Chapitre 1

Question 1

C’est quoi une solution saturée?

Answer 1

C’est une solution qui contient la quantité maximale de soluté dans une quantité donnée de solvant à une température donnée.

Question 2

C’est quoi une solution insaturée?

Answer 2

C’est une solution qui contient moins de soluté qu’elle pourrait en dissoudre.

Question 3

C’est quoi une solution sursaturée?

Answer 3

C’est une solution que contient plus de soluté qu’elle pourrait en dissoudre.

Question 4

Quelle type de solution est instable?

Answer 4

Une solution sursaturée avec le temps, une certaine quantité de soluté se sépare de la solution sursaturée pour former des cristaux.

Question 5

C’est quoi une solution aqueuse?

Answer 5

C’est un mélange homogène de deux substance ou plus.

Question 6

La présence de la plus petite quantité de substance s’apelle…

Answer 6

Soluté

Question 7

La présence de la plus grande quantité de substance s’apelle…

Answer 7

Solvant

Question 8

Les liquides, les solides et les molécules sont maintenus ensemble par quelles attractions/forces?

Answer 8

Les forces intermoléculaires (les forces entre les molécules)

Question 9

Soluté + Solvant =

Answer 9

SOLUTION

Question 10

La précipitation et la cristallisation est…

Answer 10

La séparation d’une substance solide d’une solution sursaturée, mais n’ont pas le même apparence.

Question 11

Vous avez une solution de 20 % v/v et vous souhaitez préparer une solution de 15 % m/v en utilisant 60 mL de solvant. Combien de soluté (en mL) devez-vous ajouter ?

Question 12

Vous avez une solution de 5 % v/v et vous souhaitez préparer une solution de 25 % v/v en utilisant 150 mL de solvant. Combien de soluté (en mL) devez-vous ajouter ?

Question 13

Vous avez 30 mL de soluté dissous dans une solution de 100 mL. Quelle est la concentration du soluté en pourcentage par volume (% v/v) ?

Question 14

Vous avez une solution de 10 % v/v qui contient 50 mL de soluté. Combien de solvant (en mL) a été utilisé pour préparer cette solution ?

Question 15

Vous avez une solution de 15 % v/v et le volume total de la solution est de 150 mL. Combien de soluté (en mL) contient cette solution ?

Question 16

Vous avez 40 mL de soluté dissous dans une solution de 200 mL. Quelle est la concentration du soluté en pourcentage par volume (% v/v) ?

Question 17

Vous avez une solution de 20 % m/m et vous voulez préparer une solution de 50 % m/m en utilisant 60 g de solution. Combien de soluté (en grammes) devez-vous ajouter ?

Question 18

Vous avez 40 g de soluté et vous voulez préparer une solution avec un pourcentage en masse de 30 % m/m. Quelle masse totale de solution (en grammes) devez-vous préparer ?

Question 19

Vous avez une solution de 20 % m/m et vous voulez préparer une solution de 50 % m/m en utilisant 60 g de solution. Combien de soluté (en grammes) devez-vous ajouter ?

Question 20

Vous avez 10 g de sel dissous dans une masse totale de solution de 50 g. Quel est le pourcentage en masse du sel dans cette solution (% m/m) ?

Question 21

Une solution a un pourcentage en masse de 25 % m/m, et la masse totale de la solution est de 80 g. Combien de soluté (en grammes) contient cette solution ?

Question 22

Vous avez 15 mL d’éthanol (le soluté) dissous dans un volume total de 75 mL. Quelle est la concentration d’éthanol en pourcentage en volume (% v/v) ?

Question 23

Vous souhaitez préparer 50 mL d’une solution d’acide chlorhydrique à 10 % v/v. Combien de millilitres d’acide chlorhydrique devez-vous utiliser ?

Question 24

Vous avez 25 mL d’une solution à 40 % v/v. Combien de solvant (en mL) a été utilisé pour préparer cette solution ?

Question 25

Vous souhaitez préparer 100 mL d’une solution d’acide acétique à 25 % v/v. Vous disposez d’une solution d’acide acétique concentrée à 70 % v/v. Combien de la solution concentrée et combien d’eau (en mL) devez-vous mélanger pour préparer la solution désirée ?

Question 26

Vous mélangez 30 mL d’une solution d’acide sulfurique à 15 % v/v avec 20 mL d’une solution d’acide sulfurique à 25 % v/v. Quelle est la concentration de l’acide sulfurique dans le mélange résultant ?

Question 27

Dans une réaction chimique, 10 mL d’un réactif sont mélangés avec un volume total de 50 mL pour créer une solution. Calculez la concentration du réactif en pourcentage en volume (% v/v).

Question 28

Vous avez 200 mL d’une solution concentrée d’ammoniac (25 % v/v). Combien d’eau (en mL) devez-vous ajouter pour la diluer à une solution de 10 % v/v ?

Question 29

Vous avez deux solutions, l’une avec une concentration de 40 % v/v et l’autre avec une concentration de 60 % v/v. Dans quelle proportion (en mL) devez-vous mélanger ces solutions pour obtenir 100 mL d’une solution à 50 % v/v ?

Question 30

Vous mélangez 40 mL d’une solution d’acide chlorhydrique à 10 % v/v avec 60 mL d’une solution d’acide chlorhydrique à 30 % v/v. Quelle est la concentration finale de l’acide chlorhydrique dans le mélange résultant ?

Question 31

Vous disposez d’une solution concentrée d’acide sulfurique avec une concentration de 98 % v/v. Combien de millilitres de cette solution concentrée et combien de millilitres d’eau devez-vous mélanger pour préparer 500 mL d’une solution d’acide sulfurique à 20 % v/v ?

Question 32

Vous avez une solution de 50 mL avec une concentration de 15 % v/v. Combien de millilitres de cette solution et combien de millilitres d’une solution d’acide sulfurique à 90 % v/v devez-vous mélanger pour obtenir 100 mL d’une solution à 40 % v/v ?

Question 33

Vous avez une solution de 500 mL avec une concentration de 25 % v/v. Calculez la masse totale du soluté (en grammes) dans cette solution.

Question 34

Trouve la concentration, en parties par million,
d’une solution qui contient 0,1 g de soluté par litre.
(Indice: La masse de 1 L de solùtion est de 1 kg.)

Question 35

Le cadmium est un métal hautement toxique. Au
Canada, la teneur moyenne en cadmium de notre
sang est d’environ 0,35 ppb. Quelle masse de cadmium
se trouve dans 1,5 kg de sang?

Question 36

Depuis 1991, la peinture de bâtiment produite au
Canada doit contenir moins de 600 ppm de plomb.
Quelle est la masse niaxùnale de plomb autorisée
dans un pot de 7,0 kg de peinture?

Question 37

L’aflatoxine est une toxine potentiellement mortelle.
Au contrôle de la qualité, on vérifie si un échantillon
de 100 g prélevé dans un chargement d’arachides n’en
contient pas plus de 25 ppb. Quelle sera la masse de
l’aflatoxine dans l’échantillon si sa concentration est
de 25 ppb?

Question 38

43. Calcule la concentration molaire de ces solutions: c) 1,1 g de nitrate de calcium, Ca(N03)2(s), dissout
    dans 70 mL de solution

Question 39

43. Calcule la concentration molaire de ces solutions:
    a) 14 g de sulfate de cuivre(lI), CuSO4(s), dissout
    dans 70 mL de solution

Question 40

b) 5,07 g de sucrose, C12H22051(s), dissout dans
23,6 mL de solution

Question 41

Quel volume de solution à 0,25 mol/L produit-on
avec 14g d’hydroxyde de sodium?

Question 42

Trouve la concentration molaire de ces solutions
a) 0,60 mol de NaCI(s) dissout dans 0,40 L de solution
b) 0,90 g de NaC1(s) dissout dans 100 mL de solution

Question 43

À 20 °C, une solution saturée de sulfate de calcium,
CaSO4(aq), aune concentration de 0,0153 mol/L.
Tu évapores 65 mL de celle solution. Quelle masse
de soluté devrait-il rester?

Question 44

L’oxyde de zinc, ZnO(s), a une solubilité de
0,16mg/100 mL dans l’eau à 30°C. Trouve la
concentration molaire d’une solution saturée à 30 °C.

Question 45

Quel volume de solution aqueuse à 0,555 naol/L
contient 12,8 g de carbonate de sodium, Na2CO5(aq)?

Question 45

Quelle est la concentration de la solution obtenue
en diluant 60,0 mL d’hydroxyde de potassium à
0,580 mol/L dans chacun des volumes suivants?
a) 350 mL
b) 180 mL
c) 3,00

Question 46

On te donne une solution mère de sulfate
d’ammonium, (NH4)1S04(aq), à 1,50 mol/L. Quel
volume de cette solution faut-il pour préparer…
a) 50,0 mL de (NH4)2SO4tq) à 1,00 mol/L

b) 2,00
x 102 mL de (NH4Y.SO4(aq) à 0,800 mol/L

c) 250 mL de NH4(aq) à 0,300 mol/L

Question 47

Quel volume de solution mère de chlorure de
calcium, CaCb(aq), à 1,60 mol/L dois-tu utiliser
pour préparer 0,500 L d’une solution à 0,300 moi/L?

Question 48

On ajoute de l’eau à 100 mL de nitrate de sodium,
NaNO3(aq), à 0,15 mol/L pour préparer 700 mL
de solution diluée. Calcule la concentration molaire
de la solution diluée.

Question 49

On a dilué 25 mL d’une solution à 0,34 mol/L de
nitrate de calcium, Ca(NO3)2(aq), pour préparer
une solution de 100 mL. Calcule, pour la solution
obtenue,
a) la concentration du nitrate de calcium
b) la concentration des ions nitrate

Question 50

Écris la marche à suivre pour préparer ces solutions
aqueuses en diluant une solution mère.

al 0,50 L d’hydroxyde de sodium, NaOI-1(aq),
à 1,0 mollL à partir d’hydroxyde de sodium à 17 mol/L

b) 150 n-iL d’ammoniac, NH(aq), à 0,300 mol/L à partir d’ammoniac à 6,0 mol/L

c) 1,75 mL de bromure d’ammonium, NH4Br(aq),
à 0,067 5 mol/L à partir de bromure d’ammonium à 0,125 mol/L

Question 51

Complète et équilibre chacune de ces équations. Puis
écris l’équation ionique nette correspondante.
a) Pb(N03)2(aq) + Na2CO3(aq)

b) Co(CH3COO)2(aq) + (NH4)2 (aq)

Question 52

Des ions fer(III), Fe3+(aq), se précipitent par suite de
l’ajout d’hydroxyde de potassium, KOH(aq), à une
solution. Écris l’équation ionique nette de la réaction
entre le nitrate de fer(Ill), Fe(NO3)3(aq), et l’hydroxyde
de potassium. Identifie les ions spectateurs.

Question 53

6. Si une solution aqueuse aune certaine couleur, un
   échantillon produira-t-il la méme couleur dans un
   test à la flamme? Justifie ta réponse.

Question 54

Décris trois essais d’analyse qualitative différents.

Question 55

Quand on mélange une solution aqueuse de
phosphate d’ammonium et une solution aqueuse
de carbonate de sodium, tous les ions sont des ions
spectateurs. Pourquoi?

Question 56

Si on dissout 8,5 g de phosphate d’ammonium pur,
(NH4)3P04(s), dans de l’eau Wstillée pour produire
400 mL de solution, quelles sont les concentrations
(en mol/L) des ions dissouts?

Question 57

On place un ruban de zinc métallique dans un bêcher
contenant 120 mL d’une solution de nitrate de
cuivre(II), Cu(N03)2(aq). Le cuivre produit aune
masse dc 0,823 g. Trouve la concentration initiale de la
solution de nitrateJ civre(IIr

Question 58

En traitant 75,0 mL de nitrate d’argent, AgNC)3(aq),
avec suffisamment de carbonate d’ammonium,
(NH4)2C03(aq). pour qu’il soit en excès, on récupère
2,47 g de précipité sec. cris l’équation ionique nette
de la réaction et calcule la concentration de la solution
initiale de nitrate d’argent.

Question 59

Dans l’industrie alimentaire, on ajoute parfois aux
sauces de l’acétate de calcium, Ca( H3COO),(s). Si
250 mL d’une solution d’acétate dIduïn contient
0,200 mol d’ions acétate,
Conçois ta stratégie Applique ta stratégie
Établis l’équation ionique nette de la Pb(NO-32(aq) + 2NaI(aq) — Pb12(s) + 2NaNO3(aq)
réaction de déplacement double. Pb2(aq) +2NOifMY +zNa±{aqy + 2Iiaq) — Pb12(s) +Na±{aq) H-2NO-ta3

Pb2(aq) + 2Iiaq) Pbl2(sJ

Calcule la masse molaire de l’iodure de Mp. = Mm + 2M = 207,2 g/mol 2(126,90 g/mol)
plomb(Ifl. À l’aide du résultat, trouve la = 461,0 g/mol
quantité dc précipité en moles, = ni = 4,13,5- = 0,008 958 8 mol

.
i 46..Qgimol
Écris l’équation des rapports molaires 2 r — n
et trouve la valeur de n, le nombre de t mol PbI — 0,0089588 moI pbt.
moles d’ions iodure, tiaq) . 2 mol 1 X 0,0089588 mol’Pbt

fl = =0,017 918 niaI t—
Calcule la concentration des ions iodure. n 0,017 918 mol 0,017 918 mol = 0,143 mol/L c=v= 125mL = 0,125L
La conccntratioa des ions iodure était de 0,143 mollI..

Vérifie ta solution
Les unités de quantité et de concentration sont les bonnes. La réponse a trois chiffres
significatifs et elle semble plausible.

a) trouve la concentration molaire de la solution
d’acétate de calcium.
b) quelle masse d’acétate de calcium a été utilisée?

Question 60

Dans une fiole jaugée de I L, on dissout dans de l’eau
distillée un échantillon d’une substance dont on sait
qu’elle contient des ions chlorure. On traite 25,00 mL
de cette solution avec suffisamment de nitrate d’argent, AgNO3(aq), pour qu’il soit en excès. On filtre et on
assèche 0,765 g de précipité de chlorure d’argent, ACl(s).

a) Calcule la concentration des ions chlorure.

b) Si la substance initiale était du chlorure de
sodium, NaCl(s), quelle serait la masse utilisée?

Question 61

Avant d’être interdit, au cour’s des années 1970,
en raison de sa toxicité, le sulfate de thalliumS),
T12S04(s), était l’ingrédient fictif de certains pesticides. Claude mesure 100,0 mL d’une solution
de sulfate de thallium(1) et y ajoute 2,45 g d’un de l’iodure de potassium aqueux, à 0,25 mol/L, en quantité suffisante pour produire précipité jaune
d’iodure de thallium5), Tll(s). Trouve la concentration
molaire de sa solution de sulfate de thalliurn’(T).

Question 62

Quel volume d’hydroxyde de calcium, Ca(O1-1)2(aq),
à 0,150 mollL faut-il pour neutraliser complètement
20 mL d’aciddulfurique, H2SO.(aq) à 0,185 mol/L?