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Chapitre 6 - Propriété Des Alcanes Et Des Alcools Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une chaîne carbonée ?

A

On appelle chaîne carbonée ( ou squelette carboné) l’enchaînement des d’atomes de carbone qui constituent une molécule organique.

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Q

Quelles sont les trois types de chaînes carbonées ?

A
  • les chaînes linéaires : atomes de carbones liés les uns à la suite des autres sans qu’elles se referment sur elles-mêmes.
  • les chaînes cycliques : au moins un des enchaînements d’atomes de carbones se referme sur lui-même.
  • les chaînes ramifiées : au moins un des atomes de carbone est lié à 3 ou 4 autres atomes de carbone.
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3
Q

Qu’est ce qu’une chaîne carbonée dit saturée ?

Donner un exemple.

A

C’est lorsque la chaîne ne présente que des liaisons carbone-carbone simples.
Exemple les alcanes.

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4
Q

Définition des alcanes.

A

Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (liaisons C-H simple).
La formule brute général est de la forme C(n)H(2n+2)

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5
Q

Pourquoi peut-on dire que certains alcanes sont linéaires ?

A

Car ils possèdent une chaîne carbonée sans ramifications.

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6
Q

Comment se nomme l’alcane possédant 1 atome de carbone chez les alcanes linéaires ? Quelle est sa formule brute ? Semi-développée ?

A

C’est un méthane, de formule brute CH(4) et de formule semi-développée CH(4)

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7
Q

Qu’est ce qu’un éthane ? Formule semi-développée ? Brute ?

A

Un éthane est une chaîne carbonée composée de 2 atomes de carbones. Sa formule semi-développée est CH(3)-CH(3) et sa formule brute C(2)H(6).

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8
Q

A quel alcane appartient la formule semi-développée CH3-CH2-CH3 ? Donner la formule brute.

A

C’est un propane, il contient 3 atomes de carbones et est de formule brut C(3)H(8)

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9
Q

Donner le nom de tout les alcanes linéaires avec le nombre d’atome de carbone, la formule brute et la formule semi-developpée. (De 1 à 10)

A 
1- méthane- CH(4); CH4
2- éthane - C(2)H(6); CH3-CH3
3- propane- C(3)H(8); CH3-CH2-CH3
4- butane- C(4)H(10); CH3-CH2-CH2-CH3
5- pentane- C(5)H(12); CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
6- hexane- C(6)H(14); CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
7- heptane-C(7)H(16); ...
8- octane- C(8)H(18); ...
9- nonane- C(9)H(20); ...
10- decane- C(10)H(22); ...
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10
Q

À quel alcane appartient la formule brute C(4)H(10) ?

A

C’est le butane.

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11
Q

Qu’est ce qu’un pentane ?

A

Un alcane constitué de 5 atomes de carbone.

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12
Q

Comment sont appelé les “morceaux” de chaîne carbonée greffés sur le squelette principale d’un alcane ramifié ?

A

Ce sont des groupements alkyles.

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13
Q

Qu’elle est la formule générale des alcanes ramifiés ?

A

C(n)H(2n+1)

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14
Q

Les groupements alkyles peuvent-ils être isolé ?

A

Non ils font toujours partie d’une molécule organique (alcane, alcène, alcool…)

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15
Q

Donner le nom de tout les alcanes ramifiés avec le nombre d’atome de carbone, la formule brute et la formule semi-developpée. (De 1 à 6)

A 
1- méthyle- -CH(3); -CH3
2- éthyle- -C(2)H(5); -CH2-CH3
3- propyle - -C(3)H(7); -CH2-CH2-CH3
4- butyle- -C(4)H(9); CH2-CH2-CH2-CH3
5- pentyle ...
6- hexyle ...
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16
Q

Qu’est ce qu’un méthyle ?

A

Un groupement alkyle d’un atome de carbone.

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17
Q

A quoi correspond la formule semi-développée -CH2-CH2-CH3 ?

A

C’est un propyle.

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18
Q

A quoi correspondent les mots avec le suffixe ane ?

A

Les alcanes linéaires.

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19
Q

A quoi correspondent les mots avec le suffixe yle ?

A

Les groupements alkyles.

20
Q

A quoi correspondent les mots avec le suffixe ol ?

A

Les alcools.

21
Q

Donner la formule brute du butyle.

A

-C(4)H(9)

22
Q

Comment nommer un alcane ramifié ?

A

1- repérer la chaîne carbonée la plus longue

2- repérer les groupements d’alkyles

23
Q

Comment se nomment 2 groupements methyles ? 3 ? 4 ?

A

Diméthyle pour 2 groupements, triméthyle pour 3 groupements et tétraméthyle pour 4 groupements.

24
Q

Si de gauche à droite la somme des chiffres présent dans le nombre est égale a 10 et de droite à gauche à 11, quel nom faudra-t-il prendre ?

A

Il faudra prendre celui de gauche car la somme est plus petite.

25
Q

Comment classent ont les groupements alkyles ?

A

Par ordre alphabétique.

26
Q

Comment sont séparer les chiffres et les lettres lorsqu’on nomme un alcane ramifiée ?

A

Deux chiffres sont séparés par une virgule et un chiffre et une lettre par un tiret.

27
Q

Vrai ou Faux ?

Le nom complet d’un alcane ramifié est séparer par des espaces ?

On enlève le “e” final dans le nom d’une molécule instantanément ?

A

Faux

Le nom complet forme un mot unique ( donc pas d’espace).

Seulement lorsqu’il est précédé de qqch.

28
Q

Qu’est-ce qu’un alcool ?

A

Les alcools sont des molécules organiques possédant un squelette carboné de type alcane sur lequel se trouve greffé un groupement hydroxyle -OH.

29
Q

Qu’est-ce qu’un carbone fonctionnel ?

A

C’est l’atome sur lequel est fixé le groupement hydroxyle.

30
Q

Donner le nom de tout les alcools avec le nombre d’atome de carbone, la formule brute et la formule semi-developpée. (De 1 à 3)

A

1- méthanol- CH(4)O; CH3-OH
2- éthanol- C(2)H(6)O; CH3-CH2-OH
3- propanol- C(3)H(8)O; 2 isomères :

CH3-CH2-CH2
OH

CH3-CH-CH3
OH

31
Q

Que signifie le chiffre précédent la terminaison -ol ?

A

Elle indique la position du carbone fonctionnel dans la chaîne carbonée.

32
Q

Vrai ou Faux ?

La numérotation de la chaîne carbonée se fera de manière à attribuer le chiffre le plus grand au carbone fonctionnel.

A

Faux

On attribue le chiffre le plus petit au carbone fonctionnel.

33
Q

Qui a la priorité entre les groupes alkyles et le carbone fonctionnel ?

A

Le carbone fonctionnel.

34
Q

Quand tient-on compte des groupements alkyles lorsqu’il y a un carbone fonctionnel ?

A

Lorsque celui-ci est au centre de la chaîne carbonée.

35
Q

Un alcane peut-il être cyclique ?

A

Non un alcane est un composé organique non-cyclique.

36
Q

La miscibilité augmente-t-elle ou diminue-t-elle lorsque la longueur de la chaîne carbonée croit ?

A

Elle diminue.

37
Q

A quoi sert la distillation fractionnée ?

A

Elle permet de séparer les constituants d’un mélange de liquide miscibles ayant des températures d’ébullition nettement différentes.

38
Q

Comment s’appelle le liquide le plus volatil ? La moins volatile ?

A

Le plus volatile ( t d’ébullition la plus basse) s’appelle le distillat et le moins volatile ( t d’ébullition la plus haute) s’appelle le résidu.

39
Q

En quoi la température de fusion et d’ébullition des alcanes linéaires ou des alcools peut-elle augmentée ?

A

Lorsque le nombre d’atomes de carbone de la chaîne carbonée croit.

40
Q

Vrai ou Faux ?

Les températures de fusion et d’ébullition d’alcanes isomères sont d’autant plus basses que ceux-ci sont ramifiés.

A

Vrai

41
Q

Qui a la plus haute température d’ébullition pour une même chaîne carbonée entre les alcools et les alcanes ?

A

Les alcools.

42
Q

Lors d’une équation de combustion quelles sont les réactifs ? Les produits ? ( pour une combustion complète )

A

Réactif : dioxygène (O2)

Produits : dioxyde de carbone (CO2) et eau (H2O)

43
Q

Lors d’une équation de combustion quelles sont les produits ? ( pour une combustion incomplète )

A

Il se forme de l’eau (H2O) et du carbone (C) ou du monoxyde de carbone (CO).

44
Q

Donner le protocole de la distillation fractionnée.

A
  • Peser les 2 erlenmeyers qui serviront a recueillir le distillat. Noter les masses.
  • Dans un ballon à fond rond de 250ml, introduire 75ml de vin et quelques grains de pierre ponce.
  • Adapter le ballon à la colonne à distiller et celle-ci au réfrigérant à eau.
  • Mettre en route la circulation d’eau de façon à obtenir un mince filet d’eau.
  • Placer la sonde thermométrique en haut de la colonne de distillation.
  • Mettre en route avec le chauffe-ballon électrique.
  • Suivre régulièrement l’évolution de la température au cours du temps. Dès le début de l’ébullition, baisser le thermostat.
  • Noter la température Ø1 à laquelle on recueille les premières gouttes de distillat. Vérifier que cette température reste constante plusieurs minutes.
  • Recueillir V1~4ml de distillat dans une éprouvette graduée de 25ml.
  • Poursuivre la distillation jusqu’à 90°C environ en changeant d’éprouvette (50ml); recueillir ce deuxième distillat jusqu’à en obtenir 30ml. Couper le chauffage. Ø2
  • Sentir les 2 distillats et commenter.
45
Q

Donner le protocole pour estimer la valeur de l’énergie libérée lors d’une combustion.

A
  • Peser la canette. On obtient une masse m(alu).
  • Réaliser le montage, peser la bougie avec son support avant de l’allumer. On obtient une masse m1
  • Peser et placer 100ml d’eau dans la canette. Relever la température de l’eau froide: Øi.
  • Allumer la bougie et la mettre tout de suite sous la canette. Chauffer l’eau jusqu’à ce que l’eau atteigne une température d’environ 50°C.
  • Arrêter le chauffage en atteignant la bougie. Relever la température maximale atteinte qui fera notée Øf.
  • Peser à nouveau la bougie avec son support. On obtient une masse m2
46
Q

Pourquoi plus les alcanes sont longs plus la température est élevée ?

A

Il y a plus d’interactions entre les molécules (Van der Waals), il faut donc plus d’énergie.

47
Q

Quelles interactions peut-on retrouver chez les alcools ?

A

On retrouve des interactions de Van der Waals et des liaisons hydrogène.

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