Chapitres 2.7-2.8-2.9 Flashcards
Unités nombre de moles
Mol
Unités nombre de particules ( np)
Atomes ou molécules
Masse de là substance
G
Masse molaire
G par mol
Concentration molaire
Mol par L
volume de la solution
L
Définition électrolyte
Substance qui permets le passage du courant électrique
3 conditions électrolytes
- Solution aqueuse
- Présence d’électrodes
- Dissolution ionique (ions en solution)
(Plus il y en a, plus le courant passe)
Électrolyte dépends de
1.la concentration en ions
2. Taux de dissociation électrolyte
( fort= près de 100
faible= inférieur a 25)
Acide libère
Ions H+ dans l’eau
Exception acides
Fin par COOH 9 (exception ou le H est en dernier)
Base libère :
Ions OH- dans l’eau
Sels libère:
Ions + et - dans l’eau
Sels sont produits d’une:
D’une neutralisation
Sels:
Acide + base = ?
Sel + H20
Propriétés Acide:
1. Tournesol:
2.CoCl2:
3.Ph:
4.Conduction Électrique:
5.Réaction mg:
6.Goût:
- Rouge
- Oui
3.plus petit que 7 - Oui
- Oui
- Aigre
propriétés base:
1: tournesol
2. COCl2
3.ph
4. Conduction électrique
5. Réaction mg
6. Goût
7. Toucher
1.bleu
2. Oui
3. Plus grand que 7
4. Oui
5.non
6. Amer
7. Visqueux
Sels:
1. Tournesol
2. COCl2
3. PH
4. Conduction électrique
5. Réaction mg
6. Goût
- Reste de la meme couleur (rouge reste rouge et bleue reste bleu)
- Oui
- =7
- Oui
- Non
- Salé
Formule acides
H + non-métal
OU
H + ion polyatomique
( exepté finition en COOH)
Formule base
Métal + OH
OU
NH4 + OH
Formule Sels
Métal + non-métal
+ ion polyatomique
OU
NH4 + non-métal
+ ion polyatomique
« formule» échelle logarithmique
1x10 -x mol parL
( expté de 0 a 3 )
Concentration en ions H+ changent en bond de
Bond de facteur 10 à chaque bond de 1.
PH2 st 10x plus basique que PH1,
PH2 est 10x moins acide que PH1
Formule du PH et du POH
PH+POH= 14
