Chapitre 4 Flashcards
Quelle est le type de la transformation: H2O (g) –> H2O (l)
Physique
Quelle est le type de transformation: 2H2O (g) —> 2H2(g) + O2(g)
Chimique
Quelle est le type de transformation: 2/1H + 3/1H —> 4/2 He + 1/0n
Nucléaire
Vrai ou faux les transformation physique modifie la nature de la matière
Faux, les atomes et molécules ne changent pas, la formule chimique reste identique. Les phases changent
Solide a gaz
Sublimation
Gaz a solide
Condensation solide
Gaz à liquide
Condensation liquide
Liquide à gaz
Vaporisation
Solide à liquide
Fusion
Liquide a solide
Solidification
Solide à gaz c’est endo ou exo
Endo
Solide à liquide endo ou exo
Endo
Liquide à gaz endo ou exo
Endo
Gaz à solide endo ou exo
Exo
Gaz à liquide endo ou exo
Exo
Liquide a solide endo ou exo
Exo
Vrai ou faux les transformations chimiques modifient la nature de la matière
Vrai
La liaison entre les atomes fait quoi lors d’une réaction chimique
Elle change pour former de nouvelles molécules
Indices pour reconnaître une transformation chimique
-changement de couleur
-formation d’un précipité
-dégagement de gaz (effervescence
-dégagement de lumière
-dégagement ou absorption de chaleur
Qu’est-ce que la dissolution
Lorsqu’un soluté est mis en solution dans un solvant
Quelle est presque toujours le solvant dans les dissolution
De l’eau
Comment s’appelle le soluté après une dissolution
Un soluté aqueux
Exemple d’une dissolution du gaz carbonique
CO2 (g) —> CO2 (aq)
La flèche représente l’eau
Comment s’appelle les molécules avant d’être transformé dans une transformation (avant la flèche)
Les réactifs
Comment s’appelle les molécules après d’être transformé dans une transformation (après la flèche)
Les produits
Quelles sont les phases
Solide, gazeux, liquide, aqueux
Qu’est-ce qu’un indice
Fréquence d’un élément dans une molécule (le petit chiffre)
Qu’est-ce qu’un coefficient stœchiométrique
Nombre de molécules nécessaires à la transformation (le gros chiffre à droite de la lettre)
qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse
La masse des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits
Réactif limitant
Le réactif qu’on a dans une réaction qui est plus petit et qui empêche de plus créer de la réaction
Réactif en excès
Le réactif qu’on a en plus dans une réactif exemple: l’oxygène lorsqu’on fait un feu
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique
Une transformation qui absorbe l’énergie
Qu’est-ce qu’une réaction exothermique
Une transformation qui dégage de l’énergie
Quelle indice observable qui vous permettront de reconnaître une réaction endothermique
Diminution de la température puisque la réaction absorbe l’énergie autour d’elle
Indice observables pour reconnaître une réaction exothermique
Augmentation de la température puisque la réaction dégage de l’énergie dans son environnement
20° a 70° endo ou exo
Exo
Sublimation endo ou exo
Endo
N (l) —> N (g) endo ou exo
Endo
2 NaNO3 + chaleur —> 2 NaNO2 + O2 endo ou exo
Endo
C + O2 —> CO2 + 394kj endo ou exo
Exo
Cuisson d’un gâteau endo ou exo
Endothermique
Photosynthèse endo ou exo
Endothermique
Respiration endo ou exo
Exo
Feuille qui brûle endo ou exo
Exothermique
l’énergie nécessaire pour briser les réactifs est elle plus grande ou plus petite que l’énergie libéré par la formation des produits dans une réaction endothermique
plus grande
l’énergie nécessaire pour briser les réactifs est elle plus grande ou plus petite que l’énergie libéré par la formation des produits dans une réaction exothermique
plus petite
calcul bilan énergétique
énergie absorbé par les réactifs - énergie dégagé par les produits
si le bilan est positif réaction endo ou exo
endo
si le bilan est négatif réaction endo ou exo
exo
comment calculer le nombre de kj dans une molécule
calculer chaque lien différent séparément: nb de lien (mol) x nb kj/mol = kj
vrai ou faux l’énergie dégage ou absorbe n’est pas proportionnelle au nombre de moles en jeu
faux elle est toujours proportionnelle au nombre de mole en jeu
réaction au cours de laquelle deux ou plusieurs substances se combinent pour former un nouveau produit: A + B = AB
synthèse
réaction au cours de laquelle un réactif se sépare en deux ou plusieurs composés ou éléments: AB = A + B
decomposition
réaction au cours de laquelle se forme une substance non soluble, on fait réagir deux solutions aqueuse et on retrouve un solide dans les produits
precipitation
réaction d’un acide et d’une base qui se neutralisent, les produits sont un sel et de l’eau
neutralisation acido-basique
molécule qui commence par H c’est un acide ou base
acide
molécule qui se termine par OH c’est un acide ou une base
base
qu’est-ce qu’il y a toujours à la fin d’une neutralisation acido-basique (produits)
H2O
réaction de toute substance avec de l’oxygène
oxydation
forme d’oxydation qui libère beaucoup d’énergie
combustion
trois condition nécessaire pour pouvoir provoquer et entretenir une combustion et le nom des conditions regroupe
comburant
combustible
température d’ignition
= le triangle du feu
substance capable de faire réagir un combustible
comburant
Substance qui a la capacité de s’oxyder en libérant beaucoup d’énergie
Combustible
Température permettant de fournir l’énergie nécessaire pour amorcer la combustion
Température d’ignition
Trois types de combustion
Vive
Lente
Spontanée
Combustion spectaculaire libérant une grande quantité de chaleur et de lumière dans un cours laps de temps
Combustion vive (flamme)
Combustion qui se produit sur une tres longue période
Combustion lente
Combustion vive dont le combustible atteint sa température d’ignition sans apport d’énergie
Combustion spontanée
Bougie quel type de combustion
Vive
Fermentation et respiration cellulaire quel type combustion
Lente
Feux de forêt quel type de combustion
Spontanée
Forme de combustion lente que chacune de nos cellules fait, nécessaire au maintien de la vie
Respiration cellulaire
Formule respiration cellulaire
C6H12O6 + 6O2 —> 6CO2 + 6H2O + énergie
Réaction inverse de la respiration cellulaire, elle permet aux cellules végétales de produire leur propre glucose en utilisant l’énergie du soleil, en libérant du dioxygene dans l’air elle permet de maintenir le taux d’oxygène dans l’air
Photosynthèse
Formule photosynthèse
6CO2 + 6H2O + énergie —> C6H12O6 + 6O2
