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Science Sec 4 > Chapter 1 > Flashcards

Chapter 1 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Il a créé le tableau périodique

A

Dimitri Ivanovich Mendeleiv

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Q

On a appelé son modèle atomique le pain au raisin

A

Joseph Thomson

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3
Q

Il disait que la matière était faite à partir de 4 éléments; l’eau, la terre, le feu et l’air

A

Aristote

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4
Q

Il a dit que les atomes de différentes substances étaient différents et qu’ils pouvaient se lier pour faire des composés

A

John Dalton

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5
Q

Il a donné le nom atomos aux particules qui constituent la matière

A

Démocrite

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6
Q

Il a dit que l’atome était fait de vide, avec des charges positives au centre de l’atome et des électrons circulant autour du noyau. Il a effectué l’expérience de la feuille d’or

A

Ernest Rutherford

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7
Q

Il a dit que des neutrons se trouvaient dans le noyau et servaient à empêcher le noyau atomique d’éclater

A

James Chadwick

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8
Q

Il a dit que les électrons étaient répartis sur différents niveaux d’énergie

A

Niels Bohr

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9
Q

L’expérience du moulinet

A

Le rayon d’électricité fait tourner le moulinet ce qui veut dire que l’électricité a une masse

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10
Q

Expérience plaque chargée

A

Le rayon cathodique penchent vers le positif ce qui veut dire que l’électricité est chargé negativement pour s’attirer vers le positif

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11
Q

Calculez masse atomique silicium
Silicium-28 92,21%
Silicium-29 4,70%
Silicium-30 3,09%

A

28,11 uma

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12
Q

Que sont les isotopes d’un élément

A

Les isotopes d’un élément sont des atomes qui ont le même nombre de protons ou d’électron, mais un nombre différent de neutrons.

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13
Q

Qu’ont en commun les isotopes d’un même élément?

A

Ils possèdent le même nombre de protons et d’électrons

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14
Q

Qu’est ce qui différencie ls isotopes d’un même élément?

A

Ils ont un différent nombre de neutrons

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15
Q

Expérience Rutherford de la feuille d’or

A

Majorité des particules positives passe à travers la feuille d’or ce qui veut dire que l’atome est majoritairement vide.

Certaines particules rebondissent ce qui veut dire qu’il y a un noyau positif au milieu de chaques atomes

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16
Q

Qu’est ce que le numéro atomique (Z)

A

Le numéro d’un élément dans le tableau périodique

17
Q

Qu’est ce que le nombre de masse (A)

A

C’est le poids d’un atome

Nb protons+Nb électrons+Nb de neutrons

18
Q

Qu’est ce que le numéro de famille A représente pour l’élément

A

Son nombre d’électrons de valance

19
Q

Comment grade-t-on l’électronégativité d’un élément

A

De 0 à 4

20
Q

Comment la position d’un élément dans une période affecte son électronégativité?

A

Plus l’élément se trouve à droite dans sa période, plus l’élément est électronégatif ce qui s’explique par son rayon.

21
Q

Comment la position d’un élément dans une famille affecte son électronégativité?

A

Plus l’élément est bas dans sa famille, moins l’élément est électronégatif ce qui s’explique par la grandeur de son rayon.

22
Q

Qu’est ce que l’énergie d’ionisation d’un élément?

A

C’est l’énergie nécessaire à un électron de valence d’un atome pour qu’il puisse quitter l’atome.

23
Q

Comment la position d’un élément dans une période affecte son énergie d’ionisation?

A

Plus l’élément est à droite de sa période plus l’électrons de valence aura besoin de l’énergie d’ionisation

24
Q

Comment la position d’un élément dans sa famille affecte son énergie d’ionisation?

A

Plus l’élément est positioné au-bas de sa famille moins son électron de valence aura besoin d’énergie d’ionisation

25
Q

Comment la position d’un élément dans sa période peut affecter la grosseur de son rayon?

A

Plus l’élément se situe à droite de sa période moins le rayon est gros

26
Q

Comment la position d’un élément dans sa famille peut affecter la grosseur de son rayon

A

Plus l’élément est bas dans sa famille, plus son rayon est gros

27
Q

Comment la grosseur du rayon peut affecter l’électronégativité d’un élément

A

Plus le rayon est petit, plus l’élément à d’électronégativité

28
Q

Comment la grosseur du rayon d’un élément peut affecter son énergie d’ionisation?

A

Plus le rayon de l’élément est petit, plus son électron de valance a besoin d’énergie d’ionisation pour se pousser de son atome

29
Q

Combien d’atomes une mole contient?

A

6,02X10^23

30
Q

Comment calculer la masse molaire moléculaire

A

Masse de la substance divisé par le nombre de mole

31
Q

Comment calculer le nombre de mole

A

Masse de la substance divisé par la masse molaire

32
Q

Comment trouve-t-on la masse?

A

Masse molaire fois le nombre de mole

33
Q

Comment appele-t-on la quantité d’atomes dans une mole? (6,02X10^23)

A

Le nombre d’Avogadro

Science Sec 4 (5 decks)

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