Chapitre 4

Question 1

Quelles sont les 3 règles d’une configuration électronique?

Answer 1

1. Principe d’inclusion de Pauli
2. Principe de construction par empilement
3. La règle de Hund (aller dans ordre)

Question 2

Quelles sont les deux propriétés magnétiques?

Answer 2

Diamagnétique= électrons toutes en couple
Paramagnétique= au moins 1 électrons célibataires

Question 3

Quelles sont les deux exceptions dans la configuration électroniques et expliquer?

Answer 3

Famille du Cu et du Cr
Symétrie sphérique
4s2 3d4 = 4s1 3d5

Question 4

Comment compter des électrons de valence?

Answer 4

Tout les électrons sur le niveau le plus grand

Question 5

Comment compter des électrons de cœur?

Answer 5

Dans configuration électronique, tout les électrons pas sur le niveau le plus grand

Question 6

Que veut dire isoélectronique?

Answer 6

Atomes ayant la même configuration électronique

Question 7

Quoi faire dans la configuration électronique d’un anion?

Answer 7

Ajouter électron à la fin

Question 8

Quoi faire dans la configuration électronique d’un cation?

Answer 8

Enlever électrons dans le niveau le plus haut?

Question 9

Que veut dire la charge nucléaire affective (Zeff)

Answer 9

Charge ressentit par un électron

Question 10

Le Zeff tient compte de quoi?

Answer 10

Effet d’écran et la charge nucléaire réelle

Question 11

Que est la formule du Zeff?

Answer 11

Zeff (électrons de valence)= nb protons - électrons de coeur

Question 12

Comme varie le Zeff?

Answer 12

+ protons tire sur électrons , + Zeff est gros
-rayon est grand, + Zeff est grand

Question 13

Quoi faire si compare deux atomes de la même famille?

Answer 13

Regarde rayon atomique

Question 14

Quoi faire si comparent des atomes de la même période?

Answer 14

Regarder Zeff

Question 15

Quoi faire si on comparent plein d’atomes isoélectronique?

Answer 15

Regarde Zeff des atome donc électrons de valence

Question 16

Qu’est ce que l’énergie d’ionisation?

Answer 16

Énergie nécessaire pour arracher un électrons à un élément

Question 17

Comment varie l’énergie d’ionisation et pourquoi ?

Answer 17

Si n+ grand, É ionisation est - grand
Car rayon plus grand donc électrons moins retenue, plus facile à arracher

Question 18

Quelle est l’exception dans l’énergie d’ionisation et pourquoi?

Answer 18

Exemple un élément perd sa symétrie sphérique quand arrache un électrons, besoin d’une plus grande énergie d’ionisation

Question 19

Qu’est ce que la symétrie sphérique?

Answer 19

C’est un stabiliseur
Besoin que couché soit à demi rempli ou rempli au complet

Question 20

Qu’est ce que l’affinité électronique et comment elle varie?

Answer 20

Contraire à énergie d’ionisation
+ électrons retenue, + grande affinité électronique

Question 21

Dans un graphique d’énergie d’ionisation, que veut dire les petits bon et les bons monumentale?

Answer 21

Petit bon: électrons de valence
Quand bon monumentale: rentre dans électrons de cœur

Question 22

Qu’est ce que l’électronégativité?

Answer 22

La capacité à attirer vers lui les électrons mis en commun (noyau attire ses électrons)