Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

chemie, geologie > chemie 1 > Flashcards

chemie 1 Flashcards

1
Q

čím se zabývá chemie?

A

složením látek, jejich strukturou a spojitosti toho s tím, jak reagují

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

co označujeme jako obecnou chemii?

A

vědu o obecných zákonitostech společných všem chemickým disciplínám (fyzikální, jaderná..?)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

jak se dělí chemie podle druhu zkoumaných látek?

A

na chemii organickou a anorganickou

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

čím se zabývá anorganická chemie?

A

vznik, složení, struktura a chemické reakce prvků všech sloučenin krom většiny sloučenin uhlíku

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

čím se zabývá organická chemie?

A

vznik, struktura, složení a chemické reakce většiny sloučenin uhlíku (výjimkou jsou oxidy uhlíku, kyanidy, uhličitany..)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

jaké hraniční chemické obory vznikly díky rozvoji přírodovědných oborů a čím se zabývají?

A

např. fyzikální chemie, jaderná chemie, biochemie, geochemie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

jaká disciplína se zabývá složením látek?

A

analytická chemie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

jak se tato disciplína dále dělí podle zájmu?

A

na kvalitativní a kvantitativní. kvalitativní se zabývá rozpoznáním složek a kvantitativní tím, kolik té složky ve sloučenině je

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

co je budoucností chemického průmyslu a proč?

A

chemickými technologiemi, biotechnologiemi; je to jednodušší a ekologičtější

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

pauza

A

pauza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

čím se zabývá obecná chemie?

A

výstavba látek, podstata vazby mezi atomy, principy přeměny molekul v jiné molekuly, pravděpodobnost vzniku nových produktů

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

jak bys definovala hmotu a pole?

A

filozofická kategorie objektivní reality, která se dá rozdělit na částice a vlny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

proč je pole pro chemii důležité?

A

protože se jedná například o to elektromagnetické, které je součástí chemických reakcí

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

co jsou to látky a čím se od sebe navzájem liší?

A

látky jsou velké soubory stavebních částic jako jsou atomy, ionty, molekuly a složitější částice (kombinace). liší se od sebe druhem základní stavební částice a jejich vzájemným uspořádáním

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

jak se nazývá vzájemné uspořádání částic?

A

struktura

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

kdy se projevují vlastnosti látek?

A

při dějích. může se tak stát například reakcí s jinou látkou nebo zářením

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

jaké děje se u látek projevují?

A

chemické a fyzikální.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

co je fyzikální děj?

A

o fyzikální děj se jedná, pokud se nezmění chemické složení látky. jedná se o změnu skupenství, hustoty, o fyzickou změnu látky. např. zahřívání, tání, rozpouštění, změna tvaru

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

co je to chemický děj?

A

chemický děj nastává, když se změní chemické složení látky. to se děje např. při korozi železa nebo tepelném rozkladu CaCO3. látka tedy změnila své stavební jednotky a strukturu. chemické děje se nazývají chemické reakce

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

fyzikálním vlastnostem se přiřazují fyzikální veličiny. dovedla bys uvést příklad?

A

stejně jako má látka nějaké chemické složení, má i fyzikální vlastnosti. fyzikální veličina je například hmotnost nebo hustota, což vyjadřuje stav, ve kterém látka setrvává. fyzikální jednotka je potom stanovená hodnota pro danou látku.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

kolik základních veličin je?

A
  1. jsou zapsané v mezinárodní soustavě jednotek SI
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

které dvě vlastnosti hmoty se vyskytují u všech látek?

A

schopnost setrvávat ve svém okamžitém stavu, setrvat (setrvačnost), schopnost měnit svůj stav i stav jiné hmoty, tedy schopnost konat práci.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

jak se tyto vlastnosti nazývají podle fyziků?

A

hmotnost a energie (jak velkou má hmota setrvačnost; vykonaná práce)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

co je jednotkou energie?

A

joule (J)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

co pro tyto dvě veličiny platí, aby byla zachována rovnováha?

A

zákon zachování hmotnosti a energie, E = mc2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

co je to soustava?

A

soustava je prostor vymezující objekty našeho zkoumání (např. pole a částice). buď pomyslně, doopravdy. potom může být zavřená, propustná nebo otevřená. (izolovaná, uzavřená, otevřená)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

jak se liší homogenní a heterogenní soustava?

A

homogenní soustava je ta, kde jsou vlastnosti všude stejné. heterogenní je soustava je tvořena homogenními, mezi kterými se vlastnosti rychle mění.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

proč se vymyslelo látkové množství n?

A

látkové množství je fyzikální veličina, jejíž jednotkou je mol. protože se běžně pracuje se soustavami, jejichž hmotnost je asi 20 větší (než hmotnost částic, která je tedy nepředstavitelná), musela se vymyslet veličina, se kterou se dá pracovat

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

kolikrát větší jsou soustavy oproti částicím?

A

asi 20 x

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

co označuje jednotka mol?

A

mol je soubor částic látky, jehož hmotnost v gramech číselné odpovídá relativní atomové nebo molekulové hmotnosti té látky.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

jak by se dal tedy mol například definovat?

A

jeden mol obsahuje právě tolik částic, kolik atomů je obsaženo v nuklidu uhlíku 12C o hmotnosti 12 g.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

co je Avogadrova konstanta?

A

počet částic na 1 mol, N(A) = 6,022 x 10(23) mol-1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

jak se značí avogadrova konstanta?

A

N(A)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

co je molární hmotnost a čemu se číselně rovná?

A

je to gramová hmotnost/látkové množství. číselně se rovná relativní atomové/molekulové hmotnosti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

proč je molární hmotnost důležitá?

A

určuje se skrz něj látkové množství. samo se totiž určit nedá

36
Q

hmotnost je pro látku důležitá a zahrnuje i hmotnost těch nejmenších částic. co používáme k jejich vyjádření?

A

relativní atomovou a molekulovou hmotnost

37
Q

co také můžeme použít?

A

atomovou hmotnostní konstantu, m(u). k ní byla zvolena atomová hmotnostní jednotka u, která odpovídá 1/12 nuklidu uhlíku

38
Q

jak je vyjádřená at. hmotnostní jednotka?

A

u, v kg. a je to 1,660 57 x 10(-27)

39
Q

jak se vyjadřuje relativní atomová a molekulová hmotnost?

A

hmotnost atomu m(X)/m(u). značka r. at./mol. hmotnosti je Ar(X). udává, kolikrát je hmotnost atomu větší než atomová konstanta

40
Q

jak relativní atomovou hmotnost zjistíme?

A

v periodické tabulce, nebo kdybychom byli experimentální chemici v minulosti tak průměrnou hmotností atomu/m(u)

41
Q

jak se zjistí relativní molekulová hmotnost? jak se značí?

A

relativní molekulová hmotnost se značí Mr. zjistí se součtem atomových hmotností/m(u). např. CO2 = 12 + 2x16 = 44

42
Q

co je to chemicky čistá látka a jak je charakterizovaná?

A

látka, která je tvořena stejnými částicemi (atomy, molekulami, ..). má stálé charakteristické vlastnosti - teplotu varu, tání, hustotu..

43
Q

co jsou prvky a sloučeniny?

A

prvek je látka, která je složena ze stejných částic - atomů se stejným protonovým číslem (Z)

44
Q

v jakých formách mohou být atomy? s příklady

A

atomy mohou být nesloučené (vzácné plyny), mohou tvořit molekuly (např. O2), jsou vázány v krystalové struktuře (diamant kovalentní vazba, grafit kovalentní vazba a van der Waalsovy síly, v kovech kovová vazba)

45
Q

když má prvek krom protonů i stejný počet neutronů, jak se nazývá?

A

nuklid

46
Q

jaké mají prvky názvy? co tvoří značku prvku?

A

mezinárodní, řecký, český národní. značku pak tvoří počáteční písmeno a někdy nějaké další mezinárodního názvu

47
Q

co určují značky prvků?

A

o jaký prvek se jedná, množství atomů toho prvku, v rovnicích taky látkové množství (C= …)

48
Q

co je to sloučenina?

A

látka složená ze stejných molekul z různými atomy (např. CO2, NaCl)

49
Q

co vstupuje do chemické reakce?

A

reakční složky. výchozí látka je reaktant (v případě potřeby substráty a činidla), vzniklá se nazývá produkt

50
Q

jak jsou podle teorie v učebnici definovány kyseliny?

A

kyseliny jsou ty látky, které ve svých roztocích jeví snahu odštěpovat ionty vodíku H+ (protony). jsou donory protonů. jsou to např. anorganické kyseliny

51
Q

jak jsou definovány alkalické látky? (zásady)

A

zásady jsou akceptory protonu. jeví snahu ve svých roztocích protony H+ přijímat

52
Q

jak se nazývají látky, které mají kyselé i zásadité vlastnosti?

A

amfoterní

53
Q

k čemu se používá pH a na čem je závislá jeho hodnota?

A

pH se používá na určení míry kyselosti a zásaditosti. jeho hodnota je závislá na koncentraci iontů H+ v roztoku

54
Q

jak se pH vyjadřuje?

A

pH = -log c

55
Q

z čeho se skládají atomy?

A

z kladně nabitého jádra a záporně nabitého obalu

56
Q

jaký náboj má atom?

A

je elektroneutrální

57
Q

z čeho se skládá jádro atomu?

A

z protonů (protonové číslo Z), neutronů (neutronové číslo N). dohromady nukleony (nukleonové hmotnostní číslo A), A = Z + N

58
Q

jaké číslo udává pořadí prvku v periodické tabulce?

A

protonové číslo

59
Q

co jsou nuklidy?

A

látky se stejným počtem protonů, i se stejným počtem neutronů. v periodické tabulce se počet protonů značí dole, počet nukleonů nahoře (např. 12C), obecně (A)ZX

60
Q

co jsou izotopy?

A

izotopické nuklidy. mají stejný počet protonů, ale rozdílný počet neutronů. tedy mají stejné protonové, ale odlišné nukleonové číslo

61
Q

radioaktivita

A

pauza

62
Q

co je orbital?

A

soubor vlnových funkcí

63
Q

co vyjadřuje kvantové číslo?

A

stav elektronu

64
Q

co vyjadřuje hlavní kvantové číslo?

A

n, energii elektronu v atomu

65
Q

jakých hodnot může nabývat?

A

1 až nekonečno. 0 vyjadřuje stav, kdy jsou od sebe elektron a jádro natolik vzdálené, že na sebe nemohou působit

66
Q

co je to základní stav atomu? uveď příklad

A

elektron má v atomu nejmenší možnou energii. příkladem je vodík s n = 1. protože jeho protonové číslo je 1

67
Q

jak se nazývá stav, kdy dodáním kvanta energie získá atom vyšší energii?

A

excitovaný stav

68
Q

jakých hodnot může nabývat vedlejší kvantové číslo l?

A

0 až n-1

69
Q

co vedlejší kvantové číslo vyjadřuje?

A

jak se pohybuje elektron kolem jádra. (profesně se jedná rotační pohyb). hodnota l se vyjadřuje písmeny, ty se zapisují za hlavní kvantové číslo

70
Q

s jakými písmeny se pojí hodnoty l?

A

s, p, d, f (0, 1, 2, 3)

71
Q

jaké kvantové číslo řešíme, pokud se atom nalézá v magnetickém nebo elektrickém poli?

A

magnetické kvantové číslo. hodnoty od -l do +l, kvůli principu spojitosti může mít i hodnoty mezi (např. od -2 do 2). magnetické kvantové číslo m vyjadřuje jak se bude pohybovat orbital vzhledem k magnetickému poli

72
Q

jaké kvantové číslo ještě máme?

A

spinové magnetické kvantové číslo

73
Q

k hlavnímu kvantovému číslu může připadat více orbitalů.

A

.

74
Q

co je elektronová konfigurace atomu?

A

způsob, jakým jsou elektrony v atomu rozmístěny v energetických hladinách a orbitalech. elektron se podle kvantového čísla za

75
Q

jaké jsou 3 základní principy obsazování orbitalů elektrony?

A

pauliho princip - každý orbital může být obsazen max. dvěma elektrony, které se liší spinem. žádné dva elektrony v atomu nemohou mít stejné hodnoty všech čtyř kvantových čísel

76
Q

2

A

výstavbový princip; elektrony obsazují hladiny tak, aby výsledný systém měl co nejnižší energii (1s, 2s, 2p..)

77
Q

3

A

hundovo pravidlo; elektrony se nejprve uspořádají do orbitalů se stejnou energií, než se začnou párovat

78
Q

co slouží ke znázornění elektronové konfigurace?

A

rámečkové diagramy

79
Q

co je elektronová slupka a podslupka?

A

elektronová slupka je tvořená z elektronů se stejným n. podslupka je tvořena z elektronů z týmže n a týmže l

80
Q

pauza

A

pauza

81
Q

co jsou valenční elekrony?

A

elektrony s nejvyšší energií

82
Q

kde se nachází?

A

ve valenční vrstvě

83
Q

co je to elektropozitivita?

A

elektrony prvku se snadno uvolňují

84
Q

co je chemická vazba?

A

vazba mezi atomy

85
Q

co je vazba sigma a pí?

A

vazby mezi 2 orbitaly

86
Q

jaké vazby dále máme?

A

jednoduchou, dvojnou a trojnou; kovalentní a iontovou

chemie, geologie (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions