chemicka vazba

Question 1

Vyjmenuj typy chemických vazeb

Answer 1

Kovalentní Iontová kovová

Question 2

Co je to chemická vazba

Answer 2

=Interakce, která k sobě navzájem pouta sloučené atomy prvků v molekule

Question 3

Pomocí čeho se váže chemická vazba

Answer 3

Pomocí valenčních elektronů

Question 4

Jaká energie se uvolňuje při tvorbě chemické vazby

Answer 4

Vazebná energie

Question 5

Jakou energii je nutno dodat pro rozdělení vazby

Answer 5

Disociační energie

Question 6

Čím je vazebná nebo Disociační energie větší tím je vazba Pevnější

Answer 6

ano

Question 7

Co sdílí Kovalentní vazba

Answer 7

Společně sdílí dvojici elektronů obou atomu

Question 8

Řekni Pauliho princip

Answer 8

Oba elektrony jsou společné oběma atomů a mají opačný spin

Question 9

Jaké je pravidlo se používá pro určení vlastnosti prvků druhé a 3. periody

Answer 9

Oktetové pravidlo

Question 10

Jaké orbita li rozlišujeme podle tvaru

Answer 10

Sigma a pí

Question 11

Jak může vzniknout sigma Orbital

Answer 11

Překrytím dvou orbitalů S, S a P, nebo S a D, Dvou orbitalů P nebo P a D, Dvou orbitalů D

Question 12

Kde je nejvyšší Elektronová hustota vazby pí

Answer 12

Mimo spojnici jader atomů

Question 13

Kdy vzniká vazba pí

Answer 13

Až po vzniku vazby sigma

Question 14

Kdy může vzniknout Molekulový orbital pí

Answer 14

Překrytím obou orbitalů P, orbitalů P a D, Dvou orbitalů D

Question 15

Jaké máme Kovalentní vazby (násobnost) 

Answer 15

Jednoduchá vazba Dvojná vazba a Trojná vazba

Question 16

Popiš jednoduchou vazbu

Answer 16

Sdílí pouze jeden elektronový pár, tvořena vazbou sigma, delší a slabší 

Question 17

popis dvojnou vazbu

Answer 17

sdílení 2 elektronových páru, tvořena 1 vazbou sigma a 1 vazbou pí, kratsi a pevnejsi

Question 18

popis trojnou vazbu

Answer 18

sdílí 3 elektronové páry, tvoří ji 1 vazba sigma a 2 vazby pi, nejkratší a nejpevnější

Question 19

co je to elektronegativita

Answer 19

schopnost atomů přitahovat vazebné elektrony

Question 20

který atom k sobě pouta silněji elektronový par

Answer 20

elektronegativnejsi atom (s vyšším X)

Question 21

kde vznika kovalentvi vazba nepolární

Answer 21

mezi 2 stejnými atomy nebo atomy, kde rozdíl elektronegativit je menší než 0,4

Question 22

Kdy vzniká vazba Kovalentní polární

Answer 22

Vzniká mezi dvěma různými atomy jejichž rozdíl Elektronegativit je větší jak 0,4 ale menší než 1,7

Question 23

Co je to Iontová vazba

Answer 23

Případ polární Kovalentní vazby u které je rozdíl elektronegativit vázaných atomů prvků větší než 1,7

Question 24

Kde vzniká kovová vazba

Answer 24

Mezi atomy kovu v tuhém stavu

Question 25

Čím je způsobena kovová vazba

Answer 25

Elektrostatickou přitažlivosti kationtů kovů a volně se pohybujících valencnich elektronů

Question 26

Vyjmenuj slabé vazebné interakce

Answer 26

Vodíkové můstky a Van der Waalsovy síly

Question 27

Nepolární látky:

Answer 27

Jsou ne rozpustné ve vodě ale rozpustné v nepolárních rozpouštědlech Nevedou elektrický proud

Question 28

Polární a Iontové vazby:

Answer 28

Rozpustné ve vodě ale nerozpustné v nepolárních rozpouštědlech V tavenině nebo roztoku vedou elektrický proud

Question 29

Látky z kovu vazbou:

Answer 29

Vedou elektrický proud a teplo Jsou kujné a tažné

Question 30

Jaké látky mohou tvořit souměrná tělesa – krystaly

Answer 30

Látky, které mají pravidelné uspořádání základních částic iontu, atomů nebo molekul

Question 31

Co je to crystal?

Answer 31

Je to Geometrické těleso omezené Krystalovými plochami – stýkají se v hranách, sbíhají ve vrcholech

Question 32

Co je základní. Stavební jednotkou krystalu?

Answer 32

Základní buňka, nejmenší část krystalu

Question 33

Jaké krystaly rozlišujeme

Answer 33

Iontové, atomové, molekulové

Question 34

Z čeho jsou složené Iontové krystaly a jaké mají vlastnosti

Answer 34

Složený z iontů, Jsou křehké, mají vysoké teploty tání, v roztocích a tavenínách vedou elektrický proud

Question 35

Z čeho jsou složený atomové krystaly a jaké mají vlastnosti

Answer 35

Jsou složený z pravidelně uspořádaných kovalentně vázaných atomů, mají vysoké teploty tání, jsou tvrdé, nerozpustné běžných rozpouštědlech a nevedou elektrický proud

Question 36

Z čeho jsou molekulové krystaly a jaké mají vlastnosti

Answer 36

Jsou s pravidelně uspořádaných molekul navzájem vázaných van der waalsovými silami nebo vodíkovými můstky, Mají nízké teploty tání, nevedou elektrický proud