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CHIMIE (2) > Chapitre 6: La chaleur molaire d’une réaction > Flashcards

Chapitre 6: La chaleur molaire d’une réaction Flashcards

1
Q

La calorimétrie se base sur…

A

…le principe de conservation de l’énergie dans un système isolé.

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Q

Si la réaction est endothermique…
la chaleur absorbée par:
= la chaleur dégagée par:
Ce qui crée une ________ de ______

A

(absorbée) par La réaction
(Dégagée) par Le calorimètre
Baisse de la température du milieu

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3
Q

Si la réaction est exothermique…
La chaleur absorbée par:
= la chaleur dégagée par:
Ce qui crée une _____ de ______

A

(Absorbée) par le calorimètre
(Dégagée) par la réaction
Hausse de la température du milieu

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4
Q

Ea =

A

-Ed

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5
Q

Formule (calorimétrie)

deltaH réaction=

A

-Qcalorimetre

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6
Q

(((Eau)))

Q =

A

mc deltaT

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7
Q

La chaleur molaire de réaction
Symbole:
Exprimé en:

A

deltaH

KJ/mol

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8
Q

Qu’est-ce que la chaleur molaire et massique d’une substance?

A

C’est la quantité d’é absorbée ou dégagée par la transformation d’une mole de réactifs
Ou la formation d’une mole de produits.

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9
Q

La dissolution est

A

Lorsqu’un soluté se dissout dans un solvant

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10
Q

La chaleur molaire de dissolution
Symbole:
S’exprime en:

A

deltaHd

KJ/mol

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11
Q

La chaleur massique de dissolution
Symbole
S’exprime en

A

deltaHd

KJ/g

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12
Q

Qu’est-ce que la chaleur molaire de dissolution?

A

La quantité de chaleur mise en jeu lors de la dissolution d’une mole d’une substance.

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13
Q

Qu’est-ce que la chaleur massique de dissolution?

A

La quantité de chaleur mise en jeu lors de la dissolution d’un gramme d’une substance.

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14
Q

Formule pour la chaleur molaire de dissolution

A

deltaH = -Q (J)/ n(mol)

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15
Q

Formule pour la chaleur massique de dissolution

A

deltaHd = -Q (KJ) / m (g)

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16
Q

Les combustions sont-elles exothermiques ou endothermiques?

A

Toujours exothermiques

17
Q

Les dissolutions sont-elles exothermiques ou endothermique?

A

Elles peuvent être les deux.
si deltaH1+deltaH2>deltaH3,
Réaction endothermique

Si deltaH1+deltaH2

18
Q

Étapes du processus de dissolution…

A

1) particules du soluté se dissocient lorsqu’elles absorbent assez d’énergie (endo)
2) particules de solvant s’éloignent les unes des autres pour faire place au soluté (endo)
3) particules de soluté sont attirées par les particules du solvant -> dégagement d’énergie (exo)

19
Q

Qu’est-ce qu’un neutralisation

A

On mélange 2 solutions dont un acide et une base;
Les ions H+ réagissent avec les ions OH-;
Un sel et de l’eau sont crées

20
Q

Chaleur molaire de neutralisation
Symbole:
S’exprime en:

A

deltaHn

KJ/mol

21
Q

Chaleur massique de neutralisation
Symbole:
S’exprime en:

A

deltaHn

KJ/g

22
Q

Qu’est-ce que la chaleur molaire de neutralisation?

A

C’est la quantité de chaleur mise en jeu lors de la neutralisation d’une mole de substance.

23
Q

Qu’est-ce que la chaleur massique de neutralisation?

A

C’est la quantité d’énergie mise en jeu lors de la neutralisation d’un gramme d’une substance.

24
Q

Formule(s) pour la chaleur molaire de neutralisation

A

deltaH=-Q(KJ)/n acide ou base (mol)

n= c•v

25
Q

changements de phase endothermique ????

A
  • fusion
  • vaporisation
  • sublimation
26
Q

Changements de phase exothermique???

A
  • solidification
  • condensation
  • décomposition
27
Q

Dans une équation endothermique
Ou va le +E
Réactif ou produits?

A

Réactifs

28
Q

Dans une équation exothermique
Ou va le +E
Réactif ou produits?

A

Produits

29
Q

Endothermique

deltaH positif ou négatif?

A

Positif

30
Q

Exothermique

deltaH positif ou négatif?

A

Négatif

31
Q

Endo
Diagramme énergétique
Low high middle?
Middle high low?

A

Low high middle

32
Q

Exo
Diagramme énergétique
Low high middle?
Middle high low?

A

Middle high low

33
Q

Chaleur vs temperature

A

Temp: mesure le degré d’agitation des particules (atomes ou molécules)
Chaleur: transfert d’énergie thermique d’un système à un autre

34
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique massique?

A
  • propriété caractéristique
  • correspond à la capacité précise d’une substance d’absorber ou dégager de la chaleur
  • donc, quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1 ºC 1 G d’une substance.

CHIMIE (2) (9 decks)

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