Chapitre 1

Question 1

Les règles d’écriture de la représentation symbolique d’une molécule, sous forme chimique.

Answer 1

1. Trouve le symbole chimique de chacun des éléments ou ions polyatomiques qui composent la molécule.
2. Si la molécule comporte un métal, écris le symbole du métal en premier. Dans les autres cas, respecte l’ordre conventionnel suivant : B, Ge, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O et F.
3. Ajoute, s’il y a lieu, des indices précisant le nombre d’atomes de chaque élément selon leur tendance à donner ou à recevoir des électrons. (La somme des charges probables de chacun des électrons ou ions doit être nulle.).

Question 2

Les règles de nomenclatures.

Answer 2

1. Nomme d’abord le second élément selon sa forme modifié, ou l’ion polyatomique sans le modifier.
2. Fais suivre ce nom du déterminant «de».
3. Nomme le premier élément.
4. Ajoute, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour préciser le nombre d’atome de chaque éléments ou le nombre d’ions polyatomiques. ( Mono, Di, Tri, Tétra, Penta, Hexa, Hepta, Octa, Nona, Déca )

Question 3

Ions polyatomiques courant

Answer 3

(CO 3 2- Carbonate)(OH - Hydroxyde)(NO 3 - Nitrate)(PO 4 2- Phosphate)(SO 4 2- Sulfate)

Question 4

Familles du tableau périodique

Answer 4

Alcalins (I A), Alcalino-Terreux (II A), Halogènes (VII A), Gaz rares (VIII A), famille de l’oxygène (Sulfurides)

Question 5

Électronégativité

Answer 5

Définition : Indice de l’attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique.
Tendance pour une période : Augmentation : au fur et à mesure que le nbr de protons dans le noyau augmente, l’attraction exercée par l’atome sur un électron augmente.
Tendance pour une famille : Diminution : au fur et à mesure que le nombre de couches électroniques augmente, l’attraction exercée par l’atome sur un électron diminue.

Question 6

Électrons

Answer 6

Symbole : e-
Charge électrique : négative
Masse (en g) : 9, 109 x 10 (-28)
Masse (en U) : 0,000 55

Question 7

Neutrons

Answer 7

Symbole : n
Charge électrique : neutre
Masse (en g) : 1,675 x 10-24
Masse (en U) : 1,008

Question 8

Protons

Answer 8

Symbole : P+
Charge électrique : positive
Masse (en g) : 1,673 x 10-24
Masse (en U) : 1,007

Question 9

Noms utilisés pour nommer le second éléments d’une molécule (Br, C, Cl, F, H, I, N, O, P, S)

Answer 9

Br Bromure, C Carbure, Cl Chlorure, F Fluorure, H hydrure, I Iodure, N Nitrure, O Oxyde, P Phosphure, S Sulfure

Question 10

Les modèles atomiques

Answer 10

Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Atomique simplifié

Question 11

Le modèle atomique de Dalton

Answer 11

• Toute matière est faite de particules extrêmement petites et indivisibles, les atomes.
• Tout les atomes d’un élément sont identiques, mais diffèrent de ceux des autres éléments.
• Les atomes d’éléments différents peuvent se combiner pour former des composés selon des proportions définies. Ces composés ont des propriétés différentes des éléments dont ils sont constitués.

Limite du modèle de Dalton : il ne permet pas d’expliquer les transferts de charges dans les phénomènes électriques, comme les éclaires et les chocs électriques.

Question 12

Le modèle atomique de Thomson

Answer 12

• L’atome est constitué d’une sphère pleine chargée positivement.
• Des électrons, très légers et chargés négativement, sont uniformément répartis dans la sphère positive.
• L’atome est électriquement neutre. La charge positive de la sphère est équivalente à la charge globale des particules négatives.

Limite du modèle de Thomson : il ne permet pas d’expliquer les phénomènes liés à la radioactivité.

Question 13

Le modèle atomique de Rutherford

Answer 13

• L’atome est essentiellement constitué de vide.
• L’atome comporte un noyau très petit et massif, composé de particules chargées positivement, que Rutherford nomme protons.
• Les électrons, légers et négatifs, se déplacent au hasard dans un très grand espace autour du noyau.
• Le nombre de protons change selon la nature de l’atome. L’atome est neutre : il comporte autant d’électrons que de protons.

Limite du modèle : il ne permet pas d’expliquer pourquoi les électrons, chargés négativement, ne s’écrasent pas sur les noyau, chargés positivement.

Question 14

Le modèle atomique de Rutherford-Bohr

Answer 14

• Les électrons circulent autour du noyau selon des orbites spécifiques, appelées couches électroniques.
• Lorsqu’un électron se trouve sur son orbite de base, son énergie demeure constante. C’est pourquoi il peut se maintenir sur son orbite sans s’écraser sur le noyau.
• Comme dans celui de Rutherford, dans ce nouveau modèle, l’atome comporte un noyau très petit et massif, composé de protons.
• Chaque orbite correspond à un niveau d’énergie. Plus l’orbite est éloignée du noyau, plus son niveau d’énergie est élevé.

Limite du modèle : il ne permet pas d’expliquer pourquoi le noyau n’éclate pas, alors qu’il est composé de protons, tous chargés positivement.

Question 15

Le modèle atomique simplifié

Answer 15

Les neutrons permettent aux protons de se maintenir ensemble dans le noyau.

Question 16

Électrons de valence

Answer 16

Nombre d’électrons sur la dernière couche électronique.
Le numéro en chiffre romains des familles A représente le nombre d’électrons de valence.

Question 17

Les ions

Answer 17

Ce sont des atomes qui portent une charge électrique à la suite du gain ou de la perte d’un ou de plusieurs électrons. Exemple : Mg 2+ ou Cl-

Question 18

Numéro atomique

Answer 18

Représente le nombre de protons que contient le noyau d’un atome.

Question 19

Masse atomique / Masse atomique relative

Answer 19

Représente la somme des masses de ses protons, neutrons et électrons.

La masse atomique relative est la masse d’un atome établi par comparaison avec un élément de référence, soit le carbone 12. (Le carbone 12 est un isotope du carbone ayant 6 protons.

Question 20

Isotopes

Answer 20

Définition : Ce sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.

Le nombre de masse de l’isotope est la somme du nombre de protons et de neutrons d’un atome.
Nbr de neutrons = Nbr de masse - Numéro atomique

Question 21

Nombre d’Avogadro

Answer 21

6,02 x 10 (à la 23)

Question 22

Masse molaire / Masse molaire atomique

Answer 22

La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance. Elle s’exprime en g/mol.

Question 23

Masse moléculaire

Question 24

Mole

Answer 24

Une mole (symbole «mol») est une quantité qui équivaut à 6,02 x 10 (à la 23) unités.

Question 25

Tendance à gagner et à perdre des électrons (Ions)
Charge la plus probable de l’ion

Answer 25

Ion positif ( ou cation) :
- Atome ayant perdu un ou plusieurs électrons
- Nbr d’électrons < Nbr de protons
- Bilan des charges positif
Les métaux ont tendance à donner de électrons.

Ion négatif (ou anion) :
- Atome ayant gagné un ou plusieurs électrons
- Nbr d’électrons > Nbr de protons
- Bilan des charges négatif
En général, les non-métaux ont tendance à recevoir des électrons.

Charge la plus probable de l’ion
Famille 1 = 1+
Famille 2 = 2+
Famille 13 = 3+
Famille 14 = 4+ ou 4-
Famille 15 = 3-
Famille 16 = 2-
Famille 17 = 1-
Famille 18 = Aucune

Question 26

Réactivité chimique

Answer 26

Définition : La réactivité chimique est la capacité d’une substance à réagir sous l’effet d’une source d’énergie (comme la chaleur ou la lumière) ou au contact d’autres substances.

• La réactivité chimique est plus élevée à chaque extrémité d’une période.
• Le fluor est le non-métal le plus réactif. La réactivité chimique diminue le long des familles de non-métaux.
• La réactivité chimique des gaz rares est pratiquement nulle.
• Le francium est le métal le plus réactif. La réactivité chimique augmente le long des familles de métaux.

Question 27

Caractéristiques métallique

Answer 27

• À gauche de l’escalier, excluant H.

Question 28

Caractéristique non métallique

Answer 28

• À droite de l’escalier, incluant H.

Question 29

Alcalins

Answer 29

• Métaux mous.
• Très réactifs : sous leur forme métallique, ils doivent être conservés dans l’huile pour éviter qu’ils réagissent avec d’autres éléments.
• Ils se trouvent seulement sous forme de composés à l’état naturel (ex. NaCl).
• En présence d’eau, ils réagissent violemment pour former des basses (ex. NaOH).
• Premières famille

Question 30

Alcalino-terreux

Answer 30

• Métaux très malléables.
• Réactifs, mais il est possible de les conserver sous forme métallique à l’air libre.
• Ils se trouvent seulement sous forme de composés à l’état naturel. Plusieurs de ces composés (ex. Le carbonate de calcium, CaCO3) forment la terre et les roches, d’où leur nom.
• Ils brûlent facilement en présence de chaleur.
• Famille 2.

Question 31

Halogènes

Answer 31

• Non-métaux colorés.
• Très réactifs: on les trouve seulement sous forme composés à l’état naturel. Ils entrent notamment dans la composition de plusieurs sels (ex. Le sel de table, NaCl).
• Plusieurs sont de puissants désinfectants.
• Famille 17.

Question 32

Gaz rares (inertes)

Answer 32

• Non-métaux très peu réactifs : il est très difficile d’en faire des composés. Ils sont très stables chimiquement.
• On les trouve exclusivement sous forme atomique dans la nature.
• Famille 18.

Question 33

Les liaisons chimiques

Answer 33

1. La liaison ionique : résulte d’un transfert d’électrons de valence, généralement d’un métal à un non-métal.
2. La liaison covalence : résulte d’un partage d’électrons de valence entre des non-métaux.

Question 34

Rayon atomique

Answer 34

Distance entre le centre de l’atome et l’électron le plus éloigné.

Tendance danC une période : Diminution : au fur et à mesure que le NBA de protons et d’électrons

Question 35

Énergie de première ionisation

Answer 35

Énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau d’un atome.

Tendance pour une période : Augmentation : l’attraction entre le noyau et les électrons étant de plus en plus grande,