Chimica

Question 1

Quando si sviluppò l’idea di atomo?

Answer 1

Nel IV-V sec. a.C. grazie alla corrente filosofica dell’atomismo di Democrito e Leucippo.

Question 2

Come si arrivò alla teoria dell’atomismo di Dalton?

Answer 2

Si arrivo grazie alla conclusioni tratte da:

• la legge sui composti di Proust;
• il principio di conservazione della massa di Lavoisier;
• la legge delle proporzioni multiple dello stesso Dalton;

Question 3

I punti fondamentali della teoria di Dalton (1803).

Answer 3

1. L’atomo è una particella indivisibile, perciò si ridistribuisce all’interno di una reazione chimica;
2. Atomi di uno stesso elemento hanno stesse proprietà:
3. Atomi di diversi elementi hanno quindi diverse proprietà;
4. Elementi diversi si combinano per formare composti e i loro atomi sono presenti in proporzione costante.

Question 4

I problemi della teoria di Dalton.

Answer 4

1. Gli atomi non sono indivisibili;
2. Esistono gli isotopi ovvero atomi di uno stesso e. con proprietà uguali ma massa diversa;
3. la teoria non spiega la legge di combinazione dei volumi dei gas i quali stanno in rapporto numerico semplice. La legge non spiega infatti perché da n + n il risultato ottenuto sia 2n;

Question 5

Da chi è stata risolta la legge di combinazione dei volumi?

Answer 5

Da Avogadro nel 1811; egli ipotizzo che volumi uguali di gas diversi nella stessa condizione di P e T contengono le stesse particelle, che spesso sono molecole, arrivando così alla teoria dell’esistenza di elementi unicamente formati da molecole. La teoria sarà poi dimostrata da Cannizzaro.

Question 6

Da cosa sono costituiti gli elementi?

Answer 6

Da atomi con lo stesso numero di protoni.

Question 7

Quanti sono gli elementi naturali, artificiali e le loro proprietà.

Answer 7

92, in quanto l’uranio che è quello più complesso è formato da 92 protoni. Durante la decomposizione sono stabili. Gli elementi artificiali (e più complessi) invece sono formati da più di 92 p. e decadono velocemente in elementi più semplici.

Question 8

Da cosa sono costituiti i composti e cosa dice la legge di Proust (1799)?

Answer 8

Seconda la legge di Proust sono costituiti da elementi le cui masse sono in proporzione definiti costanti. Questo significa che da un punto di vista fisico sono omogenei.

Question 9

Cosa riguardano le due eccezioni della legge di Proust?

Answer 9

Una gli isotopi, atomi di uno stesso elemento con stesse proprietà ma masse diverse, e l’altra riguarda i reticoli cristallini in quanto il rapporto tra due elementi cambia in base alle lacune presenti.

Question 10

Come possono essere i miscugli?

Answer 10

Omogenei, cone le stesse proprietà in tutta la massa, o eterogenei, costituiti quindi da fasi separabili fisicamente.

Question 11

Quali tipi di formule esistono?

Answer 11

La formula bruta o grezza, quella minima e quella di struttura.

Question 12

Cosa esprime un’ equazione chimica?

Answer 12

Ciò che accade in una reazione.

Question 13

Cos’è una grandezza fisica?

Answer 13

Tutto ciò che può essere misurato attraverso un’unità di misura.

Question 14

Cos’è una misura?

Answer 14

Il rapporto tra grandezze e unità di misura del sistema internazionale. Esistono grandezze fondamentali e quelle derivate, ricavate da esse meditante relazione matematica. Le grandezze e le loro unità di misura sono stabilite da un sistema metrico.

Question 15

Che cosa si può ottenere con le cifre significative?

Answer 15

La media, l’errore assoluto (volume maggiore - volume minore / 2) e l’errore relativo (rapp. tra media e errore ass.).

Question 16

Proprietà degli atomi dell’acqua?

Answer 16

Gli atomi dell’acqua sono legati da due legami covalenti semplici formando un angolo di 104,5^. L’atomo di O ha una carica negativa parziale, i due di H hanno ciascuno una carica positiva parziale.

Question 17

Le temperature dell’acqua?

Answer 17

Fusione: O^
Ebollizione: 100^
Critica: 374,1^

Question 18

Le 6 proprietà dell’acqua?

Answer 18

1. La densità diminuisce allo stato solido
2. La temperatura di pressione diminuisce all’aumento della pressione
3. La tensione superficiale è la più alta tra tutti i liquidi
4. Il calore di vaporizzazione è molto elevato e quindi utilizza molta energia dall’ambiente
5. Il calore specifico è più alto di quasi tutti i liquidi e solidi e ha un effetto mitigatore sul clima
6. La viscosità e minore rispetto a quasi tutti i liquidi

Question 19

I 5 usi dell’acqua?

Answer 19

1. Uso domestico
2. Acqua potabile
3. Uso agricolo
4. Uso industriale
5. Per la produzione di energia

Question 20

Cos’è la materia?

Answer 20

Tutto ciò che ha una massa e occupa uno spazio, è formata da particelle separate da spazi vuoti e non va confusa con il peso che è una forza.

Question 21

I due aspetti della materia?

Answer 21

Inerziale e gravitazionale. Secondo la fisica c. coincidono casualmente, secondo quella r. devono coincidere.

Question 22

Cosa determina l’entita di massa e cosa fa una massa inerziale?

Answer 22

L’entità di massa determina la forza di attrazione di un a massa verso un’altra massa campione. La massa inerziale fa resistenza alla variazione della velocità quando un corpo è sottoposto ad una forza.

Question 23

Com’è la massa secondo le due correnti fisiche?

Answer 23

Secondo quella r. aumenta all’aumento della velocità, secondo quella c. è una costante in un corpo.

Question 24

Per quale motivo la materia è soggetta a trasformazioni?

Answer 24

Perché vi sono delle variazione dell’energia contenuta nella materia stessa.

Question 25

I due punti vista sullo spazio?

Answer 25

Secondo la fisica c. lo spazio è preesistente alla materia, è rigido con 3 assi cartesiani per individuare le coordinate di ogni punto.
Secondo la fisica r. lo spazio non è preesistente alla materia e si curva a causa dei campi gravitazionali delle masse.

Question 26

Che cosa dice la legge delle proporzioni multiple di Dalton?

Answer 26

Che quando le differenti masse di un elemento di combinano con le stesse di un altro elemento esse stanno in proporzione espressa da numeri piccoli e interi.

Question 27

Cosa studia la chimica?

Answer 27

Composizione, struttura e trasformazioni della materia.

Question 28

Cos’è il numero atomico?

Answer 28

La quantità di protoni, si indica con z.

Question 29

Cos’è il numero di massa?

Answer 29

La quantità di nucleoni.

Question 30

Da cosa si deduce che un atomo è praticamente vuoto?

Answer 30

Dal fatto che il volume del nucleo è 10000 volte minore rispetto a quello atomico, infatti un nucleone è grande 10^-13 cm mentre le dimensioni di un atomo é 10^-8 cm.

Question 31

Le 7 grandezze fondamentali?

Answer 31

• metro: lunghezza
• secondi: tempo
• gradi kelvin: temperatura
• kilo: massa
• ampere: corrente elettrica
• candela: intensità luminosa
• mole: quantità di materia

Question 32

Cos’è il metodo scientifico?

Answer 32

Una serie di processi logici che comprendono l’osservazione di un fenomeno, una o più ipotesi, esprimenti (che devono essere riproducibili) per verificare o confutare le ipotesi e infine la formulazione di un’eventuale legge, teoria o principio.