Chapitre 2 : nomenclature Flashcards
1
Q
Qu’est-ce qu’un isotope?
A
atome d’un même élément ayant le même nombre d’électrons et protons mais un nombre différent de neutrons (ex C12-6 et C14-6 = 6 p 6 n 6 e et 6 p 8 n 6 e)
2
Q
les composés ioniques ont une charge différente de..
A
- Comporte anions- et cations+
3
Q
Les composés ioniques sont formés de..
A
1 métal et 1 non-métal
le métal donne son e au non-métal
4
Q
Des exemples de composés ioniques?
A
Na+ et Cl- devient NaCl
Al3+ et O2- devient Al2O3
5
Q
H2PO4
A
dihydrogénophosphate -1
6
Q
HSO4
A
hydrogénosulfate -1
7
Q
HCO3
A
hydrogénocarbonate -1
8
Q
OH
A
hydroxyde -1
9
Q
Hypochlorite
A
ClO -1
10
Q
chlorite
A
ClO2 -1
11
Q
Chlorate
A
ClO3 -1
12
Q
Perchlorate
A
ClO4 -1
13
Q
Permanganate
A
MnO4 -1
14
Q
Cyanure
A
CN -1
15
Q
Acétate
A
CH3COO -1
16
Q
Nitrite
A
NO2 -1
17
Q
Nitrate
A
NO3 -1
18
Q
Ammonium
A
NH4 +1
19
Q
Hydronium
A
H3O +1
20
Q
Sulfite
A
SO3 -2
21
Q
Sulfate
A
SO4 -2
22
Q
Carbonate
A
CO3 -2
23
Q
Hydrogénophosphate
A
HPO4 -2
24
Q
CrO4
A
Chromate -2
25
Cr2O7
Dichromate -2
26
Phosphate
PO4 -3
27
Les composés covalence sont formés de...
2 non-métaux ou 1 métalloïde et 1 non-métal
28
Dans les composés covalents, qu’utilise t-on comme nomenclature?
(rappelle toi c’est le 2 non métaux ou 1 métalloïde et 1 non-métal)
nom dernier atome formule avec ure ou yde (O) + de + nom 1er atome
On utilise aussi les préfixes grecs pour indiquer le nbr d’atomes
ex = N2O4 = Tétroxyde de diazote
29
Les bases?
Ex : NaOH = hydroxyde de sodium
Ba(OH)2 = Hydroxyde de baryum
30
Les hydracides?
Pas de O
nomme acide + adjectif (suffixe hydrique)
HF : acide fluorhydrique
HCN : acide cyanhydrique
HBr : acide bromhydrique
31
Les oxyacides?
Contiennent du O
nomme acide + racine nom anion + suffixe ique ou eux
```
HNO3 = acide nitrique
HNO2 = acide nitreux
H2SO4 = acide sulfurique
H2SO3 = acide sulfureux
HClO4 = acide perchlorique
HClO3 = acide chlorique
```
32
Composés hydratés?
nommer nom complet + préfixe nbr molécules d’eau
CuSO4 x 5H2O = sulfate de cuivre (II) pentahydraté
MgCl2: chlorure de magnésium hydraté
Sr(NO3)2 x 4H2O : nitrate de strontium tétrahydraté
