Chapitre 1/ Les élements Flashcards
Exemples de modèles scientifiques
Le système solaire
La cellule
Le tableau périodique
Le modèle atomique
Que prétend Démocrite sur les atomes ?
Il prétend que la matière est constituée de fines particules indivisible et qu’il y a du vide entres elles
Que prétend Aristote concernant les particules/atomes ?
Il prétend que le vide n’existe pas et que la matière est constituée de 4 éléments ( air, terre, feu, eau )
Que prétend Dalton concernant les particules/atomes ?
Il revient sur la théorie se Démocrite
Les atomes d’un même élément sont identiques
Les atomes d’éléments différents sont différentes
Les atomes se combinent dans des proportions simples pour former des MOLÉCULES
Quel est le test qu’a effectué Thomson et que prétend t-il des particules/atomes ?
Après avoir effectuer des test à l’aide d’un tube à rayons cathodiques, il découvre la présences de charge négatives ( électrons) dans les atomes et donc = aussi des charges positives ( protons )
Quel est le test qu’a effectué Rutherford et que prétend t-il des particules/atomes ?
Par le test de la feuille d’or, il conclut que l’atome est majoritairement forme de vide. Les électrons sont donc situé autour d’un noyau. ( noyau positif )
Après le test de Rutherford, que prétend Bohr des particules/atomes ?
Les électrons sont situés sur des couches électroniques. ( Niveaux d’énergie, orbites )
Modèle de Dalton
Boule de billard
Modèle de Thomson
Pain aux raisins
Modèle de Rutherford
Planétaire
Modèle de Rutherford-Bohr
Rutherford-Bohr
L’atome est électriquement…. c’est à dire qu’il possède autant de…. que de …
L’atome est électriquement NEUTRE, c’est à dire qu’il possède autant d’ÉLECTRONS que de PROTONS
Comment appelons nous les colonnes dans un tableau périodique ? A quoi servent- elles ?
Les colonnes du tableau périodiques sont appelées familles. Le numéro de la famille ( chiffre romain ) correspondent au nombres d’électrons de valence.
Comment appelons nous les rangées dans un tableau périodique ? A quoi servent- elles ?
Les rangées sont nommées les périodes. La période dans laquelle se retrouve un élément correspond au nombre de couches électroniques. ( niveaux d’énergie)
Comment appelons nous les particules sur la dernière couche électronique ?
Les électrons de valence
Quels sont les propriétés caractéristiques des métaux ?
° Brillants, malléables et ductile
° Bons conducteurs thermiques et électriques
Quelles sont les caractéristiques des métalloïdes ?
° Propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux.
° Généralement cassants et non ductiles.
° Peuvent conduire l’électricité ( semi-conducteurs ) , mais ne sont pas de bons conducteurs thermiques.
Quelles sont les caractéristiques des non-métaux ?
° Majoritairement de gaz à température ambiante.
° Les solides ont un aspect ternes ( mat ), non cassants et non ductiles.
° Bons isolants.
° Variétés de couleur
Quel est le nom de la première famille et donnes des caractéristiques ?
Alcalins
° Ils ont un seul électron de valence.
° Régissent fortement avec l’eau.
° Métaux Brillants et mous.
° Conservés dans l’huile.
Quel est le nom de la deuxième famille ?
Donnes des caractéristiques.
Alcalino-terreux
° Deux électrons de valence.
° Métaux brillants et argentés.
° Bons conducteurs d’électricité.
° Se retrouvent dans la terre.
Quel est le nom de la septième famille ?
Donnes des caractéristiques.
Halogène
° Sept électrons de valence.
° Non-métaux les plus réactifs dans le tableau périodique.
° Corrosifs ( désinfectants )
° Ne se trouvent pas sous forme d’élément dans la nature
Quel est le nom de la huitième famille ?
Donnes des caractéristiques.
Gaz inertes
° Huit électrons de valence ( sauf l’hélium qui en a deux ).
° Leur dernière couche électronique est pleine.
° Gazeux à la température ambiante.
° Chimiquement stables ( réactivité presque nulle ).
Quel est le nom de la huitième famille ?
Donnes des caractéristiques.
Gaz inertes
° Huit électrons de valence ( sauf l’hélium qui en a deux ).
° Leur dernière couche électronique est pleine.
° Gazeux à la température ambiante.
° Chimiquement stables ( réactivité presque nulle ).
