Chapitre 7: L'étude qualitative de l'état d'équilibre

Question 1

Qu’est-ce qu’une réaction complète?

Answer 1

Au moins un des réactifs se transforme complètement en produits

Question 2

Qu’est-ce qu’une réaction réversible?

Answer 2

Au même moment et au même endroit, les réactifs se transorment en produits et les produits se transforment en réactifs.

Question 3

Qu’est-ce que l’équilibre?

Answer 3

Un état dans lequel la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la reaction inverse.

Question 4

Qui suis-je? Je suis un état dans lequel deux réactions chimiques opposées ont lieu en même temps et à la même vitesse.

Answer 4

Équilibre chimique

Question 5

Quels sont les 3 types d’équilibre?

Answer 5

• Équilibre des phases
• Équilibre de solubilité
• Équilibre chimique

Question 6

Qu’est-ce que l’équilibre des phases?

Answer 6

Une seule substance se trouve dans plusieurs phases au même endroit et au même moment.

Question 7

Qu’est-ce que l’équilibre de solubilité?

Answer 7

Une solution est saturée et un dépot apparaît.

Question 8

Qu’est-ce que l’équilibre chimique?

Answer 8

Un état dans lequel deux réactions chimiques opposées ont lieu en même temps et à la même vitesse.

Question 9

Quelles sont les conditions nécessaires pour atteindre l’équilibre?

Answer 9

• Contenir une réaction réversible
• S’effectuer dans un système fermé
• Présenter des propriétés macroscopique constantes

Question 10

Un contenant ouvert peut-il être un système fermé?

Answer 10

Oui. Par exemple, dans le cas solution saturée de sucre avec un dépot de sucre. Que le contennant soit ouvert ou fermé n’a pas d’importance, c’est tout de même un système fermé car le sucre ne peut pas s’échapper.

Question 11

Un contenant ouvert avec du gaz dedans est-il un système fermé?

Answer 11

Non. Si il y a un gaz le contenant doit être fermé hermétiquement pour que ce soit un système fermé.

Question 12

Quelles sont les propriétés macroscopiques?

Answer 12

Il ne doit pas y avoir de changement de couleur, pH, température, pression, masse, volume et concentration.

Question 13

Quel seraient des propriétés MICROscopiques?

Answer 13

Propriété qui caractérise les atomes et les molécules. ex: rayon atomique ou force qui lie les atomes entre eux.

Question 14

Quels sont les 3 fateurs qui influencent l’état d’équilibre?

Answer 14

• Température
• Pression
• Concentration

Question 15

Comment la température influe-t-elle?

Answer 15

• Si la temp augmente, la réaction endothermique est favorisée.
• Si la temp diminue, la réaction exothermique est favorisée.

Question 16

Comment la concentration influence-t-elle?

Answer 16

• Une augmentation de la concentration d’un réactif tend à favoriser la réaction directe.
• Une augmentation de la concentration d’un produit tend à favoriser la réaction inverse.
• Une diminution de la concentration d’un réactif tend à favoriser la réaction inverse.
• Une diminution de la concentration d’un produit tend à favoriser la réaction directe.

Question 17

Comment la pression influence-t-elle?

Answer 17

• Si la pression augmente, le système favorise la réaction dans le sens où il y a le moins de particules gazeuses. ex 2mol -> 1 mol
• Si la pression diminue, le système favorise la réaction dans le sens où il y a le plus de particules gazeuses. ex 1 mol -> 2mol

Question 18

Un catalyseur influence-t-il l’équilibre?

Answer 18

Non. Puisqu’il diminue autant l’énergie d’activation de la réaction directe que de la réaction indirecte.