Chapitre 3 - Transfert d'énergie Flashcards
Quel est le comportement du milieu extérieur lorsque substance absorbe et dégage de l’énergie?
Si la substance absorbe de l’énergie, alors la température du milieu diminue. Les signes de température et de Qcalorimètre sont négatifs.
C’est un réaction endothermique.
Si la substance dégage de l’énergie, alors la température augmente. Les signes de température et de Q vont être positifs. C’est une réaction exothermique.
Qu’est-ce que l’énergie et s’exprime en quoi?
Capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement. Elle s’exprime en Joule (J).
Comment calcule t-on la chaleur? Comment la chaleur est mise en jeu dans un calorimètre (calm)?
Se calcule par : Q=m•c•ΔT —> c=capacité thermique massique en J/g•°C et —> ΔT=Tf-Ti
Capacité thermique de l’eau=4,18J/g•°C
L’eau en absorbant ou dégageant de l’énergie permet de déterminer la quantité d’énergie dégagée ou absorbée dans un système isolé. La chaleur dégagé dans un calorimètre est tjrs signe contraire à l’énergie de réaction (ΔH), donc : ΔH=-Qcalm.
Que se passe t-il entre deux systèmes? Quel est la formule permettant de calculer l’énergie mise en jeu entre deux systèmes? La formule quand on ne connaît pas la Tf?
Dans deux systèmes Qabs=-Qdég. Donc, ma•ca•ΔTa=-md•cd•ΔTd
Tf= m1c1Ti1+m2c2Ti2/ m1c1+m2c2
Qu’est-ce qu’un système? Quels sont les 3 types et leurs caractéristiques?
Un système est tout objet qui peut être observer
Système ouvert permet des échanges de matière et d’énergie
Un système fermé permet que les échanges d’énergie
Un système isolé ne permet aucun échange
