Chapitre 7

Question 1

electrons de valence

Answer 1

electrons situer sur le cercle périphérique d’un atome. ce sont les electrons de valence qui sont impliquer dans les liaisons chimiques

Question 2

liaison covalente

Answer 2

liaison dans laquelle deux electrons sont partages par deux atomes (lien ou lien simple)

Question 3

Regle de l’octet

Answer 3

tout atome a tendance a former des liaisons jusqu’a ce qu’il soit entourer de huit electrons de valence

Question 4

liaison simple

Answer 4

deux atomes partagent une paire d’électrons

Question 5

liaison double

Answer 5

deux atomes partagent deux paire d’électrons

Question 6

liaison triple

Answer 6

deux atomes partagent trois paire d’électrons

Question 7

longueures de liaisons

Answer 7

liaison triple plus petit que double qui est plus petit que simple

Question 8

liaison covalente polaire

Answer 8

liaison covalente avec une densité électronique plus élévéee autour d’un des deux atomes. Les électrons partagés passent plus de temps pres d’un des atomes

Question 9

liaison ionique

Answer 9

“liaison entre des ions”. Causée par la force electrostatqiue entre deux charge opposées. donne des composées ioniques

Question 10

charge formelle d’un atome

Answer 10

difference entre le nombre d’électrons de valence contenus dans un meme atome isolé et nombre d’électrons associés a ce meme atome dans une structure Lewis (pas egale au charge des atomes)

Question 11

Structure de résonance

Answer 11

l’une des structures de Lewis d’une molécule qui sont necessiares pour decrire de facon adequate cette molecule

Question 12

Resonance

Answer 12

l’utilisation de deux ou plusieures structures de Lewis pour representer une molécule donnée

Question 13

Énergie de liaison

Answer 13

variation d’enthalpie requise pour rompre une liaison particuliere dans une mole de molécule a l’état gazeux