Chapitre 1 (L'atome et les éléments) Flashcards
Qu’est-ce que c’est?
Le modèle atomique de Dalton
1808
La matière est composée de petites billes.
Les atomes d’un même élément sont identiques mais ceux d’éléments différents sont différents.
Les atomes différents peuvent se combiner pour former des composés selon des proportions définies.
ooooooo
ooooooo
1808
Qu’est-ce que c’est?
Le modèle atomique de Thomson
1897
Un atome est composé d’une sphère pleine chargée positivement et de petits électrons qui sont uniformement répartis dans la sphère positive.
L’atome est électriquement neutre.
:O:
1897
Qu’est-ce que c’est?
Le modèle atomique de Rutherford
1911
L’atome est majoritairement composé de vide.
Le nombre de protons change selon la nature de l’atome. Le noyau est petit et massif.
Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Ils se déplacent aléatoirement autour du noyau.
…
o .
..
1911
Qu’est-ce que c’est?
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
1913
L’atome est majoritairement vide.
Le nombre de protons change selon la nature de l’atome. Le noyau est petit et massif.
Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Ils se déplacent autour du noyau selon des orbites spécifiques, des couches électroniques.
. .
. .
O : :
. .
. .
1913
Qu’est-ce que c’est?
Le modèle atomique simplifié
1932
L’atome est majoritairement vide.
Les neutrons sont découverts. Ils gardent les protons ensemble, dans le noyau.
Le nombre de protons change selon la nature de l’atome. Le noyau est petit et massif.
Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Ils se déplacent autour du noyau selon des orbites spécifiques, des couches électroniques.
1932
Quel modèle atomique représente la matière par des billes (simples)?
a) Modèle de Dalton
b) Modèle de Thomson
c) Modèle de Rutherford
d) Modèle de Rutherford-Bohr
e) Modèle atomique simplifié
a) Modèle de Dalton
La matière est composée de petites billes.
Les atomes d’un même élément sont identiques mais ceux d’éléments différents sont différents.
Les atomes différents peuvent se combiner pour former des composés selon des proportions définies.
1808
Quel modèle atomique représente l’atome comme une sphère pleine et de petits électrons?
a) Modèle de Dalton
b) Modèle de Thomson
c) Modèle de Rutherford
d) Modèle de Rutherford-Bohr
e) Modèle atomique simplifié
b) Modèle de Thomson
Un atome est composé d’une sphère pleine chargée positivement et de petits électrons qui sont uniformement répartis dans la sphère positive.
L’atome est électriquement neutre.
1897
Quel modèle atomique représente l’atome comme majoritairement vide avec des électrons qui se déplacent aléatoirement?
a) Modèle de Dalton
b) Modèle de Thomson
c) Modèle de Rutherford
d) Modèle de Rutherford-Bohr
e) Modèle atomique simplifié
c) Modèle de Rutherford
L’atome est majoritairement composé de vide.
Le nombre de protons change selon la nature de l’atome. Le noyau est petit et massif.
Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Ils se déplacent aléatoirement autour du noyau.
1911
Quel modèle atomique représente l’atome comme majoritairement vide avec des électrons qui se déplacent sur des couches électroniques?
a) Modèle de Dalton
b) Modèle de Thomson
c) Modèle de Rutherford
d) Modèle de Rutherford-Bohr
e) Modèle atomique simplifié
d) Modèle de Rutherford-Bohr
L’atome est majoritairement vide.
Le nombre de protons change selon la nature de l’atome. Le noyau est petit et massif.
Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Ils se déplacent autour du noyau selon des orbites spécifiques, des couches électroniques.
1913
Quel modèle atomique représente l’atome comme un noyau composé de protons et de neutrons avec des électrons qui se déplacent sur des couches électroniques?
a) Modèle de Dalton
b) Modèle de Thomson
c) Modèle de Rutherford
d) Modèle de Rutherford-Bohr
e) Modèle atomique simplifié
e) Modèle atomique simplifié
L’atome est majoritairement vide.
Les neutrons sont découverts. Ils gardent les protons ensemble, dans le noyau.
Le nombre de protons change selon la nature de l’atome. Le noyau est petit et massif.
Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Ils se déplacent autour du noyau selon des orbites spécifiques, des couches électroniques.
1932
Qu’est-ce que des isotopes?
Des isotopes sont des atomes avec le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
⁽ᴺᵒᵐᵇʳᵉ ᵈᵉ ᵐᵃˢˢᵉ⁾(Symbole)
⁽ᴺᵘᵐᵉʳᵒ ᵃᵗᵒᵐᶦᑫᵘᵉ⁾
2
H
1
Représente un atome d’oxygène à l’aide de la notation de Lewis
..
.O:
.
Représente un atome de sodium à l’aide de la notation de Lewis
Na.
Représente un atome d’argon à l’aide de la notation de Lewis
..
:Ar:
..
1 mole = ?
6,02 × 10²³
