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Ecologie > Chemistry > Flashcards

Chemistry Flashcards

1
Q

Idées de la théorie particularité de la matière

A

Toute matière est faite de petites particules séparés par des espaces vides
Différentes substances sont faites de différent type de particules
Les particules bouge continuellement
Les particules bouge plus vite lorsque la température augmente
Les particules s’attirent entre elles

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Q

Utilise la théorie des particules pour faire la distinction entre une substance pure, une solution, Et un mélange mécanique donne un exemple de chacun.

A

Substance pure se compose d’un seul type de particules ou molécule par exemple Au

Solution: mélange uniforme contenant au moins deux substances plus simple exemple jus de pomme

Mélange mécanique où l’on peut distinguer les différents substances exemple bol de céréales

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3
Q

Je suis un élément avec le numéro atomique de 12

A

MG

Magnésium

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4
Q

un gaz rares dans la période un

A

HÉlium

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5
Q

Liaisons ioniques

A

Quand Les éléments gagne ou perdent des électrons. ceci forme des composés ionique avec des ions positif et négatif. se forme entre un métal et un non métal

Ex: NaBr

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6
Q

Qu’est-ce que les liaisons covalente

A

Quand les éléments partagent des électrons ceci forme des composés moléculaires. se forme entre deux non-métal

Ex: CH4

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7
Q

Quel était la théorie de John Dalton la théorie atomique

A

1807
Toute matière est composé de minuscule particule invisible appelées atome
Comparable Au modèle babillard
Les elements Différents sont composées d’atomes différents
Les atomes se réorganise pour former de nouvelles substances au cours de réaction chimique mais ils ne sont jamais crée ni détruits

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8
Q

Métalloide dans le groupe 13

A

BOre B

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9
Q

Changement chimique ou physique du sucre qui se dissout dans l’eau

A

Physique

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10
Q

Propriétés physique

A

Caractéristiques d’une substance qu’on peut déterminer sns changer sa composition

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11
Q

Propriétés physiques qualitative

A

Odeur, couleurs, etat, transparence, lustre, texture, malléabilité ductilité, goût

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12
Q

Propriétés physiques quantitative

A

Point de fusion, point D’ébullition, densité, viscosité, solubilité, dureté, conductivité

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13
Q

Propriété chimique

A

Caractéristique d’une substance déterminée par le changement de sa composition et la production d’une nouvelle ou de plusieurs nouvelles substances

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14
Q

Les différents propriétés chimiques sont

A

reactivités combustibilité stabilité toxicité

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15
Q

La formule du calcul de la densité

A

Masse Divisé par volume

D=M/V

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16
Q

Façon dont Thompson a contribué à notre modèle atomique moderne

A

Les atomes contiennent des électrons de charge négative
Comme Les atomes sont neutres le reste de l’atome est une sphère de charge positive

À un muffin aux raisins les électrons sont les raisins

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17
Q

Façon Dont rutherFord a contribué à notre modèle atomique moderne

A

Le centre de l’atome à une charge positive qu’on appelle noyau. il contient la plus grande part de la masse de l’atome mais occupe un très petit espace. le noyau est ce qu’il fait ? certaines particules au cours de l’expérience. le noyau est entouré d’un nuage d’électrons de charge négatives. majeure partie=espace vide
Comparable à une pêche le noyau est le centre

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18
Q

Façon dont Bohr à contribué au modèle atomique moderne

A

Particules orbite autour du noyau de atome. plus un électron est éloigné du noyau plus son énergie est grande. les électrons ne peuvent pas se trouver entre deux orbite mais peuvent sauter d’une orbite à l’autre. ils émettent une énergie lumineuse quand il passe d’une orbite supérieure à une orbite inférieur. Chaque orbite peut contenir un nombre maximum d’électrons le nombre maximal d’électrons sur la 1,2,3 e rangée sont 2,8,8

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19
Q

Masse Atomique

A

Normalement nombre décimal qui représente la moyenne des masses de tous les isotopes dans la nature

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20
Q

Symbole chimique

A

Abréviation du nom d’un élément chimique

21
Q

Élément

A

Une substance pure qui se compose de particules. chaque élément a ses propriétés distinctes et ne peut être décomposé en substance plus simples par des changements chimiques ordinaires. exemple oxygène potassium

22
Q

Métalloïdes

A

Éléments qui sont situés le long de l’escalier. Ces éléments possèdent à la fois les propriétés des métaux et des non-métaux

23
Q

Ion

A

Atome ayant une charge positive ou négative en raison de la perte ou du gain d’électrons

24
Q

Cation

A

Ion positive

25
Q

Anion

A

Ion négative

26
Q

Isotope

A

L’un des deux ou nombreuses forme d’un élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. ils occupent la même place dans le tableau périodique. ils ont le même numéro atomique mais une différentes masse atomique

27
Q

Changement physique

A

Dans un Changement physique, la composition de la substance demeure exactement la même. aucune nouvelle substance n!est produite. par exemple 1) changement d’état ex. évaporation 2) dissolution sel dans l’eau

28
Q

Changements chimiques et indices de changement chimique

A

La ou les substances initiales sont toujours modifiées et une ou plusieurs nouvelles substances sont produites

Indices d’un changement chimique
Changement de couleurs, changement d’odeur, production de gaz, production formation de précipité (petite poudre)
changement de température ou luminosité

29
Q

Composé

A

Substance Pure composé de deux ou plusieurs éléments différents liés chimiquement exemple eau

30
Q

Métal Alcalin

A

Groupe 1 (1a)
MetAux brillant argenté et mou, ils peuvent se couper au couteau. ils sont extrêmement réactifs. Ils réagissent fortement au contact de l’eau. on ne les trouve jamais seul dans la nature ils sont toujours lié à d’autres éléments.
ils ont tous un électron de Valence. Exemple Na Produit de l’hydrogène avec l’eau.

31
Q

Métaux alcalino-terreux

A 
Groupe 2 (2A)
Metaux brillant, argenté est mou mais moins mous que les alcalins. ils sont réactifs mais leur réactivité est plus faible que celle du groupe 1. ils réagissent facilement avec l'oxygène. ils ont tous deux électrons de Valence.
32
Q

HAlogènes

A

Groupe 17(7A) ce sont des éléments tres colorés. ils sont tous des non-métaux. ils sont extrêmement réactifs. les plus réactif des non-métaux. on les retrouve toujours lié à d’autres éléments chimiques dans la nature. ils ont tous 7 électrons de Valence

33
Q

Gaz Noble au gaz rares

A 
Groupe 18(8A)
Ils sont tous des non-metaux Et tous des gaz. ils sont  Incolores à l'état naturel mais produisent de la lumière coloré avec l'électricité. extrêmement stable stable ou non réactif. la stabilité provient du fait qu'ils ont une couche périphérique remplie
34
Q

Particule D’un atome

A

ProTon électrons neutrons

35
Q

ProTon

A

Location:dans le noyau
Masse kg: 1.67 X 10 exposant -27
Masse relative 1
Charge positive

36
Q

Neutron

A

Location:dans le noyau
Masse kg: 1.67 X 10 exposant -27
Masse relative 1
Charge neutre

37
Q

Électron

A

Location: autour du noyau
Masse kg: 9.11 exposant -31
Masse relative 0
Charge négative

38
Q

Famille chimique

A

Colonne du tableau périodique

39
Q

Période

A

Les rangées du tableau periodique

40
Q

Ils ont des propriétés chimiques et physiques similaires à cause qu’ils ont le même nombre d’électrons sur la dernière couche

A

Les éléments d’une même famille

41
Q

Ils ont le même nombre de couche d’électrons

A

Les éléments d’une même période

42
Q

À gauche de l’escalier

A

Métaux - lustrés, conducteur de chaleur et d’électricité, malléables, ductiles,solides sauf mercure (Hg)

43
Q

Situés le long de l’escalier

A

Métalloïde

44
Q

Non-métaux

A

À la droite de l’escalier

Mats
Cassants
Non ductiles 
Solides, liquide (brome) Et gaz
Non conducteur de chaleur ou d'electricite
45
Q

Propriétés des métalloïdes

A

A la fois des métaux et des non-métaux

46
Q

Atome

A

Particule d’un élément chimique qui forme la plus petite quantité susceptible de se combiner. La molécule d’eau (H2O) contient deux atomes d’hydrogène. Énergie produite par la fission du noyau de l’atome (➙ atomique, nucléaire).

47
Q

Nombre atomique/numéro atomique

A

Égale au nombre de protons

48
Q

Diagramme de Bohr Rutherford

A

X

Ecologie (3 decks)

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