Chapitres 2.7-2.8-2.9 Flashcards

1
Q

Unités nombre de moles

A

Mol

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Q

Unités nombre de particules ( np)

A

Atomes ou molécules

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Q

Masse de là substance

A

G

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Q

Masse molaire

A

G par mol

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Q

Concentration molaire

A

Mol par L

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6
Q

volume de la solution

A

L

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7
Q

Définition électrolyte

A

Substance qui permets le passage du courant électrique

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8
Q

3 conditions électrolytes

A
  1. Solution aqueuse
  2. Présence d’électrodes
  3. Dissolution ionique (ions en solution)
    (Plus il y en a, plus le courant passe)
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9
Q

Électrolyte dépends de

A

1.la concentration en ions
2. Taux de dissociation électrolyte
( fort= près de 100
faible= inférieur a 25)

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10
Q

Acide libère

A

Ions H+ dans l’eau

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11
Q

Exception acides

A

Fin par COOH 9 (exception ou le H est en dernier)

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12
Q

Base libère :

A

Ions OH- dans l’eau

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13
Q

Sels libère:

A

Ions + et - dans l’eau

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14
Q

Sels sont produits d’une:

A

D’une neutralisation

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15
Q

Sels:
Acide + base = ?

A

Sel + H20

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16
Q

Propriétés Acide:
1. Tournesol:
2.CoCl2:
3.Ph:
4.Conduction Électrique:
5.Réaction mg:
6.Goût:

A
  1. Rouge
  2. Oui
    3.plus petit que 7
  3. Oui
  4. Oui
  5. Aigre
17
Q

propriétés base:
1: tournesol
2. COCl2
3.ph
4. Conduction électrique
5. Réaction mg
6. Goût
7. Toucher

A

1.bleu
2. Oui
3. Plus grand que 7
4. Oui
5.non
6. Amer
7. Visqueux

18
Q

Sels:
1. Tournesol
2. COCl2
3. PH
4. Conduction électrique
5. Réaction mg
6. Goût

A
  1. Reste de la meme couleur (rouge reste rouge et bleue reste bleu)
  2. Oui
  3. =7
  4. Oui
  5. Non
  6. Salé
19
Q

Formule acides

A

H + non-métal
OU
H + ion polyatomique
( exepté finition en COOH)

20
Q

Formule base

A

Métal + OH
OU
NH4 + OH

21
Q

Formule Sels

A

Métal + non-métal
+ ion polyatomique
OU
NH4 + non-métal
+ ion polyatomique

22
Q

« formule» échelle logarithmique

A

1x10 -x mol parL
( expté de 0 a 3 )

23
Q

Concentration en ions H+ changent en bond de

A

Bond de facteur 10 à chaque bond de 1.
PH2 st 10x plus basique que PH1,
PH2 est 10x moins acide que PH1

24
Q

Formule du PH et du POH

A

PH+POH= 14