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Science sec4 (pas STE) > Chapitre 2 > Flashcards

Chapitre 2 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Qu’est-ce qu’un soluté?

A

C’est la substance en plus petite quantité dans une solution.

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Q

Qu’est qu’un solvant?

A

C’est la substance présente en plus grande quantité dans une solution. Quand le soluté est de l’eau on parle de solution aqueuse.

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Q

Qu’est-ce qu’une dissolution?

A

C’est lorsque que les molécules de soluté se dispersent dans le solvant.

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4
Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

C’est lorsqu’on rajoute du solvant dans une solution pour diminuer la concentration du soluté dans la solution.

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5
Q

Quels seraient les ions des alcalins?

A

Ils auraient une charge de +1 car ils perdent un e- pour ressembler au gaz inerte le plus proche.

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6
Q

Quels seraient les ions des alcalino-terreux?

A

Ils auraient une charge de +2 car ils perdent un e- pour ressembler au gaz inerte le plus proche.

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7
Q

Quel serait l’ion du carbone?

A

Il serait de -4 ou +4 car il est également proche du néon que de l’hélium.

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8
Q

Quel serait l’ion des halogènes?

A

Il serait de -1, car ils gagnent un e- pour ressembler au gaz inerte le plus proche.

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9
Q

Pourquoi les gaz inertes sont ils très peu réactifs?

A

Car ils ne forment pas d’ions, ils sont déjà parfait (ils ont le maximum d’électrons de valence sur leur dernière couche)

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10
Q

Qu’est-que la liaison ionique? p46

A

Une liaison chimique est une liaison impliquant la formation d’ion et elle se fait donc généralement entre métal et non-métal.

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11
Q

Qu’est-ce que la liaison covalente? p 47

A

Une liaison chimique qui implique une mise en commun d’électrons de valence. Se fait généralement entre deux non métaux.

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12
Q

Quelles sont les trois règles d’écriture des formules chimiques?

A

1: Trouver le symbole chimique de chacun des éléments qui composent la molécule.
2: Dans une molécule binaire, on écrit le symbole des atomes en ordre de famille.
3: Ajouter des indices précisant le nombre d’atomes de chaque élément. Ces indices sont placés en bas à droite.

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13
Q

Quelles sont les cinq règles de nomenclature des molécules binaires?

A

1: Nommer d’abord le second élément ou l’ion polyatomique.
2: rajouter le suffixe “ure” (ou exceptions) à ce même élément
3: Faire suivre ce nom du déterminant “de”.
4: Nommer le premier élément sans changer le nom.
5: Ajouter les préfixes pour préciser le nombre d’atomes dans chaque élément.

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14
Q

Quelles sont les exceptions concernant le nom des premiers élément dans la nomenclature d’un composé binaire?p 48

A

Amognus

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15
Q

Quel est le nom utilisé dans la nomenclenture pour l’azote (N)

A

Nitrure.

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16
Q

Quel est le nom utilisé dans la nomenclature pour l’hydrogène (H)?

A

Hydrure.

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17
Q

Quel est le préfixe de 2 atomes en nomenclature?

A

Di

18
Q

Quel est le préfixe de 3 atomes en nomenclature?

A

Tri

19
Q

Quel est le préfixe de 4 atomes en nomenclature?

A

Tétra

20
Q

Quel est le nom du composé binaire C2H6

A

Hexahydrure de dicarbone.

21
Q

Quel est le nom du composé binaire CaCl2

A

Dichlorure de calcium.

22
Q

Quel est le nom du composé binaire Fe2O3

A

Trioxyde de difer

23
Q

Comment se dissocient les solutés qui sont covalents? p53

A

Chaque molécule du soluté se sépare et se fait cerner par des molécules du solvant. Les molécules du soluté restent intactes.

24
Q

Comment se dissocient les solutés qui sont ionique? p53

A

Les molécules se séparent et se dissocient en ions qui sont font cerner par des molécules du solvant. (Ça devient conducteur)

25
Q

Qu’est ce que la dissociation électrolytique?

A

Le procédé au cours duquel les molécules du solutés sont séparés en ions (seulement les solutés ioniques).

26
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

A

Des substances pures qui forment des ions dans l’eau. Exemple: NaCl = Na+ et Cl-

27
Q

Les électrolytes conduisent l’électricité vrai/faux?

A

Vrai, les ions présents après la dissociation électrolytiques permettent de laisser passer l’électricité car leur charge est pas neutre.

28
Q

Quelle est la différence en un électrolye fort et un électrloyte faible? p54

A

Les électrolytes faibles sont des électrolytes qui ont peu tendance à se dissocier en ions et donc qui conduisent moins bien l’électricité. Les électrolytes forts, c’est l’opposé.

29
Q

Comment reconnaître un acide?

A

Son symbole commence par H+, il réagit avec les métaux et il est un électrolyte.

30
Q

Comment reconnaître une base?

A

Son symbole finit par OH- et il est électrolyte.

31
Q

Comment reconnaître un sel?

A

Un électrolyte dont la dissociation génère d’autres ions que H+ ou OH-.

32
Q

Quelle est la formule de la concentration (C) d’un soluté dans une solution en g\L?

A

C= m(soluté en g) / v(Solution en L)

33
Q

Si un soluté de 20g est dissout dans une solution de 400ml = 0,4L , quelle est la concentration du soluté?

A

C= m/v C= 20/0,4L C= 50g/L

34
Q

Qu’est-ce qu’un ppm?

A

ppm est l’acronyme de partie par million et ils sont utilisés pour des concentrations très faibles. Pour avoir une concentration en ppm, on peut convertir le soluté en mg et la solution en L ou Kg.
Donc on dit: C = m(mg) / v(L/Kg)

35
Q

Qu’est ce que le ph d’une substance ?

A

C’est un nombre variant de 0 à 14 qui définit le charactère acide ou basique d’une substance. 0 signifie que la substance est extrêmement acide et 14 extrêmement basique.

36
Q

Quand est-ce que le ph d’une substance est neutre?p71

A

lorsqu’il est de 7,0 ph (ou le ph de l’eau pure).

37
Q

Une substance de ph 5 est combien de fois plus acide que de l’eau (ph7)?

A

Elle est 10^2 fois plus acide (100x+ acide).

38
Q

Une substance de ph 2 est combien de fois plus acide que de l’eau (ph7)?

A

Elle est 10^5 fois plus acide (100 000x+ acide).

39
Q

Une substance de ph 11 est combien de fois plus basique de l’eau (ph7)?

A

Elle est 10^4 fois plus basique (10 000x+ basique).

40
Q

Quand on parle de concentration en pourcentage, quelle sont les unités de masse et de volume dans la formule?

A

C= m(g) / 100 ml

41
Q

Comment transferer une concentration de 43g/L en %m/v?

A

On fait les produits croisés ce qui donne 43g/1000 ml = ?g/100 ml = 4,3g/100ml ou 4,3% m/v.

Science sec4 (pas STE) (6 decks)

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