Q

Dimmi 4 cose su una base

A
  • riceve protoni
  • cede un doppietto di elettroni
  • cede ioni OH-
  • assorbono ioni H+
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9
Q

Che cos’è l’EMATOCRITO?

A

È la percentuale del volume di sangue occupato dagli eritrociti

42% man
46% women

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10
Q

Quando una molecola è APOLARE?

A

Quando è simmetrica

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11
Q

Cosa caratterizza il modello di thomson?

A

Una massa positiva nella quale sono distribuiti gli elettroni

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12
Q

Com’è definito il modello di RUTHERFORD?

A

Modello planetario, elettroni ruotano intorno al nucleo

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13
Q

Dimmi 2 cose sulle ORBITE STAZIONARIE del MODELLO DI BOHR

A
  • sono orbite che l’elettrone può percorrere senza perdere energia cinetica
  • sono situate a precisa distanza dal nucleo
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14
Q

Qual è la novità che introduce il modello di schneider e schroninger?

A

La FISICA QUANTISTICA:
Orbitale= regione di spazio in cui c’è la MAX PROBABILITÀ di trovare un elettrone.
Unica certezza QUANTITÀ DI MOTO.

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15
Q

Dimmi 3 cose sui NUMERI QUANTICI

A

n -> energetico; energia orbitali e distanza orbitali dal nucleo

l -> angolare (l=0 s, l=1 p, l=2 d, l=3 f)

m -> magnetico, esprime il n di volte in cui uno stesso orbitale si ripete nel proprio liv energetico

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16
Q

Cosa presenta sempre il PRIMO AMMINOACIDO di una proteina

A

Un gruppo NH2 non impegnato nel legame peptidico

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17
Q

Cosa si ottiene per ossidazione e riduzione di un aldeide?

A

Acido carbossilico (O) e alcol primario (R)

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18
Q

Cosa si ottiene per riduzione dei chetoni?

A

Alcol secondari DALL’IDROGENO in presenza di metalli di transizione

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19
Q

Gruppo funzionale ALDEIDI?

A

COH

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20
Q

La temperatura di fusione dell’acqua è la temperatura alla quale:

A

L’acqua liquida congela o viceversa

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21
Q

Dimmi 4 cose sul GLICOGENO

A
  • è un polimero del glucosio
  • può essere accumulato come fonte di energia
  • è un polisaccaride ramificato
  • può essere idrolizzato
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22
Q

Cosa succede nella solvatazione?

A

Le moli del soluto sono circondate dalle molecole del solvente e il SOLUTO SI SCIOGLIE. In generale sappiamo che i solventi POLARI (acqua) SCIOLGONO I SOLVENTI APOLARI

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23
Q

Cosa sono gli isotopi?

A

Atomi di uno stesso elemento, con uguale numero atomico e uguale simbolo, ma DIVERSO NUMERO DI MASSA

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24
Q

Cos’è l’abbondanza naturale

A

L’abbondanza isotopica esprime le PERCENTUALI con cui si presentano sulla terra i diversi isotopi di uno stesso elemento

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25
Q

Dimmi i tre tipi di decadimento radioattivo

A
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26
Q

Cosa sono i GLUCIDI

A

Carboidrati e IDRATI DI CARBONIO

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27
Q

Dimmi 4 cose sui catalizzatori

A
  • modificano il meccanismo della reazione
  • non si consumano nel corso della reazione (ENZIMI)
  • diminuiscono l’Eª della reazione
  • accelerano il raggiungimento dell’eq di reazione

NON È VERO CHE SPOSTANO L’EQUILIBRIO VERSO I PRODOTTI

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28
Q

Idrolizzando molecole di LATTOSIO sì ottengono:

A

Galattosio e glucosio

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29
Q

Dimmi 3 cose sulla GLICOLISI

A
  • la molecola di glucosio consuma 2ATP (reaz 1-3)
  • 4ATP si ottengono grazie a 2FOSFORILAZIONI A LIVELLO DEL SUBSTRATO (reaz 7-10)
  • si formano 2NAD ridotti (NADH) nel citoplasma insieme a 2 molecole di piruvato (reaz 10)
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30
Q

Dimmi un’importante caratteristica degli eteri

A

1 atomo di ossigeno è legato a 2atomi di carbonio

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31
Q

Che cos’è una mole?

A

La mole è una quantità di 6.022x10^23 cose

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32
Q

Cos’è una LEGGE PONDERALE?

A

Una legge che regola le quantità in peso delle sostanze che reagiscono

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33
Q

Dimmi 3 cose sugli ALOGENI

A
  • sono F, Cl, Br, I
  • costituiscono il 7° gruppo della tav periodica
  • hanno 5e- sull’orbitale p
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34
Q

Dimmi 3 cose sui non metalli

A
  • hanno energia di ionizzazione molto alta, NON PERDONO ELETTRONI FACILMENTE
  • hanno i più elevati valori di affinità elettronica
  • hanno molti elettroni sul livello di valenza
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35
Q

Che cos’è l’elettronegatività?

A
  • è la misura della capacità dell’atomo di attrarre gli elettroni di legame
  • aumenta dal basso verso l’alto e da sinistra verso destra
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36
Q

Dimmi 3 cose sul LEGAME METALLICO

A
  • coinvolge solo ioni positivi immersi in un mare di elettroni
  • ha una struttura a reticolo
  • è meno forte del legame ionico
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37
Q

Dimmi 3 cose sul LEGAME IONICO

A
  • avviene tra elementi di SINISTA (pochi elettroni sul liv di valenza) e DESTRA ( molti elettroni sul liv di valenza)
  • avviene tra ossidanti e riducenti
  • si ottiene una struttura ampia e ordinata
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38
Q

Quando un elemento può essere di TRANSIZIONE?

A

Minimo 3º periodo

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39
Q

Dimmi 4 cose sui legami intermolecolari

A
  • sono legami deboli e temporanei
  • stabilizzano gli stati liquido e solido
  • includono dipolo-dipolo e ione-dipolo indotto
  • sono FORZE DI ATTRAZIONE ELETTROSTATICA
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40
Q

Da cosa sono determinati gli STATI DI AGGREGAZIONE?

A

Dalla FORMA della molecola (polarità), dagli atomi e dai LEGAMI INTERMOLECOLARI

41
Q

Che cos’è il legame a idrogeno

A

Un legame dipolo-dipolo (la molecola non dissocia)

42
Q

Dimmi le 3 funzioni di stato TERMODINAMICHE

A

/_\S= ENTROPIA (variazione di disordine)

/_\H= ENTALPIA (variazione di energia sotto forma di calore)

/_\G= ENERGIA LIBERA, usata per compiere lavoro

43
Q

Come individuare un elemento in tavola periodica

A
  • periodo (ultima serie di numeri)
  • gruppo (somma elettroni livello di valenza)
44
Q

Dimmi 3 cose su acidi e basi deboli

A
  • dissociano parzialmente
  • hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi
  • sono sostanze non aggressive
45
Q

Qual è la formula generale degli ETERI?

A

R-O-R’

46
Q

L’ordine di proprietà della chimica organica?

A

-COOH
-COH
-CO
-OH
-NH2

47
Q

Cosa vuol dire ISOELETTRONICHE?

A
  • stesso n di ELETTRONI
48
Q

Da cosa è composto il lattosio?

A

Glucosio e galattosio

49
Q

Dimmi 3 cose su idrolisi salina

A
  • è tipica di sali di acidi deboli o di basi deboli se sciolti in acqua
  • acidi se sali di basi deboli, basici se sali di acidi deboli
  • tante moli di acido forte aggiunte a quelle di base debole o viceversa.
50
Q

Che cos’è la PCR (reazione a catena polimerasi)?

A

È una tecnica di laboratorio che permette di amplificare, clonare ecc. una porzione di DNA di cui devo conoscere i nucleotidi iniziali e terminali

51
Q

Decadimento alfa?

A

cm
A-4
Z-2

52
Q

Decadimento beta?

A

m
A
Z-1 (beta-) /Z+1 (beta+)

53
Q

Decadimento beta?

A

m
A
Z-1 (beta-) /Z+1 (beta+)

54
Q

Decadimento gamma?

A

Solo energia
km
Altissimo potere penetrante

55
Q

Quali sono le tre leggi dei gas?

A
  • boyle => p1v1=p2v2
  • charles => v1/t1=v2/t2
  • gay lussac => p1/t1=p2/t2
56
Q

Quali sono le molecole ANFIPATICHE?

A

Si dicono anfipatiche quelle molecole che hanno si un gruppo idrofobo che idrofilo

57
Q

Qual è la formula di MOLALITÀ

A

moli soluto/ kg solvente

58
Q

Acidi di lewis e quali sono?

A

Composti di metalli (SALI) dove orbitali liberi accettano elettroni

AlCl3, BF3, Na+, SO4-

59
Q

Arrhenius?

A

Rilascio di ioni H+

60
Q

Bronsted-lowry?

A

Acido -> dona un protone

Base -> prende un protone

61
Q

Formula grezza degli ETERI

A

C(n) H(2n+2) O

62
Q

Che cos’è il REAGENTE LIMITANTE?

A

Il reagente in quantità effettiva minore

63
Q

Quali sono le 4 tipologie di es col REAGENTE LIMITANTE?

A

1- il testo parla solo di reagenti= NO REAG LIM

2- una quantità per un reagente= SI REAG LIM

3- due quantità per due reagenti -> devi trovare il RL

4- due quantità per due reagenti MA CON MOLI EFFETTIVE UGUALI= NO RL

64
Q

Cosa devi fare per risolvere al 100% gli es sul reagente limitante?

A

Trovare il reagente limitante cazzooooooooooooo

65
Q

Dimmi 2 cose su reattività tra metalli e non metalli

A
  • metalli hanno alta reattività e basso potenziale di ionizzazione (si riducono più difficilmente)
  • non metalli hanno bassa reattività e alto potenziale di ionizzazione
66
Q

Di che gruppo fanno parte B, Al, Ga, In?

A

3º

67
Q

Che cos’è l’affinità elettronica?

A

È la capacità di ridursi

68
Q

Dimmi 4 cose sul LEGAME CHIMICO

A
  • forte
  • tra due o più elementi
  • si forma per stabilizzare gli elementi legati
  • avviene per forza di attrazione (IONICO) o condivisione di elettroni (COVALENTE)
69
Q

A cosa corrisponde 1mol????????

A

A 22,4L porco diaaaaaazzzz

70
Q

Legami sigma e pi greco

A
  • Sigma: i due orbitali p si sovrappongono verticalmente lungo il loro asse principale
  • Pi greco: i due orbitali pi si sovrappongono lateralmente
71
Q

Quali elementi possono originare, un gruppo donatore di legami a idrogeno?

A

F O N

72
Q

Dimmi 2 cose sul CALCIO

A
  • è un metallo alcalino-terroso (2° gruppo)
  • 3° periodo
73
Q

Esempio acido di lewis?

A

AlCl3, BF3, tipico di elementi del terzo gruppo, cedono coppia di elettroni

74
Q

Dimmi 2 cose sulla REATTIVITÀ

A
  • la reattività delle molecole è la loro tendenza a rompere i legami interatomici esistenti per formarne nuovi più stabili e forti
  • aumenta dall’alto verso il basso, da destra verso sinistra
75
Q

Da cosa dipende la solubilità dei composti organici?

A

Composti idrofili sono solubili in acqua, idrofobici insoluibili in acqua (sono solubili in solventi apolari)

OH- idrofilo
C6H13 idrofobico

76
Q

Da cosa dipendono i punti di ebollizione?

A

Dipendono da polarità o apolarità e dalla forza dei legami intermolecolari.

  • Apo+pol legami deboli-> punto di eb basso
  • legami a idrogeno, punto di eb alto
  • maggiore MM MAGGIORE TEMP DI EBOLLIZ
77
Q

Cosa succede se più elettroni occupano orbitali degeneri?

A

Si distribuiscono con spin parallelo sul massimo numero possibile di orbitali (HUND)

78
Q

Che cos’è la NORMALITÀ?

A

-Molarità x il numero di H+

  • Molarità x il numero di OH-
  • Molarità x il numero di valenza

(VALENZA= carica del composto) -> Al2S3-> V=6

79
Q

Che cos’è una MOLECOLA?

A

Aggregato di due o più atomi che rappresenta la più piccola quantità di sostanza che conserva le CARATTERISTICHE CHIMICHE

80
Q

Dimmi 5 cose sul legame covalente

A
  • condivisione di elettroni
  • elettronegatività simile
  • polare o non polare
  • singolo, doppio o triplo
  • È SEMPRE DIREZIONALE
81
Q

Dimmi le principali reazioni degli ALCOL

A
  • disidratazione per ottenere eteri e alcheni
  • ossidazione per ottenere aldeidi, chetoni e acidi carbossilici
  • condensazione con acidi carbossilici per ottenere esteri
82
Q

Quali sono i DISACCARIDI?

A
  • maltosio
  • lattosio
  • saccarosio
83
Q

Dimmi 2 cose sulle FORZE DI VAN DER WAALS ( legami intermolecolari)

A
  • sono legami deboli e temporanei
  • possono essere dipolo-dipolo e ione dipolo
84
Q

Dimmi 4 cose sul dipolo-dipolo

A
  • è un legame intermolecolare (forza di van der waals)
  • si forma tra dipoli permanenti
  • stabilizza lo stato liquido
  • ha un sottoinsieme, chiamato legame a H, formato da FON+H
85
Q

Dimmi 4 cose sulle forze di LONDON

A
  • sono legami intermolecolari
  • sono interazioni debolissime
  • possono formarsi tra molecole scarsamente polari o APOLARI
  • si formano per INDUZIONE DIPOLARE
86
Q

Frazione molare?

A

Moli soluto/ moli totali

87
Q

Che cos’è la TRANSVERSIONE?

A

Una mutazione puntiforme che provoca il cambio di una base azotata in un’altra (può provocare MUTAZIONE MISSENSE)

88
Q

Cosa misura l’osmolarità?

A

Il n tot di molecole e ioni in 1L di soluzione

89
Q

Quando una reazione è sicuramente SPONTANEA?

A

Quando la variazione di energia libera a essa connessa è negativa

90
Q

A cosa corrisponde il blocco ns della tavola periodica?

A

Ai metalli alcalini e alcalino terrosi

91
Q

A cosa serve la distillazione?

A

A separare due o più sostanze allo stato liquido con diverso punto di ebollizione

92
Q

Cosa capisci da segni concordi di entropia ed entalpia?

A

+++ => spontaneo ad alta T

— — => sponaneo a bassa T

93
Q

Cosa succede all’entalpia e all’entropia nelle trasformazioni chimiche spontanee?

A

Entalpia tende a diminuire ed entropia diminuisce

94
Q

Come deve essere l’energia libera affinché una trasformazione sia spontanea?

A

NEGATIVA

95
Q

Cosa si intende per miscuglio?

A

Una miscela ETEROGENEA che può essere liquida, solida e gassosa

96
Q

Alcol etilico?

A

ETANOLO (CH3CH2OH)

97
Q

Relazione tra temperatura e solubilità dei gas?

A

Se diminuisce temperatura aumenta solubilità

98
Q

Temperatura ebollizione acqua o KBr più alta?

A

KBr 1383K porca vaccaaaaaaa

99
Q

Il pH di una soluzione 1M di HClO4 a 25°C?

A

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