Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chimie B3 Q2 > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Que faut il pour avoir une pile ?

A
  • 1 solution conductrice contenant un électrolyte
  • 2 métaux de nature différente
  • 2 électrodes doivent être plongées dans la solution
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Pile volta

A

Fil de cuivre
Citron
Fil de magnesium

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Pile scolaire

A

Crayon
Berlin
Taille de crayon
NaCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Pile agro

A

Pile en série

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Pile à 4 sous

A

4 pièces de monnaie en cuivre
Feuilles en aluminium
NaCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Pile en circuit ouvert

A

2 bornes de la pile ne sont pas reliées

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Pile en court circuit

A

Un fil électrique relie les 2 électrodes. La résistance de ce fil est très faible par rapport à la résistance de l’appareil électrique.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Oxydation dans la pile de daniell

A

La masse de l’électrode diminue car perte de masse sous forme d’ions

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Réduction dans la pile de Daniell

A

La masse de l’électrode augmente car Cu2+ se dépose en cuivre solide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Oxydation

A

Transformation au cours de laquelle un atome ou un ion perd un ou des électrons.
Ca charge devient positive et son N.O. augmente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Réduction

A

Transformation au cours de laquelle un atome ou un ion gagne un ou des electrons. Ça charge devient négative et son nombre d’oxydation diminue

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Dans une pile qui débité un courant

A

De l’énergie chimique stockée dans les réactifs est transformée spontanément en énergie électrique.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Oxydant

A

Accepter électron

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Réducteur

A

Donneur électron

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Quand les réactions de réduction et d’oxydation ont elles lieux les unes par rapport aux autres ?

A

En même temps

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Réducteur exemple

A

Zn(s)

17
Q

Oxydant exemple

A

Zn2+

18
Q

Réglé du gamma

A

Réaction d’oxydoreduxtion met 2 couples redox. Reaction entre un oxydant fort et un réducteur fort si le couplé de l’oxydznr est placé avant le couplé du réducteur dans le tableau des couples redox

19
Q

Le nombre d’oxydation

A

Permet d’équilibrer les équations redox en solution aqueuse.
Est définie comme étant la charge fictive attribuée à un élément. C’est à dire la charge que l’atome aurait les électrons n’étaient pas partages mais étaient transférés complètement.

20
Q

Cu2+ +. Zn(s).-> Cu(s) +. Zn2+

A

Cu 2+ est l’oxydant qui va être dans la réduction

Zn (s) est réducteur qui va être dans l’oxydation

21
Q

Nombre oxydation dans oxydation

A

Il va augmenter

22
Q

Nombre oxydation dans la réduction

A

Il va diminuer

23
Q

Potentiel électrique

A

Énergie par unité de charge qui circule

24
Q

Difference de potentiel

A

Est la force motrice qui fait circuler les électrons de l’anode à la cathode

= force electromotrice

25
Q

Potentiel d’un électrode de référence

A

Comme étant égal à zéro et on déterminé les potentiels des autres électrodes par rapport à cette valeur fixée à zéro

26
Q

Potentiel standard de l’électrode

A

Est basée sur la tendance d’une substance (oxydant) à être réduite à l’électrode. C’est à dire à capter les électrons provenant d’un même réducteur de référence

27
Q

Réaction spontanée

A

Ep > 0

28
Q

Conditions non standard

A

F. E. M. Dépend des concentrations mais indépendant de la taille de la pile des surfaces et le volume des solutions.

29
Q

Si les concentrations a la cathode augmente

A

F. E. M. Augmente

30
Q

Si les concentrations a l’anode augmente

A

F. E. M. Diminue

31
Q

Qc > Kc

A

Réaction vers les réactifs

32
Q

Qc < Kc

A

Réactions vers les produits

33
Q

Si la concentration des produits augmente, que fait Qc et F. E. M ?

A

Qc augmente et f. E. M diminue

34
Q

Qu’intervient dans Kc ?

A

Solide et liquide pure n’interviennent pas

35
Q

Piles de concentrations

A

Pile dont la f. E. M. n’est pas determine que par les differences de concentrations des espèces en équilibre.
2 électrodes sont identiques mais concentrations sur différentes alors que la même nature.

36
Q

Le pH mètre

A

1 électrode de référence avec un potentiel fixe
1 électrode mesure le potentiel qui varie avec les concentrations H30+ dans la solution
Puis appareil transformé en pH

Chimie B3 Q2 (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions