Chapitre 1 - atome et éléments

Question 1

Atome

Answer 1

plus petite particule de la matière, ne peut pas être divisée chimiquement

Question 2

Électrons

Answer 2

une des particules qui constituent l’atome, porte une charge négative

Question 3

Proton

Answer 3

une des particules qui constituent l’atome, situé dans le noyau, charge positive

Question 4

Modèle atomique de Rutherford-Bohr

Answer 4

représentation de l’atome incluant un noyau très petit, composé de protons chargés positivement, autour duquel les électrons circulent selon des orbites spécifiques

Question 5

Résultats obtenus par Rutherford et conclusions tirées

Answer 5

• Plupart des particules alpha passent à travers la feuille d’or sans être déviées : atome est essentiellement constitué de vide
• Quelques particules alpha sont fortement déviées ou ont rebondi : atome contient un noyau dense et très petit, noyau est positif

Question 6

Selon Dalton l’atome est…

Answer 6

semblable à une bille, solide et indivisible

Question 7

Selon Thomson l’atome est…

Answer 7

une bille chargée positivement, parsemée d’électrons

Question 8

Selon Rutherford l’atome…

Answer 8

charge positive de l’atome sous forme d’un noyau petit et massif, électrons circule autour du noyau

Question 9

Selon Bohr l’atome…

Answer 9

électrons circulent sur orbite

Question 10

Caractéristiques qui correspondent au modèle atomique de Rutherford-Bohr

Answer 10

Noyau très petit
Noyau composé de protons chargés positivement
Électrons qui circulent autour du noyau sur des orbites spécifiques

Question 11

Caractéristiques qui correspondent au modèle atomique simplifié

Answer 11

• noyau très petit composé de protons chargés positivement et de neutrons qui ne possèdent aucune charge électrique
• Électrons qui circulent autour du noyau sur des couches électoniques

Question 12

Pourquoi le modèle de Rutherford ne faisait pas l’unanimité parmi les scientifiques de son époque?

Answer 12

Pq les protons ne se repoussent pas?

Pq les électrons ne sont pas écrasés sur le noyau positif?

Question 13

quel expérience a permis à Ernest Rutherford de faire des découvertes importante au sujet de l’atome

Answer 13

L’expérience de la feuille d’or

Question 14

on dit que l’atome est électriquement neutre, pq?

Answer 14

puisque la quantité de protons est égal à la quantité d’électrons

Question 15

quel est le rôle des neutrons dans le noyau atomique

Answer 15

les neutrons séparent protons pour éviter qu’il se repoussent

Question 16

pourquoi les rayons alpha qui sont positifs sont-ils dévier lorsqu’il frappe le noyau de l’atome

Answer 16

car le noyau est fait de protons positif

Question 17

Famille

Answer 17

colonne du tableau périodique

Question 18

période

Answer 18

rangée du tableau périodique

Question 19

Gaz inertes

Answer 19

ce sont des non-métaux. Ils ne réagissent pratiquement pas avec les autres éléments

Question 20

Alcalino-terreux

Answer 20

ce sont des métaux très malléable et réactif qui brûlent facilement

Question 21

Halogènes

Answer 21

ce sont des non-métaux et plusieurs d’entre eux sont des désinfectant puissants

Question 22

Alcalins

Answer 22

ce sont des métaux mous et très réactif. À l’état pure ils doivent être conservés dans l’huile

Question 23

Métaux

Answer 23

bon conducteur de chaleur et d’électricité. ils ont un éclat brillant

Question 24

Métalloïde

Answer 24

leur propriété peut varier selon les conditions dans lequel il se trouve

Question 25

non-métaux

Answer 25

mauvais conducteur d’électricité et de chaleur

Question 26

comment appelle-t-on les atomes d’un élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différents de

Answer 26

isotopes

Question 27

comment appelle-t-on le nombre entier qui indique la somme du nombre de protons et de neutrons d’un atome

Answer 27

nombre de masse (A)

Question 28

dans le tableau périodique quel informations spécifiques à chaque élément permet lorsqu’on l’arrondit, de déduire le nombre de masse de l’isotope le plus abondant

Answer 28

masse atomique relative

Question 29

Je correspond à la distance entre le centre et l’électron le plus éloigné

Answer 29

Rayon Atomique

Question 30

Je correspond à la température à laquelle un solide devient liquide

Answer 30

point de fusion

Question 31

je représente la masse par unité de volume

Answer 31

masse volumique

Question 32

je correspond à l’indice de l’attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation de liaison chimique

Answer 32

Électronégativité

Question 33

je correspond à la température à laquelle un liquide devient gazeux

Answer 33

Point d’ébullition

Question 34

je représente l’énergie nécessaire pour arracher l’électrons le plus éloigné du noyau d’un atome

Answer 34

énergie de première ionisation

Question 35

comment calcule-t-on le nombre de neutrons d’un atome à l’aide des renseignements du tableau périodique

Answer 35

masse atomique —> arrondir —> nb de masse-#atomique

Question 36

Comment peut-on savoir le | nb d’électron de valence dans un élément?

Answer 36

en regardant les chiffres romains dans le tableau périodique

Question 37

selon toi pourquoi les éléments de la famille des gaz noble ont-ils aucune valeur d’électro négativité

Answer 37

car leur dernière couche électronique est pleine

Question 38

Qu’est-ce qui est représenté dans la notation de Lewis

Answer 38

seuls les électrons de valence sont illustrés

Question 39

Que représente le nombre d’Avogadro?

Answer 39

6,02 X 10_23

Question 40

Une mole?

Answer 40

qté qui équivaut au nb d’atomes dans exactement 12g de carbone 12

Question 41

symbole de mole

Answer 41

mol

Question 42

La masse molaire d’une substance est...

Answer 42

la masse d’une mole de cette substance

Question 43

Formule et unité de mesure de la masse molaire

Answer 43

M = m/n - M : masse molaire (en g/mol) - m : masse (g) - n : nombre de mol (mol)