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Chimie générale > Chapitres 1,2,3 > Flashcards

Chapitres 1,2,3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qui conduit à la formulation d’une loi scientifique?

A

un ensemble d’observations similaires, car une loi va venir résumer les observations passées et prédire les futures

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2
Q

C’est quoi la loi de la conservation de la masse?

A

C’est une loi qui dit qu’au cours d’une réaction chimique, la matière ne peut ni être créée, ni détruite (sa masse reste la même avant et après)

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3
Q

C’est quoi la théorie atomique de Dalton?

A

la théorie dit que la matière est composée de petites particules indestructibles (les atomes)

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4
Q

Qu’est-ce qui forme une théorie scientifique?

A

une ou plusieurs hypothèses bien établies

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5
Q

La matière est…

A

tout ce qui occupe un espace et possède une masse

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6
Q

On classe la matière selon 2 choses, que sont-elles?

A

son état (liquide, solide, gazeux)sa composition (substance pure ou mélange)

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7
Q

Quand est-ce que la matière solide est cristalline?

A

lorsque ses atomes et molécules sont disposés selon une structure répétitive étendue

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8
Q

Quand est-ce que la matière solide est amorphe?

A

Quand ses atomes et molécules ne sont pas réunis par un assemblage régulier étendu

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9
Q

Donne 2 exemples de solides cristallins

A

le sel de table le diamant

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10
Q

le sel de table le diamant

A

Donne 2 exemples de solides cristallins

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11
Q

Donne 2 exemples de solides amorphes

A

verreplastique

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12
Q

verreplastique

A

Donne 2 exemples de solides amorphes

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13
Q

Quel état de la matière est compressible?

A

le gaz

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14
Q

le gaz

A

Quel état de la matière est compressible?

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15
Q

Quel état de la matière nécessite une transformation chimique?

A

état plasma

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16
Q

état plasma

A

Quel état de la matière nécessite une transformation chimique?

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17
Q

Comment la matière peut-elle devenir plasma?

A

Lorsqu’un gaz est soumis à :un puissant champ électrique ou électromagnétique ou à une température élevée

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18
Q

Lorsqu’un gaz est soumis à :un puissant champ électrique ou électromagnétique ou à une température élevée

A

Comment la matière peut-elle devenir plasma?

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19
Q

Comment le plasma se distingue t’il du gaz?

A

par la présence de cations et d’électrons libres en grande quantité, ce qui le rend conducteur et crée une cohésion entre les particules

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20
Q

par la présence de cations et d’électrons libres en grande quantité, ce qui le rend conducteur et crée une cohésion entre les particules

A

Comment le plasma se distingue t’il du gaz?

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21
Q

Si la matière a une composition variable, elle est..

A

un mélange

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22
Q

un mélange

A

Si la matière a une composition variable, elle est..

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23
Q

Si une substance pure est séparable en substances plus simples, elle est…

A

un composé (ex : eau pure), et non un élément

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24
Q

un composé (ex : eau pure), et non un élément

A

Si une substance pure est séparable en substances plus simples, elle est…

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25
Q

Si un mélange est uniforme en tout point,il est..

A

homogène, et non hétérogène

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26
Q

homogène, et non hétérogène

A

Si un mélange est uniforme en tout point,il est..

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27
Q

C’est quoi des changements physiques?

A

des transformations qui modifient l’état ou l’apparence

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28
Q

des transformations qui modifient l’état ou l’apparence

A

C’est quoi des changements physiques?

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Q

C’est quoi des changements chimiques?

A

des transformations qui modifient la composition de la matière

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30
Q

Quelle est la différence entre une propriété chimique VS physique?

A

propriété physique : c’est une propriété qui ne dépend pas du changement de composition de la matièrepropriété chimique : c’est une propriété qui se présente seulement quand la composition d’une substance change

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31
Q

propriété physique : c’est une propriété qui ne dépend pas du changement de composition de la matièrepropriété chimique : c’est une propriété qui se présente seulement quand la composition d’une substance change

A

Quelle est la différence entre une propriété chimique VS physique?

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32
Q

Nomme 7 propriétés physiques

A

odeurgout point d’ébullition point de fusionapparencemasse volumique couleur

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33
Q

odeurgout point d’ébullition point de fusionapparencemasse volumique couleur

A

Nomme 7 propriétés physiques

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34
Q

Nomme 4 propriétés chimiques

A

corrosivitéinflammabilitéaciditétoxicité

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35
Q

corrosivitéinflammabilitéaciditétoxicité

A

Nomme 4 propriétés chimiques

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36
Q

Quel est le système d’unités utilisé par les scientifiques et comment est-il appelé?

A

le système métrique, il est appelé : système international d’unités (SI)

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37
Q

le système métrique, il est appelé : système international d’unités (SI)

A

Quel est le système d’unités utilisé par les scientifiques et comment est-il appelé?

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38
Q

Unité pour la longueur

A

mètre

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39
Q

mètre

A

Unité pour la longueur

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40
Q

Unité pour la masse

A

kg

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41
Q

kg

A

Unité pour la masse

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42
Q

Unité pour le temps

A

seconde

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43
Q

seconde

A

Unité pour le temps

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44
Q

Unité pour la température

A

kelvin

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45
Q

kelvin

A

Unité pour la température

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46
Q

Unité pour la quantité de substance

A

mole

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47
Q

mole

A

Unité pour la quantité de substance

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48
Q

Unité pour le courant électrique

A

ampère

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49
Q

ampère

A

Unité pour le courant électrique

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50
Q

Unité pour l’intensité lumineuse

A

candela

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51
Q

candela

A

Unité pour l’intensité lumineuse

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52
Q

Différence entre la masse et le poids

A

masse : c’est la mesure de la quantité de matière d’un objetpoids : c’est la mesure de l’attraction gravitationnelle exercée sur la matière d’un objet

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53
Q

masse : c’est la mesure de la quantité de matière d’un objetpoids : c’est la mesure de l’attraction gravitationnelle exercée sur la matière d’un objet

A

Différence entre la masse et le poids

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54
Q

C’est quoi une propriété intensive? et donne 1 exemple

A

C’est une propriété qui ne dépend pas de la quantité de matière que renferme un objet, ni de la dimension de l’objet
(ex : la masse volumique)

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55
Q

C’est une propriété qui ne dépend pas de la quantité de matière que renferme un objet, ni de la dimension de l’objet
(ex : la masse volumique)

A

C’est quoi une propriété intensive? et donne 1 exemple

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56
Q

C’est quoi une propriété extensive? et donne 2 exemples

A

C’est une propriété qui dépend de la quantité de substance que renferme un objet et de ses dimensions
(ex : la masse, le volume)

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57
Q

C’est une propriété qui dépend de la quantité de substance que renferme un objet et de ses dimensions
(ex : la masse, le volume)

A

C’est quoi une propriété extensive? et donne 2 exemples

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58
Q

Pourquoi est-il fréquent de répéter des mesures scientifiques plusieurs fois?

A

pour augmenter la fiabilité du résultat obtenu

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59
Q

pour augmenter la fiabilité du résultat obtenu

A

Pourquoi est-il fréquent de répéter des mesures scientifiques plusieurs fois?

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60
Q

Quand est-ce qu’une mesure est fiable?

A

quand elle a été répétée plusieurs fois et quand les valeurs obtenues sont dans la limite de l’incertitude

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61
Q

quand elle a été répétée plusieurs fois et quand les valeurs obtenues sont dans la limite de l’incertitude

A

Quand est-ce qu’une mesure est fiable?

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62
Q

L’exactitude d’une valeur indique quoi?

A

À quel point la valeur mesurée est proche de la valeur réelle,
elle nécessite une comparaison avec une valeur de référence (qui est la valeur réelle)

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63
Q

À quel point la valeur mesurée est proche de la valeur réelle,
elle nécessite une comparaison avec une valeur de référence (qui est la valeur réelle)

A

L’exactitude d’une valeur indique quoi?

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64
Q

La précision d’une valeur indique quoi? et elle dépend de quoi (2 choses)?

A

Le degré d’erreur qui affecte une valeur donnée, elle dépend de la précision des instruments et des manipulations mathématiques faites sur les mesures

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65
Q

Le degré d’erreur qui affecte une valeur donnée, elle dépend de la précision des instruments et des manipulations mathématiques faites sur les mesures

A

La précision d’une valeur indique quoi? et elle dépend de quoi (2 choses)?

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66
Q

Quel le est la différence entre une erreur aléatoire et une erreur systématique?

A

Une erreur aléatoire est une erreur qui affecte la valeur vers le haut ou vers le bas, elle peut être éliminée avec un nombre suffisant d’essais pour éliminer les valeurs erronées Un erreur systématique est un erreur qui rend la valeur trop élevée ou basse, elle ne peut pas être corrigée en multipliant le nombre d’essais (ex : une balance mal calibrée)

67
Q

Une erreur aléatoire est une erreur qui affecte la valeur vers le haut ou vers le bas, elle peut être éliminée avec un nombre suffisant d’essais pour éliminer les valeurs erronées Un erreur systématique est un erreur qui rend la valeur trop élevée ou basse, elle ne peut pas être corrigée en multipliant le nombre d’essais (ex : une balance mal calibrée)

A

Quel le est la différence entre une erreur aléatoire et une erreur systématique?

68
Q

Comment se nomme l’utilisation des unités comme guide pour résoudre des problèmes?

A

analyse dimensionnelle

69
Q

analyse dimensionnelle

A

Comment se nomme l’utilisation des unités comme guide pour résoudre des problèmes?

70
Q

Les atomes sont formés de quelles particules subatomiques?

A

protonsneutronsélectrons

71
Q

Quelle est la masse d’un proton ou d’un neutron?

A

1 u (unité de masse atomique)

72
Q

Quelle particule subatomique possède une masse presque négligeable?

A

l’électron (on le considère pas dans le calcul de la masse de atomes)

73
Q

Quelles particules subatomiques ont une charge électrique?

A

le protonl’électron

74
Q

Quelles sont les charges d’un : proton,neutron,électrons?

A

proton : +1,60 x 10exposant-19neutron : 0électron : -1,60 x 10exposant-19

75
Q

Pourquoi la matière est habituellement neutre?

A

Car les protons et électrons sont normalement à présents en nombre égal

76
Q

Qu’est-c’est qui définit un élément et le différencie des autres?

A

le nombre de protons dans son noyau

77
Q

Le numéro atomique (Z) correspond à quoi?

A

au nombre de protons dans le noyau d’un atome

78
Q

C’est quoi des isotopes?

A

c’est des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons

79
Q

Nomme 2 éléments qui possède 1 seul isotope d’origine naturelle

A

bérylliumaluminium

80
Q

C’est quoi le nombre de masse (A)?

A

le nombre de protons + le nombre de neutrons

81
Q

Qu’est-ce qui se passe pour les atomes au cours des changements chimiques?

A

les atomes perdent ou acceptent des électrons pour former des particules chargées : les ions

82
Q

Les ions chargés positivement sont des…

A

cations

83
Q

Les ions chargés négativement sont des…

A

anions

84
Q

Est-ce que les ions ont les mêmes comportements que les atomes à partir desquels ils ont été formés?

A

NON

85
Q

C’est quoi la loi de la périodicité?

A

Lorsque les éléments sont disposés dans l’ordre croissant de leur masse, certains ensembles de propriétés se répètent périodiquement

86
Q

Nomme les 3 catégories dans lesquelles les éléments du tableau périodique peuvent être répartis?

A

métauxnon-métauxmétalloïdes

87
Q

Nomme les 5 propriétés des métaux

A

bons conducteurs de chaleur et d’électricité ils sont malléables en feuilles minces (malléabilité)on peut les étirer en fils (ductilité)apparence brillanteils ont tendance à céder des électrons quand ils subissent des changements chimiques (faible électronégativité)

88
Q

Nomme les 2 propriétés des non-métaux

A

propriétés (états) variésils ont tendance à gagner des électrons après des changements chimiques (forte électronégativité)

89
Q

Nomme 2 propriétés des métalloïdes

A

propriétés mixtessemi-conducteurs, à cause de leur conductivité électrique intermédiaire qui dépend de la température

90
Q

Quel type d’éléments sont utiles pour la fabrication de puces électroniques, circuits de téléphones,etc et pourquoi?

A

Les métalloïdes, grâce au fait de pouvoir contrôler et modifier leur conductivité

91
Q

Chaque colonne du tableau périodique est..

A

une famille ou un groupe d’éléments

92
Q

Les gaz nobles sont…

A

non-réactifs

93
Q

Les alcalins sont…

A

tous réactifs

94
Q

Les alcalino-terreux sont…

A

assez réactifs, mais moins que les alcalins

95
Q

Les halogènes sont…

A

très réactifs

96
Q

Quelle est l’équation de la masse atomique?

A

Masse atomique = (pourcentage/100 * masse isotope 1) + (pourcentage/100* masse isotope 2) …

97
Q

Quel les sont les 3 types de liaisons entre les atomes?

A

liaison ioniqueliaison covalenteliaison métallique

98
Q

Les liaisons chimiques des atomes résultent d’interactions entre quoi?

A

entre ionsentre particules atomiques (protons et électrons)

99
Q

Comment se forme une liaison ionique?

A

Pas le transfert d’électrons d’un atome à un autre entre un métal et un non-métal, l’atome de métal devient un cations et celui de non-métal de vient un anion qui s’attirent l’un vers l’autre par des forces électrostatiques

100
Q

Comment se forme une liaison covalente?

A

Lorsqu’un non-métal se lie à un autre non-métal en partageant des électrons ensemble

101
Q

Comment sont stabilisées les électrons liés dans des liaisons covalentes?

A

Grâce aux noyaux des 2 atomes qui stabilisent les électrons liés avec des interactions électrostatiques

102
Q

Nomme 3 caractéristiques d’une liaison covalente?

A

établit un lien physique entre les atomespossède une orientation dans l’espacepossède une longueur bien définie

103
Q

La longueur d’une liaison covalente dépend de quoi?

A

de la plus faible énergie potentielle entres les électrons partagés (charge -) et les noyaux des atomes liés (charges +)

104
Q

C’est quoi une liaison métallique?

A

C’est le résultat d’une délocalisation des électrons de valence lorsque plusieurs atomes de métal interagissent ensemble

105
Q

Quels sont les 2 types d’éléments?

A

éléments atomiqueséléments moléculaires

106
Q

Nomme 1 exemple d’élément atomique et 1 exemple d’élément moléculaire

A

atomique : Nemoléculaire : O2

107
Q

Les composés moléculaires sont faits de quoi? Donne 1 exemple

A

2 ou plusieurs non-métaux liés par covalence (ex : H20)

108
Q

Les composés ioniques sont faits de quoi? Donne 1 exemple

A

De cations et d’anions qui sont retenus par des liaisons ioniques (ex : NaCl)

109
Q

Nomme 2 endroits ou sont généralement présents les composés ioniques

A

dans la croute terrestre sous forme de minéraux (ex : le calcaire)dans nos aliments (ex : le sel de table NaCl)

110
Q

C’est quoi un couple ionique?

A

L’unité de base d’un composé ionique

111
Q

De quoi est composé un couple ionique?

A

un anion et un cation retenus ensemble par la force électrostatique

112
Q

C’est quoi un ion polyatomique?

A

Un ion composé de 2 ou plusieurs atomes

113
Q

Qu’indique la formule empirique?

A

Le nombre relatif d’atomes de chaque composé

114
Q

Qu’indique la formule moléculaire?

A

le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule de ce composé

115
Q

Donne la formule empirique VS la formule moléculaire du peroxyde d’hydrogène

A

empirique : HOmoléculaire : H2O2

116
Q

Comment peut-on déterminer la formule empirique d’une molécule à partir de sa formule moléculaire?

A

En divisant les indices des atomes par le plus grand nombre qui divise tous les indices

117
Q

Quelles sont les 3 conditions pour écrire des formules de composés ioniques?

A

ils renferment toujours des ions positifs et négatifsdans la formule, la somme des charges des ions négatifs doit être égale à celle des ions positifsla formule doit être empirique

118
Q

Quelles sont les 3 étapes pour écrire la formules d’un composé ionique?

A

Écrire le cation de métal (+) en premier puis l’anion de non-métal (-)Écrire l’indice de chaque cation et anion (ex : Al3+O2- devient Al2O3)Vérifier que la somme des charges des cations est égale à celle des anions

119
Q

C’est quoi des composés binaires?

A

des composés qui renferment 2 éléments différents seulement

120
Q

Les composés ioniques hydrates renferment quoi?

A

un nombre fixe de molécules d’eau

121
Q

C’est quoi des acides?

A

Des composés moléculaires qui libèrent des ions hydrogène (H+) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau

122
Q

Nomme les 2 types d’acides

A

les hydracidesles oxacides

123
Q

Les hydracides sont composés de quoi?

A

de l’hydrogène d’un non-métal ou un d’un anion non oxygéné

124
Q

Les oxacides sont composés de quoi?

A

de l’hydrogèneun oxydation (un anion composé d’un non-métal et d’oxygène)

125
Q

C’est quoi la loi des proportions définies?

A

tous les échantillons d’un composé donné, quel que soit leur origine ou leur mode de préparation, renferment leurs éléments constitutifs dans les mêmes proportions

126
Q

C’est quoi la loi des proportions multiples?

A

Quand deux éléments forment 2 composés différents, les masses du 2e élément qui se combinent avec 1g du 1er élément peuvent êtres exprimées sous forme de rapport de petits nombres entiers

127
Q

Quel les sont les 4 concepts de la théorie atomique de John Dalton?

A

chaque élément est constitué de minuscules particules indestructibles appelées atomestous les atomes d’un élément donné ont la même masse et ils ont des propriétés qui les différencient de atomes des autres élémentsles atomes se combinent dans des rapports simples de nombres entiers pour former des composésdans une réaction chimique, les atomes modifient leur façon de se lier à d’autres atomes pour former une nouvelle substance

128
Q

C’est quoi des rayons cathodiques?

A

C’est des rayons produits quand un courant électrique à haute tension est appliquée entre deux électrodes placées à l’intérieur d’un tube de verre sous vide partiel

129
Q

Comment se nomme un tube de verre sous vide partiel?

A

tube à rayons cathodiques

130
Q

Quels sont les 3 différents types de radioactivité?

A

les particules alpha (a)les particules bêta (B)les rayons gamma (y)

131
Q

Quelle est la charge des particules alpha?

A

positive

132
Q

Quelles sont les 3 parties fondamentales de la théorie nucléaire de l’atome?

A

la majeure partie de la masse de l’atome et toute sa charge positive sont dans son noyaula majeure partie du volume de l’atome est un espace vide où gravitent les électronsil y autant d’électrons à l’extérieur du noyau que de protons à l’intérieur du noyau, de sorte que l’atome est électriquement neutre

133
Q

Comment est la lumière selon la théorie ondulatoire?

A

un rayonnement électromagnétique, qui est un type d’énergie associée aux champs électrique et magnétique oscillants

134
Q

C’est quoi un champ magnétique?

A

c’est une région de l’espace ou une particule magnétique subit une force

135
Q

C’est quoi un champ électrique ?

A

c’est une région de l’espace ou une particule chargée électriquement subit une force

136
Q

Une onde électromagnétique se caractérise par quoi?

A

son amplitudesa longueur d’onde

137
Q

Les ondes les + énergétiques ont quelles amplitudes et longueurs d’ondes?

A

des grandes amplitudes et des courtes longueurs d’ondes

138
Q

C’est quoi l’effet photoélectrique?

A

C’est lorsque plusieurs métaux éjectent des électrons lorsqu’ils sont frappés par la lumière

139
Q

Les rayons gamma sont produits par quoi ?

A

le soleil et d’autres étoilespar certains noyaux atomiques instables qui se trouvent sur Terre

140
Q

Pourquoi l’exposition des êtres vivants aux rayons gamma est dangereuse?

A

car l’énergie élevée des rayons gamma endommage les molécules biologiques

141
Q

Les rayons ultraviolets sont responsables de quoi?

A

des bronzages et des coups de soleil

142
Q

Quel moyen peut-on utiliser pour identifier un élément et pourquoi?

A

Le spectre d’émission , car pour un gaz pur donné ses longueurs d’ondes et ses lignes brillantes sont les mêmes

143
Q

C’est quoi l’effet Zeeman?

A

C’est lorsque les lignes d’émission se dédoublent quand un gaz ionisé est placé dans un champ magnétique

144
Q

Quand est-ce que des interférences sont formées?

A

Lorsque des ondes interagissent ensemble de façon caractéristique

145
Q

C’est quoi l’interférence constructive?

A

C’est lorsque des ondes d’amplitude égale sont en phase au moment ou elles interagissent ensemble, l’amplitude qui en résulte est doublée

146
Q

Quand est-ce que des ondes sont en phase?

A

Quand les ondes s’alignent avec des sommets qui se superposent

147
Q

C’est quoi l’interférence destructive?

A

C’est lorsque des ondes s’annulent quand elles s’alignent de façon à ce que le sommet d’une onde se superpose au creux de l’autre

148
Q

Quelles propriétés sont appelées propriétés complémentaires?

A

la nature ondulatoire de l’électronla nature corpusculaire de l’électron

149
Q

Qu’est-ce qu’on peut utiliser pour avoir une meilleure idée de l’endroit ou l’électron a la plus grande probabilité de se trouver?

A

fonction de distribution radiale

150
Q

C’est quoi un noeud?

A

C’est un point ou la fonction d’onde, la densité de probabilité et la fonction de distribution radiale passent toutes par zéro

151
Q

Quelle est la probabilité de trouver un électron à un noeud?

A

nulle

152
Q

La période d’un élément détermine quoi?

A

le nombre de niveaux électroniques

153
Q

La famille (colonne) d’un élément détermine quoi?

A

le nombre d’électrons de valence

154
Q

C’est quoi l’énergie d’ionisation?

A

C’est l’énergie requise pour enlever un électron d’un atome ou d’un ion à l’état gazeux

155
Q

L’énergie d’ionisation est toujours + ou - ?

A

positive (car enlever un électron demande toujours de l’énergie)

156
Q

Grâce à quoi il est possible d’évaluer l’énergie de tous les électrons d’un atome neutre?

A

grâce à la spectroscopie photoélectronique

157
Q

Explique l’hétérogénéité des niveaux d’énergie

A

C’est qu’un même niveau d’énergie contient plusieurs catégories d’électrons ayant une énergie spécifique

158
Q

Chaque orbitale est spécifiée par 3 nombres quantiques interreliés, lesquels?

A

le nombre quantique principal (n)le nombre quantique de moment angulaire (l)le nombre quantique magnétique (ml)

159
Q

Comment se nomme le 4e nombre quantique qui détermine l’orientation du spin de l’électron présent dans l’orbitale?

A

le nombre quantique de spin (ms)

160
Q

Le nombre quantique principal détermine quoi?

A

La taille et l’énergie globales d’une orbitale

161
Q

C’est quoi une orbitale?

A

c’est une fonction mathématique qui décrit le comportement ondulatoire d’un électron ou d’une paire d’électrons dans un atome

162
Q

Le nombre quantique de moment angulaire détermine quoi?

A

la forme de l’orbitale

163
Q

Le nombre quantique magnétique détermine quoi?

A

l’orientation de l’orbitale

Chimie générale (2 decks)

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