CHIMICA 1

Question 1

Dimmi cos’è la materia

Answer 1

Tutto ciò che ci circonda che può essere percepito con i sensi, che occupa uno spazio, che ha un peso.
La materia ha caratteristiche fisiche e chimiche

Question 2

Dimmi cosa sono le proprietà fisiche della materia

Answer 2

Sono le proprietà che descrivono cos’è la materia. Descrivono il comportamento della materia sollecitata attraverso processi fisici che possono cambiarne la posizione, il contenuto, la distribuzione di energia, ma non la natura e la composizione.

Question 3

Dimmi 5 proprietà fisiche della materia

Answer 3

• Massa
• Volume
• Lunghezza
• Colore
• Temperatura di ebollizione di un liquido

Question 4

Dimmi cosa sono le proprietà chimiche della materia

Answer 4

Descrivono il comportamento di una sostanza che reagisce con un’altra sostanza tramite processi chimici che ne modificano la natura

Question 5

Dimmi 5 caratteristiche dei solidi

Answer 5

• sono incomprimibili
• hanno volume e forma ben definite
• le particelle sono ordinate, impaccate e il loro movimento è impedito
• per denaturarli è necessario aumentare la temperatura
• la dimensione delle proteine dipende dalle interazioni tra le loro molecole e dall’ambiente (pH, polarità)

Question 6

Dimmi 4 caratteristiche dei liquidi

Answer 6

• sono incomprimibili
• hanno volume proprio e forma del recipiente che li contiene
• aumentando la temperatura aumenta il moto delle particelle e si espandono
• le particelle sono vicine ma si muovono liberamente

Question 7

Dimmi 5 caratteristiche dei gas

Answer 7

• sono comprimibili
• non hanno volume proprio, occupano il massimo volume possibile
• non hanno forma propria
• possono espandersi fortemente per riscaldamento
• le particelle sono distanti e possono muoversi liberamente

Question 8

Dimmi cos’è una sostanza pura

Answer 8

È una quantità di materia dalla composizione non variabile

Question 9

Dimmi cos’è una miscela

Answer 9

Una quantità di materia dalla composizione variabile in cui le particelle interagiscono e basta le une con le altre, quindi le sostanze pure mantengono le loro caratteristiche e sono separabili per le loro diverse proprietà

Question 10

Dimmi cos’è un elemento

Answer 10

Una sostanza formata da atomi della stessa specie che non può essere ulteriormente scomposta in altre più semplici tramite processi chimici

Question 11

Dimmi cos’è un composto (2)

Answer 11

• sostanza pura formata da due o più elementi combinati in rapporto fisso e costante di massa, dalla quale è possibile ottenere sostanze più semplici con metodi chimici o mediante l’uso di corrente elettrica
• si dividono in molecolari (formati da molecole), ionici (formati da ioni) (e intermedi tra i due)

Question 12

Dimmi cos’è un atomo

Answer 12

È la più piccola parte di un elemento che conserva caratteri strutturali (protoni) sufficienti per la sua identificazione. È la più piccola parte con cui un elemento si lega per creare un composto

Question 13

Dimmi cos’è una molecola

Answer 13

È la più piccola parte di un elemento, capace di un’esistenza libera (a differenza dell’atomo), che ne conserva proprietà chimiche e molte fisiche

Question 14

Dimmi cos’è la formula molecolare

Answer 14

È come viene rappresentata una molecola, scrivendo il simbolo dell’elemento e con un pedice il numero di atomi legati tra loro che formano la molecola

Question 15

Dimmi cos’è una miscela omogenea/soluzione

Answer 15

Una miscela in cui la composizione è la stessa in ogni punto, ha un’unica fase

Question 16

Dimmi cos’è una miscela eterogenea/miscuglio

Answer 16

Una miscela in cui la composizione è differente in punti differenti, ha almeno 2 fasi

Question 17

Dimmi cos’è una sospensione

Answer 17

Una miscela eterogenea in cui un materiale finemente suddiviso è disperso in un altro materiale in modo da non sedimentare in tempo breve. Una sospensione rimane tale finché è applicata al sistema energia sotto forma di agitazione. Quando questa cessa le particelle si sedimentano per effetto della gravità

Question 18

Dimmi cos’è un colloide

Answer 18

È una miscela in cui una sostanza finemente suddivisa e dispersa in un’altra, intermedio tra una soluzione e una sospensione. Le dimensioni delle particelle vanno da 1 a 1000 nm

Question 19

Dimmi cos’è l’effetto Tyndall

Answer 19

La capacità di un colloide di disperdere una luce che lo investe

Question 20

Dimmi un esempio biologico di miscela eterogenea

Answer 20

Il nostro sangue che ha una parte cellulare che è una sospensione, e il plasma che è un colloide. Il plasma contiene le lipoproteine che trasportano i grassi

Question 21

Dimmi cos’è il numero atomico

Answer 21

Il numero di protoni di un atomo e si indica con la lettera Z (in basso a sx)

Question 22

Dimmi 3 cose sugli atomi

Answer 22

• sono formati da protoni, neutroni, elettroni
• le reazioni chimiche non sono altro che scambio di elettroni (non si altera il nucleo)
• la maggior parte dello spazio è vuoto

Question 23

Dimmi cosa sono gli isotopi

Answer 23

Atomi con lo stesso numero di protoni (quindi hanno le stesse proprietà chimiche) ma diverso numero di neutroni (quindi diverso peso)

Question 24

Dimmi cos’è il numero di massa

Answer 24

La somma di protoni e neutroni (si chiama così perché la maggior parte della massa dell’atomo dipende dal nucleo) (in alto a sx)

Question 25

Dimmi cos’è il numero di ossidazione (N.O.)

Answer 25

Il valore della carica positiva o negativa dello ione monoatomico preso col segno

Question 26

Dimmi 2 cose sul modello atomico di Thomson

Answer 26

- 1904 - modello a panettone: carica positiva sferica e piccole particelle di carica negativa uniformemente distribuite

Question 27

Dimmi 3 cose sul modello di Rutherford

Answer 27

- esperimento: si bombarda una sottile lamina d’oro, con particelle positive α (atomi di elio privi dei due elettroni) - Rutherford si aspettava che le particelle venissero debolmente deviate con una deflessione minima dovuta alla debole repulsione tra cariche positive - Rutherford quindi riconosce la presenza del nucleo e scopre che la materia è costituita soprattutto di vuoto

Question 28

Dimmi qual’era il problema con il modello di Rutherford

Answer 28

Il modello di Rutherford andava contro le leggi della fisica classica perché l’elettrone, ruotando attorno al nucleo avrebbe dovuto perdere progressivamente energia fino a cadere su di esso.

Question 29

Dimmi 2 cose sul modello atomico di Bohr

Answer 29

- Plank scoprì che l’energia degli elettroni degli atomi non varia in modo continuo, ma è quantizzata (non varia in modo continuo, ma esistono solo determinati valori) - Bohr propone modello atomico in cui l’elettrone ruota attorno al nucleo seguendo una traiettoria circolare fissa, o orbita, ciascuna con un’energia ben definita. Non esistono livelli energetici intermedi tra le orbite

Question 30

Dimmi 3 cose sulla teoria dualistica della luce (Broglie)

Answer 30

- Nel 1924 Louis de Broglie fece un ulteriore passo, ipotizzando che, come la luce possiede proprietà corpuscolari e ondulatorie, tutta la materia abbia anche proprietà ondulatorie. L’elettrone, al pari della luce, possiede una duplice natura, di onda e di particella - Per descrivere l’elettrone dobbiamo utilizzare le regole della fisica quantistica e non di quella classica - L’elettrone si comporta anche come un’onda, ad esso è quindi associata una funzione d’onda

Question 31

Dimmi il principio di indeterminazione di Heisenberg

Answer 31

La misura simultanea di due variabili coniugate, come posizione e quantità di moto (massa per velocità), non può essere compiuta senza una quota di incertezza minima ineliminabile.

Question 32

Dimmi 3 cose sull’equazione di Schrödinger

Answer 32

- Erwin Schrödinger nel 1926 scrisse l’equazione differenziale che descrive gli stati energetici di un atomo, le soluzioni di questa equazione (risolta solo per l’atomo di idrogeno privo di elettroni) danno le funzioni d’onda di ciascun elettrone - Le funzioni d'onda descrivono quindi il comportamento dell'elettrone in senso probabilistico - La funzione d'onda ψ in sé non ha un particolare significato fisico, mentre il suo quadrato ψ2 è legato alla densità di probabilità di trovare l'elettrone in una qualsiasi zona di spazio attorno al nucleo dell'atomo

Question 33

Dimmi cos’è un orbitale

Answer 33

Un orbitale è la superficie limite che racchiude lo spazio attorno al nucleo in cui si ha il 95% di probabilità di trovare l’elettrone (100% vorrebbe dire infinito)

Question 34

Dimmi perché gli orbitali sono diversi (2)

Answer 34

- gli orbitali atomici sono diversi tra loro e differiscono per energia e/o forma e/o disposizione nello spazio - 2 elettroni non hanno mai la stessa energia

Question 35

Dimmi perché gli orbitali atomici hanno diverse forme

Answer 35

Perché gli elettroni sono onde che interferiscono tra di loro, e con il variare del numero di protoni e di elettroni variano le forze di repulsione e di attrazione è la disposizione nello spazio e quindi la forma.

Question 36

Dimmi cosa sono i numeri quantici

Answer 36

Nelle funzioni d’onda compaiono alcuni parametri variabili, i numeri quantici. I numeri quantici identificano gli stati energetici e gli orbitali accessibili ad un dato elettrone

Question 37

Dimmi 2 cose sul rapporto elettrone orbitale

Answer 37

- non esistono orbitali vuoti, orbitale esiste solo grazie all’elettrone - la probabilità di trovare un elettrone varia in diverse zone dell’orbitale

Question 38

Dimmi 1 cosa sui numeri quantici degli elettroni di uno stesso atomo

Answer 38

Non esistono due elettroni dello stesso atomo che hanno tutti e 4 i numeri quantici uguali

Question 39

Dimmi quali sono i numeri quantici

Answer 39

- Primo numero quantico (n) - Secondo numero quantico (l) - numero quantico magnetico (ml) - numero quantico di spin (s/ms)

Question 40

Dimmi 3 cose sul numero quantico n

Answer 40

- Indica la distanza dell’elettrone dal nucleo e quindi anche il suo stato energetico - assume valori numerici interi positivi (da 1 a infinito) - più è alto il valore di n, più l’elettrone è lontano dal nucleo e più è alta la sua energia

Question 41

Dimmi quali numeri quantici definiscono il livello energetico dell’orbitale

Answer 41

n, l

Question 42

Dimmi 4 cose sul numero quantico secondario (l)

Answer 42

- definisce la forma dell’orbitale in cui l’elettrone si muove - può assumere valori compresi tra 0 e n-1, stabilendo quanti sottolivelli sono possibili per i vari livelli - In luogo dei valori 0, 1, 2, 3 di l si possono adoperare rispettivamente le lettere minuscole s, p, d, f - ad ogni lettera è associata una forma diversa dell’orbitale

Question 43

Dimmi 3 cose sugli orbitali sferici

Answer 43

- posso trovarne 1 in ogni livello energetico - l e di conseguenza m sono uguali a 0 - all’aumentare di n aumenta l’energia

Question 44

Dimmi 2 cose sugli orbitali p

Answer 44

- esistono solo a partire da n=2 e l=1 - ci sono 3 tipi di orbitali p possibili: px, py e pz

Question 45

Dimmi 2 cose sugli orbitali d

Answer 45

- esistono a partire da n=3 e l=2 - esistono 5 tipi possibili di orbitali d

Question 46

Dimmi 2 cose sugli orbitali f

Answer 46

- esistono a partire da n=4 e l=3 - esistono 7 tipi possibili di orbitali f

Question 47

Dimmi 3 cose sugli orbitali degeneri

Answer 47

- Orbitali che appartengono allo stesso livello e sottolivello energetico hanno la stessa forma e la stessa energia - sono orbitali che hanno la stessa energia, quindi lo stesso valore di n e l - I 3 orbitali p per esempio sono degeneri - per distinguerli è necessaria una terza lettera (x, y, z)

Question 48

Dimmi 3 cose sul numero magnetico ml

Answer 48

- indica l’orientazione di un orbitale - Con i suoi valori permette di distinguere gli orbitali che appartengono ad uno stesso sottolivello - piò assumere valori compresi tra -l e +l, compreso lo zero

Question 49

Dimmi quanti orbitali diversi si possono avere per ogni valore di numero quantico principale

Answer 49

n^2

Question 50

Dimmi che valori assume il numero quantico di spin (ms)

Answer 50

- assume come valori -1/2 o 1/2

Question 51

Dimmi quali regole si devono seguire per la configurazione elettronica

Answer 51

- principio dell’aufbau - principio dell’esclusione di Pauli - regola di hund

Question 52

Dimmi il principio dell’aufbau

Answer 52

Gli elettroni di ciascun atomo si configurano negli orbitali secondo un ordine di energia crescente

Question 53

Dimmi il principio di esclusione di Pauli

Answer 53

Nello stesso orbitale possono configurarsi al massimo due elettroni, che devono avere numero quantico di spin opposto

Question 54

Dimmi la regola di hund

Answer 54

La più stabile disposizione degli elettroni negli orbitali degeneri (di uguale energia, con uguali valori di n e di l) è quella corrispondente al maggior numero di spin paralleli (minimizza la repulsione elettrostatica tra gli elettroni)

Question 55

Dimmi quali sono le proprietà periodiche (5)

Answer 55

- raggio atomico - energia di ionizzazione - affinità elettronica - elettronegatività - numero di ossidazione

Question 56

Dimmi 3 cose sul raggio atomico

Answer 56

- Il raggio atomico (Å) è la metà della distanza minima di avvicinamento tra due atomi dello stesso elemento - Aumenta dall’alto verso il basso lungo il gruppo, diminuisce da sinistra a destra in uno stesso periodo - I cationi, perdendo un elettrone, hanno un raggio ionico più piccolo, gli anioni, acquistando un elettrone, hanno un raggio atomico più grande

Question 57

Dimmi 2 cose sull'energia di ionizzazione

Answer 57

- Rappresenta la minima energia richiesta per allontanare un elettrone da un atomo gassoso nel suo stato fondamentale - aumenta da sinistra a destra lungo il periodo, aumenta dal basso verso l’alto lungo il gruppo

Question 58

Dimmi cos’è l’affinità elettronica

Answer 58

- L’affinità elettronica è la variazione di energia associata all’acquisto di un elettrone da parte di un atomo allo stato gassoso - aumenta da sinistra a destra lungo il periodo, aumenta dal basso verso l’alto lungo il gruppo

Question 59

Dimmi 2 cose sull’elettronegatività

Answer 59

- E’ la tendenza con cui un atomo attrae gli elettroni di legame (proprietà dell’atomo quando forma un legame, è un valore ideale) - aumenta da sinistra verso destra lungo il periodo, aumenta dal basso verso l’alto lungo il gruppo

Question 60

Dimmi cosa sono gli elettroni di valenza

Answer 60

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni localizzati sugli orbitali dello strato più esterno e sono gli elettroni che partecipano alla formazione dei legami con gli altri atomi (se l’orbita le non è completamente occupato)

Question 61

Dimmi cosa sono le forme limite di risonanza

Answer 61

Se una singola struttura di Lewis non riflette adeguatamente le proprietà della molecola, la stessa viene rappresentata attraverso forme limite di risonanza che differiscono tra loro solo per una diversa disposizione degli elettroni

Question 62

Dimmi cos’è la carica formale

Answer 62

la carica formale è la carica assegnata ad un atomo in una molecola, assumendo che gli elettroni di legame siano equamente condivisi tra gli atomi indipendentemente dalla loro elettronegatività Cf= X- (Y+Z/2) X= numero di e- di valenza dell’atomo Y= numero di coppie di e- non condivise dall’atomo Z= numero di coppie di e- di legame condivisi dall’atomo

Question 63

Dimmi cosa sono i protoni

Answer 63

Particelle cariche positivamente con massa di 1,67 x 10-24 g

Question 64

Dimmi cosa sono i neutroni

Answer 64

Particelle prive di carica la cui massa è circa uguale alla massa del protone

Question 65

Dimmi cosa sono gli elettroni

Answer 65

Particelle cariche negativamente con massa di 9,1 x 10-28 g

Question 66

Dimmi cosa sono cationi e anioni

Answer 66

Gli atomi possono perdere o acquistare elettroni e diventare particelle cariche chiamate, rispettivamente, cationi ed anioni

Question 67

Dimmi cos’è un legame chimico e quando si forma

Answer 67

I legami chimici sono il risultato di un equilibro tra queste forze elettriche (attrazione e repulsione) e si formano se complessivamente queste interazioni abbassano l’energia potenziale del sistema

Question 68

Dimmi cosa sono gli elettroni di legame

Answer 68

elettroni impegnati a formare i legami tra gli atomi e quindi sono rappresentati dalla coppia di elettroni condivisa

Question 69

Dimmi 4 cose sul legame ionico

Answer 69

- Viene chiamato legame ionico l’insieme di interazioni di natura elettrostatica che tiene uniti ioni positivi (cationi) e ioni negativi (anioni), formatisi in seguito al trasferimento di elettroni tra atomi di elementi diversi - Gli ioni si dispongono in modo ordinato nello spazio creando strutture cristalline note con il nome di reticolo cristallino (per questo non formano molecole) - I composti ionici sono tutti solidi a temperatura ambiente - Se riscaldati fino alla loro fusione conducono la corrente elettrica

Question 70

Dimmi 2 caratteristiche dei composti ionici

Answer 70

- sono fragili - hanno punto di fusione alto

Question 71

Dimmi 4 cose sul legame covalente

Answer 71

- è l’insieme delle forze di natura elettrica che unisce due atomi che mettono in comune una coppia di elettroni, coppia condivisa perché attratta da entrambi i nuclei - Quando due atomi condividono due o tre coppie di elettroni i legami sono definiti legami multipli (doppio legame o triplo legame) - Il legame covalente si può formare anche tra atomi uguali e quindi è presente sia nelle sostanze elementari sia nelle sostanze composte - La probabilità di trovare gli elettroni di legame è massima nello spazio tra i due nuclei degli atomi impegnati nel legame

Question 72

Dimmi 3 cose sul legame covalente puro o omopolare o apolare

Answer 72

- Se tra gli atomi che si legano non c’è differenza di elettronegatività, il legame viene detto covalente apolare o covalente puro - La nube elettronica è distribuita in modo simmetrico, poiché i due nuclei identici esercitano una uguale forza elettrostatica sugli elettroni di legame - Un legame covalente puro si avrà solo quando si legano atomi dello stesso elemento. In tutti gli altri casi il legame sarà più o meno polarizzato

Question 73

Dimmi 3 cose sul legame covalente polare o eteropolare

Answer 73

- Se tra gli atomi che si legano c’è differenza di elettronegatività, gli elettroni condivisi sono disposti in modo non simmetrico e il legame prende il nome di legame covalente polare - La nube elettronica è asimmetrica: l’atomo più elettronegativo trattiene di più gli elettroni di legame - La polarizzazione del legame è tanto più marcata quanto maggiore è la differenza di elettronegatività tra i due atomi. Il legame C F è più polarizzato del legame C Br

Question 74

Dimmi la differenza tra la teoria del legame di valenza è la teoria di Lewis

Answer 74

- La teoria di Lewis considera gli elettroni di valenza degli atomi che formano legami, ma prescinde totalmente dal fatto che tali elettroni sono descritti da orbitali atomici. La teoria del legame di valenza integra il modello di Lewis nell'ambito della meccanica quantistica, mettendo in relazione il legame fra due atomi con gli orbitali atomici che descrivono gli elettroni implicati nel legame stesso - Ciò che nella teoria di Lewis è descritto come “condivisione” di una coppia di elettroni, nella teoria del legame di valenza diventa “sovrapposizione” di opportuni orbitali atomici. La conseguenza è sempre la stessa: un aumento della densità elettronica fra i nuclei dei due atomi che si legano, con conseguente abbassamento dell'energia del sistema

Question 75

Dimmi i 2 postulati fondamentali della teoria del legame di valenza

Answer 75

- Il legame fra due atomi si realizza per sovrapposizione di due orbitali atomici semi-occupati - Nell'orbitale di legame che si viene a formare si vengono così a trovare due elettroni con spin antiparallelo

Question 76

Dimmi 5 cose sul principio della massima sovrapposizione

Answer 76

- la forza di un legame sarà tanto maggiore quanto maggiore è la sovrapposizione fra i due orbitali - solo alcune coppie di orbitali atomici possono sovrapporsi in modo efficace - Gli orbitali di tipo s hanno simmetria sferica e quindi la sovrapposizione fra due orbitali di tipo s non presenta vincoli direzionali - Un orbitale p e un orbitale s possono sovrapporsi in modo efficace solo quando l'orbitale s giace lungo l'asse che contiene i due lobi dell'orbitale p - La sovrapposizione fra due orbitali di tipo p può avvenire in modo efficace se i due orbitali sono disposti lungo lo stesso asse

Question 77

Dimmi quando si forma legame σ

Answer 77

la densità elettronica è concentrata lungo l'asse di legame e presenta simmetria cilindrica: si parla in questo caso di legame σ

Question 78

Dimmi quando si forma legame π

Answer 78

Due orbitali atomici p possono sovrapporsi lateralmente. In tal modo, si ha un aumento di densità elettronica sopra e sotto un piano contenente i due nuclei. Si parla in questo caso di legame π e il piano sul quale la densità elettronica è nulla viene detto piano nodale. Un legame di tipo π si può ottenere anche per sovrapposizione di un orbitale p con un orbitale d, opportunamente orientato

Question 79

Dimmi quali sono i problemi della regola dell’ottetto

Answer 79

- È seguita solo dagli elementi del secondo periodo e quasi mai da quelli dei periodi superiori - esistono molecole in cui l’auto o centrale non raggiunge gli otto elettroni, si parla quindi di ottetti incompleti (BF3 e BH3)

Question 80

Dimmi 3 cose sulla teoria del legame di valenza

Answer 80

- Un legame covalente si forma perché due orbitali atomici, con un solo elettrone tendono a combinarsi per accoppiare il proprio elettrone - Si forma un nuovo orbitale, orbitale molecolare - Gli atomi formano un numero di legami pari al numero di elettroni disaccoppiati nel loro livello energetico più esterno

Question 81

Dimmi qual è il problema della teoria VB

Answer 81

in molti casi un atomo forma un numero di legami superiore a quello che si può prevedere dal numero di orbitali semi occupati esterni (come ad esempio C che fa 4 legami quando dovrebbe farne 2)

Question 82

Dimmi 3 cose sulla teoria degli orbitali ibridi (aggiunta alla teoria VB per spiegare geometrie molecolari non riconducibili a s, p, d, f)

Answer 82

- è una combinazione lineare di funzioni di potenza (funzioni matematiche degli elettroni che si legano tra loro) - per formare un legame, gli atomi possono ricombinare gli orbitali atomici (s,p,d,f) per dar luogo ad un ugual numero di orbitali atomici detti ibridi= ibridazione - gli orbitali ibridi sono di uguale forma ed energia

Question 83

Dimmi cos’è la teoria VSEPR

Answer 83

- La teoria VSEPR (acronimo dall'inglese Valence Shell Electron Pair Repulsion, cioè repulsione delle coppie elettroniche nel guscio di valenza - Si basa sul fatto che i domini elettronici tendono a disporsi il più lontano possibile fra loro (coppie di legame e non)

Question 84

Dimmi quali sono gli orbitali ibridi possibili

Answer 84

- sp3 (1 s, 3 p) - sp2 (1 s, 2 p) - sp (1 s, 1 p)

Question 85

Dimmi come calcolare quanti orbitali ibridi forma un atomo quando si lega in una molecola

Answer 85

Un atomo forma tanti orbitali ibridi quanti sono i legami sigma che deve formare più le coppie di non legame che possiede

Question 86

Dimmi le geometrie delle diverse ibridazioni

Answer 86

Question 87

Dimmi quali sono le geometrie delle molecole VSEPR

Answer 87

Question 88

Dimmi qual è ancora la limitazione della teoria VB + quella degli orbitali ibridi

Answer 88

La teoria VB, anche integrata con gli orbitali ibridi, ha una limitazione fondamentale: gli elettroni sono trattati come se risiedessero negli orbitali calcolati per gli atomi (quando in realtà una volta che fanno legami cambia)

Question 89

Dimmi 4 cose sulla teoria degli orbitali molecolari

Answer 89

- l’eq. di Schrödinger non viene risolta per il singolo atomo, ma per tutta la molecola - la differenza rispetto alla teoria degli orbitali ibridi, è che qui la combinazione lineare è fatta tra orbitali atomici di valenza di atomi diversi, per cui i risultanti orbitali saranno localizzati sull’intera molecola - il quadrato della funzione d’onda ci darà la funzione probabilità che ci permetterà di disegnare l’orbitale di legame - Dalla combinazione lineare di 2 orbitali di valenza, si ottengono 2 orbitali molecolari (uno di legame e uno di antilegame)

Question 90

Dimmi 3 proprietà della teoria degli orbitali

Answer 90

1. I valori delle energie degli orbitali che si combinano devono essere simili. 2. Bisogna soddisfare dei requisiti di simmetria per poter combinare gli orbitali in modo da massimizzare la sovrapposizione degli stessi. 3. Il numero degli orbitali molecolari che si ottengono è uguale al numero di orbitali atomici che si combinano

Question 91

Dimmi cos’è l’ordine di legame

Answer 91

- nella teoria degli orbitali molecolari, l’ordine di legame è un indice della forza del legame chimico tra due atomi, ed è definito come la semidifferenza tra il numero di elettroni di legame è il numero di elettroni di antilegame (e di legame - e di non legame /2) - all’aumentare dell’ordine di legame, aumenta l’energia di legame è diminuisce la lunghezza del legame

Question 92

Dimmi perché legame σ ha energia superiore del legame π

Answer 92

Poichè il legame sigma è il risultato di una maggior sovrapposizione degli orbitali rispetto al pi-greco, l’orbitale molecolare sigma ha energia più alta del pi-greco

Question 93

Dimmi la MO delle molecole biatomiche del secondo periodo

Answer 93

- Muovendoci da dx a sx nel periodo, diminuisce la carica nucleare, quindi i livelli di energia degli orbitali 2s di partenza sono più elevati, di conseguenza anche il livello di σ2s e σ2s* sono più elevati e quindi tendono ad interagire con gli orbitali σ2p innalzandone l’energia - Fisicamente succede che gli elettroni dei due legami σ si trovano nella stessa zona trai due nuclei e di conseguenza si respingono. Nelle molecole più pesanti questo non succede perché gli elettroni σ2s sono a energia più bassa ovvero confinati più vicino ai nuclei.

Question 94

Dimmi la differenza tra massa e peso

Answer 94

- massa: quantità di materia contenuta in un corpo è misurata in kg - peso: è una forza misurata in Newton che si ottiene moltiplicando la massa per l’accelerazione di gravità

Question 95

Dimmi il principio di avogadro

Answer 95

- Volumi uguali di due gas diversi, che si trovano nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole

Question 96

Dimmi come si arriva alle masse relative dal principio di avogadro

Answer 96

- Confrontando le masse di volumi uguali di gas diversi, si potevano ricavare le masse relative delle molecole confrontate

Question 97

Dimmi cos’è una mole

Answer 97

La quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità elementari pari al numero degli atomi presenti in 12 grammi di carbonio 12

Question 98

Dimmi qual è il valore della costante di avogadro

Answer 98

Na= 6,022 x 10^23

Question 99

Dimmi cos’è la massa atomica relativa

Answer 99

La massa atomica relativa (o peso atomico), Ar è una quantità fisica adimensionale che si ottiene dividendo la massa media degli atomi di un elemento per la massa di una unità di massa atomica

Question 100

Dimmi come si calcola la massa atomica relativa

Answer 100

Media ponderata dei pesi degli isotopi di un elemento. È la sommatoria del prodotto tra il peso atomico di ogni isotopo e della sua abbondanza in natura

Question 101

Dimmi quanto vale la massa di una mole di un elemento

Answer 101

La massa atomica relativa in grammi

Question 102

Dimmi 2 cose sulle forze di interazione inter-molecolari

Answer 102

- sono originate dalle interazioni tra cariche e sono di natura elettrostatica - sono più deboli di quelle di natura intra molecolare per la legge di Coulomb, perché hanno cariche più piccole a una distanza maggiore

Question 103

Dimmi quali sono le forze intermolecolari (5)

Answer 103

- forza dipolo permanente-dipolo permanente (3-20 KJ) - forza dipolo permanente-dipolo indotto - forza dipolo istantaneo-dipolo indotto (forze di dispersione di London) (0,05-20 KJ, SONO LE + DEBOLI) - legami a idrogeno (10-40 KJ) - forze ione-dipolo (30-100 KJ)

Question 104

Dimmi 3 cose sulle forze di dispersione (di London)

Answer 104

- Si formano nel momento in cui gli elettroni che non sono disposti equamente creano un dipolo istantaneo che a catena ne crea un altro (dipolo indotto) - sono le principali forze di molecole apolari (metano e gas nobili) - sono le forze più deboli

Question 105

Dimmi da cosa dipende la polarità di una molecola

Answer 105

- dai legami (polari, che creano somma di momenti dipolari diversa da 0) - dalla FORMA!!! (forme simmetriche annullano polarità)

Question 106

Dimmi dove si trovano le forze dipolo-dipolo

Answer 106

Nelle molecole polari

Question 107

Dimmi i 3 motivi per cui l’H forma legami H solo con i FON

Answer 107

- perché sono più elettronegativi di H - perché hanno coppie di elettroni di non legame - perché le coppie di non legame hanno energia simile agli orbitali 1s dell’H

Question 108

Dimmi 2 cose sul legame ponte a idrogeno

Answer 108

- si forma quando atomi di H in molecole polari si legano a FON - ha una forza che è solo 2-5% del legame covalente

Question 109

Dimmi 2 cose sulle interazioni idrofobiche

Answer 109

- molecole apolari in acqua tendono ad aggregarsi per diminuire le interazioni con l’acqua - le molecole di acqua preferiscono interagire con altre molecole d’acqua che con molecole apolari

Question 110

Dimmi perché sono importanti le interazioni idrofobiche (3)

Answer 110

- sono fondamentali nel folding delle proteine, influenzano la forma e interazioni con acqua - formano micelle quando acidi grassi entrano in contatto con acqua (saponi) - trasporto trigliceridi nelle lipoproteine

Question 111

Dimmi qual è la manifestazione delle forze intermolecolari

Answer 111

Esistenza liquidi e solidi

Question 112

Dimmi quali sono 3 manifestazioni delle forze intermolecolari nei liquidi

Answer 112

- tensione superficiale - viscosità - capillarità

Question 113

Dimmi come viene definita la tensione superficiale

Answer 113

L’energia richiesta per aumentare l’area superficiale di un’unità

Question 114

Dimmi cos’è la viscosità

Answer 114

È una grandezza fisica che misura la resistenza di un liquido allo scorrimento (attrito). È influenzata dall’intensità delle forze molecolari, dalla temperatura, dalla concentrazione di particelle e dalla forma delle molecole (chi ha + interazioni è più viscoso, a parità di atomi la forma lineare è + viscosa)

Question 115

Dimmi cos’è la capillarità

Answer 115

La capacità di un liquido di risalire contro la gravità in un tubo sottile, detto capillare

Question 116

Dimmi i due esempi di un capillare immerso in acqua o in mercurio

Answer 116

Immergendo un capillare in acqua, il livello dell’acqua nel capillare supererà quello dell’acqua fuori perché forze di adesione tra particelle liquido e recipiente sono maggiori di quelle di coesione tra le particelle del liquido, e per questo motivo assumerà anche forma concava. Nel mercurio invece forma convessa e livello più basso del liquido esterno perché le forze di coesione sono maggiori di quelle di adesione

Question 117

Dimmi fino a che livello sale il liquido in un capillare

Answer 117

Fino a che la forza di gravità non controbilancia quelle di adesione e di coesione

Question 118

Dimmi da cosa dipende la capillarità (4)

Answer 118

- raggio del capillare - densità liquido - tensione superficiale liquido - accelerazione di gravità

Question 119

Dimmi cos’è la vaporizzazione

Answer 119

È il processo in cui l’energia termica può vincere le forze intermolecolari dando luogo a un cambiamento di stato (da liquido ad aeriforme)

Question 120

Dimmi quali sono le due fasi della vaporizzazione

Answer 120

- evaporazione: se il passaggio di stato avviene a qualsiasi temperatura e coinvolge solo la superficie del liquido - ebollizione: se avviene a una temperatura specifica e coinvolge l’intero volume del liquido

Question 121

Dimmi cos’è la condensazione

Answer 121

Il passaggio da stato aeriforme a liquido

Question 122

Dimmi come funziona la TLC (thin layer chromatography)

Answer 122

È un processo che si usa per dividere i composti di una miscela o soluzione. Si prende una fase stazionaria (gel di silice) è la si pone su una piastra che poi si immergerà in un solvente apolare. Quando si iluminerà questa piastra con raggi UV si vedrà che le molecole dei diversi composti hanno raggiunto diverse altezze in base alla loro polarità: i più polari in basso perché creano legami molto forti con la fase stazionaria, i meno polari in alto perché creano legami più forti con il solvente da cui vengono trascinati

Question 123

Dimmi quali sono le 2 condizioni necessarie perché due molecole d’acqua in un recipiente possano evaporare

Answer 123

- le molecole devono trovarsi vicino alla superficie - le molecole devono avere un’energia cinetica sufficiente a vincere le forze intermolecolari

Question 124

Dimmi cosa succede nel fenomeno dell’evaporazione se aumento la temperatura del liquido

Answer 124

Aumenterà il numero di molecole con energia sufficiente a sfuggire al liquido

Question 125

Dimmi cosa succede quando si aumenta la temperatura di una reazione

Answer 125

La si accelera, ma NON AUMENTA LA SUA EFFICIENZA!!!

Question 126

Dimmi che tipo di processo è l’evaporazione e fammi un esempio

Answer 126

È un processo endotermico (dobbiamo fornire energia). Un esempio è la sudorazione: usiamo il nostro calore per far evaporare gocce e raffreddarci

Question 127

Dimmi cosa succede nell’evaporazione da un recipiente aperto

Answer 127

L’evaporazione non si arresta fino a quando il liquido non è completamente evaporato (e poi in atmosfera non tornerà a stato liquido perché molecole hanno spazio infinito e non si raggiungerà mai equilibrio di fase)

Question 128

Dimmi quali sono i fattori da cui dipende la velocità con cui un liquido evapora (4)

Answer 128

- natura del liquido - temperatura (aumenta energia cinetica molecole) - superficie sulla quale avviene evaporazione (quantità molecole in superficie) - ventilazione della superficie (diminuisce pressione di vapore favorendo evaporazione)

Question 129

Dimmi cosa succede nell’evaporazione in un recipiente chiuso

Answer 129

Si stabilisce equilibrio dinamico tra fase liquida e aeriforme (molecole continuano a passare da uno stato all’altro mantenendo equilibrio senza poterlo vedere)

Question 130

Dimmi cos’è la pressione o tensione di vapore o pressione di vapore saturo

Answer 130

La pressione di un aeriforme in equilibrio dinamico con il suo liquido

Question 131

Dimmi da cosa dipende la pressione di vapore

Answer 131

Dalle interazioni intermolecolari delle molecole del liquido e dalla temperatura (aumenta all’aumentare di T)

Question 132

Dimmi cos’è la pressione di un gas

Answer 132

La forza che risulta dalle collisioni tra le particelle di gas divisa per l’area della superficie in cui collidono (numero di molecole per unità di volume che possono urtare le pareti del recipiente). Si misura in bar, atm, mmHg, Pa

Question 133

Dimmi 5 cose sui gas ideali

Answer 133

- le molecole hanno dimensioni trascurabili - il moto delle molecole è casuale - le molecole non interagiscono tra di loro, traiettorie sono rettilinee - le collisioni fra molecole e fra molecole e pareti sono elastiche, quindi l’energia cinetica è conservata - l’energia delle molecole è solo cinetica

Question 134

Dimmi la legge di Boyle

Answer 134

La pressione di una determinata quantità di gas, mantenuta a T costante, è inversamente proporzionale al volume

Question 135

Dimmi un esempio dell’applicazione della legge di Boyle

Answer 135

La respirazione. Quando inspiriamo il V nei polmoni aumenta e la P negli alveoli diminuisce per fare arrivare ossigeno ai vasi. Quando espiriamo P aumenta per far uscire aria e V diminuisce

Question 136

Dimmi la legge di Charles

Answer 136

In condizioni di pressione e quantità di sostanza costanti, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta (V1/T1= V2/T2)

Question 137

Dimmi cosa dice la seconda legge di Gay-Lussac

Answer 137

C’è proporzionalità diretta tra T e P a volume costante (P1/T1=P2/T2)

Question 138

Dimmi la legge di Dalton (per le miscele di gas)

Answer 138

La pressione esercitata da una soluzione di uno o più gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei gas che la compongono

Question 139

Dimmi la legge di Amagat (per le miscele di gas)

Answer 139

Il volume occupato da una soluzione di più gas è uguale alla somma dei volumi parziali dei componenti della miscela

Question 140

Dimmi come Avogadro arriva al suo principio

Answer 140

Osserva proporzionalità diretta tra volume di un gas è quantità di sostanza in moli

Question 141

Dimmi la relazione tra volumi e moli a T e P costanti

Answer 141

V1 / n1 = V2 / n2

Question 142

Dimmi cos’è il volume molare

Answer 142

Il volume di una mole di qualsiasi gas in condizioni standard (0 gradi e 1 ATM) e misura 22,4 litri

Question 143

Dimmi la legge dei gas ideali

Answer 143

PV= nRT R= 0,082

Question 144

Dimmi cosa rappresenta il punto di ebollizione idi un liquido

Answer 144

La temperatura in cui la tensione di vapore del gas eguaglia la pressione esterna

Question 145

Dimmi se la temperatura di un liquido può aumentare oltre quella di ebollizione

Answer 145

No, viene semplicemente velocizzata l’ebollizione

Question 146

Dimmi cos’è il calore di vaporizzazione / entalpia

Answer 146

Quantità di calore richiesta per vaporizzare una mole di liquido

Question 147

Dimmi cosa sono le energie di transizione

Answer 147

Le variazioni di energia che accompagnano i cambiamenti di stato

Question 148

Dimmi 4 cose sul diagramma di fase o di stato

Answer 148

- Definisce in certe condizioni di T e P in che stato di aggregazione si è - ascissa temperatura e ordinata pressione - punto critico (ogni sostanza ha il suo): liquido e gas confluiscono in fluido supercritico - punto triplo: 3 fasi in un punto

Question 149

Dimmi cosa succede alle T e P superiori al punto critico

Answer 149

Stato gassoso e liquido convergono in un fluido super critico

Question 150

Dimmi come si possono calcolare oggi masse atomiche e molecolari

Answer 150

Con spettrometro di massa

Question 151

Dimmi come calcolare moli di una sostanza

Answer 151

n= m/M m= massa M= massa molare (g/mol)

Question 152

Dimmi come calcolare la massa di una sostanza

Answer 152

m= n x M

Question 153

Dimmi come calcolare il numero di particelle di una sostanza

Answer 153

Np= n x Na Na= numero Avogadro n= moli

Question 154

Dimmi cos’è un dipolo

Answer 154

Un sistema che ha 2 poli elettrici con carica a uguale ma di segno opposto, separati da distanza d. Una molecola è polare quando la somma dei momenti dipolari è diversa da zero

Question 155

Dimmi come si calcola il momento dipolare (μ)

Answer 155

μ= q x d q= carica d= distanza

Question 156

Dimmi cosa presentano le forze di Van der Waals

Answer 156

Anisotropia (dipendenza da orientamento molecole)

Question 157

Dimmi cosa sono i dipoli permanenti

Answer 157

Molecole polari che hanno momento dipolare complessivo diverso da zero

Question 158

Dimmi 2 cose sul rapporto temperatura e forze intermolecolari

Answer 158

- l’interazione dipolo-dipolo è endotermica (bisogna fornire energia per distruggere interazione) - temperatura di fusione e di ebollizione maggiori indicano che è forze intermolecolari sono più forti

Question 159

Dimmi cos’è la polarizzabilità

Answer 159

Quando una molecola polare può indurre in una molecola apolare un momento di dipolo (come avviene nelle interazioni dipolo permanente-dipolo indotto)

Question 160

Dimmi quali forze intermolecolari sono alla base della solubilità

Answer 160

Le forze ione-dipolo (pensa all’acqua polare che circonda gli ioni)

Question 161

Dimmi quali sono i cambiamenti di stato (6)

Answer 161

- FUSIONE (solido-liquido) - VAPORIZZAZIONE (liquido-aeriforme) - SUBLIMAZIONE (solido-aeriforme) - SOLIDIFICAZIONE (liquido-solido) - CONDENSAZIONE/LIQUEFAZIONE (aeriforme-liquido) - BRINAMENTO (aeriforme- solido)

Question 162

Dimmi la differenza tra gas e vapore

Answer 162

GAS: temperatura critica al di sotto della temperatura ambiente. Per compressione diventa fluido supercritico VAPORE: temperatura critica al di sopra della temperatura ambiente. Per compressione diventa liquido

Question 163

Dimmi cos’è la solubilità di un materiale

Answer 163

La quantità massima di soluto che si può sciogliere in una data quantità di solvente

Question 164

Dimmi quando una soluzione è detta satura

Answer 164

Quando la quantità di soluto è pari alla solubilità del solvente e si raggiunge un equilibrio dinamico

Question 165

Dimmi quando si raggiunge equilibrio dinamico e che cos’è

Answer 165

Quando una soluzione è satura. Soluto continua a disciogliersi nel solvente e a ritrasformarsi in soluto (la velocità della reazione diretta e di quella inversa è la stessa)

Question 166

Dimmi cos’è l’entropia

Answer 166

Misura della randomizzazione o dispersione dell’energia in un sistema. È una funzione termodinamica che aumenta con il numero di modi energeticamente equivalenti di disporre i componenti di un sistema [J/K]

Question 167

Dimmi quando si forma una soluzione

Answer 167

Quando le forze intermolecolari solvente-soluto sono maggiori di quelle soluto-soluto e solvente-solvente (perché c’è vantaggio) o quando le forze solvente-soluto sono minori ma c’è poca differenza (più lentamente)

Question 168

Dimmi cos’è l’entalpia

Answer 168

Termine energetico che dipende dall’esistenza di legami e interazioni

Question 169

Dimmi cosa succede quando forze solvente-soluto sono di tanto minori di quelle soluto-soluto e solvente-solvente

Answer 169

Non si forma soluzione, ma miscela eterogenea con due fasi di liquidi immiscibili (utile in laboratorio per dividere fasi)

Question 170

Dimmi quali sono le 3 fasi per la formazione di una soluzione

Answer 170

- rottura interazioni tra molecole di soluto (energia positiva fornita per rompere legami) - rottura interazioni tra molecole di solvente (energia positiva) - formazione interazioni soluto-solvente (energia negativa perché si libera energia)

Question 171

Dimmi quando processo è esotermico

Answer 171

Quando energia rilasciata è maggiore di quella usata per rompere legami (entalpia ΔΗ<0)

Question 172

Dimmi quando una reazione è endotermica

Answer 172

Quando l’energia usata per romper i legami è maggiore di quella rilasciata, quindi non ci sarà vantaggio energetico e soluzione non si formerà (ΔΗ>0)

Question 173

Dimmi quando reazione avviene grazie a entropia

Answer 173

Quando variazione energia negativa è uguale a quella positiva (ΔΗ=0)

Question 174

Dimmi le 3 situazioni che si possono verificare con la solvatazione

Answer 174

- Solvatazione esotermica: entalpia idratazione maggiore di quella di soluto (soluzione si forma sempre) - solvatazione endotermica: entalpia idratazione minore di quella di solit (dobbiamo fornire energia per formare la soluzione, che non sempre si forma) - solvatazione a guida entropica: entalpia sono uguali e soluzione di forma per entropia

Question 175

Dimmi quali sono i fattori che influenzano la solubilità (2)

Answer 175

- temperatura - pressione (solo nei gas)

Question 176

Dimmi come varia solubilità all’aumentare di T nelle reazioni

Answer 176

- solvatazione endotermica: aumenta solubilità - solvatazione esotermica: diminuisce solubilità

Question 177

Dimmi come la pressione influenza la solubilità (legge di Henry)

Answer 177

A temperatura costante, la solubilità di un gas (perché pressione non influenza solubilità liquidi e solidi) è direttamente proporzionale alla pressione che il gas esercita sulla soluzione

Question 178

Dimmi un esempio biologico della legge di Henry

Answer 178

La respirazione: aumentiamo pressione ossigeno inspirato per farlo entrare nei vasi sanguigni dai polmoni, poi per farlo entrare nei tessuti diminuiamo pressione per eguagliarla a quella dei tessuti, poi aumentiamo pressione per portare CO2 nei polmoni, poi abbassiamo pressione per farla uscire

Question 179

Dimmi come portiamo CO2 nel sangue

Answer 179

Reagisce con H2O formando acido carbonico che rilascia H+ che si legano ad emoglobina che rilascia ossigeno, dove necessario (quindi H+ si raccolgono dove c’è bisogno di O2)

Question 180

Dimmi cosa succede quando faccio immersione

Answer 180

Aumenta pressione mano a mano che vado giù quindi respiro più aria perché aumenta solubilità nei polmoni e nel sangue (infatti nelle bombole c’è anche azoto che di base è meno solubile dell’H2O). Per questo devo risalire lentamente per non causare embolia per bolle di azoto troppo grande formatisi da sbalzo di pressione

Question 181

Dimmi perché teniamo la birra in frigo e il motivo per cui si formano bolle quando scaldo acqua

Answer 181

Perché la solubilità dei gas nei liquidi aumenta diminuendo la temperatura

Question 182

Dimmi cos’è la molarità (M)

Answer 182

Quantità di soluto (in moli) diviso il volume di soluzione (in litri)

Question 183

Dimmi cos’è la molalità (m) e come si calcola

Answer 183

Quantità di soluto (in moli) diviso la massa del solvente (in kilogrammi)

Question 184

Dimmi cos’è la frazione molare (χ) e a cosa serve

Answer 184

Quantità di soluto i (in moli) diviso la quantità totale di soluto e solvente (in moli). Serve per calcolare la frazione in moli di ogni componente della soluzione

Question 185

Dimmi cos’è la percentuale in moli (mol %)

Answer 185

Frazione molare x 100

Question 186

Dimmi quali sono i modi per misurare concentrazione (8)

Answer 186

- molarità - molalità - frazione molare - frazione in massa percentuale - frazione in volume percentuale - concentrazione in massa-volume - frazione in massa-volume percentuale - parti per milione (pom)

Question 187

Dimmi cos’è frazione in massa percentuale

Answer 187

(Massa soluto (g) / massa soluzione (g)) x 100 g di soluto in 100 g di soluzione

Question 188

Dimmi come si ottiene frazione in volume percentuale

Answer 188

(Volume soluto (mL) / volume soluzione (mL)) x 100 ml di soluto in 100 ml di soluzione

Question 189

Dimmi come si ottiene concentrazione in massa volume (per concentrazioni trigliceridi, colesterolo, glucosio…)

Answer 189

Massa soluto (mg/g) / volume soluzione (mL/L)

Question 190

Dimmi come si ottiene frazione in massa-volume percentuale

Answer 190

(Massa soluto (mg/g) / volume soluzione (mL/L)) x 100 g soluto in 100 ml di soluzione

Question 191

Dimmi come si ottengono le parti per milione (ppm)

Answer 191

(Massa soluto (g) / massa soluzione (g)) x 10^6

Question 192

Dimmi cos’è la diluizione

Answer 192

Il processo che consiste nell’ aggiungere solvente a un soluzione, aumentandone il volume e abbassando così la concentrazione di soluto M1V1 = M2V2

Question 193

Dimmi da cosa dipendono le proprietà colligative

Answer 193

- dipendono dalla concentrazione del soluto e non dalla sua natura (perché soluzioni biologiche sono molto diluite e molecole non interagiscono, come nei gas ideali)

Question 194

Dimmi quali sono le proprietà colligative (4)

Answer 194

- abbassamento tensione di vapore - innalzamento del punto di ebollizione - abbassamento del punto di congelamento - pressione osmotica

Question 195

Dimmi quali sono le 2 situazioni che si possono verificare quando si discioglie un soluto in acqua (abbassamento tensione di vapore)

Answer 195

- soluto volatile (interagisce poco con acqua) - soluto non volatile (molecole di soluto uniformemente distribuite creano legami intermolecolari forti con molecole d’acqua e rallenta evaporazione perché diminuisce probabilità di trovare molecole d’acqua in superficie)

Question 196

Dimmi cosa afferma la legge di Raoult

Answer 196

La tensione di vapore di una soluzione diluita è uguale alla somma delle tensioni di vapore parziali di ciascun componente Pasol= Paχa + Paχb Se b non è volatile lo tolgo (qui si vede che tensione di vapore dipende dalla natura del soluto e non dalla concentrazione)

Question 197

Dimmi 2 cose sull’abbassamento della tensione di vapore (aggiunta di soluto non volatile)

Answer 197

- avviene a tutte le temperature - provoca proporzionalmente innalzamento punto di ebollizione e abbassamento punto di congelamento

Question 198

Dimmi 3 esempi pratici dell’ abbassamento della tensione di vapore

Answer 198

- sale nella pasta - sale sulla strada d’inverno - antigelo nel motore

Question 199

Dimmi cos’è la pressione osmotica

Answer 199

La pressione che si crea quando si hanno due concentrazioni di soluto diverse separate da una membrana semipermeabile

Question 200

Dimmi cosa si intende per diffusione

Answer 200

La distribuzione omogenea delle molecole di soluto nel solvente

Question 201

Dimmi cosa avviene durante il processo di osmosi

Answer 201

Il solvente passa dalla zona a concentrazione di soluto più bassa a quella a concentrazione più alta creando pressione (osmotica) per equilibrare le due concentrazioni (maggiore è la differenza di concentrazione, maggiore è la differenza

Question 202

Dimmi cos’è l’osmosi inversa e come avviene

Answer 202

Avviene quando si applica una pressione uguale a quella osmotica nell parte in cui si sta spostando il solvente (come succede nell’emodialisi)

Question 203

Dimmi le 3 situazioni che si possono avere per quanto riguarda la pressione osmotica nelle soluzioni biologiche

Answer 203

- Soluzione isotonica: equilibrio zona intra-cellulare ed extra-cellulare - soluzione ipotonica: troppa acqua nella zona extracellulare che entra in quella intracellulare e può far esplodere la cellula - soluzione ipertonica: troppo soluto nella zona extracellulare che viene assorbita dalla cellula e la raggrinzisce

Question 204

Dimmi come si calcola pressione osmotica

Answer 204

πV= nRT π= pressione osmotica V= volume soluzione n= moli soluto R= costante universale dei gas T= temperatura in kelvin

Question 205

Dimmi cos’è il coefficiente di Van’t Hoff (i)

Answer 205

Un coefficiente correttivo introdotto nel calcolo delle proprietà colligative nel caso in cui la soluzione contenga elettroliti. Esprime la quantità di particelle o ioni che si formano dalla dissoluzione di una mole di soluto π= iMRT

Question 206

Dimmi da cosa dipende il coefficiente di van’t Hoff (2)

Answer 206

- numero ioni che si formano - quanto ioni effettivamente si dissociano

Question 207

Dimmi cosa si intende per reazione chimica

Answer 207

Trasformazione della materia in cui una o più specie chimiche modificano la lordo struttura e composizione originaria per generare altre specie chimiche

Question 208

Dimmi a cosa servono i coefficienti stechiometrici nell’equazione chimica

Answer 208

A indicare il rapporto numerico delle moli minimo con cui reagenti e prodotti partecipano alla reazione

Question 209

Dimmi a quali leggi obbediscono i coefficienti stechiometrici (3)

Answer 209

- Legge di conservazione della massa: materia non può essere nè creata nè distrutta - legge dell’invariabilità delle sostanze elementari: una sostanza elementare non può essere trasformata in un’altra sostanza elementare - legge delle proporzioni costanti: ogni composti ha una composizione costante, cioè gli elementi sono sempre in rapporti definiti

Question 210

Dimmi cosa si intende con il termine REDOX

Answer 210

Reazioni chimiche in cui cambia il numero di ossidazione degli atomi, quindi si ha uno scambio di elettroni

Question 211

Dimmi cosa dice la legge di azione di massa

Answer 211

Keq= [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b All’equilibrio e a T costante il rapporto delle concentrazioni molari dei prodotti e dei reagenti è costante

Question 212

Dimmi come capisco se equilibrio è spostato verso reagenti o prodotti

Answer 212

Se Keq>1 equilibrio è spostato verso i prodotti, se Keq<1 verso i reagenti

Question 213

Dimmi cos’è il quoziente di reazione (Q)

Answer 213

La Keq in condizioni non di equilibrio

Question 214

Dimmi cosa dice il principio di Le Chatelier (o di azione e reazione)

Answer 214

Se in un sistema all’equilibrio si varia dall’esterno uno dei fattori che ne determinano l’equilibrio, il sistema reagisce creando un nuovo equilibrio

Question 215

Dimmi cosa influenza Keq

Answer 215

Temperatura

Question 216

Dimmi cosa prevede il principio di Le Chatelier per una reazione in soluzione

Answer 216

In una reazione che avviene con un aumento del numero di molecole, una diminuzione della concentrazione (di entrambi) causa uno spostamento dell’equilibrio verso i prodotti

Question 217

Dimmi cosa prevede il principio di Le Chatelier per una variazione di pressione

Answer 217

Un aumento di pressione provoca lo spostamento dell’equilibrio nella direzione che porta ad una diminuzione del numero di molecole, una diminuzione di pressione causa uno shift nella direzione in cui si ha più moli di gas

Question 218

Dimmi quali sono i principali tipi di reazioni chimiche (4)

Answer 218

- Sintesi: 2 o più reagenti danno luogo a un prodotto - Decomposizione: un reagente dà luogo a 2 o più prodotti - Sostituzione/ scambio semplice: un gruppo di una specie chimica viene sostituito da un altro gruppo - Metatesi/ scambio doppio: scambio di due o più ioni far elementi e gruppi aventi la stessa valenza

Question 219

Dimmi le regole per assegnare il numero di ossidazione in una reazione (7)

Answer 219

- atomi libero= 0 - ione monoatomico= la sua carica - somma atomi= 0/ carica ione - metalli hanno numero uguale al gruppo a cui appartengono - ossigeno quasi sempre -2 - fluoro quasi sempre -1 - H quasi sempre +1

Question 220

Dimmi quali sono in 3 scenari rispetto al valore della Keq

Answer 220

Keq< 1 reazione inversa è favorita, reazione diretta procede lentamente Keq= 1nessuna reazione è favorita, reazione diretta procede a metà della velocità Keq> 1 la reazione diretta è favorita

Question 221

Dimmi come si può trovare costante di equilibrio nei gas (2)

Answer 221

- Rapporto tra masse prodotti / reagenti - rapporto tra pressioni prodotti / reagenti Kp= Kc(RT)^Δn R= costante universale dei gas= 0,0821 Δn= (c+d) - (a+b) coefficienti stechiometrici

Question 222

Dimmi le alterazioni di concentrazione e lo spostamento dell’equilibrio

Answer 222

- aumento concentrazione reagenti= shift verso dx - aumento concentrazione prodotti= shift verso sx - diminuzione reagenti= shift verso sx - diminuzione prodotti= shift verso dx

Question 223

Dimmi cosa succede in una reazione esotermica quando ho variazione di temperatura

Answer 223

- aumento temperatura= shift verso reagenti - diminuzione temperatura= shift verso prodotti

Question 224

Dimmi cosa succede in una reazione endotermica quando si ha variazione di temperatura

Answer 224

- aumento di temperatura= shift verso i prodotti - diminuzione temperatura= shift verso reagenti

Question 225

Dimmi quali sono le regole da seguire per scrivere le strutture di Lewis

Answer 225

- contare il numero di elettroni di valenza totali - disegnare lo scheletro della molecola, ponendo al centro l’atomo meno elettronegativo - unire atomi con legami singoli e contare elettroni ancora disponibili - contare elettroni necessari per raggiungimento ottetto per atomi (tranne H) - calcolare carica formale

Question 226

Dimmi quali sono specie elettron-deficienti (3)

Answer 226

N, Be, F

Question 227

Dimmi quali sono le specie elettroni-abbondanti (11)

Answer 227

- 3 periodo: P, S, Cl - 4 periodo: As, Se, Br, Kr - 5 periodo: Sb, Te, I, Xe

Question 228

Dimmi una cosa molto importante sul modello VSEPR che riguarda gli elettroni

Answer 228

Bisogna considerare le coppie di elettroni sia di legame che di non legame!!!!

Question 229

Dimmi 3 cose sulla geometria lineare (AX o AX2)

Answer 229

- molecola lineare - 180 gradi - ibridazione sp

Question 230

Dimmi 2 cose sulla geometria triangolare planare (AX3)

Answer 230

- ibridazione sp2 - circa 120 gradi

Question 231

Dimmi 2 cose sulla geometria tetraedrica (AX4)

Answer 231

- ibridazione sp3 - 109,5 gradi

Question 232

Dimmi 2 cose sulla geometria bipiramide triangolare (AX5)

Answer 232

- ibridazione sp3d1 - 120 e 90 gradi

Question 233

Dimmi 2 cose sulla geometria ottaedrica (AX6)

Answer 233

- ibridazione sp3d2 - 90 gradi

Question 234

Dimmi che step devo fare per trovare la geometria delle molecole

Answer 234

Gli stessi della struttura di Lewis, per vedere se struttura scheletro coincide con quella di Lewis

Question 235

Dimmi cosa succede quando si diluisce una reazione che porta ad aumento di numero di molecole

Answer 235

Equilibrio si sposta verso i prodotti

Question 236

Dimmi cosa comporta una variazione di pressione quando una reazione raggiunge l’equilibrio (3)

Answer 236

- pressione non influenza reazioni in soluzione - non influenza reazioni tra gas che avvengono senza variazione del numero di molecole - un aumento di pressione provoca spostamento di equilibrio verso la parte con minor numero di molecole

Question 237

Dimmi cosa sono gli acidi secondo Arrhenius

Answer 237

Sostanze contenenti atomi di idrogeno che in acqua rilasciano sotto forma di ioni H+

Question 238

Dimmi cosa sono le basi secondo Arrhenius

Answer 238

Sostanze che contengono gruppi ossidrilici che rilasciano in acqua sotto forma di ioni OH-

Question 239

Dimmi quali sono le limitazioni della teoria di Arrhenius (3)

Answer 239

- lo ione H+ non esiste da solo in acqua, ma esiste come ione ossonio (H3O+) - classifica acidi e basi facendo riferimento solo al loro comportamento in acqua - non spiega le proprietà basiche di sostanze che non hanno gruppi ossidrilici (NH3)

Question 240

Dimmi quando una sostanza si comporta da acodo secondo la teoria di Brønsted-Lowry

Answer 240

Una sostanza si comporta da acido se cede un protone ad un’altra

Question 241

Dimmi quando una sostanza si comporta da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry

Answer 241

Una sostanza si comporta da base quando accetta un protone da un’altra

Question 242

Dimmi cosa si intende per comportamento anfotero

Answer 242

Una sostanza che può comportarsi sia da acido che da base (H2O)

Question 243

Dimmi cosa sono gli acidi e le basi coniugate nella teoria di Brønsted-Lowry

Answer 243

- le basi che accettano un protone si trasformano nel loro acido coniugato - gli acidi che cedono un protone si trasformano nella loro base coniugata

Question 244

Dimmi cosa fanno gli acidi forti

Answer 244

Si ionizzano completamente in soluzione e in acqua trasferiscono quantitativamente un protone all’acqua

Question 245

Dimmi quant’è la concentrazione di acqua in acqua

Answer 245

55,5 M ed è costante

Question 246

Dimmi come si trova la Ka

Answer 246

Question 247

Dimmi cos’è la Kw

Answer 247

La costante di auto ionizzazione dell’acqua e vale 10^-14 a 25 gradi

Question 248

Dimmi quando una soluzione è acida, basica, neutra

Answer 248

- acida: concentrazione di H3O+ >10^-7 - basica: concentrazione di OH > 10^-7 - neutra: concentrazione di H+ e OH-= 10^-7

Question 249

Dimmi come calcolare pH di un acido forte

Answer 249

pH= -log[H3O+]

Question 250

Dimmi cosa vuol dire “p” in chimica

Answer 250

Vuol dire fare “meno logaritmo in base 10 di”

Question 251

Dimmi quando una sostanza si comporta da acido in acqua

Answer 251

Quando la sua Ka è maggiore di quella dell’acqua (55,5)

Question 252

Dimmi come calcolare pH di un acido debole

Answer 252

Radice (Ka x Ca)

Question 253

Dimmi come si calcola il pH di una base forte

Answer 253

Si trova il pOH con -log[OH-] e poi lo si sottrae a 14

Question 254

Dimmi come si trova il pH di una base debole

Answer 254

Radice di Kb x Cb

Question 255

Dimmi a cosa è uguale Ka x Kb

Answer 255

Kw (10^-14)

Question 256

Dimmi a cosa è uguale pKa + pKb

Answer 256

14

Question 257

Dimmi cosa si può affermare sulle proprietà acido-base di ioni e sali

Answer 257

- un anione che è la base coniugata di un acido debole è una base debole (ex: F-) - un anione che è la base coniugata di un acido forte dà origine a soluzioni con pH neutro (ex: Cl-)

Question 258

Dimmi perché F- è una base debole

Answer 258

Quando ione F- si trova in una soluzione acquosa, tende a rimuovere gli ioni H+ dall’acqua, come una base

Question 259

Dimmi cosa sono le sostanze anfiprotiche

Answer 259

Sostanze che possono sia donare che accettare un elettrone, fungendo sia da acido che da base secondo Brønsted-Lowry

Question 260

Dimmi 4 esempi di sostanze anfiprotiche

Answer 260

- acqua - amminoacidi - ione bucarbonato - ione bisolfato

Question 261

Dimmi come si calcola il pH di una sostanza anfiprotica

Answer 261

pH= 1/2 (pKa1 + pKa2)

Question 262

Dimmi cosa si intende per neutralizzazione

Answer 262

La reazione che avviene tra un acido e una base con formazione di sale e acqua

Question 263

Dimmi cos’è una titolazione

Answer 263

Reazione in cui si neutralizza un acido o una base

Question 264

Dimmi cos’è il punto di equivalenza

Answer 264

È la condizione in cui il reagente acido e quello basico si trovano in soluzione in quantità tali da liberare lo stesso numero di equivalenti molari (H+ e OH-)

Question 265

Dimmi chi è il titolante e la soluzione titolata nella titolazione di un acido forte con una base forte

Answer 265

Base forte è titolante Acido forte è soluzione titolata

Question 266

Dimmi quanto vale la concentrazione di H3O+ prima del punto di equivalenza in una titolazione di acidi forti con basi forti

Answer 266

Question 267

Dimmi cosa succede in una titolazione di acidi forti con basi forti nel punto di equivalenza

Answer 267

Moli di base forte sono uguali alle moli di acido forte. Si ottiene un sale neutro

Question 268

Dimmi cosa succede in una titolazione di acidi forti con basi forti dopo il punto di equivalenza

Answer 268

Continuando ad aggiungere base forte, si passa ad un ambiente basico in cui il pH è determinati dall’eccesso di base forte

Question 269

Dimmi cos’è un indicatore in chimica

Answer 269

Un composti in grado di subire modifiche facilmente osservabili (colore) in funzione dell’ambiente chimico in cui si trova

Question 270

Dimmi come valutare l’acidità di un acido binario HA (A= alogeno)

Answer 270

Dobbiamo considerare la polarità e la forza del legame (legame più debole, acido più debole)

Question 271

Dimmi cosa si intende per base di Lewis

Answer 271

Qualsiasi sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni

Question 272

Dimmi cosa si intende per acido di Lewis

Answer 272

Qualsiasi sostanza in grado di cedere una coppia di elettroni non condivisi

Question 273

Dimmi cosa sono le soluzioni tampone

Answer 273

Soluzioni che non variano sensibilmente il loro pH se vengono moderatamente diluite o se si aggiungono ad esse moderate quantità di acido o base

Question 274

Dimmi da cosa sono costituite le soluzioni tampone

Answer 274

Da un acido debole e dalla sua base coniugata in concentrazioni uguali e le più alte possibili (non inferiori a 0,1 M)

Question 275

Dimmi come il pH di una soluzione tampone riesce a rimanere pressoché invariato

Answer 275

Quando una base viene aggiunta alla soluzione, l’acido debole reagisce con essa, neutralizzandola. Quando si aggiunge un acido, la base coniugata lo neutralizza.

Question 276

Dimmi cos’è il potere tamponante

Answer 276

La quantità di acido e di base che la soluzione tampone ha per tamponare l’aggiunta di un acido o di una base prima di subire un cambiamento di un’unità di pH

Question 277

Dimmi quando il potere tamponante è massimo

Answer 277

Quando la concentrazione di acido e base coniugata è la stessa

Question 278

Dimmi come aumenta potere tampone

Answer 278

Con aumentare di concentrazione di acido e base coniugata

Question 279

Dimmi come si calcola il pH di una soluzione tampone (equazione di Henderson-Hasselbach)

Answer 279

Cs= concentrazione base coniugata Ca= concentrazione acido debole Se Cs= Ca——— pH= pKa

Question 280

Dimmi a cosa è uguale pH di una soluzione tampone quando concentrazione acido e base sono uguali

Answer 280

pH= pKa

Question 281

Dimmi cos’è la termodinamica

Answer 281

La parte della fisica che studia le variazioni e le trasformazioni dell’energia che accompagnano i processi fisici e chimici (ci dice se reazione è possibile o no)

Question 282

Dimmi cos’è l’energia

Answer 282

Il risultato del compimento di un lavoro

Question 283

Dimmi cos’è un sistema termodinamico

Answer 283

La porzione di materia oggetto di studio

Question 284

Dimmi cos’è l’ambiente in termodinamica

Answer 284

Tutto ciò che circonda il sistema

Question 285

Dimmi quali sono i 3 tipi di sistemi termodinamici che esistono

Answer 285

- aperto: scambio di massa ed energia con l’ambiente - chiuso: solo scambio di energia - isolato: non c’è alcuno scambio con l’ambiente (universo)

Question 286

Dimmi cosa sono le funzioni di stato

Answer 286

Funzioni in cui compaiono variabili di stato e il cui valore dipende solo dallo stato iniziale e finale del sistema (fine e inizio, no parte in mezzo)

Question 287

Dimmi quali sono le variabili di stato per descrivere un sistema termodinamico

Answer 287

P, V, T

Question 288

Dimmi cosa sono le funzioni di percorso

Answer 288

Grandezze che dipendono dallo stato iniziale e finale ma anche dal modo in cui una variazione si compie (ex: calore e lavoro)

Question 289

Dimmi cos’è l’energia di una molecola

Answer 289

Energia cinetica (molecole che si muovono) + energia potenziale dei legami tra atomi

Question 290

Dimmi cosa afferma il primo principio della termodinamica

Answer 290

In un sistema isolato, l’energia interna è costante

Question 291

Dimmi cos’è l’energia interna (U/E)

Answer 291

somma di energia potenziale e cinetica di un sistema

Question 292

Dimmi se l’energia interna è misurabile

Answer 292

No, ma alla termodinamica interessano solo le variazioni di energia nelle molecole e non i valori assoluti di energia

Question 293

Dimmi come un sistema chiuso può variare la sua energia interna

Answer 293

Scambiando energia con l’esterno sotto forma di calore o lavoro ΔU= Q + W

Question 294

Dimmi cos’è la temperatura

Answer 294

Una misura dell’energia termica all’interno di un campione, l’espressione termodinamica dell’energia cinetica media (perché non è possibile farlo per le singole molecole) delle molecole di un sistema

Question 295

Dimmi cos’è il calore

Answer 295

Una forma di energia termica che si trasferisce tra sistema ed ambiente quando questi si trovano a temperatura differente (energia in transito)

Question 296

Dimmi come si scambia calore tra due corpi

Answer 296

Il calore è scambiato sempre da un corpo più caldo a uno più freddo fino a quando non si raggiunge equilibrio termico

Question 297

Dimmi cos’è la capacità termica di un sistema

Answer 297

Quantità di calore necessaria per cambiare la temperatura di 1 grado C= Q/ΔΤ (J/gradi centigradi)

Question 298

Dimmi cos’è la capacità termica specifica

Answer 298

Quantità di calore necessaria per innalzare la temperatura di 1 g di sostanza di 1 grado C= Q/ m x ΔΤ

Question 299

Dimmi di che tipo di lavoro si parla nelle reazioni

Answer 299

Lavoro meccanico: legato all’espansione o contrazione di un sistema sotto l’azione di una definita pressione

Question 300

Dimmi da cosa dipende la variazione di energia di un sistema

Answer 300

Dal calore scambiato tra sistema e ambiente (se sistema è chiuso, lavoro è nullo)

Question 301

Dimmi come misurare calore sviluppato in una reazione chimica di combustione

Answer 301

Con calorimetro a bomba

Question 302

Dimmi cos’è l’entalpia di un sistema

Answer 302

Somma della sua energia interna e prodotto della sua pressione per il volume H= U + PV

Question 303

Dimmi quando una reazione è esotermica

Answer 303

Quando la sua variazione di energia interna coincide con la variazione di entalpia e quando i reagenti hanno energia interna superiore a quella dei prodotti

Question 304

Dimmi da dove deriva il calore rilasciato in una reazione esotermica (visto che energia prodotti è minore di quella dei reagenti)

Answer 304

In una reazione esotermica di rompono dei legami e se ne formano di nuovi (abbassando energia potenziale sistema). Questa energia viene rilasciata sotto forma di calore

Question 305

Dimmi come funziona la misurazione di entalpia per le reazioni acquose con il calorimetro a tazza di caffè

Answer 305

Controllo cambiamento di temperatura prima e dopo reazione per capire quanto calore è stato rilasciato

Question 306

Dimmi cosa afferma la legge di Hess

Answer 306

La variazione complessiva di entalpia è data dalla somma dei calori di ogni singolo passaggio

Question 307

Dimmi quali sono le condizioni standard IUPAC

Answer 307

0 gradi e 1 bar

Question 308

Dimmi quali sono le condizioni standard termodinamiche

Answer 308

25 gradi, 1 bar

Question 309

Dimmi cos’è l’entalpia di formazione di una sostanza pura

Answer 309

È la variazione di entalpia associata alla formazione di una mole di tale sostanza in condizioni standard

Question 310

Dimmi qual è il valore dell’ entalpia di formazione

Answer 310

Tutti gli elementi nel loro stato standard a condizioni standard hanno zero come valore di entalpia di formazione

Question 311

Dimmi come si calcola l’entalpia di reazione

Answer 311

Si sottraggono dai valori di entalpia dei prodotti moltiplicati per i coefficienti stechiometrici i valori di entalpia dei reagenti moltiplicati per i coefficienti stechiometrici

Question 312

Dimmi cosa afferma il secondo principio della termodinamica

Answer 312

In un sistema isolato, possono avvenire solo processi in cui l’entropia del sistema non diminuisce

Question 313

Dimmi quando una reazione è spontanea

Answer 313

Quando aumenta entropia del sistema o dell’ambiente

Question 314

Dimmi se un processo esotermico aumenta o diminuisce l’entropia dell’ambiente

Answer 314

L’aumenta

Question 315

Dimmi se un processo endotermico aumenta o diminuisce l’entropia dell’ambiente

Answer 315

La diminuisce

Question 316

Dimmi cosa cambia nella variazione di entropia in base a se la temperatura è alta o bassa

Answer 316

Maggiore è la temperatura, minore è l’aumento di entropia per una determinata quantità di energia dispersa nell’ambiente

Question 317

Dimmi qual è la relazione tra l’entropia e il calore rilasciato dal sistema

Answer 317

L’aumento di entropia dell’ambiente è proporzionale al calore rilasciato dal sistema

Question 318

Dimmi qual è la relazione tra l’entropia e la temperatura

Answer 318

La variazione di entropia è inversamente proporzionale alla temperatura

Question 319

Dimmi numericamente a cosa è uguale la variazione di entropia

Answer 319

Calore rilasciato dal sistema / temperatura in K

Question 320

Dimmi in condizioni di P costante numericamente a cosa è uguale la variazione di entropia

Answer 320

Question 321

Dimmi 3 cose sull’energia libera di Gibbs e a cosa serve

Answer 321

- ΔG è proporzionale a -ΔSuniv - ΔG<0 corrisponde a un processo spontaneo - ΔG>0 corrisponde a un processo non spontaneo Serve per capire se reazione è spontanea o meno

Question 322

Dimmi quando una reazione è spontanea a tutte le temperature

Answer 322

Quando ΔΗ<0 e ΔS>0 quindi ΔG<0

Question 323

Dimmi quando una reazione è non spontanea a tutte le temperature

Answer 323

Quando ΔΗ>0 e ΔS<0 e ΔG>0

Question 324

Dimmi quando una reazione è spontanea a bassa temperatura, ma non spontanea ad alta temperatura

Answer 324

Quando ΔΗ<0 e ΔS<0

Question 325

Dimmi quando una reazione è non spontanea a bassa e temperatura e spontanea ad alta temperatura

Answer 325

Quando ΔΗ>0 e ΔS>0

Question 326

Dimmi come determinare la variazione di energia libera standard

Answer 326

Sottraendo alle energie libere molari standard di formazione, quelle dei reagenti

Question 327

Dimmi come determinare la variazione di energia libera standard

Answer 327

Sottraendo alle energie libere molari standard di formazione, quelle dei reagenti

Question 328

Dimmi come determinare la variazione di energia libera in condizioni non standard

Answer 328

Question 329

Dimmi quanto vale la variazione di energia libera quando una reazione è all’equilibrio

Answer 329

0

Question 330

Dimmi quali sono le relazioni tra la ΔG e la K

Answer 330

- se ΔG<0 allora K>1 la reazione è spontanea e procede verso dx - se ΔG>0 allora K<1 la reazione non è spontanea e procede verso sx - se ΔG=0 allora K=1 equilibrio

Question 331

Dimmi come far avvenire una reazione non spontanea

Answer 331

Un processo non spontaneo può diventare spontaneo attraverso l’accoppiamento con un processo fortemente spontaneo

Question 332

Dimmi cosa si intende per velocità di una reazione

Answer 332

Variazione di quantità di reagente che viene consumato nell’unità di tempo o quantità di prodotto che viene prodotto (la quantità di sostanza si esprime in concentrazione molare)

Question 333

Dimmi come calcolare velocità di una reazione in funzione dei reagenti

Answer 333

Question 334

Dimmi come calcolare la velocità di una reazione in funzione dei prodotti

Answer 334

Question 335

Dimmi quali sono i fattori che influenzano la velocità di una reazione (4)

Answer 335

- natura dei reagenti - concentrazione dei reagenti - temperatura - presenza di catalizzatori

Question 336

Dimmi perché la natura dei reagenti influenza la velocità di reazione

Answer 336

Perché l’energia di ionizzazione dei ogni reagente è diversa rendendone ciascuno più o meno reattivo (elementi più in basso sono più reattivi)

Question 337

Dimmi perché la concentrazione dei reagenti influisce sulla velocità di una reazione

Answer 337

Perché aumenta la probabilità di urti tra particelle (dal momento che due particelle per reagire devono urtarsi)

Question 338

Dimmi l’equazione o legge della velocità

Answer 338

Question 339

Dimmi cos’è l’ordine di reazione

Answer 339

L’ordine di reazione è il coefficiente indicato con la lettera greca nella legge di velocità e si stabilisce sperimentalmente (facendo avvenire diverse volte una reazione a diverse concentrazioni per vedere come questa influenza la velocità)

Question 340

Dimmi cosa vuol dire quando ordine di reazione= 1

Answer 340

Vuol dire che velocità reazione dipende dalla concentrazione dei reagenti secondo proporzionalità diretta

Question 341

Dimmi cosa vuol dire quando ordine di reazione= 0

Answer 341

Vuol dire che la reazione procede a velocità costante e non è influenzata dalla concentrazione del reagente

Question 342

Dimmi cosa vuol dire quando ordine di reazione= 2,3…

Answer 342

Vuol dire che la velocità di reazione varia in base alla concentrazione secondo proporzionalità quadratica, cubica…

Question 343

Dimmi come calcolare ordine di reazione con più di un reagente

Answer 343

Si fa la somma degli ordini di reazione di ogni reagente

Question 344

Dimmi la legge cinetica integrata del primo ordine

Answer 344

Il grafico del logaritmo naturale della concentrazione del reagente in funzione del tempo è una retta con pendenza -k e intercetta all’origine con ln[A]0

Question 345

Dimmi la legge cinetica integrata di ordine zero

Answer 345

La concentrazione in funzione del tempo è una retta con pendenza k e intercetta [A]0

Question 346

Dimmi la legge cinetica integrata del secondo ordine

Answer 346

Inverso della concentrazione del reagente nel tempo è una retta con pendenza k e intercetta 1/[A]0

Question 347

Dimmi se velocità di reazione può essere negativa

Answer 347

Si, tipo reazione ozono e ossigeno atomico

Question 348

Dimmi cos’è il tempo di dimezzamento di una reazione

Answer 348

È il tempo necessario per dimezzare la concentrazione di un reagente rispetto al valore iniziale (è indipendente da concentrazione reagente, dipende solo dalla sua natura)

Question 349

Dimmi quanto vale il tempo di dimezzamento di una reazione del primo ordine

Answer 349

Question 350

Dimmi se il tempo di dimezzamento di una reazione dipende dalla concentrazione

Answer 350

No, dipende dalla natura del reagente

Question 351

Dimmi l’equazione di Arrhenius della costante di velocità

Answer 351

L’equazione dimostra una dipendenza esponenziale tra la costante k e la temperatura assoluta, per cui piccole variazioni di temperatura producono grandi variazioni di k QUINDI LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE DIPENDE DA T

Question 352

Dimmi la teoria cinetica o degli urti di Arrhenius

Answer 352

Secondo Arrhenius perché una reazione avvenga è necessario che le molecole si urtino. Perché la reazione avvenga è necessario che: - molecole abbiano la stessa orientazione reciproca quando collidono - le due molecole devono avere uguale energia o superiore all’energia di attivazione

Question 353

Dimmi quali sono i fattori che influenzano la costante di velocità

Answer 353

Question 354

Dimmi 2 cose sul fattore di frequenza (A)

Answer 354

- è una costante caratteristica che dipende dalla natura dei reagenti - è detto anche fattore pre-esponenziale ed è correlato alla frequenza con cui particelle collidono con giusto orientamento e sufficiente energia

Question 355

Dimmi 3 cose sul fattore esponenziale

Answer 355

- è un numero compreso tra 0 e 1 che rappresenta la frazione di molecole che possiedono sufficiente energia per superare la barriera di attivazione - cresce all’aumentare della temperatura - diminuisce all’aumentare dell’energia di attivazione

Question 356

Dimmi quali sono le 2 limitazioni della teoria degli urti di Arrhenius

Answer 356

- molecole non sono sfere rigide dotate solo di energia cinetica - le molecole quando si scontrano trasformano parte dell’energia in energia potenziale chimica riordinando la loro energia di legame è formando uno stato di transizione ad energia più alta detto “complesso attivato”

Question 357

Dimmi più o meno cos’è il complesso attivato

Answer 357

Uno stato momentaneo di energia più alta che può o regredire e dare i reagenti o evolvere e dare i prodotti

Question 358

Dimmi da cosa è influenzata la velocità di reazione in una reazione a più stadi

Answer 358

Dal processo più lento, caratterizzato dal massimo di energia più alta. L’energia di questo stadio stabilisce l’energia di attivazione di tutta la reazione

Question 359

Dimmi 3 cose sui catalizzatori

Answer 359

- sostanza che fa passare reazione per un percorso caratterizzato da energia di attivazione più bassa - non figura nella reazione chimica stechiometrica - non viene consumato al termine della reazione

Question 360

Dimmi quando si parla di catalisi omogenea

Answer 360

Quando il catalizzatore è nella stessa fase dei reagenti

Question 361

Dimmi quando si parla di catalisi eterogenea

Answer 361

Quando il catalizzatore non è nella stessa fase dei reagenti

Question 362

Dimmi come un enzima si lega al substrato (reagente)

Answer 362

Tramite sito attivo

Question 363

Dimmi quali tipi di composti chimici esistono (3)

Answer 363

- organici - metallorganici - inorganici

Question 364

Dimmi cosa sono i composti organici

Answer 364

Contengono C e H, ma possono avere anche N,O, S

Question 365

Dimmi cosa sono i composti metallorganici

Answer 365

Carbonio legato covalentemente a un metallo

Question 366

Dimmi quali sono i composti inorganici

Answer 366

Tutti quelli che non sono organici o metallorganici

Question 367

Dimmi lo schema sei vari tipi di isomerie

Answer 367

Question 368

Dimmi quando si ha isomeria di catena

Answer 368

Quando gli isomeri hanno diversa concatenazione degli atomi di C (diversa disposizione dei legami)

Question 369

Dimmi quando si ha isomeria di posizione

Answer 369

Quando gli isomeri hanno diversa posizione del gruppo funzionale

Question 370

Dimmi quando si ha isomeria di funzione

Answer 370

Quando hanno gruppi funzionali di due classi diverse (alcoli, eteri, aldeidi, chetoni)

Question 371

Dimmi 5 cose sugli alcani

Answer 371

- sono idrocarburi privi di gruppo funzionale - formula generale CnH(2n + 2) - sono alifatici - sono saturi (legami semplici) - tutti atomi di C sp3 e angoli di legame di 109,5 gradi

Question 372

Dimmi cosa si intende per conformazione

Answer 372

Una delle infinite disposizioni degli atomi di H intorno ad ogni atomo di C generate per rotazione intorno al legame σ

Question 373

Dimmi quali notazioni si usano per rappresentare disposizioni tridimensionali degli atomi nello spazio (3)

Answer 373

- formule prospettiche (linea continua, tratteggiata e triangolo) - proiezioni a cavalletto - proiezioni di Newman (proiezione frontale)

Question 374

Dimmi se è giusto dire che lungo il legame σ ci sia “libera rotazione” a formare le diverse configurazioni possibili

Answer 374

No, perché le diverse conformazioni hanno diversa energia perché hanno una diversa diversa disposizione degli atomi e quindi diverse forze di repulsione e ingombro sterico e soprattutto per fare una rotazione si spende energia, quindi non è energia libera (Conformazioni eclissate= + instabili, angoli minori, energia maggiore) (conformazioni sfalsate= + stabili, angoli maggiori, energia minore)

Question 375

Dimmi perché conformazione sfalsata è più stabile di quella eclissata

Answer 375

Di solito si spiega per forze Irma di repulsione, però recentemente si è pensato anche all’interazione dell’orbitale sigma di un C con orbitale sigma di anti legame di un altro C

Question 376

Dimmi 2 cose sui cicloalcani

Answer 376

- formula generale CnH2n - sono saturi

Question 377

Dimmi qual è il cicloalcano più instabile e quello più stabile e perché

Answer 377

Il ciclopropano è il più instabile perché ha struttura planare con H eclissati e quindi forti tensioni torsionali per forze repulsive e forte tensione angolare per gli angoli di 60 gradi. Il cicloesano è il più stabile perché non ha tensione angolare (109,5 gradi: e i legami C-H sono sfalsati

Question 378

Dimmi quali sono i legami assiali ed equatoriali nel cicloesano a sedia

Answer 378

Assiali: sei legami, uno su ogni C, paralleli e alternativamente su e giù Equatoriali: 3 coppie di linee parallele

Question 379

Dimmi cosa succede quando si inverte l’anello del cicloesano e quanta energia serve

Answer 379

Si invertono posizioni assiali ed equatoriali 45 kJ/mol

Question 380

Dimmi quali sono le conformazioni del cicloesano e la loro energia

Answer 380

Question 381

Dimmi cosa caratterizza la reattività degli alcani

Answer 381

- forti legami σ di struttura (C-C, C-H) - ibridazione sp3 e angolo di 109 gradi (molto stabili, chiamati anche paraffine—- “poco affine”)

Question 382

Dimmi quali sono le principali reazioni degli alcani (3)

Answer 382

- combustione (brucio C e ossigeno per ottenere CO2 e H2O) - sostituzione radicalica a catena (alogenazione) - deidrogenazione (perdo H e ottengo alcheni)

Question 383

Dimmi cos’è l’alogenazione

Answer 383

È una reazione di sostituzione radicali a in cui uno o più atomi di H sono sostituiti da atomi di alogeno

Question 384

Dimmi come avviene l’alogenazione

Answer 384

Solo in presenza di luce e calore e presenta meccanismo - radicalico: si formano radicali liberi (atomi o gruppi con elettroni singoli non accoppiati e quindi molto reattivi) - a catena: perché ogni reazione genera un radicale che a sua volta ne genera un altro

Question 385

Dimmi quali sono gli stadi della reazione di alogenazione negli alcani

Answer 385

- luce provoca rottura legame Cl-Cl e ogni atomo ha un elettrone spaiato (radicale) - da un radicale se ne formano molti altri (5000) - passaggi che consumano radicali senza che se ne producano altri

Question 386

Dimmi 3 cose sugli alcheni

Answer 386

- idrocarburi alifatici insaturi - formula bruta CnH2n (1 legame doppio), CnH2n-2 (2 legami doppi), CnH2n-4 (3 legami doppi) - sp2, trigonale planare, 120 gradi

Question 387

Dimmi da cosa è costituito il doppio legame degli alcheni

Answer 387

- legame forte σ dovuto alla sovrapposizione assiale tra gli orbitali sp2 di 2 C adiacenti - legame debole π che si forma per sovrapposizione laterale dei lobi dei restanti 2 p posti perpendicolarmente agli orbitali ibridi

Question 388

Dimmi 3 cose sul legame C doppio C rispetto al singolo C-C

Answer 388

- è più forte (163 kcal/mol VS 88 kcal/mol) - lunghezza legame minore (134 pm VS 154 pm) - impedisce rotazione attorno al legame C-C

Question 389

Dimmi quando si ha isomeria geometrica degli alcheni

Answer 389

Quando due alcheni differiscono per il modo in cui gli atomi legati al doppio legame sono orientati nello spazio CIS= gruppi uguali dalla stessa parte rispetto al doppio legame TRANS= gruppi uguali da parti opposte rispetto al doppio legame

Question 390

Dimmi come funziona isomeria geometrica alcheni quando gruppi funzionali non sono uguali

Answer 390

Si stabilisce “priorità” ai vari sostituenti basata nel numero atomico e sulla lunghezza della catena e davanti al nome si antepone lettera “E” (entgegen=opposti) o “Z” (zusammen=insieme)

Question 391

Dimmi come capire se isomeria geometrica è E o Z

Answer 391

Spacco a metà il doppio legame e guardò priorità per numero atomico

Question 392

Dimmi cosa fanno gli alimenti ricchi di grassi trans

Answer 392

Peggiorano trasporto di grassi nel sangue da parte delle lipoproteine. Riducono trasportatori colesterolo dalle periferie al fegato e aumentano quelli dal fegato alle periferie con rischio di creare accumuli di grasso nei vasi con formazione di placche aterosclerotiche. Sin inseriscono grassi nella membrana cellulare che peggiora potenziale di produzione energetica e assorbimento

Question 393

Dimmi 3 cose sui dieni

Answer 393

- idrocarburi alifatici insaturi caratterizzati da due doppi legami - formula bruta CnH2n - 2 - dieni coniugati: si alternano legami doppi e semplici

Question 394

Dimmi cos’è l’agente riducente in una redox

Answer 394

Lo ione o molecola che cede elettroni e si ossida

Question 395

Dimmi cos’è l’agente ossidante in una redox

Answer 395

Lo ione o molecola che accetta elettroni e si riduce

Question 396

Dimmi come avviene la deidroalogenazione degli idruri alchilici

Answer 396

Si elimina un acido alogenidrico per mezzo di una base forte perché l’OH strappa un H+ dal carbonio e intanto l’alogenione viene allontanato e si forma doppio legame tra i 2 C

Question 397

Dimmi come avviene la disidratazione degli alcoli

Answer 397

Avviene in ambiente acido ad almeno 200 gradi. Un H+ si lega all’OH e si formano una molecola di H2O è un carbocatione che essendo più instabile forma doppio legame C-C

Question 398

Dimmi quali solo le principali reazioni di formazione di alcheni (3)

Answer 398

- deidroalogenazione alogenuri alchilici - disidratazione alcoli - idrogenazioni alchini

Question 399

Dimmi su quale C si forma doppio legame quando alogeno non è in posizione terminale nella deidroalogenazione degli alogenuri alchilici

Answer 399

Sul C + sostituito (con + gruppi funzionali)

Question 400

Dimmi cosa succede se passo da C ibridato sp3 a sp2 dopo reazione (fare attenzione)

Answer 400

Posso formare due stereoisomeri (in base a dove si lega nucleofilo)

Question 401

Dimmi cos’è l’effetto induttivo dei carbocationi

Answer 401

Attrazione di elettroni da parte di carbocationi con H+ al posto dei gruppi alchilici (primo + stabile, poi secondo, poi terzo)

Question 402

Dimmi cosa significa stabilizzazione carbocatione per iperconiugazione

Answer 402

Effetto che avviene per orbitali s paralleli a orbitale p vuoto

Question 403

Dimmi come avviene idrogenazione alchini

Answer 403

Aggiungo idrogeno ad alchino, così si rompe triplo legame e si forma alchene (mi fermo ad alchene perché enzimi sono parzialmente disattivati

Question 404

Dimmi qual è la reazione tipica degli alcheni

Answer 404

Addizione elettrofila

Question 405

Dimmi meccanismo addizione elettrofila

Answer 405

(H+, elettrofilo, arriva), rompe doppio legame è si lega a C rubando elettroni e si forma un carbocatione che viene neutralizzato da nucleofilo (Cl-)

Question 406

Dimmi cosa afferma la regola di Markovnicov

Answer 406

Elettrofilo si lega a carbonio che presenta maggior numero di H

Question 407

Dimmi perché in reazione elettrofila con alogeno per alcheni ciclici si ottengono alla fine cicloalcheni trans

Answer 407

Perché reazione è stereoselettiva e il piano opposto è l’unico libero

Question 408

Dimmi cosa prevede idrogenazione catalitica

Answer 408

Catalizzatore che attacca H+ sul doppio legame dell’ alchene. È una sin-addizione (due atomi di H si legano sullo stesso lato, perché catalizzatore fa avvicinare due H sullo stesso lato)

Question 409

Dimmi cos’è ozonolisi

Answer 409

Rottura doppio legame con ozono, si forma ozonuro che si idrolizza in ambiente acquoso. Se idrolisi avviene in condizioni ossidanti si ottengono acidi carbossilici e chetoni, in condizioni riducenti si ottengono aldeidi e chetoni

Question 410

Dimmi quali sono reazioni alcheni (5)

Answer 410

- alogenazione - idrogenazione catalitica - idratazione - idroalogenazione - formazione di aloidrine

Question 411

Dimmi teoria orbitali molecolari benzene

Answer 411

Da 6 orbitali atomici se ne ottengono 6 molecolari, per questo struttura esagonale

Question 412

Dimmi cosa afferma regola Huckel

Answer 412

Un composto per essere definito aromatico deve: - avere struttura planare con sopra e sotto nuvole cicliche di elettroni π delocalizzati - elettroni π devono essere in totale 4n + 2 (n= numero di anelli benzenici)

Question 413

Dimmi perché composti aromatici sono particolarmente stabili

Answer 413

Numero elettroni π secondo regola di Huckel permette di riempire tutti gli orbitali di legame lasciando vuoti quelli di non legame

Question 414

Dimmi cosa sono composti aromatici con eteroatomi

Answer 414

Hanno atomi diversi da atomi di C

Question 415

Dimmi qual’è l’ordine generale dell’energia degli orbitali

Answer 415

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d

Question 416

Dimmi qual è la differenza tra proprietà fisiche estensive ed intensive

Answer 416

Estensive= dipendono dalla dimensione del campione (ex: massa e volume) Intensive= non dipendono dalla dimensione del campione (ex: temperatura)

Question 417

Dimmi 4 caratteristiche dei metalli

Answer 417

- lucentezza - capacità di condurre calore e corrente elettrica - duttilità - malleabilità

Question 418

Dimmi cosa vuol dire il fenomeno ALLOTROPIA

Answer 418

Significa che esistono due forme stabili di uno stesso elemento con struttura e proprietà fisiche e chimiche diverse

Question 419

Dimmi come si dà nome a cationi e anioni

Answer 419

Catione: ione + nome elemento (ione sodio Na+) Anione: ione + nome elemento + -uro (ione cloruro Cl-)

Question 420

Dimmi quali orbitali si ottengono in base al valore di l (numero quantico secondario)

Answer 420

l=0 1 orbitale s (sferico) l=1 3 orbitali p (bilobati) (-1, 0, +1) l=2 5 orbitali d (-2, -1, 0, +1, +2) l=3 7 orbitali f (-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)

Question 421

Dimmi perché i due elettroni esterni del C nella configurazione elettronica sono in 2 quadratini diversi

Answer 421

Per via della regola di Hund che dice che orbitali degeneri (in questo caso i 2p) si dispongono in modo da porre elettroni più lontano possibile per minor repulsione elettronica

Question 422

Dimmi come variano i numeri quantici nella tavola periodica

Answer 422

il primo numero quantico (n) aumenta passando da un periodo a quello sotto (ex: 1s, 2s a capo, 3s…) il secondo numero quantico (l) aumenta da gruppi passando a quello successivo (ex: 2s1, 2s2, 2s2p…)

Question 423

Dimmi come si scrivono le formule minime dei composti ionici

Answer 423

Question 424

Dimmi se formazione composto ionico è reazione endotermica o esotermica

Answer 424

È esotermica per via della formazione del reticolo, perché per ogni legame si abbassa energia potenziale, quindi viene rilasciata energia (energia reticolare)

Question 425

Dimmi da cosa dipende l’energia reticolare nei composti ionici

Answer 425

Question 426

Dimmi quando si forma legame ionico

Answer 426

Tra metallo e non metallo o tra metallo e idrogeno

Question 427

Dimmi perché allo stato fuso i composti ionici conducono corrente elettrica

Answer 427

Perché reticolo cristallino si rompe e ioni vengono rilasciati, quindi migrano sotto azione di campo elettrico

Question 428

Dimmi perché legame ionico si chiama così

Answer 428

Perché si forma tra ioni che si formano nel momento in cui interagiscono atomi con grande differenza di elettronegatività (quindi atomo più elettronegativo strappa elettrone a quello meno elettronegativo, quindi si formano ioni)

Question 429

Dimmi perché molecola polare si definisce così

Answer 429

Perché tra atomi di specie diverse si forma momento dipolare dovuto alla differenza di elettronegatività tra i due atomi (somma momenti dipolari è diversa da zero)

Question 430

Dimmi come si crea un legame covalente

Answer 430

Elettroni forniti equamente da ciascun atomo legato si avvicinano fino ad una distanza limite (distanza di legame), caratterizzata da un minimo di energia potenziale ed emettono energia di legame

Question 431

Dimmi come si calcola percentuale carattere ionico

Answer 431

Momento dipolare misurato del legame / momento dipolare per elettrone completamente trasferito x 100

Question 432

Dimmi perché teoria VB non basta e si aggiunge teoria orbitali molecolari

Answer 432

Perché la teoria VB non spiega le forme delle molecole che si ottengono (ci si aspetta angoli di legame diversi da quelli che si ottengono)

Question 433

Dimmi se le forze intermolecolari sono influenzate dalla temperatura

Answer 433

No

Question 434

Dimmi cos’è ibrido di risonanza

Answer 434

Una molecola che ha diverse forme limite di risonanza e perciò la sua forma reale è da considerare come un ibrido di queste forme

Question 435

Dimmi quale geometria molecolare ho con 2 coppie di elettroni di legame e 0 lone pairs

Answer 435

Geometria lineare

Question 436

Dimmi che geometria molecolare ho con 3 coppie di elettroni di legame e 0 lone pairs

Answer 436

Geometria trigonale planare

Question 437

Dimmi che geometria molecolare ho con 3 coppie di elettroni di legame e 1 lone pair

Answer 437

Geometria angolare

Question 438

Dimmi che geometria molecolare ho con 4 coppie di elettroni di legame e 0 lone pair

Answer 438

Tetraedrica

Question 439

Dimmi che geometria molecolare ho con 3 coppie di elettroni di legame e 1 lone pair

Answer 439

Geometria piramide triangolare

Question 440

Dimmi che geometria molecolare ho con 2 coppie di elettroni di legame e 2 lone pairs

Answer 440

Geometria angolare

Question 441

Dimmi che geometria molecolare ho con 5 coppie di elettroni di legame e 0 lone pair

Answer 441

Bipiramide triangolare

Question 442

Dimmi che geometria molecolare ho con 4 coppie di elettroni di legame e 1 lone pair

Answer 442

Geometria ad altalena

Question 443

Dimmi che geometria molecolare ho con 3 coppie di elettroni di legame e 2 lone pairs

Answer 443

Geometria forma a T

Question 444

Dimmi che geometria molecolare ho con 2 coppie di elettroni di legame e 3 lone pairs

Answer 444

Lineare

Question 445

Dimmi che geometria molecolare ho con 6 coppie di elettroni di legame e 6 lone pairs

Answer 445

Ottaedrica

Question 446

Dimmi che geometria molecolare ho con 5 coppie di elettroni di legame e 1 lone pair

Answer 446

Piramide quadrata

Question 447

Dimmi che geometria molecolare ho con 4 coppie di elettroni di legame e 2 lone pairs

Answer 447

Quadrata planare

Question 448

Dimmi cos’è la temperatura assoluta di un gas

Answer 448

La misura dell’energia cinetica media delle molecole

Question 449

Dimmi quali sono le regole per bilanciare le redox

Answer 449

- assegnare N.O. a tutti gli atomi - individuare e scrivere le 2 semireazioni PER OGNI SEMIREAZIONE - bilanciare gli atomi - determinare il numero di elettroni acquistati o ceduti - bilanciare le cariche aggiungendo H+ (ambiente acido) o OH- (ambiente basico) - aggiungere H2O per bilanciare H e O (!!!!ATTENZIONE A BILANCIARE GLI H e O già presenti prima, non solo quelli aggiunti) - bilanciare numero elettroni ceduti e acquistati nelle due semireazioni - sommare le due semireazioni e semplificare gli elettroni

Question 450

Dimmi 4 delle regole empiriche per determinare il NO che sono ostiche

Answer 450

- il numero di ossidazione positivo degli elementi dipende dal loro gruppo (gruppo 1= +1, gruppo 2= +2…) - idrogeno (H) ha +1, tranne negli idruri (legato a un metallo) dove ha -1 - ossigeno ha -2, tranne nei perossidi (-1), nei superossidi (-1/2), e nel difluoruro di ossigeno (OF2) (+2) - il cloro, il bromo e lo iodio hanno -1, tranne nei composti in cui sono legati a fluoro e ossigeno (+1, +3, +5, +7)

Question 451

Dimmi come calcolare concentrazione a partire dal pH

Answer 451

10^-pH

Question 452

Dimmi quando acido è forte o debole in base alla pKa

Answer 452

Più la pKa è piccola (negativa) più l’acido è forte

Question 453

Dimmi 2 modi per ottenere buoni tamponi (rapporto acido base)

Answer 453

- acido debole + base coniugata in rapporto 1:1 - acido debole + base forte in rapporto 2:1

Question 454

Dimmi cosa mi serve per avere una soluzione tampone

Answer 454

Un acido debole e la sua base coniugata (non basta un acido debole da solo in H2O perché poi si dissocia poco e la concentrazione dell’acido e della base coniugata non sarebbero più uguali)

Question 455

Dimmi se il tampone acido carbonico/bicarbonato è un cattivo tampone

Answer 455

No, perché anche se le concentrazioni non sono in rapporto 1:1, le alte concentrazioni permettono un alto potere tamponante, e poi nel sangue si devono tamponare soprattutto acidi (quindi è giusto che bicarbonato sia più abbondante)

Question 456

Dimmi come si ottiene massa atomica relativa

Answer 456

Sommatoria del prodotto tra il peso atomico di ciascun isotopo e la relativa abbondanza isotopica

Question 457

Dimmi come trovare Ka da pKa

Answer 457

Ka= 10^-pKa

Question 458

Dimmi come si trova pKa

Answer 458

- log(base 10) Ka

Question 459

Dimmi come calcolare pH soluzione tampone dopo aggiunta base/acido (esercizio)

Answer 459

Se aggiungi una base, alla formula pKa + log(Cs + concentrazione della base aggiunta/ Ca - concentrazione della base aggiunta) Se aggiungo un acido: pH= pKa + log (Cs - concentrazione dell’ acido aggiunto/ Ca + concentrazione dell’’acido aggiunto)

Question 460

Dimmi cosa sono idrocarburi

Answer 460

Composti organici formati da C e H

Question 461

Dimmi cosa sono due isomeri

Answer 461

Composti con stessa formula bruta, ma proprietà differenti

Question 462

Dimmi quali sono gli stati di aggregazione degli alcani

Answer 462

Fino a 4 C: gassosi Da 5 a 15: liquidi Da 16 in poi: solidi

Question 463

Dimmi se alcani sono polari o apolari

Answer 463

APOLARI

Question 464

Dimmi 4 cose sugli alchini

Answer 464

- CnH2n-2 - 180 gradi - sp - un σ + 2π

Question 465

Dimmi 4 cose sul benzene

Answer 465

- sp2 (3 legami σ) e 120 gradi - ibrido di risonanza tra le 2 strutture immaginate da Kekulé - non ha legami singoli e doppi, ma tutti i legami hanno caratteristiche intermedie - molto stabile per elettroni π delocalizzati

Question 466

Dimmi qual’è la reazione tipica del benzene

Answer 466

Sostituzione elettrofila con catalizzatore

Question 467

Dimmi cos’è la chiralità

Answer 467

Proprietà di un oggetto di non essere sovrapponibile alla sua immagine speculare (chirale, tipo la mano, non si sovrappone) (achirale si sovrappone)

Question 468

Dimmi come si definisce l’immagine speculare di una molecola chirale

Answer 468

Enantiomero

Question 469

Dimmi 2 differenze tra molecola chirale e achirale

Answer 469

- molecola chirale non ha un piano di simmetria, molecola achirale si - molecola chirale ha un solo enantiomero, molecola achirale non ha enantiomeri

Question 470

Dimmi quando un atomo di carbonio è stereogenico e come si indica

Answer 470

Quando è ibridato sp3 ed è legato a 4 sostituenti diversi. Si indica con un asterisco

Question 471

Dimmi quali sono gli step per definire se enantiomero è S o R

Answer 471

- identifico C stereogenico - ordino I sostituenti in base a Z (dal maggiore al minore, in caso di parità, guardo gli atomi dopo il primo) - l’ultimo sostituente deve stare sopra il piano, altrimenti devo invertire il senso - capisco se ruota verso sx (S), o dx (R) !!! Se si fa uno scambio, la molecola si inverte, se se ne fa un numero pari, la configurazione rimane la stessa

Question 472

Dimmi come determinare R e S nelle proiezioni di Fischer

Answer 472

- se sostituente a priorità minore è sulla linea verticale, configurazione rimane così - se sostituente a priorità minore è sulla linea orizzontale, devo invertire

Question 473

Dimmi quali sono idrocarburi saturi e quali insaturi

Answer 473

- saturi: alcani e cicloalcani (solo legami singoli) - insaturi: alcheni, cicloalcheni, alchini, cicloalchini, aromatici (legami multipli)

Question 474

Dimmi quali step seguire per nomenclatura IUPAC degli idrocarburi (5)

Answer 474

- scegliere catena di C + lunga (prefisso dipende dai C, ex: met-, te-, prop-) - identificare sostituenti legati alla catena (classe) e assegnare il numero di C a cui sono legati - scegliere di partire dal lato della catena che permette di dare il numero minore al sostituente - se sostituente compare più di una volta (di-, tri-, tetra-) - se ci sono più sostituenti diversi andare in ordine alfabetico e di numero minore (se nella stessa posizione, precedenza all’ordine alfabetico)

Question 475

Dimmi prefissi nella nomenclatura IUPAC degli idrocarburi

Answer 475

Met- Et- Prop- But- Pent- Es- Ept- Ott- Non- Dec-

Question 476

Dimmi quando ho sec- o iso- nella nomenclatura IUPAC degli idrocarburi

Answer 476

- sec- quando la ramificazione non è bilanciata (i 2 rami non sono uguali), nella nomenclatura in ordine alfabetico ha la precedenza - iso- quando le ramificazioni sono uguali

Question 477

Dimmi quali sono isomeri costituzionali (3)

Answer 477

- di posizione - di catena - di funzione

Question 478

Dimmi com’è un gruppo fenilico

Answer 478

Un benzene attaccato alla catena

Question 479

Dimmi com’è un toluene

Answer 479

Benzene con CH3

Question 480

Dimmi com’è un gruppo benzilico

Answer 480

Benzene + CH2

Question 481

Dimmi come sono nomenclatura ORTO, META, PARA

Answer 481

ORTO: posizioni 1 e 2 META: 1 e 3 PARA: 1 e 4

Question 482

Dimmi la differenza tra asimmetrica e dissimetrica

Answer 482

- asimmetrica: non ha elementi di simmetria - dissimmetrica: non ha piani di simmetria e centri di inversione (tutte molecole chirali sono dissimmetriche)

Question 483

Dimmi se molecole simmetriche sono chirali o achirali

Answer 483

Achirali

Question 484

Dimmi se molecole dissimmetriche e asimmetriche sono chirali o achirali

Answer 484

Chirali (asimmetriche sono chirali, ma non tutte chirali sono asimmetriche)

Question 485

Dimmi se con 1 centro stereogenico la molecola è chirale o achirale

Answer 485

Chirale

Question 486

Dimmi se una molecola senza centri stereogenici è chirale o achirale

Answer 486

Achirale

Question 487

Dimmi se con 2 o più centri stereogenici molecola è chirale o achirale

Answer 487

Può essere entrambe

Question 488

Dimmi quanti stereoisomers ho per ogni grupp stereogenico

Answer 488

2, quindi se i gruppi stereogenici sono più di 1, ho 2^n stereoisomeri

Question 489

Dimmi cos’è un composto meso

Answer 489

Un composto che possiede atomi di carbonio stereogenici, ma che è achirale perché ha assi di simmetria

Question 490

Dimmi quando si hanno due diastereoisomeri

Answer 490

Quando una molecola ha più centri stereogenici e si ottengono stereoisomeri che non sono enantiomeri (perché non sono speculari). In quel caso ho diastereoisomeri

Question 491

Dimmi cos’è una miscela racemica

Answer 491

Una miscela in cui è presente per il 50% un enantiomero e per l’altro 50% l’altro enantiomero. È una miscela otticamente inattiva, perché le rotazioni dei 2 enantiomeri (una l’inversa dell’altra), si annullano

Question 492

Dimmi come capire se sono davanti a due stereoisomeri

Answer 492

Se hanno lo stesso nome, ma cambiano per cis/trans oppure R/S, sennò sono isomeri costituzionali

Question 493

Dimmi cos’è una molecola pro chirale

Answer 493

Una molecola achirale che può diventare chirale cambiando un atomo o un gruppo di atomi

Question 494

Dimmi come si dividono due enantiomeri

Answer 494

Enantiomeri hanno stesse proprietà chimiche e fisiche, per separarli li si lega a una miscela pura di un diastereoisomeri, così da ottenere 2 diastereoisomeri diversi, che hanno proprietà diverse e quindi sono separabili

Question 495

Dimmi quando alcol è primario, secondario o terziario

Answer 495

Se -OH è legato a un C che è legato a uno, due o tre atomi di carbonio

Question 496

Dimmi 3 proprietà degli alcoli

Answer 496

- punto di ebollizione più alto degli alcani (per legami H) - hanno comportamento anfotero - la solubilità diminuisce all’aumentare della lunghezza dell catena

Question 497

Dimmi reazioni per ottenere alcoli (3)

Answer 497

- idratazione alchene (da alchene ad alcol) - idrolisi alogenuri alchilici per ottenere alcol primari - riduzione aldeidi e chetoni (aldeide— alcol primario chetone— alcol secondario)

Question 498

Dimmi quali sono reazioni alcoli (3)

Answer 498

- disidratazione (alcol + calore — alchene + acqua) - ossidazione (alcol primario— aldeide—acido carbossilico, alcol secondario— chetone)

Question 499

Dimmi cosa sono fenoli

Answer 499

Anello benzenico + OH (C6H5OH)

Question 500

Dimmi reazione fenoli

Answer 500

Ossidazione (fenolo— benzochinone)

Question 501

Dimmi come riconoscere eteri

Answer 501

Due gruppi organici legati a un ossigeno

Question 502

Dimmi regole nomenclatura eteri

Answer 502

- si aggiunge etere alla fine (ex: etil-fenil etere) - in presenza di altri gruppi funzionali si mette ossi (ex: dimetossi benzene, ossido di etilene, etossietano)

Question 503

Dimmi regole nomenclatura alcoli

Answer 503

- catena più lunga - nomino posizione legame -OH + suffisso -olo (ex: metanolo) - composti con 2 o 3 -OH (dioli o trioli) - nei composti insaturi devo indicare sia posizione doppio legame sia posizione -OH (ex: 2-metil-2-propen-1-olo)

Question 504

Dimmi cosa sono tioli e regole nomenclatura

Answer 504

- gruppo funzionale -SH - numero localizzazione legame -SH + suffisso -tiolo (ex: 3-metil-1-butantiolo) - quando ci sono altri gruppi funzionali si usa prefisso mercapto- (ex: 2-mercaptoetanolo)

Question 505

Dimmi cosa sono tioeteri e nomenclatura

Answer 505

- 2 gruppi S legati alla catena di C - suffisso solfuro

Question 506

Dimmi cosa sono ammine e regole nomenclatura

Answer 506

- gruppo NH2 - prefisso ammino- - ammine secondarie e terziarie (N-derivati)

Question 507

Dimmi cosa sono epossidi

Answer 507

Eteri ciclici con un atomo di ossigeno

Question 508

Dimmi struttura anilina (fenilammina)

Answer 508

Anello benzenico + NH2

Question 509

Dimmi struttura benzaldeide (fenilmetanale)

Answer 509

Anello benzenico + CHO

Question 510

Dimmi struttura acido benzoico (acido benzencarbossilico)

Answer 510

Anello benzenico + COOH

Question 511

Dimmi struttura anisolo (metossibenzene)

Answer 511

Anello benzene + O + CH3

Question 512

Dimmi struttura naftalene

Answer 512

2 anelli benzenici

Question 513

Dimmi struttura antracene

Answer 513

3 anelli benzenici

Question 514

Dimmi struttura Furano

Answer 514

Struttura ciclica (pentagono) con O

Question 515

Dimmi struttura Tiazolo

Answer 515

Pentagono con un N e un S

Question 516

Dimmi struttura pirimidina

Answer 516

Anello benzenico con 2 N

Question 517

Dimmi struttura pirina

Answer 517

Anello benzenico + pentagono con 2 N per anello

Question 518

Dimmi regole nomenclatura aldeidi

Answer 518

- suffisso -ale - in aldeidi cicliche: suffisso carbaldeide - benzene: benzaldeide

Question 519

Dimmi regole nomenclatura chetoni

Answer 519

- suffisso -one - benzene: benzofenone

Question 520

Dimmi regole nomenclatura acidi carbossilici

Answer 520

- acido + nome + suffisso -oico - suffisso -carbossilico quando COOH legato direttamente all’anello - benzene: acido benzoico - più di un -COOH: -dioico, -trioico

Question 521

Dimmi cosa sono ammidi + regole nomenclatura

Answer 521

AMMIDI= acido carbossilico + ammina (CO-NH2) - suffisso -ammide - ammidi cicliche: -lattame !!!! Posizione 1 al gruppo carbonilico

Question 522

Dimmi cosa sono esteri + regole nomenclatura

Answer 522

- gruppo funzionale (COO-) - suffisso -oato (ato al posto dell’ico degli acidi carbossilici) - esteri ciclici: lattone

Question 523

Dimmi cosa sono anidridi + regole nomenclatura

Answer 523

ANIDRIDI= reazione di 2 acidi carbossilici (CO-O-OC) - anidride + suffisso -oica

Question 524

Dimmi ordine priorità dei gruppi funzionali nomenclatura

Answer 524

Dal primo all’ultimo - acido carbossilico (COOH) - estere (COO) - ammide (CONH2) - aldeide (CHO) - chetone (CO) - alcol (OH) - alcheni - alchini - alcani

Question 525

Dimmi cosa ottengo per ossidazione di un alcol primario

Answer 525

Un aldeide

Question 526

Dimmi cosa ottengo per ossidazione di un aldeide

Answer 526

Un acido carbossilico

Question 527

Dimmi cosa ottengo per ossidazione di un alcol secondario

Answer 527

Un chetone

Question 528

Dimmi cosa ottengo per riduzione di un acido carbossilico

Answer 528

Un aldeide

Question 529

Dimmi cosa ottengo per riduzione di un aldeide

Answer 529

Un alcol primario

Question 530

Dimmi cosa ottengo per riduzione di un chetone

Answer 530

Alcol secondario

Question 531

Dimmi cos’è un diolo germinale

Answer 531

Forma idrata di un aldeide e un chetone

Question 532

Dimmi cos’è un emiacetale

Answer 532

Prodotto di reazione tra aldeide e alcol

Question 533

Dimmi cos’è un emichetale

Answer 533

Prodotto di reazione tra chetone e alcol

Question 534

Dimmi perché glucosio ciclizza

Answer 534

Perché OH del C5 reagisce con il gruppo aldeidico del C1 e si forma emiacetale e forma ciclica (+ stabile della forma aperta)

Question 535

Dimmi come si forma legame acetalico nel glucosio

Answer 535

L’OH della forma emiacetalica del glucosio crea legame acetalico con l’OH (in forma β, l’OH sta in alto, nella forma α sta in basso) di un altro glucosio

Question 536

Dimmi come ciclizza fruttosio

Answer 536

L’OH del C5 reagisce con il gruppo Carboni le in C1 e crea emichetale

Question 537

Dimmi cosa si intende per legame glicosidico e legame glucosidico

Answer 537

Glicosidico: si legano due zuccheri qualsiasi Glucosidico: si legano due molecole di glucosio

Question 538

Dimmi in ordine chi sono più reattivi dei derivati degli acidi carbossilici

Answer 538

In ordine dal più reattivo al meno - alogenuri degli acidi - anidridi - esteri - acidi carbossilici - ammidi

Question 539

Dimmi la differenza tra diastereoisomeri e epimeri

Answer 539

Diastereoisomeri: si modificano tutti i centri stereogenici tranne 1 Epimeri: si cambia solo 1 centro stereogenico

Question 540

Dimmi quanti stereoisomeri può avere uno zucchero

Answer 540

2^n n= numero di centri stereogenici

Question 541

Dimmi cosa si ottiene per reazione aldeide e alcol

Answer 541

Emiacetale

Question 542

Dimmi cosa si ottiene per reazione chetone e alcol

Answer 542

Emichetale

Question 543

Dimmi cosa si ottiene da reazione acido carbossilico + alogenuro

Answer 543

Anidride

Question 544

Dimmi cosa si ottiene da reazione alcol + alogenuro

Answer 544

Estere

Question 545

Dimmi cosa si ottiene da reazione alogenuro + acqua

Answer 545

Acido carbossilico

Question 546

Dimmi cosa si ottiene da reazione alogenuro + ammina

Answer 546

Ammide

Question 547

Dimmi cosa succede se ordine di legame= 0

Answer 547

Molecola non si forma

Question 548

Dimmi come fare esercizio con immagine per capire ordine di legame

Answer 548

Guardo elettroni di legame (in mezzo), sottraggo elettroni di non legame se ce ne sono e divido per 2

Question 549

Dimmi quale forza intermolecolare è tipica delle molecole apolari

Answer 549

Forze di Wan der Waals (dipolo istantaneo- dipolo indotto)

Question 550

Dimmi quale forza intermolecolare è tipica delle molecole polari

Answer 550

Dipolo permanente- dipolo permanente

Question 551

Dimmi come si aumenta velocità dell’evaporazione (3)

Answer 551

- aumentando T - aumentando la superficie del liquido - diminuendo forze intermolecolari

Question 552

Dimmi cos’è l’entalpia di idratazione e perché è sempre negativa

Answer 552

È l’entalpia dei composti ionici disciolti in H2O (somma ΔΗ solvente + ΔΗmix), è sempre negativa perché ΔHmix è minore di zero e più grande

Question 553

Dimmi cos’è entalpia di solvatazione

Answer 553

Somma ΔΗsolvente + ΔΗmix in una soluzione

Question 554

Dimmi cos’è una reazione di dismutazione o disproporzionamento

Answer 554

Una reazione in cui un elemento passa a n.o. sia minore che maggiore

Question 555

Dimmi come variazione P influenza spostamento equilibrio

Answer 555

Se aumento P, l’equilibrio è spostato verso la parte con meno molecole Se abbasso P, equilibrio è spostato verso parte con più molecole

Question 556

Dimmi cosa influenza Ka

Answer 556

Temperatura

Question 557

Dimmi a cosa è uguale ΔG

Answer 557

ΔG= ΔΗsist - TΔSsit

Question 558

Dimmi come aumenta temperatura di ebollizione e di fusione negli alcani

Answer 558

Aumenta con allungarsi della catena

Question 559

Dimmi quali sono reazioni esteri (4)

Answer 559

- idrolisi: estere + H2O= alcol - trans esterificazione: estere + alcol - amminolisi: estere + ammina= ammide + alcol - sintesi: da acido carbossilico si ottiene estere + H2O (perché equilibrio spostato verso sx)

Question 560

Dimmi quali sono reazioni anidridi (4)

Answer 560

- idrolisi: ottengo acidi carbossilici - alcolici ad esteri: anidride + alcol= estere + acido carbossilico - amminolisi ad ammidi: anidride + ammoniaca= ammide - riduzione ad alcol primari: da anidride ad alcol primario

Question 561

Dimmi quali sono reazioni ammidi (2)

Answer 561

- idrolisi: ammide + H2O= acido carbossilico + ammina - esterificazione: ammide + alcol= estere + ammina

Question 562

Dimmi 5 cose sui carboidrati

Answer 562

- carboidrati, zuccheri, glucidi, saccaridi - CnH2nOn - composti organici + abbondanti - principale fonte di E del nostro organismo (facile da utilizzare) - funzione strutturale

Question 563

Dimmi che configurazione hanno gli zuccheri (D o L)

Answer 563

D

Question 564

Dimmi come si dividono monosaccaridi

Answer 564

- Aldosi (gruppo aldeidico) - chetosi (gruppo chetonico)

Question 565

Dimmi come trovare il numero di carboni stereogenici negli aldosi e nei chetosi

Answer 565

Aldosi: numero carboni totali - 2 Chetosi: numero carboni totali - 3

Question 566

Dimmi struttura d-ribulosio

Answer 566

5 C al centro, gli OH del 2 e 3C sono a dx

Question 567

Dimmi struttura d-xilulosio

Answer 567

5C in mezzo, OH del 2C a sx, OH del 3C a dx

Question 568

Dimmi struttura d-fruttosio

Answer 568

5 C in mezzo, OH del 1C a sx, OH del 2 e 3C a dx

Question 569

Dimmi struttura d-glucosio

Answer 569

5 C in mezzo, primo, terzo e quarto OH a dx, secondo OH a sx

Question 570

Dimmi struttura d-mannosio

Answer 570

6 C in centro, OH del 2 e 3C sono a sx, OH del 4 e 5C a dx

Question 571

Dimmi struttura d-galattosio

Answer 571

6 C in mezzo, OH del 2 e 5C a dx, OH del 3 e 4C a sx

Question 572

Dimmi cosa determina se carboidrato è D o L

Answer 572

Posizione dell’OH nell’ultimo C della parte centrale della catena

Question 573

Dimmi come ciclizzano Aldosi e chetosi

Answer 573

Aldosi= emiacetale Chetosi= emichetale

Question 574

Dimmi come ciclizza glucosio (2)

Answer 574

α-glucopiranosio: C1 ha OH verso il basso β-glucopiranosio: C1 ha OH verso l’alto Sono anomeri

Question 575

Dimmi come passare da struttura aperta a struttura ciclica

Answer 575

Ciò che è a dx nella forma aperta va sotto nella forma ciclica, ciò che è a sx nella forma aperta va sopra nella forma chiusa

Question 576

Dimmi quali sono reazioni monosaccaridi (2)

Answer 576

- mutarotazione: passaggio da un anomero all’altro - ossidazione degli aldosi (in forma aperta): dà acidi aldonici

Question 577

Dimmi quali sono reazioni di dosaggio monosaccaridi (3)

Answer 577

- metodi non enzimatici: SAGGIO DI BENEDICT (ossidazione ione citrato: + è rosso, + è alta concentrazione zucchero) - metodi enzimatici (enzimi che hanno glucosio come substrato) - glicazione: reazione per ottenere proteine glicate (direttamente proporzionale alla concentrazione di zucchero), per vedere quante proteine gli ate si formano si usa cromatografia, elettroforesi o reaz. Chimica

Question 578

Dimmi quali sono reazioni monosaccaridi (4)

Answer 578

- ossidazione C1: ottengo acidi aldonici (acido gluconico) - ossidazione C6: ottengo acidi uronici (acido glucuronico) - ossidazione C1 e C6: ottengo acidi aldarici (acido glucarico) - riduzione C1: ottengo alditoli (xilitolo)

Question 579

Dimmi struttura D-gliceraldeide

Answer 579

3 C in mezzo, OH a dx sul 2 C

Question 580

Dimmi cosa sono esosammine

Answer 580

Amminozuccheri ottenuti per sostituzione dell’OH con NH2 sul C2 di un esoso

Question 581

Dimmi che esosammine esistono (3)

Answer 581

- glucosammine (glucosio) - mannosammine (mannosio) - galattosammine (galattosio)

Question 582

Dimmi cos’è N-acetilglusammina

Answer 582

Gruppo acetile aggiunti all’N della glusammina

Question 583

Dimmi cos’è acido sialico

Answer 583

Monosammina + piruvato UNICO ZUCCHERO CARICO NEGATIVAMENTE (COO-)

Question 584

Dimmi 4 disaccaridi importanti

Answer 584

- maltosio: condensazione OH sul C1 e H sul C4 - lattosio: galattosio C1-C4 glucosio - saccarosio: glucosio C1-C2 fruttosio - trealosio: α-1,1 glicosidico (2 molecole di D-glucosio)

Question 585

Dimmi cosa sono amminoglicosidi

Answer 585

Oligosaccaridi con esosammine, antibiotici che inibiscono sintesi proteica del patogeno

Question 586

Dimmi cosa sono omopolisaccaridi e 3 esempi

Answer 586

Polisaccaridi formati dallo stesso monosaccaride ripetuto - amido (riserva energetica vegetali) legami-α-glicosidici - glicogeno (riserva energetica animali) legami-α-glicosidici - cellulosa (funzione strutturale piante) legami-β-glicosidici

Question 587

Dimmi da cosa è formato amido

Answer 587

Amilosio (non ramificato, legami α 1-4 glicosidici) + amilopectina (ramificata, legami α 1-4 e α 1-6 glicosidici) GUARDO STRTTURE

Question 588

Dimmi 2 cose sul glicogeno

Answer 588

- si trova in fegato e muscoli per reperire E velocemente - legami α 1-6 glicosidici - GUARDO STRUTTURA

Question 589

Dimmi 2 cose su cellulosa

Answer 589

- legami β 1-4 glicosidici - lineare - conferisce stabilità

Question 590

Dimmi 2 cose su chitina

Answer 590

- lineare - composta da N-acetilglusammina in β 1-4

Question 591

Dimmi cosa sono eteropolisaccaridi

Answer 591

Polisaccaridi formati da monosaccaridi diversi

Question 592

Dimmi 3 esempi di eteropolisaccaridi

Answer 592

- peptoglicano: nelle pareti cellulari (N-acetilglusammina β 1-4 + N-acetilmuramico) - pectina: acido galatturomico, legami α 1-4, pareti della frutta - glicoconiugati (glicoproteine, proteoglicani, glicolipidi)

Question 593

Dimmi 3 esempi di proteoglicani

Answer 593

- glicocalice: rivestimento di carboidrati intorno alla membrana cellulare (funzione di riconoscimento e segnalazione) - matrice extracellulare (determina struttura tessuto, regola afflusso nutrienti) - glicosamminoglicani (acido ialuronico, eparina) GUARDO STRUTTURE

Question 594

Dimmi da cosa sono formati proteoglicani

Answer 594

5% proteine 95 % glicosamminoglicani

Question 595

Dimmi cosa sono glicoproteine

Answer 595

Carboidrati legati a proteine con N-glicosilazione o O-glicosilazione

Question 596

Dimmi differenza glicosilazione e glicazione

Answer 596

Entrambe legano zucchero a proteina, ma glicazione senza attività enzimatica, processo spontaneo e irreversibile

Question 597

Dimmi quando ho il massimo potere tamponante (valori pH)

Answer 597

Quando pKa-1

Question 598

Dimmi qual è differenza tra cis/trans e E/Z

Answer 598

Cis/trans si usa quando i sostituenti sono uguali E/Z quando sono diversi

Question 599

Dimmi quando amminoacido è D o L

Answer 599

D quando il gruppo amminico è a dx, L quando il gruppo amminico è a sx

Question 600

Dimmi quali sono isomeri di configurazione

Answer 600

Enantiomeri e diastereoisomeri

Question 601

Dimmi quali sono isomeri conformazione

Answer 601

Rotameri o conformeri