Chapitre 5

Question 1

Quel est l’ordre de remplissage de la configuration électronique d’un élément?

Answer 1

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s etc…

Question 2

Comment se termine la configuration électronique des alcalins?

Answer 2

s^1

Question 3

Comment se termine la configuration électronique des alcalino terreux?

Answer 3

s^2

Question 4

Comment progresse la configuration électronique des éléments d’une période?

Answer 4

Elle augmente d’un électron à chaque élément, de gauche à droite du tableau périodique.

Question 5

Quels nombres quantiques représentent le 7e électron du sodium?

Answer 5

(2, 1, 1, 1/2)

Question 6

Quels éléments ont des configurations électroniques exceptionnelles? (ceux que nous étudions)

Answer 6

Cr, Mo, Cu, Ag, Au.

Question 7

Qu’est-ce qui est différent lorsqu’un élément possède une configuration électronique exceptionnelle?

Answer 7

Certains métaux privilégient une orbitale “d” à moitié ou totalement complète, car ceci rend l’atome plus stable. L’orbitale “s” lui donne donc 1 de ses deux électrons pour le rendre en symétrie sphérique.

Question 8

Qu’est-ce que la symétrie sphérique?

Answer 8

C’est un atome ou un ion dont la configuration électronique se termine par une orbitale pleine ou à moitié pleine.

Question 9

Que représente une configuration électronique d’un ion?

Answer 9

Soit l’ajout ou le retrait d’électron(s).

Question 10

Comment la configuration électronique d’un cation est-elle faite?

Answer 10

Les premiers électrons à être arrachés sont ceux avec le nombre quantique principal (n) le plus élevé. Ensuite c’est selon l’ordre dans lequel les électrons sont placés, en partant du dernier.

Question 11

Comment la configuration électronique d’un anion est-elle faite?

Answer 11

Comme toutes les autres configurations électroniques, mais en ajoutant le nombre d’électron de plus à celle-ci.

Question 12

Qu’est-ce qu’un atome paramagnétique?

Answer 12

C’est une espèce qui est attirée par un champ magnétique dû à son/ses électrons célibataire(s).
(1 ou + é célibataire(s))

Question 13

Qu’est-ce qu’un atome diamagnétique?

Answer 13

C’est une espèce insensible au champ magnétique.

2 é pairés

Question 14

Que sont les électrons périphériques (de valence)?

Answer 14

Ce sont les électrons du dernier niveau.

Question 15

Dans une même période, comment progresse le nombre d’électrons périphériques?

Answer 15

Il augmente de gauche à droite du tableau périodique, à coup de un.

Question 16

Dans une même famille, comment progresse le nombre d’électrons périphériques?

Answer 16

Il est constant.

Question 17

Que sont les électrons de coeur?

Answer 17

Ce sont les électrons des niveaux inférieurs.

Question 18

Dans une même période, comment progresse le nombre d’électrons de coeur?

Answer 18

Il est constant.

Question 19

Dans une même famille, comment progresse le nombre d’électrons de coeur?

Answer 19

Il augmente du haut vers le bas du tableau périodique.

Question 20

Dans une même période, comment progresse le rayon atomique?

Answer 20

Il diminue de gauche à droite du tableau périodique, puisque la force du noyau augmente.

Question 21

Dans une même famille, comment progresse le rayon atomique?

Answer 21

Il augmente du haut vers le bas du tableau périodique, puisque le niveau augmente.

Question 22

Qu’est-ce que le Z effectif?

Answer 22

C’est la charge nucléaire effective. C’est la force du noyau sur ses électrons.

Question 23

Quelle est la formule utilisée pour calculer le Z effectif?

Answer 23

Z eff = ( Z - é de coeur) - ( 0,3 ( é.p - 1 ) )

Question 24

Dans une même période, comment progresse le Z effectif?

Answer 24

Il augmente de gauche à droite du tableau périodique.

Question 25

Dans une même famille, comment progresse le Z effectif?

Answer 25

Il est constant.

Question 26

Quel est l’élément qui détient le Z effectif le plus élevé du tableau périodique?

Answer 26

Le fluor (F).

Question 27

Le rayon d’un cation va-t-il augmenter ou diminuer?

Answer 27

Diminuer.

Question 28

Le rayon d’un anion va-t-il augmenter ou diminuer?

Answer 28

Augmenter.

Question 29

Un cation est-il un ion négatif ou positif?

Answer 29

Positif.

Question 30

Un anion est-il un ion négatif ou positif?

Answer 30

Négatif.

Question 31

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?

Answer 31

C’est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un élément à l’état gazeux.

Question 32

En général, de quoi dépend l’énergie d’ionisation?

Answer 32

Elle dépend du rayon et de la configuration électronique.
Plus le rayon est gros, plus c’est facile d’arracher un électron, donc l’énergie d’ionisation est plus basse. Au contraire, plus le rayon est petit, plus c’est difficile d’arracher un électron, donc l’énergie d’ionisation est plus élevée.
Une symétrique sphérique provoque une demande plus élevée en énergie d’ionisation.

Question 33

Quel est l’ordre d’énergie d’ionisation, du plus bas au plus élevé, en fonction des terminaisons de configurations électroniques?

Answer 33

s^1 p^1 s^2 p^2 p^4 p^3 p^5 p^6

Question 34

Quel est l’unité de l’énergie d’ionisation?

Answer 34

KJ/mol

Question 35

Qu’est-ce que l’affinité électronique?

Answer 35

C’est l’énergie libérée associée à la fixation d’un électron à un atome à l’état gazeux.

Question 36

En général, de quoi dépend l’affinité électronique?

Answer 36

Du rayon. Plus le rayon est petit, plus il y a d’affinité électronique. Plus le rayon est grand, moins il y a d’affinité électronique.

Question 37

Qu’est-ce que l’électronégativité?

Answer 37

C’est la tendance d’un élément à attirer vers lui un ou des électrons dans une liaison chimique.

Question 38

De quoi dépend l’électronégativité?

Answer 38

Du rayon. Plus le rayon est petit, plus l’électronégativité est élevée. Plus le rayon est grand, moins l’électronégativité est élevée.