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chapitre 3 les transformations chimiques Flashcards

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1
Q

Quels sont les 5 différents indices qui permettent de reconnaître un changement chimique?

A

Réponse:

1-Changement de couleur

2-Dégagement de gaz ou effervescence

3-Dégagement ou absorption de chaleur

4-Émission de lumière

5-Formation de précipité

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Q

Les transformations chimiques doivent obéir à quelles lois?

A

Réponse:

Les lois de conservation.

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3
Q

C₃H₈+ 5 O₂ —> 3 CO₂ + 4 H₂O

        ?                           ?

Comment appelle-t-on la première partie de l’équation?

Et comment s’appelle la deuxième partie?

A

Réponse:

La première partie s’appelle les RÉACTIFS alors que la deuxième s’appelle les PRODUITS.

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4
Q

Qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse?

A

Réponse:

C’est ce qui indique que, lors d’une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

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5
Q

Comment appelle-t-on une réaction chimique qui ne tient pas compte de la loi de la conservation de la masse?

A

Réponse:

L’équation squelette.

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6
Q

Quelles sont les trois règles à respecter lors d’un balancement d’équations chimiques?

A

Réponse:

1-Ne pas inscrire le coefficient 1.

2-Ne pas modifier les indices des formules chimiques.

3-Ne jamais enlever de substances ni en ajouter de nouvelles.

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7
Q

Pour ce qui est de la stœchiométrie, la chimie se fait en:

MASSE OU EN MOLES?

A

Réponse:

En moles.

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8
Q

Qu’est-ce que la stœchiométrie?

A

Réponse:

L’étude des rapports entre les quantités des matière qui participent à une transformation chimique.

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9
Q

Quelles sont les 5 étapes de la stœchiométrie?

A

Réponse:
1- Écrire l’équation balancée.

2-Écrire les rapports molaires ou stœchiométriques?

3-Déterminer le nombre de moles de la substance connue.

4-À l’aide de rapports stœchiométriques,
déterminer le nombre de moles de la substance inconnue.

5-Répondre à la question.

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10
Q

Que sont des réactions endothermiques?

A

Réponse:

Ce sont des transformations chimiques qui absorbent de l’énergie provenant du milieu environnant.

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11
Q

Que sont des réactions exothermiques?

A

Réponse:

Ce sont des transformations chimiques qui dégagent de l’énergie dans le milieu environnant.

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12
Q

Quelles sont les différences entre les réactions endothermiques et exothermiques?

A

Réponse:

——————————————————
endo: | exo:
diminution de la | augmentation
température du milieu | température
environnant |
——————————————————
l’énergie chimique | énergie dans produits=
contenue dans | + faible que réactifs
les produits= + élevé |
que réactifs |

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13
Q

Quand il y a absorption d’énergie dans une réaction endothermique, l’énergie est à gauche de l’équation ou à droite?

A

Réponse:

À gauche.

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14
Q

Quand il y a dégagement d’énergie dans une réaction exothermique de quel côté se trouve l’énergie?

A

Réponse:

À droite.

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15
Q

Qu’est-ce que la neutralisation basique?

A

Réponse:

Une transformation chimique dans laquelle un acide réagit avec une base pour former : UN SEL ET DE L’EAU (H2O).

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16
Q

Qu’est-ce que la combustion?

A

Réponse:

La combustion est une réaction chimique entre un combustible et un comburant qui dégage de l’énergie.

17
Q

Qu’est-ce que le combustible?

A

Réponse:

Le combustible est la substance qui brûle au cours de la réaction de combustion en libérant beaucoup d’énergie.

18
Q

Qu’est-ce que le comburant?

A

Réponse:

Le comburant est la substance qui alimente la combustion.

19
Q

Qu’est-ce que le point d’ignition?

A

Réponse:

Le point d’ignition est la température que doit atteindre un combustible pour amorcer la combustion.

20
Q

Quels sont les trois éléments du «triangle de feu»?

A

Réponse:
Le COMBUSTIBLE,
le COMBURANT,
le POINT D’IGNITION.

21
Q

Quels sont les trois types de combustion?

A

Réponse:
COMBUSTION VIVE
COMBUSTION SPONTANÉE
COMBUSTION LENTE

22
Q

Quelles sont les caractéristiques de la combustion vive?

A

Réponse:
•S’accompagne de flammes.

  • Se produit rapidement.
  • Se produit à haute température.
  • Libère une grande quantité d’énergie sous forme de chaleur et de lumière.
23
Q

Quelles sont les caractéristiques de la combustion spontanée?

A

Réponse:
•Se produit sans apport direct d’énergie.

  • Possède une température d’ignition inférieure à la température ambiante.
  • Se comporte comme la combustion vive une fois la combustion amorcée.
24
Q

Quelles sont les caractéristiques de la combustion lente?

A

Réponse:
•Ne produit pas de flammes.

  • S’étend sur une longue période de temps.
  • Se produit à température ambiante.
  • Ne dégage que peu de chaleur et aucune lumière.
25
Q

Un feu de bois est un exemple de quel type de combustion?

A

Réponse:

Combustion vive.

26
Q

Un incendie de forêt est quel type de combustion?

A

Réponse:

Combustion spontanée.

27
Q

L’oxydation des aliments est quel type de combustion?

A

Réponse:

Combustion lente.

28
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

Réponse:
C’est une transformation chimique au cours de laquelle un oxydant tel que le O2 se combine avec un réactif pour former un oxyde.

29
Q

Qu’est-ce que la photosynthèse?

A

Réponse:
La photosynthèse est la transformation chimique au cours de laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante du Soleil en énergie chimique.

30
Q

Qu’est-ce que la respiration cellulaire?

A

Réponse:
C’est la transformation chimique par laquelle l’énergie contenue dans les sucres est libérée pour effectuer le travail dans les cellules vivantes.

31
Q

Quelle est l’équation de la photosynthèse?

A

Réponse:

6 CO₂ + 6 H₂O + Énergie —> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

32
Q

Quelle est l’équation de la respiration cellulaire?

A

Réponse:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ —> 6 CO₂ + 6 H₂O + Énergie

33
Q

Fe + O₂ —> FeO₂

COMMENT S’APPELLE LES DIFFÉRENTES PARTIES DE CETTE ÉQUATION D’UNE RÉACTION CHIMIQUE APPELÉE L’OXYDATION?

Fe:____
O₂:____
FeO₂:____

A

Fe: Réactif
O₂: Oxydant
FeO₂: Oxyde

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