Chapitre 1: Les solutions

Question 1

Quelles forces/interactions sont présentes dans des composés moléculaires?

Answer 1

London (augmente avec le nombre d’électrons et la longueur de chaîne C), Keesom (dipôle-dipôle, augmente avec moment dipolaire), Debye (très faible) et ponts H (H lié chimiquement à FON en interaction avec FON polarisé d’une autre molécule).

Question 2

Quelles forces/interactions sont présentes dans des composés ioniques?

Answer 2

Interactions ion-dipôle (très intenses).

Question 3

Quelle généralité peut être émise par rapport à la prédiction de la solubilisation?

Answer 3

La présence d’interactions fortes entre le soluté et le solvant favorise la solubilisation.

Question 4

Quelles caractéristiques (critères) favorisent la solubilisation dans l’eau?

Answer 4

1) La formation de ponts H.

2) Des molécules de petites tailles.

Question 5

La plupart des composés ioniques sont-ils solubles dans l’eau? Si oui, lesquels en particulier?

Answer 5

Oui, en particulier les sels de Na, K et de NH4+.

Question 6

Quel est le meilleur solvant pour solubiliser les composés ioniques?

Answer 6

L’eau est de loin le meilleur.

Question 7

Que représente ΔH(solution)?

Answer 7

C’est l’énergie libérée ou absorbée lors d’une dissolution. (KJ/mol)

Question 8

Que représente ΔH(soluté)?

Answer 8

C’est l’énergie requise pour séparer les particules (molécules ou ions) du soluté.

Question 9

Que représente ΔH(hydratation)?

Answer 9

Énergie liée aux interactions eau-soluté.

Question 10

Quelle est l’équation qui représente ΔH(solution)?

Answer 10

(+/-)ΔH(solution) =

+)ΔH(soluté) + (-)ΔH(hydratation

Question 11

Que représente un ΔH(solution) négatif?

Answer 11

La solution est exothermique.

Question 12

Que représente un ΔH(solution) positif?

Answer 12

La solution est endothermique.

Question 13

Qu’arrive-t-il à la solubilité des composés ioniques lorsque la température augmente (en général)?

Answer 13

La solubilité augmente (sauf pour Na2SO4, etc..).

Question 14

Qu’arrive-t-il à la solubilité des gaz lorsque la température augmente?

Answer 14

La solubilité diminue.

Question 15

Qu’arrive-t-il à la solubilité des gaz lorsque la pression diminue?

Answer 15

Elle diminue elle aussi. ( S(gaz) = K P(gaz))

K est une constante propre à chaque système

Question 16

Qu’est-ce que la concentration molaire volumique (molarité)?

Answer 16

C’est le nombre de mol de soluté par litre de solution.

Question 17

Quelle équation devons-nous utiliser pour calculer un volume ou une concentration lors de la dilution d’une solution.

Answer 17

C1V1=C2V2

Question 18

La masse volumique est-elle une unité de concentration?

Answer 18

NON

Question 19

Qu’est-ce que la masse volumique?

Answer 19

C’est la masse d’une solution par rapport à son volume. (Ex: 1,63g/mL) Celle-ci peut s’appliquer pour une substance pure et pour une solution.

Question 20

Qu’est-ce que la molalité?

Answer 20

c’est le nombre de moles de soluté par Kg de solvant. Cette unité est non-affectée par un changement de température.

Question 21

Qu’est-ce que la fraction molaire?

Answer 21

C’est le nombre de moles de soluté par nombre de moles de solution. Elle n’a pas d’unité et n’est pas affectée par un changement de température.

Question 22

Qu’est-ce que le pourcentage masse/masse?

Answer 22

C’est la masse de soluté (g) divisée par la masse de solution (g). Le résultat est ensuite multiplié par 100%.

Question 23

Qu’est-ce que le pourcentage masse/volume?

Answer 23

C’est la masse de soluté (g) divisée par le volume de la solution (mL). Le résultat est ensuite multiplié par 100%.

Question 24

Qu’est-ce que le ppm?

Answer 24

Ppm signifie “partie par million”.
=(g soluté/g solution) x 10^6 (dans livre)
ou
=(mg soluté/1kg de solution)
ou en solution aqueuse diluée ou p=1g/mL
=!!!!(mg soluté/L de solution)!!!!

Question 25

Qu'est-ce que le ppb?

Answer 25

Ppb signifie "partie par milliard". =(g soluté/g solution) x 10^9 (dans livre) ou =(Mg/L) ---- (Mg=microgramme=10^-6g)

Question 26

Qu'est-ce que le pourcentage volume/volume?

Answer 26

C'est le volume de soluté divisé par le volume de la solution. Le résultat est ensuite multiplié par 100%.

Question 27

Comment fait-on le tableau des 3S?

Answer 27

Il y a trois colonnes; soluté, solvant et solution. De plus, il y a trois lignes; masse (g), volume (mL) et n (mol).

Question 28

Que sont des propriétés colligatives?

Answer 28

Ce sont des propriétés qui évoluent avec la concentration de particules (ions ou molécules) et ce, indépendamment de la nature du soluté.

Question 29

Quelles sont les quatre propriétés colligatives que nous étudions dans ce chapitre?

Answer 29

La pression de vapeur, la température de congélation, la température d'ébullition ainsi que la pression osmotique.

Question 30

La pression de vapeur d'un liquide pur augmente-elle si la température augmente?

Answer 30

OUI

Question 31

La pression de vapeur d'un liquide pure dépend-t-elle de la quantité de liquide?

Answer 31

NON

Question 32

Que signifient le symbole des deux flèches qui s'opposent?

Answer 32

Il signifie que la vitesse d'évaporation est égale à la vitesse de condensation. (équilibre)

Question 33

Qu'est-ce que la loi de Raoult (avec soluté non-volatil)?

Answer 33

P(solution)=X(solvant) * P°(solvant)

Question 34

La pression de vapeur de la solution est-elle plus élevée ou plus basse que celle du solvant?

Answer 34

Plus basse.

Question 35

Quelle équation représente l'abaissement de la pression de vapeur (avec soluté non-volatil)?

Answer 35

ΔP(solution)=X(soluté) * P°(solvant)

Question 36

Que doit-on ajouter dans le calcul de X (fraction molaire) lorsqu'on l'utilise dans le calcul de la pression de vapeur?

Answer 36

Il doit être exprimé en forme de particules (i).

Question 37

Que devient la pression totale d'une solution contenant deux liquides volatils?

Answer 37

P(tot) = P(A) + P(B) = X(A)P°(A) + X(B)P°(B) *La loi de Raoult s'applique pour les deux liquides* La pression de la solution sera donc intermédiaire à celles des deux liquides.

Question 38

Quel est le symbole de la fraction molaire de "A" dans la vapeur?

Answer 38

"poisson à la verticale"A

Question 39

Quelle est l'équation de la fraction molaire de vapeur?

Answer 39

= (n(A) vap.)/(n(tot) vap.) = P(A)/P(tot)

Question 40

Le i(exp.) est-il plus grand ou plus petit que le i(théo.)? Pourquoi?

Answer 40

Le i(exp.) est plus petit que le i(théo.), car expérimentalement il y a formation de quelques paires d'ions qui comptent pour une seule particule au lieu de deux.

Question 41

Quels types de sels sont des électrolytes forts?

Answer 41

Les sels de sodium, de potassium et d'ammonium.

Question 42

Quelle est la formule de la variation de la température de congélation?

Answer 42

ΔT(cong.) = i m K(cong.)

Question 43

Quelle est la formule de la variation de la température d'ébullition?

Answer 43

ΔT(éb.) = i m K(éb.)

Question 44

Quel est le "i" d'un composé moléculaire?

Answer 44

1

Question 45

Quel est le "i" d'un composé d'ion?

Answer 45

C'est le nombre d'ions qu'il possède. Ex: i(théo.) = 3 pour Na2SO4

Question 46

Les composés ioniques sont-ils des électrolytes forts ou faibles?

Answer 46

Forts

Question 47

Qu'est-ce que l'osmose?

Answer 47

C'est le déplacement d'eau à travers une membrane semi-perméable (ne laisse passer que les molécules d'eau) causé par une différence de concentration (particules) de part et d'autre de la membrane. Il y a déplacement d'eau vers la solution la plus concentrée (de particules). L'osmose se produit aussi dans les cellules. La membrane de l'oeuf (sous la coquille) est semi-perméable.

Question 48

Qu'est-ce qu'une solution isotonique?

Answer 48

C'est une solution qui contient la même concentration en particules qu'une cellule biologique. (0,9%m/V NaCl) Il n'y aura donc aucun déplacement d'eau.

Question 49

Qu'est-ce qu'une solution hypertonique?

Answer 49

C'est une solution qui est plus concentrée qu'une cellule biologique. Il y aura donc déplacement d'eau vers l'extérieur de la cellule. Celle-ci sera donc se déshydratée.

Question 50

Qu'est-ce qu'une solution hypotonique?

Answer 50

C'est une solution moins concentrée qu'une cellule biologique. Il y aura déplacement d'eau vers l'intérieur de la cellule. Celle-ci se gonflera.

Question 51

Donne deux exemples de solutions isotoniques.

Answer 51

5,5% glucose (C6H12O6) et 0,9%m/V NaCl.

Question 52

Quelle est la formule de la pression osmotique (d'une solution concentrée par rapport à l'eau)?

Answer 52

π = i C R T

Question 53

Comment doit-on calculer la concentration d'une solution finale si on mélange deux solutions de concentrations et volumes différents pour l'obtenir?

Answer 53

C3V3 = C1V1 + C2V2