Chapitre 1: Chimie Flashcards
Que ce qu’une substance pure?
Une substance pure est une matière qui n’a qu’un seul type de particules
Qu’est ce qu’un composé?
C’est une matière où les particules sont différentes les unes des autres. C’est aussi une substance pure qu’on peut séparer chimiquement.
Mélange
Toutes les particules sont identique mais ont peut les séparer par ordre chimique
Théorie particulaire: 6 règles
- les particules sont toujours en mouvement
- les particules d’une substance pure sont tous identiques
- une solution est constitué d’au moins 2 types de particules
- Les particules du SOLVANT sont habituellement plus nombreuses que celles du SOLUTÉ
- les particles se mélanges très uniformément et sont invisibles à l’œil nu
- un mélange obtenu par agitation mécanique se compose de deux ou plusieurs types de particules qui ne se mélanges pas uniformément
Changement chimique
Lorsqu’on prend une substance puis on en a goûté une autre
Ex. Libération de gaz qui crée un changement de couleurs
Changement physique
Qui change la forme
Ex:évaporation
Mélange homogène
C’est un mélange mais a l’œil nu on dirait que toutes les particules sont identique mais elles ne le sont pas au microscope.
Mélange hétérogène
On peut voir les différentes particules
Ex: du sable
La matière
Tout ce qui occupe un espace
Ex. Un corps, un livre etc
Définition de chimie:
L’étude de la matière et de ces transformations
Propriétés de la matière
Ce qui characterise un objet . Elle décrit les objets avec des caractéristiques que l’ont peut voir comme la couleur, la masse,la texture, la taille, la dureté, la flexibilité, la malléabilité, point d’ébullition et point de fusion.
Les propriétés chimiques
Propriétés qui characterise la composition chimique d’une substance par example: la réaction avec l’eau/oxygène , la stabilité, la toxicité et la combustibilité
Changement physique
Changement qui n’affecte pas la composition de la substance
Ex:déchirer un papier
Changement chimique
Changement qui affect la composition d’une substance soit en créant des nouvelles substances sois en changeant la couleur ou en libérant des gaz.
Le modèle atomique
L’atome constitue la plus petite particule de la matière. Les atomes d’un même élément ont les mêmes propriétés.
Théorie de Dalton
L’atome est la plus petite particule de la matière
Théorie de Thomson
L’atome est une particule sphérique contenant des charges négatives
Théorie de Rucherford
L’atome est constitué d’un noyau contenant des charges positif autour duquel les électrons circulent en orbite
Bohr
Il a élaborer celui de rutherford et de James chadwich (qui avait découvert l’existence des neutrons) . Il rend le modèle encore plus précis.
Isotopes
Les atomes d’un même élément qui possède les mêmes nombres d’électrons mais un nombre de neutrons différent
Électron de Valence
Se sont les électrons sur la couche de Valence
Pour qu’un atome sous stable sa lui prend….
Le maximum d’électrons sur sa dernière couche sois 2electrons si la dernière couche est aussi la première , sois 8 électrons s’il s’agit d’une autre couche.
Les composés de l’atome
Les atomes cherche leurs stabilisé. Certaines vont perdre et d’autre gagner des électrons .
Celui qui gagne va s’appeler un ion négatives et celui qui va donner va s’appeler un ion possitif
Liaison ionique
C’est une liaison chimique entre un atome du métal et un atome de non métaux dans laquelle il se produit un transpirée d’électrons
Qu’est ce qu’un élément ?
Un élément est une substance constitue d’un seule type de particule
