Chapter 1 Flashcards
Il a créé le tableau périodique
Dimitri Ivanovich Mendeleiv
On a appelé son modèle atomique le pain au raisin
Joseph Thomson
Il disait que la matière était faite à partir de 4 éléments; l’eau, la terre, le feu et l’air
Aristote
Il a dit que les atomes de différentes substances étaient différents et qu’ils pouvaient se lier pour faire des composés
John Dalton
Il a donné le nom atomos aux particules qui constituent la matière
Démocrite
Il a dit que l’atome était fait de vide, avec des charges positives au centre de l’atome et des électrons circulant autour du noyau. Il a effectué l’expérience de la feuille d’or
Ernest Rutherford
Il a dit que des neutrons se trouvaient dans le noyau et servaient à empêcher le noyau atomique d’éclater
James Chadwick
Il a dit que les électrons étaient répartis sur différents niveaux d’énergie
Niels Bohr
L’expérience du moulinet
Le rayon d’électricité fait tourner le moulinet ce qui veut dire que l’électricité a une masse
Expérience plaque chargée
Le rayon cathodique penchent vers le positif ce qui veut dire que l’électricité est chargé negativement pour s’attirer vers le positif
Calculez masse atomique silicium
Silicium-28 92,21%
Silicium-29 4,70%
Silicium-30 3,09%
28,11 uma
Que sont les isotopes d’un élément
Les isotopes d’un élément sont des atomes qui ont le même nombre de protons ou d’électron, mais un nombre différent de neutrons.
Qu’ont en commun les isotopes d’un même élément?
Ils possèdent le même nombre de protons et d’électrons
Qu’est ce qui différencie ls isotopes d’un même élément?
Ils ont un différent nombre de neutrons
Expérience Rutherford de la feuille d’or
Majorité des particules positives passe à travers la feuille d’or ce qui veut dire que l’atome est majoritairement vide.
Certaines particules rebondissent ce qui veut dire qu’il y a un noyau positif au milieu de chaques atomes
Qu’est ce que le numéro atomique (Z)
Le numéro d’un élément dans le tableau périodique
Qu’est ce que le nombre de masse (A)
C’est le poids d’un atome
Nb protons+Nb électrons+Nb de neutrons
Qu’est ce que le numéro de famille A représente pour l’élément
Son nombre d’électrons de valance
Comment grade-t-on l’électronégativité d’un élément
De 0 à 4
Comment la position d’un élément dans une période affecte son électronégativité?
Plus l’élément se trouve à droite dans sa période, plus l’élément est électronégatif ce qui s’explique par son rayon.
Comment la position d’un élément dans une famille affecte son électronégativité?
Plus l’élément est bas dans sa famille, moins l’élément est électronégatif ce qui s’explique par la grandeur de son rayon.
Qu’est ce que l’énergie d’ionisation d’un élément?
C’est l’énergie nécessaire à un électron de valence d’un atome pour qu’il puisse quitter l’atome.
Comment la position d’un élément dans une période affecte son énergie d’ionisation?
Plus l’élément est à droite de sa période plus l’électrons de valence aura besoin de l’énergie d’ionisation
Comment la position d’un élément dans sa famille affecte son énergie d’ionisation?
Plus l’élément est positioné au-bas de sa famille moins son électron de valence aura besoin d’énergie d’ionisation
Comment la position d’un élément dans sa période peut affecter la grosseur de son rayon?
Plus l’élément se situe à droite de sa période moins le rayon est gros
Comment la position d’un élément dans sa famille peut affecter la grosseur de son rayon
Plus l’élément est bas dans sa famille, plus son rayon est gros
Comment la grosseur du rayon peut affecter l’électronégativité d’un élément
Plus le rayon est petit, plus l’élément à d’électronégativité
Comment la grosseur du rayon d’un élément peut affecter son énergie d’ionisation?
Plus le rayon de l’élément est petit, plus son électron de valance a besoin d’énergie d’ionisation pour se pousser de son atome
Combien d’atomes une mole contient?
6,02X10^23
Comment calculer la masse molaire moléculaire
Masse de la substance divisé par le nombre de mole
Comment calculer le nombre de mole
Masse de la substance divisé par la masse molaire
Comment trouve-t-on la masse?
Masse molaire fois le nombre de mole
Comment appele-t-on la quantité d’atomes dans une mole? (6,02X10^23)
Le nombre d’Avogadro
