Chemische Energie Flashcards
Definition Oxidation
Aufnahme von Sauerstoff; Abgabe von e
Definition Reduktion
Abgabe von Sauerstoff; Aufnahme von e
Definition Redoxreaktion
Verschiebung von Elektronen
stark oxidiert —> geringe/große freie Energie/; energiearm/reich
Geringe freie Energie, energiearm
stark reduziert —> geringe/große freie Energie/;energiearm/reich
Große freie Energie, energiereich
Läuft die Oxidation von C zu CO2 spontan ab? Warum bzw. warum nicht?
Nicht spontan, da eine (hohe) Aktivierungsenergie nötig ist, damit die Reaktion stattfindet
Definition Enthalpie
Bezeichnung für aufgenommene bzw. abgegebene Wärmemenge einer Reaktion
exotherm
Reaktionsenthalpie negativ, Energieabgabe
Endotherm
Reaktionsenthalpie positiv, Energie wird zugeführt
Gibbs-Helmotz-Gleichung
DG = DH - T . DS …. DS Entropie
Gibbs-Energie
Enthalpie (Energieminimum) und Entropie (Maximum) —> Welche Größe übt den stärkeren Einfluss aus? ==> Gibbs-Energie
Endergon
DG positiv, läuft nicht von selber ab
Exergon
DG negativ, läuft spontan ab
Definition Reduktionsäquivalent, Nenne ein Beispiel
Als Reduktionsäquivalent bezeichnet man 1 mol Elektronen, die bei Redoxreaktionen entweder direkt oder in Form von Wasserstoff übertragen werden. BSP: H2, NADH, NADPH
Abbau von C-Verbindungen (Redox)
C wird oxidiert, NAD+ wird zu NADH reduziert