Chapitre 2 Flashcards

1
Q

Qu’est ce que des ions polyatomiques ?

A

Groupe d’atomes liés chimiquement ( molécule ) qui porte une charge.

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2
Q

Qu’est ce que la liaison ionique ?

A

Il s’agit d’un transfert d’électrons entre un métal et un non-métal .

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3
Q

Qu’est ce que la liaison covalente ?

A

Il s’agit d’un partage d’électron.s entre 2 non-métaux.

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4
Q

Quelles sont les règles de la nomenclature ?

A

1) Nommer l’atome qui apparaît en dernier en premier en y ajoutant le suffixe { ure } sauf aux exceptions.
2) Ajouter le mot de.
3) Nommer l’atome qui apparaît en premier en dernier.
4) Ajouter un préfixe ( quantité ).

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5
Q

Donnes moi les préfixes.

A

1) Mono
2) Di
3) Tri
4) Tétra
5) Penta
6) Hexa
7) Hepta
8) Octa
9) Nona
10) Déca

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6
Q

Quelles sont les exceptions dans la nomenclature ? (5)

A

Oxygène - Oxyde
Azote - Nitrure
Soufre - Sulfure
Hydrogène - Hydrure
Carbone - Carbure

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7
Q

Cites les conversions ( L ) en partant de la gauche.

A

kL hL daL L dL cL mL

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8
Q

Quelle est la formule pour trouver la masse molaire ?

A

M= m÷n

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9
Q

Quelle est la formule pour trouver le nombre de mol ?

A

N= m÷M

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10
Q

Quelle est la formule pour trouver la masse ?

A

m= n•m

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11
Q

Quelle est la formule pour trouver la concentration molaire ? A quoi correspond t-elle ?

A

C= n÷v
Mol/L

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12
Q

Formule pour trouver l’échelle de ph

A

pH+pOH=14

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13
Q

Formule pour trouver le pH

A

pH= -10g ( H+ )

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14
Q

Formule pour trouver H+

A

( H+ ) = 10 ( exposant -ph)

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15
Q

Formule pour trouver H+

A

( H+ ) = 10 ( exposant -ph)

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16
Q

Quelle liaison permet le courant électrique ?

A

Ionique

17
Q

Quelle liaison permet le courant électrique ?

A

Ionique

18
Q

Quelle est la formule pour trouver le pH?

A

pH + pOH= 14

19
Q

Quelle est la formule pour trouver le pH à partir de la concentration en ions H+ ( mol/L)
Aussi vraie pour trouver…

A

pH= -log [ H+]
…Le pOH

20
Q

Quelle est la formule pour trouver la concentration en ions H+ ( mol/L) à partir du pH?

A

[ H+] = 10 ^ -pH

21
Q

Qu’est ce qu’un électrolyte fort ?

A

Un électrolyte fort est un électrolyte qui se dissocie presque complètement dans une solution aqueuse.

22
Q

Qu’est ce qu’un électrolyte faible ?

A

Un électrolyte faible est un électrolyte qui se dissocie partiellement dans l’eau.

23
Q

Formule d’un liaison covalente

A

Non métaux + non métaux

24
Q

Formule d’une liaison ionique

A

Un métal+ non métal

25
Q

Quelle est la formule de la concentration g/L?

A

C= m÷ v