Chapitre 1, chimie solutions Flashcards
quels sont les facteurs thermodynamique qui influencent la formation de solutions
- enthalpie: déterminé par les interactions moléculaires
- entropie: tendance naturelle au mélange
quel est le rôle des liaisons intramoléculaires VS intermoléculaire
intramoléculaire détermine la structure d’une molécule
intermoléculaire détermine l’état physique
quels sont les types de liaisons intramoléculaires
- Ionique : aucun partage d’électron, tous sur 1 (1,7 +)
- covalente polaire: partage inégal d’électrons (entre 0,4 et 1,7)
Covalente non-polaire: partage égal des électrons (- 0,4)
quels sont les types forces intermoléculaires
London: molécule polaire ou non-polaire. Création de +/- (dipôle) temporaire
Keesom: molécule polaire, dipôle permanent
Pont H: entre une molécule ayant FON et un molécule ayant FON
Ions-dipôle: union ion et molécule polaire de signe opposé
vrai ou faux, l’eau n’est pas une molécule polaire?
Faux, la liaison H-O est une liaison polaire.
Vrai ou faux, l’eau peut dissoudre des composés ioniques
Vrai
Quels éléments assurent la non-polarité d’une molécule?
Si la molécule est formée uniquement de C et H, elle n’est pas polaire, donc ne peut pas etre dissoute dans l’eau
Quels sont les étapes de la formation d’une solution?
1- expansion du solvant (endothermique)
2- Dispersion du soluté (endothermique)
3- formation du mélange
(exothermique)
Que signifie ΔHsln>0 ?
ça signifie que la dissolution est endothermique et donc que l’énergie absorbée par le solvant et par le soluté est plus grande que l’énergie dégagée lors de la formation du mélange
que signifie ΔHsln=0
C’est une dissolution athermique. Les interactions intermoléculaires sont de même intensités donc elles s’annulent.
**Ce sont souvent des molécules très similaires
Pourquoi obtient-on un mélange hétérogène?
parce que la dissolution est endothermique. L’entropie ne compense pas pour la faiblesse de l’enthalpie
dans quelle dissolution une solution est toujours obtenue?
dissolution exothermique
Qu’est-ce que l’équation de l’énergie libre de Gibbs et que peut-elle nous dire?
ΔG= ΔH-TΔS où ΔS est positif
si ΔG est négatif= mélange
si ΔG positif = pas de mélange
quelle est la différence entre une solution saturée et une solution sursatuée
saturée= contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissout
sursaturée= contient un quantité supérieur à la quantité maximale de soluté poiuvant être dissout
quels sont les facteurs qui influencent la solubilité?
- nature du solvant et soluté
- température
- pression
vrai ou faux, la solubilité d’un gaz augmente quand la température augmente?
Faux. pour les gaz, la pression fait augmenter la solubilité tandis qu’une hausse de la température la fait baisser.
Vrai ou faux, une augmentation de la pression augmente la solubilité d’un solide?
Faux, pour un solide, la pression n’a aucun impact.
Une hausse de la température augmente généralement la solubilité d’un solide
Fait la différence entre: molarité VS molalité
Molarité (M) en mol/L
Molalité (b) en mol/kg
quelle est la formule d’une dilution?
C1V1=C2V2
qu’est-ce qu’une fraction molaire?
rapport entre le nombre de mol du soluté ou du solvant par rapport au nombre de mol total de la solution
vrai ou faux, une fraction molaire peut être supérieur à 1?
faux
Xslt + Xsln = 1
qu’est-ce qu’une propriété colligative
des propriétés physique qui dépendent du nombre de particule d’une substance et non de sa nature
quels sont les types d’électrolytes et quelles sont leurs réactions en milieux aqueux
- électrolyte fort: dissociation complète donc
- électrolyte faible: dissociation partielle
- Non-électrolyte: aucune dissociation
quelle est la formule d’une dissociation électrolytique
NaCl
dissout se décompose en
Na+ et Cl−
qu’est-ce que le facteur de Van’tHoff (i)? et sa formule?
calcul permettant de tenir compte du nombre réel de particule dans la solution suite à la dissociation
1 =(nombre particule après) / (nombre de particule avant)
*le nombre de particule fait référence à la somme des coefficients stœchiométriques: produits/réactifs
quel est le i d’un non-électrolyte?
1
quel est le i d’un électrolyte fort?
plus grand que 1
qu’est-ce que la pression de vapeur?
C’est la pression qu’effectuerait la vapeur d’ébullition d’une substance sur les parois d’un pot hermétique
Qu’est-ce qui différencie la pression de vapeur d’un composé volatile vs non-volatile?
si non-volatile, P° = 0
si très volatile, P° = élevé
Cela est du au fait qu’il y a plus de particules qui s’évaporent
Qu’elle est la formule de la loi de Raoul. Fonctionne-t-elle pour toute solution?
Pa = Xa Pa°
Non, elle ne fonctionne pas pour la plupart des solutions
Quelle est la conséquence de l’ajout d’un soluté non-volatil à une solution?
Moins de particules s’évaporeront donc la pression de vapeur sera moindre. Cela diminuera aussi la température d’ébulition
Comment trouver une fraction molaire d’un gaz?
Ya= na/ntot = Pa/Ptot
Vrai ou faux
YA + YB = 1
vrai
dans une distillation fractionnée, quel soluté récupérons-nous en premier?
le plus volatil
qu’elles sont les dérivations possibles de la loi de Raoult?
Négative:
-à cause de la créations de liens fort, la solution est exothermique.
- abaisse la température d’ébullition
Positive: les interactions solvant/soluté sont plus faibles, donc la solution est endothermique
- hausse la température d’ébullition
Quelles sont les 2 formules de point de congélation et de point d’ébullition.
Que signifie le i dans ces formules?
ΔTcong = ibKcong
ΔTeb = ibKeb
i= facteur de Van’t Hoff
Tcong=T°cong-ΔT
Teb=T°eb+ΔT
Qu’est-ce que la pression osmotique? et quelle est sa formule?
La pression causée par le déplacement de l’eau du milieu le moins concentré en soluté ver le milieu le plus concentré
π=icRT
π= pression (kPa)
C = concentration molaire volumique (mol/L)
T+ température en Kelvin
