Chapitre 2 : nomenclature Flashcards
Qu’est-ce qu’un isotope?
atome d’un même élément ayant le même nombre d’électrons et protons mais un nombre différent de neutrons (ex C12-6 et C14-6 = 6 p 6 n 6 e et 6 p 8 n 6 e)
les composés ioniques ont une charge différente de..
- Comporte anions- et cations+
Les composés ioniques sont formés de..
1 métal et 1 non-métal
le métal donne son e au non-métal
Des exemples de composés ioniques?
Na+ et Cl- devient NaCl
Al3+ et O2- devient Al2O3
H2PO4
dihydrogénophosphate -1
HSO4
hydrogénosulfate -1
HCO3
hydrogénocarbonate -1
OH
hydroxyde -1
Hypochlorite
ClO -1
chlorite
ClO2 -1
Chlorate
ClO3 -1
Perchlorate
ClO4 -1
Permanganate
MnO4 -1
Cyanure
CN -1
Acétate
CH3COO -1
Nitrite
NO2 -1
Nitrate
NO3 -1
Ammonium
NH4 +1
Hydronium
H3O +1
Sulfite
SO3 -2
Sulfate
SO4 -2
Carbonate
CO3 -2
Hydrogénophosphate
HPO4 -2
CrO4
Chromate -2
Cr2O7
Dichromate -2
Phosphate
PO4 -3
Les composés covalence sont formés de…
2 non-métaux ou 1 métalloïde et 1 non-métal
Dans les composés covalents, qu’utilise t-on comme nomenclature?
(rappelle toi c’est le 2 non métaux ou 1 métalloïde et 1 non-métal)
nom dernier atome formule avec ure ou yde (O) + de + nom 1er atome
On utilise aussi les préfixes grecs pour indiquer le nbr d’atomes
ex = N2O4 = Tétroxyde de diazote
Les bases?
Ex : NaOH = hydroxyde de sodium
Ba(OH)2 = Hydroxyde de baryum
Les hydracides?
Pas de O
nomme acide + adjectif (suffixe hydrique)
HF : acide fluorhydrique
HCN : acide cyanhydrique
HBr : acide bromhydrique
Les oxyacides?
Contiennent du O
nomme acide + racine nom anion + suffixe ique ou eux
HNO3 = acide nitrique HNO2 = acide nitreux H2SO4 = acide sulfurique H2SO3 = acide sulfureux HClO4 = acide perchlorique HClO3 = acide chlorique
Composés hydratés?
nommer nom complet + préfixe nbr molécules d’eau
CuSO4 x 5H2O = sulfate de cuivre (II) pentahydraté
MgCl2: chlorure de magnésium hydraté
Sr(NO3)2 x 4H2O : nitrate de strontium tétrahydraté