Chapitre 3 Flashcards
Qu’est ce un électrolyte ?
Substances qui produisent assez d’ions mobiles en solution aqueuse pour rendre cette solution aqueuse conductrice d’électricité
Font passé le courant : dans métaux solides, fondus, solution aqueuse des composés ionique et composés ionique fondu
Qu’est une molécule ionique ?
Les sels
Quelle méthodologie utilisé pour mettre en évidence un électrolyte et non électrolyte ?
Mettre en solution NaCl, glucose et CH3COOH et voir si le courant passe en solution.
Comment est NaCl en solution ?
Très électrolyte
Très chargée
Que des ions en solution
Comment est le glucose en solution ?
Conduit pas le courant
Que molécule de glucose
Ampoule ne brille pas
Comment est CH3COOH en solution ?
Ampoule s’allume doucement
Solution conduit faiblement le courant
Molécule CH3COOH et ions CH3COO- en solution
Que doit on avoir pour que le courant circule ?
Ions positifs et négatifs en mobiles
Quels sont les composés ionique ?
Bases hydroxyde et sels
Quels sont les composés covalentes ?
Acides et base non hydroxyde (NH3)
Qu’est ce les composés non électrolyte?
Covalentes autres que acide et bases non hydroxyde
Qu’est ce les acides qui sont des électrolyte forts ?
HCl, H2SO4, HBr, HI, HNO3, HClO4
Qu’est ce qui sont des electrolytes forts ?
Acide cité avant
Hydroxyde
Sels
Quels sont les electrolytes faibles ?
Cyanure
Métaux lourds
Halogenures
Qu’est ce les non électrolyte ?
Composé organique
Quelle est la différence entre eau desionisee, déminéralisée et distilee ?
Distilee c’est eau condensée après évaporation
Desionisee et domineralisé à l’aide formztion
Qu’est ce l’hydration ?
Ions en tout es de molécules d’eau
Qu’est ce les composés ionique ?
Forces affaiblies due à l’effet thermique, effet dipole dipole et la solvatation (ions entourés de molécules d’eau)
Qu’est ce une dissolution d’un composé ionique ?
Séparation et hydration de ses ions
Qu’est ce les composés covalent polaire?
Ionisation et solvatation
Dissociation quasi totale
Comment est une solution aqueuse ?
Électriquement neutre
Quelle méthodologie utilisé pour les ions et les sels ?
Tester la conductibilité de CuCl2 grâce à l’électrolyse
Observation : dépôts oranger sur bornes négative et apparition bulle et odeur chlore à la borne positive
Conclusion:
Anode (+) : cl donc chargé-
cathode (-) : cu a chargé +
Écrire les équations de réaction et en déduire Dissociation ionique et ionisation
Qu’est ce la Dissociation ionique ?
Pour les sels et bases Hydroxyde
L’ionisation?
Pour les acides (que (aq))
