Chemisch Evenwicht

Question 1

Wanneer ontstaat een aflopende reactie

Answer 1

Wanneer één of meer reactieproducten aan het reactiemengsel onttrokken wordt, op een manier waarop de terugkeer naar de uitgangstoestand verhinderd wordt.

Question 2

Welke soort aflopende reacties zijn er?

Answer 2

Gas & neerslag

Question 3

Schijnbaar aflopende reacties

Wanneer evenwicht naar rechts, links en noch links of rechts?

Answer 3

Rechts: grote K-waarde
Links: kleine K-waarde
Noch links / rechts: Reëel evenwicht

Question 4

Grote K-waarde betekent…

Answer 4

Veel reactieproducten, weinig reagentia

Question 5

Kleine K-waarde betekent…

Answer 5

Weinig reactieproducten, veel reagentia

Question 6

Welke factoren beïnvloeden het chemisch evenwicht?

Answer 6

• Temperatuur
• Volume / Druk
• Concentratie

Question 7

Wet van Van ‘t Hoff - Le chatelier / principe van de kleinste dwang.

Answer 7

Wordt bij een evenwichtig stelsel temperatuur, druk of concentratie van één van de aanwezige stoffen gewijzigd, dan verschuift over het algemeen het evenwicht zodanig dat de aangebrachte wijziging wordt tegengewerkt.

Question 8

Leg calciumcarbonaat calciumwaterstofcarbonaatevenwicht uit

Answer 8

CaCo3 + Co2 + H2O <> Ca2+ + 2HCO3 -
We voegen spuitwater bij Ca(OH)2 , dit vormt neerslag. Bij extra toevoeging spuitwater wordt dit helder. Bij opwarmen word dit weer neerslag. Bij toevoegin spuitwater neemt Co2toe, dus verschuift naar rechts. Bij opwarming ontsnapt CO2, dus naar links.

Question 9

Wat is hard water

Answer 9

Water met veel calcium- of magnesiumionen

Question 10

Wat gebeurt er als we hard water verwarmen?

Answer 10

Er ontstaat ketelsteen. Te ontkalken met azijn of citroenzuur.

Question 11

Volgens Brønsted & Lowry …
Zijn zure verbindingen: …&…
Zijn base verbindingrn: …&…

Answer 11

Zure verbindingen protonendonor en leveren H3O+ ionen

Base verbindingen protonenacceptor en nemen H3O+ ionen op

Question 12

Hoe noemen we deeltjes die zowel als zuur en base kunnen optreden?

Answer 12

Amfolyten

Question 13

Hoe wordt ph berekent voor H+ en OH-

Answer 13

[H+] • [OH-] = 10 tot de -14 = Kw

Question 14

Ph= - log [H+]

Juist?

Answer 14

Ja

Question 15

Tussen welke waarden moet ons bloed liggen?

Answer 15

7,35 - 7,45

Question 16

Hoe heet het als je bloedwaarde te hoog ligt?

Answer 16

Alkalose

Question 17

Hoe heet het als je bloedwaarde te laag ligt?

Answer 17

Acidose

Question 18

Geef 2 toepassingen van in de chemie van buffermengsels

Answer 18

Biochemie: bereiden van medicijnen

Industriële processen: lederbewerking, fotografie,..

Question 19

Toepassingen in de biologie van buffermengsels

Answer 19

Enzymen
Maagenzymen: ph2
Pankreasenzymen: ph9
Speekselwerking amylase: 7

Question 20

Kc?

Answer 20

= evenwichtsconstante

Question 21

Is er bij een schijnbaar aflopende reactie een dynamisch evenwicht?

Answer 21

Ja, deze ligt alleen sterk naar links of rechts.

Question 22

Geef de definitie van buffermengsel

Answer 22

Een buffermengsel is een oplossing waarvan de pH weinig verandert wanneer men aan deze oplossing water of kleine hvlh zuren of basen toevoegen.

Question 23

Wat is een buffermengsel?

Answer 23

= een waterige oplossing die voldoende hoeveelheden bevat van beide componenten van éénzelfde zuur-basekoppel waarbij zowel het zuur als de base zwak zijn.