Chapitre 3 : Le Tableau Périodique Flashcards
Comment sont classés les éléments dans le tableau périodique ?
Ils sont classés par numéro atomique Z croissant (en ligne et en colonne)
Comment appelle-t-on les lignes dans le tableau périodique ?
On les appelle les périodes (1à7) => couches atomiques
Comment appelle-t-on les colonnes dans le tableau périodique ?
Groupes ou familles (1à18)
Une colonne contient l’ensemble des éléments chimiques dont les
atomes possèdent, à l’état fondamental, la même structure
électronique externe
À quel groupe appartient les éléments de la colonne 16 ? Donner le nombre d’e- qu’ils ont tendance à capter pour saturer leur couche externe
Groupe des chalcogènes, = forte tendance à capter 2e- (anion divalent M2- ) pour acquérir une souscouche externe saturée => [gaz rare suivant] donc + stables [gaz rare] ns2 np4
À quel groupe appartient les éléments de la colonne 17 ? Donner le nombre d’e- qu’ils ont tendance à capter pour saturer leur couche externe
Groupe des halogènes, = forte tendance à capter 1e- (anion divalent M- ) pour acquérir une souscouche externe saturée => [gaz rare suivant] donc + stables [gaz rare] ns2 np5
À quel groupe appartient les éléments de la colonne 18 ? Donner leurs propriétés
Groupe des gaz rares/nobles
= éléments chimiquement inertes (très peu réactifs)
= couche de valence saturée en e- donc éléments très stables = liaison
chimique quasi-impossible
[gaz rare] ns2 np6
À quel groupe appartient les éléments de la colonne 1 ? Donner leurs propriétés
Groupe des métaux alcalins
= éléments monovalents (1 e- sur la sous-couche externe)
= e- facilement perdu pour former un cation de type M+ pour acquérir une
sous-couche externe totalement saturée => [gaz rare précédent] donc + stables
[gaz rare] ns1
À quel groupe appartient les éléments de la colonne 2? Donner leurs propriétés
Groupe des alcalino-terreux
= éléments divalents (2 e- sur la sous-couche externe)
= e- facilement perdus pour former un cation de type M2+ pour acquérir une
sous-couche externe totalement saturée => [gaz rare précédent] donc + stables
[gaz rare] ns2
À quoi correspond le n° de la colonne dans le tableau périodique ? Comment retrouver facilement à quel colonne un élément appartient ?
En comptant les électrons de sa couche externe
Donner les propriétés d’un métal
Bons conducteurs, malléables, ductibles, oxydes basiques à point de fusion élevé
Donner les propriétés d’un non-métal
isolants, cassants, oxydes acides à bas point de fusion
Où sont positionnés les non métaux dans le tab périodique ?
Dans le coin en haut à droite
colonne 18+3premiers colonne 17+ premiers des colonne 15 et 16
Où sont positionnés des semi métaux dans le tab périodique ?
Juste avant les non métaux, en diagonale
Donner les propriétés d’un semi-métal
= conductivité augmente avec la T°, cassants, oxydes amphotères
(caractère basique ET acide)
Que distingue-t-on parmi les métaux ?
Eléments de transition (bloc d)
Eléments de transition interne (bloc f)
De quoi dépend les propriétés chimiques et physiques d’un élément ?
Sa couche de valence et comme tap pdq construit en fonction de la couche de valence, on observe une périodicité des propriétés => l’évolution est régulière et prédictible
Dans quel cas utilise-t-on le terme “ionisation”
l’atome perd un e- et devient donc chargé positivement
def cation
charge +
def anion
charge -
Que veut dire Ei ?
Energie d’ionisation
Pour un n donné (même période), quand Z augmente, qu’advient-il de Rm, Ei, et du caractère métallique et du pouvoir réducteur ?
Rm diminue
Ei augmente
le caractère métallique diminue
pouvoir réducteur diminue
Pour un groupe donné (même colonne), quand Z augmente, qu’advient-il de Rm, Ei, et du caractère métallique et du pouvoir réducteur ?
Rm augmente
Ei diminue
Caractère métallique augmente
Pouvoir réducteur augmente
Donner la def d’énergie d’ionisation
énergie minimum qu’il faut fournir à l’atome gazeux pour lui arracher un électron
E.I. > 0 (eV.atome-1 ou kJ.mol-1
)
Pour un atome polyélectronique (qui peut donc perdre plusieurs électrons:
• Energie de 1ère ionisation perte du 1er électron, le + externe
• Energie de 2ème ionisation perte d’un 2ème électron, le + externe
X+
gaz → X2+
gaz + e-
• Energie de 3ème ionisation perte d’un 3ème électron, le + externe
• …
Comparer les rayons ioniques du cation, de l’atome et de l’anion.
r cation < r atome < r anion
