Chapitre 3 Le soufre

Question 1

Caractéristiques ?

Answer 1

Symbole de l’élément : S
Numéro atomique : 16	
Masse molaire atomique : 32g/mol
Formule de la molécule : S8	
Masse molaire moléculaire : 256g/mol
(S8 à l’état solide mais dans les vapeurs on trouve aussi S6, S4, S2)

Le soufre se trouve dans la nature mêlé avec de la terre.

En France, à LACQ, il est obtenu par combustion incomplète des impuretés sulfurées (H2S) contenues dans le gaz naturel.

Dans le commerce, il se présente soit sous forme de blocs cylindriques (soufre en canon) soit sous forme de poudre (fleur de soufre).

Question 2

Propriétés physiques ?

Answer 2

-Le soufre présente deux formes cristallines :
. l’une jaune-verdâtre est stable jusqu’à 95,5°C (obtenue par évaporation lente de la solution saturée dans le sulfure de carbone),
. l’autre, jaune-ambré, transparente est stable à chaud, elle est obtenue en maintenant en creuset entre 95,5 et 119°C (point de fusion) la première variété ;

• ces deux formes de soufre, en fondant, donnent le même liquide jaune clair, devenant rougeâtre au-delà de 160°C, et visqueux. Vers 240°C, le liquide obtenu redevient fluide et passe au noir. A 444°C, le soufre bout en donnant des vapeurs opaques et oranges instables ;
• densité :  2,0 ;
• le soufre est insoluble dans l’eau, mais il l’est dans les solvants organiques (sulfure de carbone, benzène, toluène, aniline, pyridine) ;
• le soufre est mauvais conducteur de la chaleur et de l’électricité (il est isolant quand il est incorporé en grande quantité à du caoutchouc pour former l’ébonite).

Question 3

Propriétés chimiques ?

Answer 3

• Le soufre est très réactif et se combine avec presque tous les autres corps simples en dégageant une chaleur importante (comme l’oxygène, ils sont de la même famille chimique et la même colonne de classification périodique)
• le soufre brûle dans l’air ou l’oxygène avec une flamme bleue produisant du gaz sulfureux SO2
• le soufre s’unit à chaud avec de nombreux métaux pour former des sulfures métalliques. Ces sulfures, presque tous insolubles dans l’eau, sont nombreux à l’état naturel (blende ZnS, pyrite FeS2, galène PbS, cinabre HgS, etc.). Ils constituent souvent les minerais dont on extrait les métaux (Zinc, Fer, Plomb, Mercure, etc.).

Question 4

Utilisation ?

Answer 4

-Industrie chimique (allumettes, engrais, ciments, poudre noire, pièces d’artifice, colorants) ;
-autres utilisations :
.imprégnation du papier, soufrage des vignes, vulcanisation du caoutchouc, désinfectant, détergents.

Question 5

Risques ?

Answer 5

INCENDIE ET EXPLOSION
Le soufre en fusion présente des risques d’explosion par les gaz dégagés (point d’inflammation 207°C).

Le principal danger présenté par le feu est la possibilité de formation de mélanges explosifs avec l’air, lorsqu’il se trouve sous forme de poussière.

SUR L’ORGANISME
A l’état de vapeur, la toxicité du soufre s’exerce surtout sur le système nerveux.

Question 6

Recommandations ?

Answer 6

• Le soufre doit être conservé en réservoirs métalliques étanches ; les containers de soufre fondu doivent être en tôle d’acier d’au moins 6mm d’épaisseur, avec calorifugeage ;
• les stocks doivent être à l’abri de toute chaleur excessive et éloignés des matières inflammables.

Question 7

Précautions à prendre en cas d’accident ?

Answer 7

• En cas d’incendie, l’extinction peut être obtenue avec l’eau ou la mousse (le personnel doit être muni d’appareil respiratoire isolant) ;
• en cas d’inhalation, recourir à l’oxygénothérapie et faire appel à un médecin.