Chapitre 6 - Propriété Des Alcanes Et Des Alcools Flashcards
Qu’est-ce qu’une chaîne carbonée ?
On appelle chaîne carbonée ( ou squelette carboné) l’enchaînement des d’atomes de carbone qui constituent une molécule organique.
Quelles sont les trois types de chaînes carbonées ?
- les chaînes linéaires : atomes de carbones liés les uns à la suite des autres sans qu’elles se referment sur elles-mêmes.
- les chaînes cycliques : au moins un des enchaînements d’atomes de carbones se referme sur lui-même.
- les chaînes ramifiées : au moins un des atomes de carbone est lié à 3 ou 4 autres atomes de carbone.
Qu’est ce qu’une chaîne carbonée dit saturée ?
Donner un exemple.
C’est lorsque la chaîne ne présente que des liaisons carbone-carbone simples.
Exemple les alcanes.
Définition des alcanes.
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (liaisons C-H simple).
La formule brute général est de la forme C(n)H(2n+2)
Pourquoi peut-on dire que certains alcanes sont linéaires ?
Car ils possèdent une chaîne carbonée sans ramifications.
Comment se nomme l’alcane possédant 1 atome de carbone chez les alcanes linéaires ? Quelle est sa formule brute ? Semi-développée ?
C’est un méthane, de formule brute CH(4) et de formule semi-développée CH(4)
Qu’est ce qu’un éthane ? Formule semi-développée ? Brute ?
Un éthane est une chaîne carbonée composée de 2 atomes de carbones. Sa formule semi-développée est CH(3)-CH(3) et sa formule brute C(2)H(6).
A quel alcane appartient la formule semi-développée CH3-CH2-CH3 ? Donner la formule brute.
C’est un propane, il contient 3 atomes de carbones et est de formule brut C(3)H(8)
Donner le nom de tout les alcanes linéaires avec le nombre d’atome de carbone, la formule brute et la formule semi-developpée. (De 1 à 10)
1- méthane- CH(4); CH4 2- éthane - C(2)H(6); CH3-CH3 3- propane- C(3)H(8); CH3-CH2-CH3 4- butane- C(4)H(10); CH3-CH2-CH2-CH3 5- pentane- C(5)H(12); CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 6- hexane- C(6)H(14); CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 7- heptane-C(7)H(16); ... 8- octane- C(8)H(18); ... 9- nonane- C(9)H(20); ... 10- decane- C(10)H(22); ...
À quel alcane appartient la formule brute C(4)H(10) ?
C’est le butane.
Qu’est ce qu’un pentane ?
Un alcane constitué de 5 atomes de carbone.
Comment sont appelé les “morceaux” de chaîne carbonée greffés sur le squelette principale d’un alcane ramifié ?
Ce sont des groupements alkyles.
Qu’elle est la formule générale des alcanes ramifiés ?
C(n)H(2n+1)
Les groupements alkyles peuvent-ils être isolé ?
Non ils font toujours partie d’une molécule organique (alcane, alcène, alcool…)
Donner le nom de tout les alcanes ramifiés avec le nombre d’atome de carbone, la formule brute et la formule semi-developpée. (De 1 à 6)
1- méthyle- -CH(3); -CH3 2- éthyle- -C(2)H(5); -CH2-CH3 3- propyle - -C(3)H(7); -CH2-CH2-CH3 4- butyle- -C(4)H(9); CH2-CH2-CH2-CH3 5- pentyle ... 6- hexyle ...
Qu’est ce qu’un méthyle ?
Un groupement alkyle d’un atome de carbone.
A quoi correspond la formule semi-développée -CH2-CH2-CH3 ?
C’est un propyle.
A quoi correspondent les mots avec le suffixe ane ?
Les alcanes linéaires.
A quoi correspondent les mots avec le suffixe yle ?
Les groupements alkyles.
A quoi correspondent les mots avec le suffixe ol ?
Les alcools.
Donner la formule brute du butyle.
-C(4)H(9)
Comment nommer un alcane ramifié ?
1- repérer la chaîne carbonée la plus longue
2- repérer les groupements d’alkyles
Comment se nomment 2 groupements methyles ? 3 ? 4 ?
Diméthyle pour 2 groupements, triméthyle pour 3 groupements et tétraméthyle pour 4 groupements.
Si de gauche à droite la somme des chiffres présent dans le nombre est égale a 10 et de droite à gauche à 11, quel nom faudra-t-il prendre ?
Il faudra prendre celui de gauche car la somme est plus petite.
Comment classent ont les groupements alkyles ?
Par ordre alphabétique.
Comment sont séparer les chiffres et les lettres lorsqu’on nomme un alcane ramifiée ?
Deux chiffres sont séparés par une virgule et un chiffre et une lettre par un tiret.
Vrai ou Faux ?
Le nom complet d’un alcane ramifié est séparer par des espaces ?
On enlève le “e” final dans le nom d’une molécule instantanément ?
Faux
Le nom complet forme un mot unique ( donc pas d’espace).
Seulement lorsqu’il est précédé de qqch.
Qu’est-ce qu’un alcool ?
Les alcools sont des molécules organiques possédant un squelette carboné de type alcane sur lequel se trouve greffé un groupement hydroxyle -OH.
Qu’est-ce qu’un carbone fonctionnel ?
C’est l’atome sur lequel est fixé le groupement hydroxyle.
Donner le nom de tout les alcools avec le nombre d’atome de carbone, la formule brute et la formule semi-developpée. (De 1 à 3)
1- méthanol- CH(4)O; CH3-OH
2- éthanol- C(2)H(6)O; CH3-CH2-OH
3- propanol- C(3)H(8)O; 2 isomères :
CH3-CH2-CH2
OH
CH3-CH-CH3
OH
Que signifie le chiffre précédent la terminaison -ol ?
Elle indique la position du carbone fonctionnel dans la chaîne carbonée.
Vrai ou Faux ?
La numérotation de la chaîne carbonée se fera de manière à attribuer le chiffre le plus grand au carbone fonctionnel.
Faux
On attribue le chiffre le plus petit au carbone fonctionnel.
Qui a la priorité entre les groupes alkyles et le carbone fonctionnel ?
Le carbone fonctionnel.
Quand tient-on compte des groupements alkyles lorsqu’il y a un carbone fonctionnel ?
Lorsque celui-ci est au centre de la chaîne carbonée.
Un alcane peut-il être cyclique ?
Non un alcane est un composé organique non-cyclique.
La miscibilité augmente-t-elle ou diminue-t-elle lorsque la longueur de la chaîne carbonée croit ?
Elle diminue.
A quoi sert la distillation fractionnée ?
Elle permet de séparer les constituants d’un mélange de liquide miscibles ayant des températures d’ébullition nettement différentes.
Comment s’appelle le liquide le plus volatil ? La moins volatile ?
Le plus volatile ( t d’ébullition la plus basse) s’appelle le distillat et le moins volatile ( t d’ébullition la plus haute) s’appelle le résidu.
En quoi la température de fusion et d’ébullition des alcanes linéaires ou des alcools peut-elle augmentée ?
Lorsque le nombre d’atomes de carbone de la chaîne carbonée croit.
Vrai ou Faux ?
Les températures de fusion et d’ébullition d’alcanes isomères sont d’autant plus basses que ceux-ci sont ramifiés.
Vrai
Qui a la plus haute température d’ébullition pour une même chaîne carbonée entre les alcools et les alcanes ?
Les alcools.
Lors d’une équation de combustion quelles sont les réactifs ? Les produits ? ( pour une combustion complète )
Réactif : dioxygène (O2)
Produits : dioxyde de carbone (CO2) et eau (H2O)
Lors d’une équation de combustion quelles sont les produits ? ( pour une combustion incomplète )
Il se forme de l’eau (H2O) et du carbone (C) ou du monoxyde de carbone (CO).
Donner le protocole de la distillation fractionnée.
- Peser les 2 erlenmeyers qui serviront a recueillir le distillat. Noter les masses.
- Dans un ballon à fond rond de 250ml, introduire 75ml de vin et quelques grains de pierre ponce.
- Adapter le ballon à la colonne à distiller et celle-ci au réfrigérant à eau.
- Mettre en route la circulation d’eau de façon à obtenir un mince filet d’eau.
- Placer la sonde thermométrique en haut de la colonne de distillation.
- Mettre en route avec le chauffe-ballon électrique.
- Suivre régulièrement l’évolution de la température au cours du temps. Dès le début de l’ébullition, baisser le thermostat.
- Noter la température Ø1 à laquelle on recueille les premières gouttes de distillat. Vérifier que cette température reste constante plusieurs minutes.
- Recueillir V1~4ml de distillat dans une éprouvette graduée de 25ml.
- Poursuivre la distillation jusqu’à 90°C environ en changeant d’éprouvette (50ml); recueillir ce deuxième distillat jusqu’à en obtenir 30ml. Couper le chauffage. Ø2
- Sentir les 2 distillats et commenter.
Donner le protocole pour estimer la valeur de l’énergie libérée lors d’une combustion.
- Peser la canette. On obtient une masse m(alu).
- Réaliser le montage, peser la bougie avec son support avant de l’allumer. On obtient une masse m1
- Peser et placer 100ml d’eau dans la canette. Relever la température de l’eau froide: Øi.
- Allumer la bougie et la mettre tout de suite sous la canette. Chauffer l’eau jusqu’à ce que l’eau atteigne une température d’environ 50°C.
- Arrêter le chauffage en atteignant la bougie. Relever la température maximale atteinte qui fera notée Øf.
- Peser à nouveau la bougie avec son support. On obtient une masse m2
Pourquoi plus les alcanes sont longs plus la température est élevée ?
Il y a plus d’interactions entre les molécules (Van der Waals), il faut donc plus d’énergie.
Quelles interactions peut-on retrouver chez les alcools ?
On retrouve des interactions de Van der Waals et des liaisons hydrogène.
