Chapitre 1 - Révision et +

Question 1

Quel est le nombre d’Avogadro?

Answer 1

6,02 x 10 à la 23

Question 2

Quelle est l’exception à la règle de la notation de Lewis?

Answer 2

L’hélium (les deux points sont du même côté)

Question 3

Quelle est la formule du calcul de nombre de moles?

Answer 3

n = m/M

Question 4

Quelle est la formule du calcul de concentration molaire?

Answer 4

C = n/V

Question 5

Qu’est-ce que la stoechiométrie?

Answer 5

L’étude des proportions en chimie (qui sont données par l’équation balancée de la réaction)

Question 6

Lorsqu’il y a toutes les informations nécessaires pour plus d’un réactif/produit, que doit-on faire?

Answer 6

On rajoute une étape

Question 7

À quoi sert l’étape rajoutée lorsqu’on a les infos de deux composants de la réaction?

Answer 7

Elle sert à trouver le limitant (ou l’excès)

Question 8

Utilise-t-on le limitant ou l’excès?

Answer 8

Toujours avec le limitant

Question 9

Quelle est la différence entre le limitant et l’excès?

Answer 9

Le limitant réagit au complet alors que l’excès ne peut pas réagir au complet (car il y en a trop)

Question 10

Lorsqu’il y a un partage d’électrons, il s’agit d’une liaison à caractère covalent ou ionique?

Answer 10

Covalent

Question 11

Quelles sont les deux manières de représenter la liaison à caractère covalent?

Answer 11

La représentation de Lewis et la représentation structurale

Question 12

Lorsqu’il y a un transfert d’électrons, il s’agit d’une liaison à caractère covalent ou ionique?

Answer 12

Ionique

Question 13

Comment peut-on déterminer si la liaison est ionique?

Answer 13

Si le produit est un électrolyte ou si la différence d’électronégativité est plus grande ou égale à 1,5

Question 14

Comment peut-on déterminer si la liaison est covalente?

Answer 14

Elle ne crée pas d’électrolyte et sa différence d’électronégativité est plus petite que 1,5

Question 15

Quelles sont les règles de nomenclature à suivre en écrivant le nom d’une molécule à caractère covalent?

Answer 15

1: On nomme le dernier atome en ajoutant le suffixe «ure»
2: On ajoute un préfixe indiquant le nombre de chaque atome

Question 16

Quelles sont les exceptions à la règle du suffixe «ure»?

Answer 16

O: oxyde, H: hydrure, P: phosphure, A: nitrure, C: carbure et S: sulfure

Question 17

Quels sont les 10 préfixes à connaître par coeur?

Answer 17

1: mono (utilisé pour CO et NO)
2: di
3: tri
4: tétra
5: penta
6: hexa
7: hepta
8: octo
9: nona
10: déca

Question 18

Quelles sont les règles de nomenclature à suivre en écrivant le nom d’une molécule à caractère ionique?

Answer 18

On nomme le dernier atome avec le suffixe «ure», mais on ne donne aucune information sur le nombre d’atomes

Question 19

Que doit-on rajouter après le nom d’une molécule à caractère ionique si elle comporte un métal de transition?

Answer 19

Un chiffre romain (ex. IV) qui indique la charge de ce métal de transition

Question 20

Quelle est l’équation de combustion d’un hydorcarbure?

Answer 20

Hydrocarbure + O2 —» CO2 + H2O

Question 21

Quelle est l’équation d’oxydation des métaux?

Answer 21

Métal + O2 —» Métal et oxygène

Question 22

Quelle est l’équation de base de la neutralisation?

Answer 22

Acide + base —» eau + sel

Question 23

Quelle est l’équation de base de synthèse?

Answer 23

Élément + élément —» molécule (fabrication d’une molécule à partir d’éléments du TP)

Question 24

Quelle est l’équation de base de décomposition?

Answer 24

Molécule —» élément + élément + …