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Chimie organique > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une molécule aliphatique?

A

Une molécule acyclique (sans cycle)

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Q

Qu’est-ce qu’une molécule hétérocyclique?

A

1 cycle + un atome d’O, S ou N dans le cycle

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Q

Qu’est-ce qu’une fonction?

A

Groupement qui donne à la molécule des propriétés chimiques

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Q

Qu’est-ce qu’un alcane?

A

Liaison simple entre 2 C

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Q

Qu’est-ce qu’un alcène?

A

Liaison double entre 2 C

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6
Q

Qu’est-ce qu’un alcyne?

A

Liaison triple entre 2 C

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7
Q

Qu’est-ce qu’un alcool?

A

Un groupement OH lié à un C

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8
Q

Qu’est-ce qu’un éther?

A

Un atome O lié à un 2 C

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9
Q

QU’est-ce qu’un thiol?

A

Un groupement SH lié à un C

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10
Q

Qu’est-ce qu’un thioéther?

A

Un atome S lié à 2 C

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11
Q

Qu’est-ce qu’un halogénure ou un dérivé halogéné?

A

Un halogène lié à 1 C

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12
Q

Qu’est-ce qu’un aldéhyde?

A

Une double liaison O=C en bout de chaine

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13
Q

Qu’est-ce qu’une cétone?

A

Un double liaison O=C en milieu de chaine

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14
Q

Qu’est-ce qu’un acide carboxylique?

A

Un groupement COOH

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15
Q

Qu’est-ce qu’un ester?

A

Un groupement COO

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16
Q

Qu’est-ce qu’un amide?

A

Un groupement CON

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17
Q

Qu’est-ce qu’un amine primaire?

A

Un atome NH2 lié à 1 C

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17
Q

Qu’est-ce qu’un amine secondaire?

A

Un groupement NH lié à 2 C

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18
Q

Qu’est-ce qu’un amine tertiaire?

A

Un atome N lié à 3 C

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19
Q

Qu’est-ce qu’un électrophile?

A

Une espèce chimique pauvre en électrons attirée par des charges négatives

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20
Q

Qu’est-ce qu’un nucléophile?

A

Une espèce chimique attirée par des charges positives

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21
Q

En ordre de puissance, quels facteurs influencent la puissance d’un électrophile?

A

Octet incomplet
Charge positive
Charge partielle positive

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22
Q

En ordre de puissance, quels facteurs influencent la puissance d’un nucléophile?

A

Charge négative
Doublets libres
Liaisons doubles et triples

23
Q

Quels sont les facteurs qui influencent la force d’un nucléophile?

A
  1. Électronégativité de l’atome chargé négativement : plus il est électronégatif, + le nucléophile est faible
  2. Concentration de la charge négative sur le nucléophile : Plus il y a de doublets libres, plus la densité électronique augmente, plus le nucléophile sera fort
  3. Taille du nucléophile : plus il est encombré (ramifié), plus il sera faible
24
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’addition?

A

Une réaction qui ajoute un réactif sur un substrat. Destruction d’une liaison pi

25
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’élimination?

A

Perte d’un groupement pour former un alcène. Formation d’une liaison pi et liaison covalente polaire du substrat.

26
Q

Qu’est-ce qu’une réaction de substitution?

A

Remplacement d’un groupe. Liaison covalente polaire du substrat

27
Q

Qu’est-ce que la résonance?

A

Une délocalisation d’électrons (les électrons plus mobiles (liaisons pi) veulent atteindre des niveaux d’énergie plus bas)

28
Q

Qu’est-ce qu’une forme limite?

A

Structure approximative indiquant les électrons localisés

29
Q

Qu’est-ce qu’un hybride de résonance?

A

Structure réelle avec les électrons délocalisés

30
Q

Quelles sont les conditions pour avoir de la résonance?

A

Charge positive ou négative
Liaison double ou triple
Doublets libres

31
Q

Quels sont les deux facteurs qui empêchent la résonance?

A

Les doublets libres, liaison double et charge positive sont :

  • séparés par des carbones sp3
  • tous sur le même carbone
32
Q

Quel est la formule pour déterminer un alcane

A

Cn H2n+2

33
Q

Quel est la formule pour déterminer un alcane cyclique?

A

Cn H2n

34
Q

Quel est la formule pour déterminer un alcène?

A

Cn H2n

35
Q

Quel est la formule pour déterminer un alcène cyclique?

A

Cn H2n-2

36
Q

Quel est la formule pour déterminer un alcyne?

A

Cn H2n-2

37
Q

Quelles sont les deux propriétés physiques des alcanes?

A

Solubilité et température d’ébullition

38
Q

Que doit avoir un alcane pour être liquide?

A

Au minimum 40 électrons (pentane en montant)

39
Q

Pourquoi un alcane gazeux n’est pas stable?

A

Car pour une molécule non-polaire, il faut au minimum 40 électrons pour être stable.

40
Q

Pourquoi les alcanes sont insolubles dans l’eau?

A

Car les alcanes font des interactions de London et l’eau fait des ponts H

41
Q

En fonction de quoi la température d’ébullition des alcanes augmente-t-elle?

A

La masse molaire. Plus elle est élevée, plus la température augmente.

42
Q

À même masse molaire, qu’est-ce qui influence la température d’ébullition d’un alcane?

A

Ses ramifications. Plus il est ramifié, plus sa température d’ébullition est basse.

43
Q

Pourquoi les ramifications diminue la température d’ébullition?

A

Car elles limitent la formation des interaction de London, c’est-à-dire que l’empilement favorisant les interactions de London est limité, donc la température diminue.

44
Q

Quels sont les interaction nécessaires à une substance pour être soluble dans l’eau?

A

Ponts H
Ions-dipôles

45
Q

Pourquoi le cyclopropane est très réactif?

A

Car le cycle est trop tendu à cause des angles de 60 au lieu de 109

46
Q

Définissez l’isomérie géométrique

A

Elle limite la répulsion électronique. Même formule moléculaire, même fonction, mais une représentation dans l’espace différente. Soit dans un cycloalcane disubstitué soit dans un alcène où chaque C sp2 est lié à 2 groupements différents.

47
Q

Quelle est la différence entre cis et trans?

A

Cis= même côté
Trans = côté opposé

48
Q

Qui est plus stable entre un cis ou un trans?

A

Le trans est toujours plus stable, car il limite la répulsion électronique.

49
Q

Quels sont les deux facteurs qui influent sur la stabilité d’une molécule?

A

Trans
Équatoriale, plus il y en a, plus c’est stable, car limite la répulsion entre le C3 et C5

50
Q

Comment peut-on qualifier les réactions des alcanes?

A

Elles sont très faibles, car ce sont des hydrocarbures saturés sans liaison pi donc seulement des liaisons entre les noyaux, donc très solides.

51
Q

Quelles sont les 3 radicaux formés par les alcanes?

A

Carbanion
Carbocation
Radical libre carbone (repris son électron d’une liaison)

52
Q

QU’est-ce qu’une rupture homolytique?

A

Chacun des 2 atomes reprend son électron de la liaison.

53
Q

Définis l’effet inductif répulsif.

A

L’effet inductif répulsif. Plus il a de voisins carbone, plus il est stable, plus ses atomes d’hydrogène sont faciles à retirer.

54
Q

Qu’est-ce qu’une monohalogénation?

A

Cl - Cl (rupture homolytique)
R - Cl (homolytique)
R (-H) + Cl - Cl (rupture homolytique encore)

55
Q

Qu’est-ce que les réaction radicalaires dans les systèmes biologiques?

A

Au lieu d’utiliser la lumière où la chaleur, elles utilisent le site actif des enzymes, il s’agit d’interactions entre les molécules organiques et les ions métalliques

56
Q

Quels sont les deux radicaux/substituants courants des alcynes?

A

Vinyle (CH2 = CH -)
Allyle (CH2 = CH - CH2 -)

Chimie organique (1 decks)

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