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Science > Chapitre 1 // ST > Flashcards

Chapitre 1 // ST Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Qu’est ce que la théorie de la discontinuité? Par qui est elle émise?

A

Démocrite et Leucippe pensaient que la matière est discontinue et formé d’atome indivisible et formé de vide.

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Q

Qu’est ce qu’un modèle?

A

Représentation visible d’une réalité invisible.

  • permet d’expliquer certaines propriétés/comportements
  • permet de prédire de nouveaux phénomènes qui pourraient observés
  • est perfectible
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3
Q

Qu’est ce que la théorie de la continuité?

A

Aristote et Platon pensaient que la matière est continue, divisible et pleine.
Théorie adoptée pendant 2000 ans

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4
Q

Théorie atomique de Dalton?

A
  • matière composé de petites particules appelées atomes (indivisibles)
  • atomes du mm élément=identiques
  • dans les réactions chimiques, il y a réorganisation des atomes pour former de nouvelles substances

Dalton: père se la théorie atomique

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5
Q

Qu’est ce qu’un changement chimique?

A

L’arrangement des atomes est modifié

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6
Q

Qu’est ce qu’un changement physique?

A

Changement de la distance entre les molécules selon l’état de la substance.

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7
Q

Découverte des rayons X

A

Physicien allemand Wilhelm Conrad Röntgen (étudie les rayons cathodiques)

  • provoque la luminescence d’un écran
  • impressionnent les plaques photographiques
  • ionisent l’air qui les entoure
  • pénètre dans les tissus des organismes vivants
  • peuvent traiter certaines infection de l’être humain

découvre les rayons x en 1895 (Prix Nobel de la physique 1901)

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8
Q

Qu’est ce que la radioactivité?

A

Radioactivité: propriété qu’on certain métaux à émettre des particules d’énergie en de désintégrant.

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9
Q

Découverte de la radioactivité?

A

1896: Henri Becquerel découvre les rayons uraniques

De 1896 à 1898: découverte de la radioactivité

  • Marie/Pierre Curie:interprétation
  • Henri Becquerel: Mise en évidence
    1899: Marie découvre que le polonium et le radium sont radioactifs
    1903: Prix Nobel commun
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10
Q

Modèle de pain au raisin (plum-pudding)

A

Joseph John Thomson

1897: découvre l’électron avec un tube à rayons cathodiques

Permet d’expliquer le phénomène d’électrostatique et le rayonnement dans les tubes à rayons cathodiques.

Raisins: électrons
Pâte: Tout homogène

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11
Q

Découverte constituants dans le rayonnements radioactifs

A

Ernest Rutherford 1903

-avec un champ électrique

Alpha (+)
Bêta (-)
Gamma (neutre)

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12
Q

Découvert noyau et protons

A

Rutherford 1909

-Bombarde une feuille d’or avec alpha

observation:

  • majorité sans déviation
  • certain nombre subit une déviation
  • petite partie rebondit

Donc:

  • atome constitué de vide
  • matière concentrée dans le noyau
  • noyau (+)
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13
Q

Modèle planétaire?

A

Rutherford
-noyau 100 000x plus petit que l’atome (99%matière)

explique la radioactivité (radiation émise par le noyau)

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14
Q

Découverte de Niels Bohr?

A

Observation: hydrogène fait des raies de lumière qd il est soumis à une tension dans un tube sous vide (spectre discontinue)

Donc:
Les électrons possèdent une quantité d’énergie spécifique et constante entre les orbites de l’atome. (niveaux d’énergie (n) ou couches électroniques).

explique l’émission de la lumière.

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15
Q

Qu’est ce que le spectre électromagnétique?

A

ensemble des ondes électromagnétique.

La lumière visible est la portion du spectre sensible à nos yeux

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16
Q

Émission de lumière?

A

Qd un électron reçoit de l’énergie il passe d’un niveau d’énergie inférieur (état fondamental) à un niveau supérieur (état excité)

Qd il revient au niveau inférieur il libère de son énergie sous forme d’onde électromagnétique (quanta). Émet de la lumière de couleur spécifique.

17
Q

Sur quoi s’interrogeait Niel Bohr?

A

Le comportement des électrons dans le modèle de Rutherford.

18
Q

Modèle Rutherford-Bohr

A

1913:
- électrons se déplacent sur des couches électroniques

  • plus on s’éloigne du noyau plus le niveau énergétique des orbites augmente.
  • chaque orbite=nbr précis d’électrons
  • protons= noyau
  • atome=vide
  • protons=électrons
19
Q

Que sont les nucléons?

A

protons et neutrons

20
Q

Nombre de masse?

A

Nombre de nucléons // Masse atomique arrondie

21
Q

Métaux?

A
  • Brillant
  • Malléable
  • Bon conducteur thermique/électrique
  • en générale solide à la température ambiante (sauf le mercure)
  • Réagissent avec acide
22
Q

Non-métaux?

A
  • Hydrogène
  • gazeux ou solide (Brome liquide)
  • terne
  • cassant

mauvais conducteurs thermique/électrique

23
Q

Métalloïdes?

A

caractéristiques des métaux et des non-métaux

24
Q

Qu’est ce qu’une famille?

A
  • colonne du tableau
  • propriétés chimiques/physique similaire
  • même nbr d’électrons de valence
25
Q

Alcalins (I A)

A
  • Réagissent BCP avec l’air et l’eau
  • avec l’eau = solution basique/alcaline
  • mous et légé
  • Température de fusion /ébullition faible
  • TRÈS réactif
  • H pas I A
  • excellent conducteur
  • pas dans la nature
26
Q

Alcalino-Terreux (II A)

A
  • métaux durs (+ que les alcalins)
  • moins réactif que les alcalins
  • avec eau = solution basique/alcaline
  • Température de fusion = élevé que les alcalins
27
Q

Les Halogènes (VIII A)

A
  • colorés
  • liquide (Br) ou solide (astate, Iode) ou gazeux (F, Cl)température pièce
  • pas dans nature (sous forme de sel)
  • corrosifs
  • tuent les bactéries /bactéricides
  • Fluor = + réactif
  • avec H acide fort
  • forment sel avec alcalins
28
Q

Gaz inertes/gaz nobles/gaz rares (VIII A)

A
  • incolores
  • émettent certains couleurs dans des tubes à vide
  • absence (presque total) de réactivité chimique
  • ne forme pas de composés
  • Ar plus abondant
  • gazeux température ambiante
29
Q

Qu’est ce qu’une période?

A
  • rangée

- même nombre de couche électronique

30
Q

Qu’est ce qu’une molécule?

A

ensemble d’atome chimiquement unis ensemble

éléments : mm sorte d’atome

composés: différentes sortes d’atomes

31
Q

Qu’est ce que la Nanotechnologie?

A

ensembles de théories et de techniques qui permettent de produire et de manipuler des objets de la taille d’un atome.

32
Q

Qu’est ce que le tableau périodique?

A

Tableau où sont classés les éléments selon leur propriétés chimiques et physiques

33
Q

Premier tableau périodique?

A

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev (russe)

ordre croissant de masse atomique

34
Q

Qu’est ce qu’un ion?

A

atome portant une charge électrique +/- résultant de la perte ou du gain d’un ou plusieurs électrons.

35
Q

Qu’est ce qu’un cation?

A

Ions +

perte d’électrons

36
Q

Qu’est ce qu’un anion?

A

Ion-

Gain d’électrons

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