Chapitre 1,2 Flashcards
Les trois modèle atomique ?
Dalton:
Petite sphère
Thomson:petite sphère avec des électron sur des proton
Rutherford:petite sphère avec des couche électronique qui ont des électron
Dans le modèle atomique Rutherford,qu’est ce qui ne fonctionne pas?
Les orbite ne circule pas dans n’importe quel sense autour du noyau mais bien en cercle il n’explique pas pourquoi le noyau explose pas puisque les électron et proton son des contraire.
Quel est le test que Rutherford a fait ? Quel sont les conclusions qu’il a conclu?
Le test de la feuille d’or
Il a conclu que l’atome est constitué de vide l’atome contient un noyau très petit et très dense le noyau de l’atome est positif.
TABLEAU PÉRIODIQUE
Que veut dire les colonne |
Que veut dire les colonne __
Que veut dire l’échelle
Que veut dire les numéro |
Que veut dire les numéro __
1.famille
2.période
3.les métalloïde
4.le nb d’électron de valance
5.nb de couche électronique
Les alcalin quel sont leur caractéristiques?
Possède 1 électron de valance
Très réactif
Doivent être conserver dans l’huile
Les alcalino-terreux, quel sont leur caractéristique?
Possède 2 électron de valance
Réactif,mais possible de les conserver sous forme mécanique a l’aire libre
Les halogène , leur caractéristique?
Possède 7 électron de valance
Tres réactif
Plusieurs sont de puissant désinfectant
Gaz inerte, leur caractéristique?
Possède 8 électron de valance sauf L’HÉLIUM QUI EN A 2
Non métaux
Peu réactif
Rayon atomique c’est quoi?
La distance entre le centre de l’atome et l’électron le plus éloigné.
Electronegativité c’est quoi?
L’attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique.
Énergie de première ionisation ?
Énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigner
Isotope formule
Nombre de masse 2
H
Numéro atomique 1
Qu’est ce qu’un anion ?
Un ions chargé positivement
Qu’est ce qu’un cantion?
Un ion charger négativement.
La concentration massique ?
C= m/v
La concentration en pourcentage ?
1%masse/volume 1g/100ml
1% volume/volume 1ml/100ml
1%masse/masse 1g/100g
La concentration en ppm?
1ppm = 1 000 000
1ppm/1 000 000 = 1mg/1L
La concentration molaire ?
C=n/v
Trouver nombre de:
Mole
Masse
Masse molaire
N=m/M
M=N/m
m=N/M
