chimica 1

Question 1

Cos’è una grandezza fisica?

Answer 1

Una grandezza fisica è una proprietà misurabile.

Question 2

Quali sono grandezze fisiche fondamentali?

Answer 2

Le grandezze fisiche fondamentali sono: lunghezza, massa, intervallo di tempo, temperatura, intensità di corrente, intensità luminosa e quantità di sostanza.

Question 3

Cosa sono le grandezze fisiche derivate?

Answer 3

Le grandezze fisiche derivate sono quelle grandezze fisiche che derivano dividendo o moltiplicando due o più grandezze fisiche fondamentali.

Question 4

Quali sono le grandezze fisiche intensive e quali quelle estensive?

Answer 4

Le grandezze fisiche estensive sono quelle che dipendono dalla grandezza del campione e quelle intensive che non dipendono da essa.

Question 5

Cosa è il sistema internazionale?

Answer 5

Il sistema internazionale è un insieme di unità di misura assunte come unità di riferimento per tutte le esigenze metrologiche della scienza e della tecnica.

Question 6

Cosa è la densità?

Answer 6

La densità è una grandezza fisica derivata che si ottiene col rapporto tra massa e volume.

Question 7

Cosa sono le sostanze?

Answer 7

Le sostanze possono essere divise in elementi e composti e son trovabili in natura.

Question 8

Cosa sono i miscugli o miscele?

Answer 8

I miscugli o miscele sono l’unione di due sostanze.

Question 9

Quale è la differenza tra miscugli omogenei e eterogenei?

Answer 9

La differenza tra i miscugli omogenei e eterogenei è che i miscugli omogenei sono costituiti da una sola fase. Quelli eterogenei sono costituiti da due o più fasi.

Question 10

Quali sono gli stati fisici della materia?

Answer 10

Gli stati fisici della materia sono liquido, solido e gassoso o aeriforme.

Question 11

Cosa è il modello particellare?

Answer 11

Il modello particellare spiega i legami che le particelle hanno nei vari stati fisici della materia.

Question 12

Cosa è l’energia cinetica e quella potenziale?

Answer 12

L’energia cinetica è l’energia che viene espressa dal movimento e quella potenziale è espressa dalle forze di attrazione tra le varie particelle.

Question 13

Quale e la differenza tra trasformazioni fisiche e chimiche della materia?

Answer 13

La differenza tra trasformazioni fisiche e chimiche della materia è che le trasformazioni chimiche comportano al cambiamento della composizione della materia, invece quelle fisiche no.

Question 14

Quali sono i passaggi di stato?

Answer 14

I passaggi di stato sono: fusione, evaporazione, ebollizione, condensazione, solidificazione brinamento e sublimazione.

Question 15

A cosa servono le curve di riscaldamento e raffreddamento?

Answer 15

Le curve di riscaldamento e raffreddamento servono a determinare a che temperature un elemento cambia stato della materia.

Question 16

Qual’è la differenza tra ebollizione ed evaporazione?

Answer 16

La differenza tra ebollizione ed evaporazione è che l’ebollizione comprende la risalita di tutte le particelle del liquido, mentre l’evaporazione comprende solamente le particelle superficiali.

Question 17

Quali sono le tecniche di separazione?

Answer 17

Le tecniche di separazione sono: filtrazione, distillazione, estrazione con solvente, cromatografia e centrifugazione.

Question 18

Come si chiamano le trasformazioni chimiche?

Answer 18

Le trasformazioni chimiche si chiamano reazioni.

Question 19

Come si chiamano le sostanze prima e dopo una reazione?

Answer 19

Le sostanze prima della reazione si chiamano reagenti e quelle dopo la reazione si chiamano prodotti.

Question 20

Quale è la differenza tra reazioni esotermiche ed endotermiche?

Answer 20

La differenza tra reazioni esotermiche ed endotermiche è che le reazioni esotermiche sprigionano energia, mentre quelle endotermiche il contrario.

Question 21

Quale è la differenza tra reazioni reversibili ed irreversibili?

Answer 21

La differenza tra reazioni reversibili ed irreversibili è che le reazioni reversibili possono essere riprodotte in modo contrario, mentre quelle irreversibili no.

Question 22

Quali sono le tipologie di reazioni?

Answer 22

Le tipologie di reazioni sono: scambio singolo, scambio doppio, decomposizione, sintesi.

Question 23

Quali sono le leggi ponderali?

Answer 23

Le leggi ponderali sono: la legge di Lavoisier o legge di conservazione della massa, la legge di Proust o legge delle proporzioni definite e la legge di Dalton o legge delle proporzioni multiple.

Question 24

Cosa dice la legge di Lavoisier?

Answer 24

La legge di Lavoisier dice che la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

Question 25

Cosa dice la legge di Proust?

Answer 25

La legge di Proust dice che quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.

Question 26

Cosa dice la legge di Dalton?

Answer 26

La legge di Dalton dice che le quantità in massa di un elemento che si combinano con la stessa quantità di un altro elemento per formare diversi composti, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi.

Question 27

Chi ha scritto la teoria atomica? E che cosa dice?

Answer 27

La teoria atomica è stata scritta da Dalton ed essa dice che: tutta la materia è fatta da particelle microscopiche indistruttibili e indivisibili chiamate atomi; tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno uguale massa; gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi.

Question 28

Quali sono i modelli atomici?

Answer 28

Il modello atomico parte con Dalton che scopre l’atomo, poi Thomson, poi Rutherford, poi Bohr ed infine il modello a orbitali che è stato iinventato da vari chimici.

Question 29

Quali sono le particelle subatomiche di un atomo? E che cariche hanno?

Answer 29

Le particelle subatomiche di un atomo sono il protone con carica positiva, l’elettrone con carica negativa e il neutrone con carica neutra.

Question 30

Da cosa è formato il nucleo?

Answer 30

Il nucleo è formato da neutroni e protoni, che sono le particelle più pesanti.

Question 31

Da cosa è formato il numero atomico e come viene nominato?

Answer 31

Il numero atomico è formato dal numero dei protoni dell’atomo e viene nominato Z.

Question 32

Da cosa è formato il numero di massa e come viene nominato?

Answer 32

Il numero di massa è formato da neutroni e protoni e viene nominato A.

Question 33

Quanti possono essere massimo i livelli energetici?

Answer 33

I livelli energetici arrivano massimo a 7.

Question 34

Ha più energia il livello energetico più interno o più esterno?

Answer 34

Quello esterno.

Question 35

Cosa è la configurazione elettronica?

Answer 35

La configurazione elettronica serve per determinare in quale zona si trovano gli elettroni.

Question 36

Cosa è un orbitale o sottolivello?

Answer 36

Un orbitale o sottolivello è una zona tridimensionale nella quale si ha la probabilità di trovare due elettroni ognuno.

Question 37

Quali sono le tipologie di orbitali?

Answer 37

Le tipologie di orbitali sono s, p, d, f.

Question 38

In che modo sono collegati gli elettroni di un elemento alla tavola periodica?

Answer 38

Sono collegati tramite gli elettroni di valenza, con i quali si può localizzare l’elemento nella tavola periodica.

Question 39

Come si chiamano le righe orizzontali della tavola periodica?

Answer 39

Le righe orizzontali della tavola periodica di chiamano periodi e sono collegati con i livelli energetici.

Question 40

Come si chiamano le righe verticali della tavola periodica?

Answer 40

Le righe verticali della tavola periodica si chiamano gruppi e sono collegati con le varie famiglie degli elementi.

Question 41

Quali sono le famiglie dei vari gruppi sulla tavola periodica?

Answer 41

Le famiglie dei vari gruppi sulla tavola periodica si chiamano: metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, metalli di transizione, alogeni e gas nobili.

Question 42

Cosa sono gli isotopi?

Answer 42

Gli isotopi sono atomi di un qualsiasi elemento che conservano lo stesso numero atomico, Z, ma hanno differente numero di massa, A.

Question 43

Quali sono gli isotopi dell’idrogeno? E quanti protoni e neutroni hanno?

Answer 43

Gli isotopi dell’idrogeno sono il prozio con un protone e zero neutroni, il deuterio con un protone e un neutrone e il trizio con un protone e due neutroni.

Question 44

Quali sono gli isotopi del carbonio? E quale è il loro numero di protoni e di neutroni?

Answer 44

Gli isotopi del carbonio sono il carbonio 12 con 6 protoni e 6 neutroni, il carbonio 13 con 6 protoni e 7 neutroni e il carbonio 14 con 6 protoni e 8 neutroni.

Question 45

Quali sono gli isotopi nominati che sono radioattivi?

Answer 45

Gli isotopi radioattivi tra quelli nominati sono il trizio e il carbonio 14.

Question 46

In cosa consiste il decadimento radioattivo?

Answer 46

Il decadimento radioattivo consiste nella trasformazione di un atomo radioattivo, che porta alla produzione di un altro atomo.

Question 47

Quali decadimenti radioattivi abbiamo studiato?

Answer 47

I decadimenti radioattivi che abbiamo studiato sono il decadimento alfa, beta meno e gamma.

Question 48

Cos’è la mole?

Answer 48

La mole è l’unità di misura della quantità di sostanza.

Question 49

Cos’è l’unità di massa atomica?

Answer 49

L’unita di massa atomica è un’unità di misura tecnica per la massa atomica.

Question 50

Cos’è il numero di Avogadro?

Answer 50

Il numero di Avogadro è il numero di particelle contenute in una mole di sostanza.

Question 51

Cos’è il raggio atomico?

Answer 51

Il raggio atomico è una misura delle dimensioni dei suoi atomi.

Question 52

Cos’è l’elettronegatività?

Answer 52

L’elettronegatività è una proprietà chimica che descrive la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé elettroni condivisi. Al livello più elementare, l’elettronegatività è determinata da fattori come la carica nucleare e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari orbitali atomici.

Question 53

Cos’è l’energia di ionizzazione?

Answer 53

L’energia di ionizzazione è l’energia minima richiesta per allontanare un elettrone e portarlo a distanza infinita, allo zero assoluto, e in condizioni di energia cinetica nulla.