Chapitre 1, chimie solutions

Question 1

quels sont les facteurs thermodynamique qui influencent la formation de solutions

Answer 1

• enthalpie: déterminé par les interactions moléculaires
• entropie: tendance naturelle au mélange

Question 2

quel est le rôle des liaisons intramoléculaires VS intermoléculaire

Answer 2

intramoléculaire détermine la structure d’une molécule
intermoléculaire détermine l’état physique

Question 3

quels sont les types de liaisons intramoléculaires

Answer 3

• Ionique : aucun partage d’électron, tous sur 1 (1,7 +)
• covalente polaire: partage inégal d’électrons (entre 0,4 et 1,7)
  Covalente non-polaire: partage égal des électrons (- 0,4)

Question 4

quels sont les types forces intermoléculaires

Answer 4

London: molécule polaire ou non-polaire. Création de +/- (dipôle) temporaire

Keesom: molécule polaire, dipôle permanent

Pont H: entre une molécule ayant FON et un molécule ayant FON

Ions-dipôle: union ion et molécule polaire de signe opposé

Question 5

vrai ou faux, l’eau n’est pas une molécule polaire?

Answer 5

Faux, la liaison H-O est une liaison polaire.

Question 6

Vrai ou faux, l’eau peut dissoudre des composés ioniques

Answer 6

Vrai

Question 7

Quels éléments assurent la non-polarité d’une molécule?

Answer 7

Si la molécule est formée uniquement de C et H, elle n’est pas polaire, donc ne peut pas etre dissoute dans l’eau

Question 8

Quels sont les étapes de la formation d’une solution?

Answer 8

1- expansion du solvant (endothermique)
2- Dispersion du soluté (endothermique)
3- formation du mélange
(exothermique)

Question 9

Que signifie ΔHsln>0 ?

Answer 9

ça signifie que la dissolution est endothermique et donc que l’énergie absorbée par le solvant et par le soluté est plus grande que l’énergie dégagée lors de la formation du mélange

Question 10

que signifie ΔHsln=0

Answer 10

C’est une dissolution athermique. Les interactions intermoléculaires sont de même intensités donc elles s’annulent.
**Ce sont souvent des molécules très similaires

Question 11

Pourquoi obtient-on un mélange hétérogène?

Answer 11

parce que la dissolution est endothermique. L’entropie ne compense pas pour la faiblesse de l’enthalpie

Question 12

dans quelle dissolution une solution est toujours obtenue?

Answer 12

dissolution exothermique

Question 13

Qu’est-ce que l’équation de l’énergie libre de Gibbs et que peut-elle nous dire?

Answer 13

ΔG= ΔH-TΔS où ΔS est positif

si ΔG est négatif= mélange
si ΔG positif = pas de mélange

Question 14

quelle est la différence entre une solution saturée et une solution sursatuée

Answer 14

saturée= contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissout

sursaturée= contient un quantité supérieur à la quantité maximale de soluté poiuvant être dissout

Question 15

quels sont les facteurs qui influencent la solubilité?

Answer 15

• nature du solvant et soluté
• température
• pression

Question 16

vrai ou faux, la solubilité d’un gaz augmente quand la température augmente?

Answer 16

Faux. pour les gaz, la pression fait augmenter la solubilité tandis qu’une hausse de la température la fait baisser.

Question 17

Vrai ou faux, une augmentation de la pression augmente la solubilité d’un solide?

Answer 17

Faux, pour un solide, la pression n’a aucun impact.
Une hausse de la température augmente généralement la solubilité d’un solide

Question 18

Fait la différence entre: molarité VS molalité

Answer 18

Molarité (M) en mol/L

Molalité (b) en mol/kg

Question 19

quelle est la formule d’une dilution?

Answer 19

C1V1=C2V2

Question 20

qu’est-ce qu’une fraction molaire?

Answer 20

rapport entre le nombre de mol du soluté ou du solvant par rapport au nombre de mol total de la solution

Question 21

vrai ou faux, une fraction molaire peut être supérieur à 1?

Answer 21

faux
Xslt + Xsln = 1

Question 22

qu’est-ce qu’une propriété colligative

Answer 22

des propriétés physique qui dépendent du nombre de particule d’une substance et non de sa nature

Question 23

quels sont les types d’électrolytes et quelles sont leurs réactions en milieux aqueux

Answer 23

• électrolyte fort: dissociation complète donc
• électrolyte faible: dissociation partielle
• Non-électrolyte: aucune dissociation

Question 24

quelle est la formule d’une dissociation électrolytique

Answer 24

NaCl
dissout se décompose en
Na+ et Cl−

Question 25

qu’est-ce que le facteur de Van’tHoff (i)? et sa formule?

Answer 25

calcul permettant de tenir compte du nombre réel de particule dans la solution suite à la dissociation

1 =(nombre particule après) / (nombre de particule avant)

*le nombre de particule fait référence à la somme des coefficients stœchiométriques: produits/réactifs

Question 26

quel est le i d’un non-électrolyte?

Answer 26

1

Question 27

quel est le i d’un électrolyte fort?

Answer 27

plus grand que 1

Question 28

qu’est-ce que la pression de vapeur?

Answer 28

C’est la pression qu’effectuerait la vapeur d’ébullition d’une substance sur les parois d’un pot hermétique

Question 29

Qu’est-ce qui différencie la pression de vapeur d’un composé volatile vs non-volatile?

Answer 29

si non-volatile, P° = 0
si très volatile, P° = élevé
Cela est du au fait qu’il y a plus de particules qui s’évaporent

Question 30

Qu’elle est la formule de la loi de Raoul. Fonctionne-t-elle pour toute solution?

Answer 30

Pa = Xa Pa°
Non, elle ne fonctionne pas pour la plupart des solutions

Question 31

Quelle est la conséquence de l’ajout d’un soluté non-volatil à une solution?

Answer 31

Moins de particules s’évaporeront donc la pression de vapeur sera moindre. Cela diminuera aussi la température d’ébulition

Question 32

Comment trouver une fraction molaire d’un gaz?

Answer 32

Ya= na/ntot = Pa/Ptot

Question 33

Vrai ou faux
YA + YB = 1

Answer 33

vrai

Question 34

dans une distillation fractionnée, quel soluté récupérons-nous en premier?

Answer 34

le plus volatil

Question 35

qu’elles sont les dérivations possibles de la loi de Raoult?

Answer 35

Négative:
-à cause de la créations de liens fort, la solution est exothermique.
- abaisse la température d’ébullition

Positive: les interactions solvant/soluté sont plus faibles, donc la solution est endothermique
- hausse la température d’ébullition

Question 36

Quelles sont les 2 formules de point de congélation et de point d’ébullition.

Que signifie le i dans ces formules?

Answer 36

ΔTcong = ibKcong
ΔTeb = ibKeb

i= facteur de Van’t Hoff

Tcong=T°cong-ΔT
Teb=T°eb+ΔT

Question 37

Qu’est-ce que la pression osmotique? et quelle est sa formule?

Answer 37

La pression causée par le déplacement de l’eau du milieu le moins concentré en soluté ver le milieu le plus concentré

π=icRT

π= pression (kPa)
C = concentration molaire volumique (mol/L)
T+ température en Kelvin