Chapter 1 Flashcards
Modele Democrite
Democrite croit que la matière est indivisible et faites de particule invisibles. Il nomme ces infiniment particules: atomes
Modele D’Aristote
Aristote refuse l’idée que la matière est indivisible et qu’elle comporte du vide. Ill croit, selon lui, la matière est continue et divisible a l’infini. Contient pas de vide, et ill crée les 4 éléments: feu, eau, terre et air
Modele Dalton
La matière est faite de particules SOLIDE et indivisible.
- atome d’un même élément=identique
- les atomes d’éléments distincts sont différents
- Au cours des reactifs chimiques, les atomes se ressemblent pour former de nouvelles substances.
MODELE BOULE DE BILLARDS
Modele de Thompson
Scientifique anglais
Son expérience: avec un tube à rayon cathodique amene a sa découverte: L’electron
> puisque l’atomes peut libérer des électrons, il est divisible
- L’atomes est un sphere plein de charge positive
- Les électrons sont repartos uniformément dans cette sphère
- La charge positive du sphère est électriquement contré balancer par la charge negative des electrons
MODELE PLUM PUDDING
Modele de Ruthford
> Atome est principalement fait de vide
Atome possède un noyau minuscule
La charge du noyau est positive
la charge électronique du noyau est égale a la charge totale des electrons
Electrons tournent autour du noyau
MODELE PLANÉTAIRE
Théorie de Bohr
Si un élément se déplace autour du noyau, il doit subir une accélération tout en émettant continuellement de l’énergie. Lorsque l’énergie diminue, pourquoi le noyau no tombe-til pas?
> Les electrons ne se déplacent pas au hasard mais sur des orbites précises: les couches électroniques
> Chaque orbite correspond a un niveau d’energie orecis. Plus on s’eloigne du noyau, plus le niveua énergétique des orbite augmentes.
> Chaque orbite a un nb d’electrons precis
> La distribution des electrons sur des orbites à différentes niveaux d’energies
Ruthford-Bohr
Theorie de Bohr
Configuration électronique Rutherford-Bohr
Z = protons
A = numero d’atome
La Notation de Louis
Montre la distribution des electrons de valences autour du symbole de l’élément ( valence: électrons situés sur la dernière couche )
O•
Le tableau périodique est constitué de…
Les métaux, les non-métaux et les metalloides
La famille dans le tableau périodique signifie:
Les electrons de valences sur la dernière couche de l’atome
La famille qui est chimiquement stable
Famille des gaz inertes
Famille des non-métaux les plus réactifs avec 7 electrons de valence
Famille des halogènes
Famille des métaux brillants et mous avec 1 electron de valence
Famille des Alcalins
Famille des métaux brillants + argente avec 2 electrons de valence
Famille des Alcalino-terreux
