Cheminis ryšys

Question 1

Cheminis ryšys

Answer 1

Dalelių (atomų, jonų) tarpusavio sąveika, dėl kurios susidaro molekulės arba kristalai.

Question 2

Katijonas

Answer 2

Metalų atomas atidavęs išorinių sluoksnių elektronus virsta teigiamuoju jonu.

Question 3

Anijonas

Answer 3

Nemetalo atomas, prisijungęs elektronus, virsta neigiamuoju jonu.

Question 4

Jonas

Answer 4

Elektringosios dalelės, kuriomis virsta atomai, atidavę arba prisijungę elektronus.

Question 5

Joninis ryšys

Answer 5

Cheminis ryšys tarp priešingą krūvį turinčių jonų.

Question 6

Joniniai junginiai

Answer 6

Junginiai sudaryti iš jonų.

Question 7

Sudėtiniai jonai (Išvardinti teigiamus ir neigiamus)

Answer 7

Jonai, sudaryti iš kelių susijungusių atomų. Teigiami: NH4. Neigiami: OH, NO3, SO4, CO3, HCO3, SO3, PO4.

Question 8

Oksidacijos laipsnis

Answer 8

Sąlyginis atomo krūvis junginyje, kurį atomas įgytų netekdamas arba prisijungdamas valentinių elektronų.

Question 9

Kam lygus joniniuose junginiuose cheminio elemento oksidacijos laipsnis?

Answer 9

To paties elemento jono krūviui.

Question 10

Kam lygus vieninių atomų oksidacijos laipsnis?

Answer 10

Nuliui.

Question 11

Kam lygi visų formalinio vieneto atomų oksidacijos laipsnių suma?

Answer 11

Nuliui. Pvz: Al2(krūvis +3)O3(krūvis -2)=+3•2+(-2)•3=0

Question 12

Oksidacija ir Redukcija

Answer 12

Reakcijos, kurioms vykstant pakinta elementų atomų oksidacijos laipsniai.

Question 13

Kada kinta oksidacijos laipsniai?

Answer 13

Kai elektronai pereina iš vienų dalelių į kitas.

Question 14

Oksidatorius. Kaip vadinamas jo procesas?

Answer 14

Medžiagos dalelė (molekulė, atomas, arjonas), kuri prisijungia elektronus. Procesas vadinamas - redukcija.

Question 15

Reduktorius. Kaip vadinamas jo procesas?

Answer 15

Dalelė atiduodanti elektronus. Procesas - oksidacija.

Question 16

Elektrinis neigiamumas

Answer 16

Elementų gebėjimas prisitraukti elektronus. Elektrinis neigiamumas tiesiogiai neišmatuojamas.

Question 17

Kas pasiūlė elementų elektrinio neigiamumo skalę?

Answer 17

Amerikietis L. Polingas.

Question 18

Molekuliniai junginiai. Kas gali sudaryti molekulinius junginius?

Answer 18

Junginiai, kurie yra sudaryti iš molekulių. Pvz: H2, O2, NH3, H2O. Tik nemetalai.

Question 19

Nemolekuliniai junginiai

Answer 19

Junginiai, kurie nesudaro molekulių ir yra sudaryti iš atomų. Pvz: grafitas, deimantas.

Question 20

Kovalentinis ryšys

Answer 20

Cheminis ryšys, atsirandantis susidarant vienai ar kelioms bendroms elektronų poroms tarp dviejų atomų molekulėje.

Question 21

Kovalentinis nepolinis ryšys

Answer 21

Vieninėse medžiagose, kurias sudaro vienodi atomai, elektronų pora vienodai priklauso abiem atomams. Pvz: H2, O2, N2.

Question 22

Kovalentinis polinis ryšys

Answer 22

Sudėtinėse medžiagose, kurias sudaro skirtingi atomai, elektronų pora yra arčiau to atomo branduolio, kurio elektroneigiamumas yra didesnis. Pvz: HCL, NH3, H2O.

Question 23

Taškinė elektroninė formulė

Answer 23

H:H

Question 24

Molekulinė formulė

Answer 24

H2

Question 25

Struktūrinė formulė

Answer 25

H-H

Question 26

Molekulinių junginių savybės

Answer 26

•Dauguma molekulinių junginių yra dujos ir skysčiai
•Turi žemas virimo ir lydymosi temperatūras
•Molekuliniai junginiai nepraleidžia elektros srovės.

Question 27

Nemolekuliniai kovalentiniai junginiai

Answer 27

Junginiai sudaryti iš šimtų, tūkstančių atomų, susijungusių stipriu kovalentiniu ryšiu. Pvz: deimantas, grafitas, smėlis.

Question 28

Deimanto kristalinė struktūra

Answer 28

Atominė gardelė, kurioje kiekvienas anglies atomas su keturiais kitais anglies atomais sujungtas kovalentiniais ryšiais, išsidėsčiusiais tetraedrine struktūra.

Question 29

Koks yra grafitas ir kur naudojamas?

Answer 29

Gana minkštas. Jis naudojamas pieštukų gamyboje - pieštuko šerdis gaminama iš grafito. Yra laidus elektrai.

Question 30

Iš ko sudarytas smėlis (SiO2)?

Answer 30

Sudarytas iš daugybės Si ir O atomų, viengubaisiais ryšiais susijungusių per bendrą elektronų porą tarp atomų. Turi aukštą lydymosi temperatūrą. Nelaidus elektrai.