Chapitre 1: Les solutions Flashcards
Quelles forces/interactions sont présentes dans des composés moléculaires?
London (augmente avec le nombre d’électrons et la longueur de chaîne C), Keesom (dipôle-dipôle, augmente avec moment dipolaire), Debye (très faible) et ponts H (H lié chimiquement à FON en interaction avec FON polarisé d’une autre molécule).
Quelles forces/interactions sont présentes dans des composés ioniques?
Interactions ion-dipôle (très intenses).
Quelle généralité peut être émise par rapport à la prédiction de la solubilisation?
La présence d’interactions fortes entre le soluté et le solvant favorise la solubilisation.
Quelles caractéristiques (critères) favorisent la solubilisation dans l’eau?
1) La formation de ponts H.
2) Des molécules de petites tailles.
La plupart des composés ioniques sont-ils solubles dans l’eau? Si oui, lesquels en particulier?
Oui, en particulier les sels de Na, K et de NH4+.
Quel est le meilleur solvant pour solubiliser les composés ioniques?
L’eau est de loin le meilleur.
Que représente ΔH(solution)?
C’est l’énergie libérée ou absorbée lors d’une dissolution. (KJ/mol)
Que représente ΔH(soluté)?
C’est l’énergie requise pour séparer les particules (molécules ou ions) du soluté.
Que représente ΔH(hydratation)?
Énergie liée aux interactions eau-soluté.
Quelle est l’équation qui représente ΔH(solution)?
(+/-)ΔH(solution) =
+)ΔH(soluté) + (-)ΔH(hydratation
Que représente un ΔH(solution) négatif?
La solution est exothermique.
Que représente un ΔH(solution) positif?
La solution est endothermique.
Qu’arrive-t-il à la solubilité des composés ioniques lorsque la température augmente (en général)?
La solubilité augmente (sauf pour Na2SO4, etc..).
Qu’arrive-t-il à la solubilité des gaz lorsque la température augmente?
La solubilité diminue.
Qu’arrive-t-il à la solubilité des gaz lorsque la pression diminue?
Elle diminue elle aussi. ( S(gaz) = K P(gaz))
K est une constante propre à chaque système
Qu’est-ce que la concentration molaire volumique (molarité)?
C’est le nombre de mol de soluté par litre de solution.
Quelle équation devons-nous utiliser pour calculer un volume ou une concentration lors de la dilution d’une solution.
C1V1=C2V2
La masse volumique est-elle une unité de concentration?
NON
Qu’est-ce que la masse volumique?
C’est la masse d’une solution par rapport à son volume. (Ex: 1,63g/mL) Celle-ci peut s’appliquer pour une substance pure et pour une solution.
Qu’est-ce que la molalité?
c’est le nombre de moles de soluté par Kg de solvant. Cette unité est non-affectée par un changement de température.
Qu’est-ce que la fraction molaire?
C’est le nombre de moles de soluté par nombre de moles de solution. Elle n’a pas d’unité et n’est pas affectée par un changement de température.
Qu’est-ce que le pourcentage masse/masse?
C’est la masse de soluté (g) divisée par la masse de solution (g). Le résultat est ensuite multiplié par 100%.
Qu’est-ce que le pourcentage masse/volume?
C’est la masse de soluté (g) divisée par le volume de la solution (mL). Le résultat est ensuite multiplié par 100%.
Qu’est-ce que le ppm?
Ppm signifie “partie par million”.
=(g soluté/g solution) x 10^6 (dans livre)
ou
=(mg soluté/1kg de solution)
ou en solution aqueuse diluée ou p=1g/mL
=!!!!(mg soluté/L de solution)!!!!
Qu’est-ce que le ppb?
Ppb signifie “partie par milliard”.
=(g soluté/g solution) x 10^9 (dans livre)
ou
=(Mg/L) —- (Mg=microgramme=10^-6g)
Qu’est-ce que le pourcentage volume/volume?
C’est le volume de soluté divisé par le volume de la solution. Le résultat est ensuite multiplié par 100%.
Comment fait-on le tableau des 3S?
Il y a trois colonnes; soluté, solvant et solution. De plus, il y a trois lignes; masse (g), volume (mL) et n (mol).
Que sont des propriétés colligatives?
Ce sont des propriétés qui évoluent avec la concentration de particules (ions ou molécules) et ce, indépendamment de la nature du soluté.
Quelles sont les quatre propriétés colligatives que nous étudions dans ce chapitre?
La pression de vapeur, la température de congélation, la température d’ébullition ainsi que la pression osmotique.
La pression de vapeur d’un liquide pur augmente-elle si la température augmente?
OUI
La pression de vapeur d’un liquide pure dépend-t-elle de la quantité de liquide?
NON
Que signifient le symbole des deux flèches qui s’opposent?
Il signifie que la vitesse d’évaporation est égale à la vitesse de condensation. (équilibre)
Qu’est-ce que la loi de Raoult (avec soluté non-volatil)?
P(solution)=X(solvant) * P°(solvant)
La pression de vapeur de la solution est-elle plus élevée ou plus basse que celle du solvant?
Plus basse.
Quelle équation représente l’abaissement de la pression de vapeur (avec soluté non-volatil)?
ΔP(solution)=X(soluté) * P°(solvant)
Que doit-on ajouter dans le calcul de X (fraction molaire) lorsqu’on l’utilise dans le calcul de la pression de vapeur?
Il doit être exprimé en forme de particules (i).
Que devient la pression totale d’une solution contenant deux liquides volatils?
P(tot) = P(A) + P(B) = X(A)P°(A) + X(B)P°(B)
La loi de Raoult s’applique pour les deux liquides
La pression de la solution sera donc intermédiaire à celles des deux liquides.
Quel est le symbole de la fraction molaire de “A” dans la vapeur?
“poisson à la verticale”A
Quelle est l’équation de la fraction molaire de vapeur?
= (n(A) vap.)/(n(tot) vap.) = P(A)/P(tot)
Le i(exp.) est-il plus grand ou plus petit que le i(théo.)? Pourquoi?
Le i(exp.) est plus petit que le i(théo.), car expérimentalement il y a formation de quelques paires d’ions qui comptent pour une seule particule au lieu de deux.
Quels types de sels sont des électrolytes forts?
Les sels de sodium, de potassium et d’ammonium.
Quelle est la formule de la variation de la température de congélation?
ΔT(cong.) = i m K(cong.)
Quelle est la formule de la variation de la température d’ébullition?
ΔT(éb.) = i m K(éb.)
Quel est le “i” d’un composé moléculaire?
1
Quel est le “i” d’un composé d’ion?
C’est le nombre d’ions qu’il possède. Ex: i(théo.) = 3 pour Na2SO4
Les composés ioniques sont-ils des électrolytes forts ou faibles?
Forts
Qu’est-ce que l’osmose?
C’est le déplacement d’eau à travers une membrane semi-perméable (ne laisse passer que les molécules d’eau) causé par une différence de concentration (particules) de part et d’autre de la membrane. Il y a déplacement d’eau vers la solution la plus concentrée (de particules). L’osmose se produit aussi dans les cellules. La membrane de l’oeuf (sous la coquille) est semi-perméable.
Qu’est-ce qu’une solution isotonique?
C’est une solution qui contient la même concentration en particules qu’une cellule biologique. (0,9%m/V NaCl) Il n’y aura donc aucun déplacement d’eau.
Qu’est-ce qu’une solution hypertonique?
C’est une solution qui est plus concentrée qu’une cellule biologique. Il y aura donc déplacement d’eau vers l’extérieur de la cellule. Celle-ci sera donc se déshydratée.
Qu’est-ce qu’une solution hypotonique?
C’est une solution moins concentrée qu’une cellule biologique. Il y aura déplacement d’eau vers l’intérieur de la cellule. Celle-ci se gonflera.
Donne deux exemples de solutions isotoniques.
5,5% glucose (C6H12O6) et 0,9%m/V NaCl.
Quelle est la formule de la pression osmotique (d’une solution concentrée par rapport à l’eau)?
π = i C R T
Comment doit-on calculer la concentration d’une solution finale si on mélange deux solutions de concentrations et volumes différents pour l’obtenir?
C3V3 = C1V1 + C2V2
