Chapitre 1

Question 1

Que faut il pour avoir une pile ?

Answer 1

• 1 solution conductrice contenant un électrolyte
• 2 métaux de nature différente
• 2 électrodes doivent être plongées dans la solution

Question 2

Pile volta

Answer 2

Fil de cuivre
Citron
Fil de magnesium

Question 3

Pile scolaire

Answer 3

Crayon
Berlin
Taille de crayon
NaCl

Question 4

Pile agro

Answer 4

Pile en série

Question 5

Pile à 4 sous

Answer 5

4 pièces de monnaie en cuivre
Feuilles en aluminium
NaCl

Question 6

Pile en circuit ouvert

Answer 6

2 bornes de la pile ne sont pas reliées

Question 7

Pile en court circuit

Answer 7

Un fil électrique relie les 2 électrodes. La résistance de ce fil est très faible par rapport à la résistance de l’appareil électrique.

Question 8

Oxydation dans la pile de daniell

Answer 8

La masse de l’électrode diminue car perte de masse sous forme d’ions

Question 9

Réduction dans la pile de Daniell

Answer 9

La masse de l’électrode augmente car Cu2+ se dépose en cuivre solide

Question 10

Oxydation

Answer 10

Transformation au cours de laquelle un atome ou un ion perd un ou des électrons.
Ca charge devient positive et son N.O. augmente

Question 11

Réduction

Answer 11

Transformation au cours de laquelle un atome ou un ion gagne un ou des electrons. Ça charge devient négative et son nombre d’oxydation diminue

Question 12

Dans une pile qui débité un courant

Answer 12

De l’énergie chimique stockée dans les réactifs est transformée spontanément en énergie électrique.

Question 13

Oxydant

Answer 13

Accepter électron

Question 14

Réducteur

Answer 14

Donneur électron

Question 15

Quand les réactions de réduction et d’oxydation ont elles lieux les unes par rapport aux autres ?

Answer 15

En même temps

Question 16

Réducteur exemple

Answer 16

Zn(s)

Question 17

Oxydant exemple

Answer 17

Zn2+

Question 18

Réglé du gamma

Answer 18

Réaction d’oxydoreduxtion met 2 couples redox. Reaction entre un oxydant fort et un réducteur fort si le couplé de l’oxydznr est placé avant le couplé du réducteur dans le tableau des couples redox

Question 19

Le nombre d’oxydation

Answer 19

Permet d’équilibrer les équations redox en solution aqueuse.
Est définie comme étant la charge fictive attribuée à un élément. C’est à dire la charge que l’atome aurait les électrons n’étaient pas partages mais étaient transférés complètement.

Question 20

Cu2+ +. Zn(s).-> Cu(s) +. Zn2+

Answer 20

Cu 2+ est l’oxydant qui va être dans la réduction

Zn (s) est réducteur qui va être dans l’oxydation

Question 21

Nombre oxydation dans oxydation

Answer 21

Il va augmenter

Question 22

Nombre oxydation dans la réduction

Answer 22

Il va diminuer

Question 23

Potentiel électrique

Answer 23

Énergie par unité de charge qui circule

Question 24

Difference de potentiel

Answer 24

Est la force motrice qui fait circuler les électrons de l’anode à la cathode

= force electromotrice

Question 25

Potentiel d'un électrode de référence

Answer 25

Comme étant égal à zéro et on déterminé les potentiels des autres électrodes par rapport à cette valeur fixée à zéro

Question 26

Potentiel standard de l'électrode

Answer 26

Est basée sur la tendance d'une substance (oxydant) à être réduite à l'électrode. C'est à dire à capter les électrons provenant d'un même réducteur de référence

Question 27

Réaction spontanée

Answer 27

Ep > 0

Question 28

Conditions non standard

Answer 28

F. E. M. Dépend des concentrations mais indépendant de la taille de la pile des surfaces et le volume des solutions.

Question 29

Si les concentrations a la cathode augmente

Answer 29

F. E. M. Augmente

Question 30

Si les concentrations a l'anode augmente

Answer 30

F. E. M. Diminue

Question 31

Qc > Kc

Answer 31

Réaction vers les réactifs

Question 32

Qc < Kc

Answer 32

Réactions vers les produits

Question 33

Si la concentration des produits augmente, que fait Qc et F. E. M ?

Answer 33

Qc augmente et f. E. M diminue

Question 34

Qu'intervient dans Kc ?

Answer 34

Solide et liquide pure n'interviennent pas

Question 35

Piles de concentrations

Answer 35

Pile dont la f. E. M. n'est pas determine que par les differences de concentrations des espèces en équilibre. 2 électrodes sont identiques mais concentrations sur différentes alors que la même nature.

Question 36

Le pH mètre

Answer 36

1 électrode de référence avec un potentiel fixe 1 électrode mesure le potentiel qui varie avec les concentrations H30+ dans la solution Puis appareil transformé en pH