Chapitre 5 Flashcards
Quel est l’ordre de remplissage de la configuration électronique d’un élément?
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s etc…
Comment se termine la configuration électronique des alcalins?
s^1
Comment se termine la configuration électronique des alcalino terreux?
s^2
Comment progresse la configuration électronique des éléments d’une période?
Elle augmente d’un électron à chaque élément, de gauche à droite du tableau périodique.
Quels nombres quantiques représentent le 7e électron du sodium?
(2, 1, 1, 1/2)
Quels éléments ont des configurations électroniques exceptionnelles? (ceux que nous étudions)
Cr, Mo, Cu, Ag, Au.
Qu’est-ce qui est différent lorsqu’un élément possède une configuration électronique exceptionnelle?
Certains métaux privilégient une orbitale “d” à moitié ou totalement complète, car ceci rend l’atome plus stable. L’orbitale “s” lui donne donc 1 de ses deux électrons pour le rendre en symétrie sphérique.
Qu’est-ce que la symétrie sphérique?
C’est un atome ou un ion dont la configuration électronique se termine par une orbitale pleine ou à moitié pleine.
Que représente une configuration électronique d’un ion?
Soit l’ajout ou le retrait d’électron(s).
Comment la configuration électronique d’un cation est-elle faite?
Les premiers électrons à être arrachés sont ceux avec le nombre quantique principal (n) le plus élevé. Ensuite c’est selon l’ordre dans lequel les électrons sont placés, en partant du dernier.
Comment la configuration électronique d’un anion est-elle faite?
Comme toutes les autres configurations électroniques, mais en ajoutant le nombre d’électron de plus à celle-ci.
Qu’est-ce qu’un atome paramagnétique?
C’est une espèce qui est attirée par un champ magnétique dû à son/ses électrons célibataire(s).
(1 ou + é célibataire(s))
Qu’est-ce qu’un atome diamagnétique?
C’est une espèce insensible au champ magnétique.
2 é pairés
Que sont les électrons périphériques (de valence)?
Ce sont les électrons du dernier niveau.
Dans une même période, comment progresse le nombre d’électrons périphériques?
Il augmente de gauche à droite du tableau périodique, à coup de un.
Dans une même famille, comment progresse le nombre d’électrons périphériques?
Il est constant.
Que sont les électrons de coeur?
Ce sont les électrons des niveaux inférieurs.
Dans une même période, comment progresse le nombre d’électrons de coeur?
Il est constant.
Dans une même famille, comment progresse le nombre d’électrons de coeur?
Il augmente du haut vers le bas du tableau périodique.
Dans une même période, comment progresse le rayon atomique?
Il diminue de gauche à droite du tableau périodique, puisque la force du noyau augmente.
Dans une même famille, comment progresse le rayon atomique?
Il augmente du haut vers le bas du tableau périodique, puisque le niveau augmente.
Qu’est-ce que le Z effectif?
C’est la charge nucléaire effective. C’est la force du noyau sur ses électrons.
Quelle est la formule utilisée pour calculer le Z effectif?
Z eff = ( Z - é de coeur) - ( 0,3 ( é.p - 1 ) )
Dans une même période, comment progresse le Z effectif?
Il augmente de gauche à droite du tableau périodique.
Dans une même famille, comment progresse le Z effectif?
Il est constant.
Quel est l’élément qui détient le Z effectif le plus élevé du tableau périodique?
Le fluor (F).
Le rayon d’un cation va-t-il augmenter ou diminuer?
Diminuer.
Le rayon d’un anion va-t-il augmenter ou diminuer?
Augmenter.
Un cation est-il un ion négatif ou positif?
Positif.
Un anion est-il un ion négatif ou positif?
Négatif.
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?
C’est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un élément à l’état gazeux.
En général, de quoi dépend l’énergie d’ionisation?
Elle dépend du rayon et de la configuration électronique.
Plus le rayon est gros, plus c’est facile d’arracher un électron, donc l’énergie d’ionisation est plus basse. Au contraire, plus le rayon est petit, plus c’est difficile d’arracher un électron, donc l’énergie d’ionisation est plus élevée.
Une symétrique sphérique provoque une demande plus élevée en énergie d’ionisation.
Quel est l’ordre d’énergie d’ionisation, du plus bas au plus élevé, en fonction des terminaisons de configurations électroniques?
s^1 p^1 s^2 p^2 p^4 p^3 p^5 p^6
Quel est l’unité de l’énergie d’ionisation?
KJ/mol
Qu’est-ce que l’affinité électronique?
C’est l’énergie libérée associée à la fixation d’un électron à un atome à l’état gazeux.
En général, de quoi dépend l’affinité électronique?
Du rayon. Plus le rayon est petit, plus il y a d’affinité électronique. Plus le rayon est grand, moins il y a d’affinité électronique.
Qu’est-ce que l’électronégativité?
C’est la tendance d’un élément à attirer vers lui un ou des électrons dans une liaison chimique.
De quoi dépend l’électronégativité?
Du rayon. Plus le rayon est petit, plus l’électronégativité est élevée. Plus le rayon est grand, moins l’électronégativité est élevée.
