Chapitre 4: Les réactions chimiques

Question 1

Qu’est-ce qu’un composé?

Answer 1

Une substance qu’on peut décomposer en éléments par des moyens chimiques.

Question 2

Qu’est-ce qu’un ion?

Answer 2

Un atome qui a perdu ou gagné des électrons, il a une charge.

Question 3

Que sont-ils les électrons de valences?

Answer 3

Les électrons qui se trouvent sur le niveau d’énergie externe d’un atome (la dernière orbite).

Question 4

Qu’est-ce qu’un composé moléculaire?

Answer 4

Ça se forme quand deux éléments non-métalliques se lient ensemble en partageant des électrons. (liaisons covalentes)

Question 5

Qu’est-ce qu’un composé ionique?

Answer 5

Quand un non-métal et un métal ou un ion polyatomique. (anion et cation) se combinent pour compléter sa dernière orbite. (liaison ionique)

Question 6

Quels éléments sont-ils les plus stables?

Answer 6

Les gaz rares car ils ont déjà 8 électrons dans leurs dernières orbites.

Question 7

Quels éléments sont-ils les plus réactifs?

Answer 7

Les métaux alcalins car ils ont seulement 1 électron dans leur dernière orbite.

Question 8

Qu’indique les colonnes dans le tableau périodique?

Answer 8

Le nombre des électrons de valence de l’élément. Aussi appelés “groupes”.

Question 9

Qu’indique les rangées dans le tableau périodique?

Answer 9

Le nombre des orbites de l’élément. Aussi appelé “périodes”.

Question 10

Les atomes se combinent pour…

Answer 10

se compléter (loi des octets)!

Question 11

Qu’est-ce qui est dans le noyau d’un atome?

Answer 11

Des neutrons et des protons.

Question 12

Le nombre des électrons est égal au nombre des…

Answer 12

protons.

Question 13

Le numéro atomique indique le nombre des…

Answer 13

protons.

Question 14

La masse atomique est…

Answer 14

La somme du nombre des protons et neutrons.

Question 15

Comment nommez-vous les composés ioniques?

Answer 15

1. L’anion vient en premier.
2. Ajoutez terminaison -ure à l’anion. (sauf oxygène)
3. Ajoutez “de” puis le nom du cation.
   (nitrure, sulfure, oxyde, hydrure, carbure)

Question 16

Donnez les propriétés physiques et chimiques des métaux alcalins.

Answer 16

Physiques: tous les métaux, luisant, malléable.
Chimiques: réactifs.

Question 17

Donnez les propriétés physiques et chimiques des halogènes.

Answer 17

Physiques: non-métaux.
Chimiques: Les plus réactifs des non-métaux.

Question 18

Donnez les propriétés physiques et chimiques des gaz rares.

Answer 18

Physiques: tous les gaz, différents couleurs (parfois), densités différents.
Chimiques: stables (déjà complets)

Question 19

Donnez les propriétés physiques et chimiques d’hydrogène.

Answer 19

Physiques: gaz.
Chimiques: réactif, explosif, n’existe pas dans la nature seule.

Question 20

Quelles sont les métalloïdes?

Answer 20

B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po. (il y en a 7)
BGeAsSiSbTePo
(Big Ass Sister Police)

Question 21

Nomme tous les métaux multivalents.

Answer 21

Cuivre (1,2) Fer (2,3) Plomb (2,4)
Mercure (1,2) Nickel (2,3) Étain (2,4)
Cobalt (2,3) Manganèse (2,4)
Chrome (2,3,6)

Question 22

Combien d’électrons ont-ils, hydrogène et hélium?

Answer 22

L’hydrogène en a 1, l’hélium en a 2.

Question 23

C’est quoi la raison pourquoi les éléments avec une période plus haute sont plus réactifs?

Answer 23

Ils ont plus d’orbites donc leurs électrons de valence sont plus loin du noyau (qui est chargés positivement). Ils sont moins fortement tenus au noyau et peuvent se joigner plus facilement.

Question 24

Le nombre de liaisons nécessaire qu’un atome doit faire a fin de former un composé s’appelle sa…

Answer 24

Valence ou charge.

Question 25

Qu’est-ce que la matière?

Answer 25

Tout ce qui a une masse et occupe une volume.

Question 26

La matière peut être classifiée en deux catégories qui sont:

Answer 26

Les mélanges et les substances pures.

Question 27

Quels sont les caractéristiques des deux types de mélange.

Answer 27

Mélange mécanique (hétérogène): peut facilement être séparé mécaniquement.
Solution (homogène): peut être séparé physiquement (évaporation).

Question 28

Qu’est-ce qui indique une substance pure?

Answer 28

Un élément: une seule sorte d’atome qui ne peut pas être décomposé.
Un composé: deux ou plus sortes d’atomes qui PEUT être décomposé mais pas facilement (l’électrolyse).

Question 29

Comment peut-on décrire la matière physiquement?

Answer 29

Selon son: état, couleur, texture, masse volumique, solubilité, viscosité, ductilité, etc.

Question 30

Comment peut-on décrire la matière chimiquement?

Answer 30

Selon sa: combustion, corrosion, réaction avec un acide.

Question 31

Qu’est-ce qui est une réaction chimique?

Answer 31

Ce qui prend place quand deux ou plus substances se combinent et créent un changement irréversible qui résulte en une nouvelle substance.

Question 32

Quels sont les indices d’une réaction chimique?

Answer 32

Il y en a 5: irréversibilité, changement de couleur, dégagement d’un lumière, production d’un gaz, un solide formé dans une liquide appelé “précipité”.

Question 33

Donne trois exemples chaque une d’une réaction chimique et physique.

Answer 33

Chimique: Le lait surit, le bougie brûle, le fer rouille.
Physique: Le fer se magnétise, la brillance d’une signe néon, la cire fond.

Question 34

Pourquoi est la brûler d’une bougie est un changement chimique et la fonder de la cire est physique?

Answer 34

Parce qu’avec une bougie tu es en train de brûler (oxyder) la cire versus juste le fonder (changer états).

Question 35

Qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse signifie?

Answer 35

Que la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits dans une réaction chimique.

Question 36

Comment est-ce qu’on peut appliquer la loi de la conservation de la masse dans la vrai vie?

Answer 36

On utilise la loi pour le nettoyage de matières toxiques et à la fabrication de produits. On l’utilise parce que ça aide à réduire les risques de dommages ou le gaspillage.

Question 37

Qu’est-ce qu’un élément?

Answer 37

Une substance pure qu’on ne peut pas décomposer davantage par des moyens physiques ou chimiques.