Chapitre 3 (L'équilibre chimique) Flashcards
Qu’est-ce qu’on observe dans une réaction à l’équilibre au niveau macroscopique et au niveau particulaire?
Au niveau macroscopique: Aucun changement
Au niveau particulaire: La réaction directe et inverse s’effectue sans cesse.
Que signifie le symbole: K ?
Constante d’équilibre
Comment se nomme la partie à gauche des flèches?
Les réactifs
Comment se nomme la partie à droite des flèches?
Les produits
Que signifie [ ] ?
La concentration molaire volumique (mol/L)
Qu’est-ce que la signification de la constante d’équilibre?
La valeur de K donne des informations sur la position d’équilibre. Donc, elle nous indique si c’est la réaction directe ou inverse qui est favorisée à l’équilibre.
Si K>1:
La réaction directe est favorisée.
Si K<1:
La réaction inverse est favorisée.
Quelles sont les deux manières d’évaluer la constante d’équilibre?
En fonction de la concentration (Kc) et de la pression (Kp)
Formule de Kp en fonction de Kc?
Kp=Kc(RT)^Δn
Que signifie Δn?
Le coefficient des produits moins celui des réactifs.
Qu’est ce que l’équilibre hétérogène?
La réaction réversible impliquant des substances dans des phases différentes.
Quelle(s) phase(s) doit-on considérer dans l’expression de la constante d’équilibre? Pourquoi pas les autres?
Concentration: La phase aqueuse et gazeuse
Pression: La phase gazeuse
Les liquides et les solides ne sont pas considérées car ils ne font pas varier la position d’équilibre. (Concentration pareil tout au long de la réaction.)
De quoi dépend la valeur de K?
La valeur de K dépend de la manière dont l’équation est équilibrée.
La valeur de K dépend du sens de l’équation.
Comment obtient-on la constante d’équilibre (K) de la réaction globale?
La constante d’équilibre de la réaction globale est égale au produit des constantes d’équilibre de toutes les réactions.
Qu’est ce que le quotient réactionnel?
Il permet d’évaluer le sens de la réaction qui doit être favorisé pour atteindre l’équilibre. (À utiliser lorsque les concentrations ou pressions de tous les produits et réactifs sont fournies.)
Que signifie le symbole: Q ?
Le quotient réactionnel.
Si Q=K:
Le système est à l’équilibre.
Si Q<K:
Il faut favoriser la réaction directe pour atteindre l’équilibre. La concentration des produits doit augmenter pour que le Q=K.
Si Q>K:
Il faut favoriser la réaction inverse pour atteindre l’équilibre.
Formule de la pression totale?
Ptot=ƩPpartielle
Nomme les facteurs qui peuvent influencer l’équilibre chimique:
Une modification:
- de la concentration
- de la pression (gaz)
- du volume (gaz)
- de la température
À quoi sert le principe de Le Chatelier?
Il sert à prédire le sens dans lequel la réaction doit se produire pour retourner à l’équilibre.
Si la concentration d’un réactif est diminuée:
Quel réaction est favorisée?
Que fait le système?
La réaction INVERSE est favorisée pour revenir à l’équilibre
Le système s’oppose en FORMANT des RÉACTIFS.
Si la concentration d’un réactif est augmentée:
Quel réaction est favorisée?
Que fait le système?
La réaction DIRECTE est favorisée pour revenir à l’équilibre
Le système s’oppose en CONSOMMANT des RÉACTIFS.
Si la concentration d’un produit est diminuée:
Quel réaction est favorisée?
Que fait le système?
La réaction DIRECTE est favorisée pour revenir à l’équilibre
Le système s’oppose en FORMANT des PRODUITS.
Si la concentration d’un produit est augmentée:
Quel réaction est favorisée?
Que fait le système?
La réaction INVERSE est favorisée pour revenir à l’équilibre
Le système s’oppose en CONSOMMANT des PRODUITS.
Nomme les modifications de la pression possible. (2)
Cas 1. Variation de la pression causée par un changement de volume.
Cas 2. Augmentation de la pression totale suite à l’ajout d’un gaz inerte à volume constant.
A+B -> C+D+E ou A+B-E -> C+D
*E=énergie
La réaction est :
Exothermique
La valeur de K varie en fonction de la température, qu’arrive t-il si:
la température augmente?
la température diminue?
Augmente: Réaction endothermique est favorisée pour atteindre un nouvel équilibre.
Système s’oppose en ABSORBANT de l’énergie.
Diminue: Réaction exothermique est favorisée pour atteindre un nouvel équilibre.
Système s’oppose en PRODUISANT de l’énergie.
A+B+E -> C+D ou A+B -> C+D-E
*E=énergie
La réaction est :
Endothermique
Si V-, P+:
Le système favorise la réaction produisant le MOINS de moles de gaz.
Selon Le Chatelier, le système s’oppose en DIMINUANT la pression.
Si V+, P-:
Le système favorise la réaction produisant le PLUS de moles de gaz.
Selon Le Chatelier, le système s’oppose en AUGMENTANT la pression.
