Chapitre 2

Question 1

Décrit le premier étape de l’histoire de l’atome.

Answer 1

Au Ve siècle av J.C :
Un philosophe de la Grèce Antique supposent que la matière ne peut pas se deviser indéfiniment et qu’elle doit être composée de minuscules particules insécables : les atomes.

Question 2

Décrit le deuxième étape de l’histoire de l’atome.

Answer 2

En1897 :
Joseph John Thomson découvre l’électron, il imagine alors la structure de «Plum pudding» : des électrons dans un «pudding» chargé positivement.

Question 3

Décrit le troisième étape de l’histoire de l’atome.

Answer 3

En 1907 :
Jean Perrin démontre l’existence de l’atome.

Question 4

Décrit le quatrième étape de l’histoire de l’atome.

Answer 4

En 1911 :
Ernest Rutherford démontre que l’atome est composé d’un petit noyau chargé positivement.

Question 5

Décrit le cinquième étape de l’histoire de l’atome.

Answer 5

En 1913 :
Niels Bohr propose un nouveau modèle de l’atome : un noyau chargé positivement avec autour des électrons chargés négativement.

Question 6

Décrit le sixième étape de l’histoire de l’atome.

Answer 6

En 1919 :
Ernest Rutherford montre que tous les noyaux atomiques sont faits d’un assemblage de protons.

Question 7

Décrit le septième étape de l’histoire de l’atome.

Answer 7

En 1932 :
On découvre la présence d’une nouvelle particule électriquement neutre dans les noyaux atomiques : le neutron.

Question 8

Décrit le huitième étape de l’histoire de l’atome.

Answer 8

En 1969 :
On découvre que les nucléons (particules présentes dans le noyau de l’atome) sont eux-mêmes composés de plus petites particules appelées quarks.

Question 9

C’est quoi l’ordre de grandeur d’un atome ? Et du noyau d’un atome ?

Answer 9

L’ordre de grandeur d’un atome est de 10^-10 m.
L’ordre de grandeur du noyau d’un atome est de 10^-15 m.

Question 10

Que trouve-t-on principalement entre les noyaux d’atomes dans le modèle de Rutherford ?

Answer 10

Du vide.

Question 11

De quoi est principalement constituée la matière classique ?

Answer 11

La matière classique est principalement constituée d’atomes, eux-mêmes faits de noyaux (composé de protons et de neutrons) et de nuages électroniques (composé d’électrons).

Question 12

Dessine et nomme les quatre modèles de l’atome.

Answer 12

-modèle de Thomson
-modèle de Bohr
-modèle de Rutherford
-modèle de Schrödinger

(Voir foto pour les dessins)

Question 13

À quoi correspond chaque chiffre présent dans le symbole de l’atome.

Answer 13

En haut à gauche il y a le nombre de nucléons et en bah à gauche il y a le nombre de protons.

Question 14

Quel est le charge total d’un atome ? Pourquoi ?

Answer 14

Un atome a un charge total nulle car il y a le même nombre d’électrons chargé négativement que de protons chargé positivement.

Question 15

Que peut on dire de la masse d’un proton comparé à celle un neutron ?

Answer 15

Ils sont presque identique à environ 1.674 * 10^-27 kg.

Question 16

Comparer la masse d’un nucléons à celle d’un électron?

Answer 16

Celui d’un électron est presque négligeable comparé à celle d’un nucléon à cause de la faiblesse de sa masse

Question 17

C’est quoi les atomes des trois premiers lignes ?

Answer 17

Ho hé !
Lily bercer beaucoup chez notre oncle François Nestor.
Napoléon mange allégement six poulet sans claquer argent.
Kill Callum.

H : Hydrogène
He : Hélium
Li : Lithium
Be : Béryllium
B : Bore
C : Carbone
N : Azote
O : Oxygène
F : Fluor
Ne : Néon
Na : Sodium
Mg : Magnésium
Al : Aluminium
Si : Silicium
P : Phosphore
S : Soufre
Cl : Chlore
Ar : Argon
K : Potassium
Ca : Calcium

Question 18

Expliquer pourquoi les atomes suivantes n’existe pas 12^5C et 2^3Li

Answer 18

Le numéro 5 correspond à l’atome de bore et non carbone
Ce n’est pas possible car si il y a moins de nucléons que d’électrons et donc ça ne peut pas être un atome qui a un charge nulle comme il y aura plus de charge négatif que de positive.

Question 19

Complète :
Deux atomes sont dits - s’ils font partie du même élément chimique (même nombre de protons) mais s’ils différents par leur nombre de neutrons

Answer 19

Deux atomes sont dites Isotopes s’ils font partie du même élément chimique (même nombre de protons) mais s’ils différents par leur nombre de neutrons

Question 20

Comment appelle t’on la dernière couche électronique ? Et les électrons présentes dessus ?

Answer 20

La dernière couche électronique est appelée couche de valence.
Les électrons présent sur la couche de valence sont nommé électrons de valence.

Question 21

C’est quoi la structure électronique d’un atome d’azote ?

Answer 21

1s^2 ; 2s^2 ; 2p^3

Question 22

C’est quoi la structure électronique d’un atome calcium ?

Answer 22

1s^2 ; 2s^2 ; 2p^6 ; 3s^2 ; 3p^6 ; 4s^2

Question 23

Déterminer la structure électronique des atomes de carbone, fluor, lithium et Argon.

Answer 23

Carbon : 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^2
Fluor : 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^5
Lithium : 1s^2 ; 2s^1

Question 24

Déterminer l’atome qui a trois atomes de valence sur ça deuxième couche ?

Answer 24

C’est l’atome de Bohr car :
1s^2 ; 2s^2 ; 2p^1

Question 25

Combien d’électrons de valence possède un atome d’oxygène ?

Answer 25

Il possède 6 car :
1s^2 ; 2s^2 ; 2p^4

Question 26

Est-il possible de fabriquer l’ion Li^+4 ?

Answer 26

Cela est impossible comme il y a que 3 charge positive dans le lithium et donc même si on retire tout les électrons qu’on peut (chargé négativement) le plus positive l’atome pourra être c’est Li^+3.

Question 27

Complète :
Au cours des - - qui subissent les atomes, ces derniers cherchent à avoir leur dernier - - , la - de - complète. Pour y parvenir, Ils peuvent alors - , - ou encore - un ou plusieurs - .

Answer 27

Au cours des transformations chimiques qui subissent les atomes, ces derniers cherchent à avoir leur dernier -couche électronique , (la couche de valence) complète. Pour y parvenir, Ils peuvent alors capturer, partager ou encore perdre un ou plusieurs électrons.

Question 28

Complète :
Au cours d’une réaction chimique les atomes - ou - - ou - électrons de manière a obtenir la structure électronique du - - de - - le plus proche, soit :
- électrons pour les éléments proches de -
- électrons pour les autres éléments

Answer 28

Au cours d’une réaction chimique les atomes perdent ou gagnent un ou plusieurs électrons de manière a obtenir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus proche, soit :
2 électrons pour les éléments proches de hélium
8 électrons pour les autres éléments

Question 29

Explique la règle du duet et de l’octet ?

Answer 29

Les atomes cherchent la stabilité. Pour cela, ils veulent remplir leur couche électronique externe : 2 électrons pour les plus petits (règle du duet), 8 pour la plupart (règle de l’octet). Ils y parviennent en gagnant, perdant ou partageant des électrons.

Question 30

Explique la formation des molécules.

Answer 30

Lorsque des atomes se rencontrent, ils peuvent aussi partager leurs électrons pour former des liaisons entre eux appelées liaisons covalentes.
Ils font ceci dans le but de compléter leur couche de valence.

Question 31

C’est quoi un anion ? Un cation ?

Answer 31

Les anions sont des ions négatifs formés par le gain d’électrons, alors que les cations sont des ions positifs formés par la perte d’électrons.

Question 32

e est appelé la - - de -

Answer 32

e est appelé la charge élémentaire de l’électron.

Question 33

Complète :
La répartition des électrons dans le - - est appelée - - .

Answer 33

La répartition des électrons dans le nuage électronique est appelée configuration électronique.

Question 34

Quel est le nom du scientifique qui proposa une première organisation des électrons dans l’atome ?
Dans ce modèle, les électrons tournent autour du noyau sur des ?

Answer 34

Ernest Rutherford en 1911.
les électrons tournent autour du noyau sur des orbites circulaires.

Question 35

Quel est le nom du scientifique qui reprend et adapte le modele d’Ernest Rutherford ?

Answer 35

Niel Bohr en 1913.

Question 36

Les couches sont caractérisées par ? Et les sous couches ?

Answer 36

Un nombre quantique principal (n) et se répartissent en sous-couches.
Un nombre quantique secondaire (l) et peuvent contenir un nombre maximum d’électrons.

Question 37

Les couches sont caractérisé par un nombre donc il existe des couches ?

Answer 37

Des couches 1, 2, 3, 5…