Chapitre 1

Question 1

P = pgh

Answer 1

Torricelli - Mesure la pression atmosphérique

Question 2

PV = nRT

Answer 2

Boyle - P proportionnel à 1/V
Charles - V proportionnel à T
Avogadro - v proportionnel à n

Question 3

Ptotale = somme Pj
Pj = Xj Ptotale
Xj = (nj/ntotal)gaz

Answer 3

Dalton
Pj: pression partielle du gaz (j)
Xj: fraction molaire du gaz (j)

Question 4

PV = 1/3(nMc)^2

Answer 4

vitesse quadratique moyenne des particules gazeuses

Question 5

c = (3RT/M)^1/2

Answer 5

• Relation entre la théorie cinétique des gaz et la loi des gaz parfaits
• M: Kg/mol
• R: J/K mol
• c: vitesse quadratique moyenne
• plus que T augmente, plus que les particules gazeuses se déplacent rapidement
• plus que M est gros, plus que les particules gazeuses se déplacent lentement
• échelle macroscopique

Question 6

F(v) = 4π(M/2πRT)^3/2 v^2 e^-(Mv^2/2RT)

Answer 6

• échelle microscopique
• plus T augmente, plus la vitesse des particules gazeuses augmente, plus la distribution des vitesses est large: c proportionnel T^1/2
• plus M augmente, plus la vitesse des particules gazeuses diminue, plus la distribution des vitesses est étroite: c proportionnel M^1/2

Question 7

E totale = 3/2 nRT

Answer 7

• l’énergie totale d’un gaz parfait dépend de T

Question 8

P = (nRT/V-nb) - (an^2/v^2)

Answer 8

Van Der Waal
b: volume occupé par 1 mol de particule gazeuse
a: traduit la cohésion des particules gazeuses en minimisant le nombre et la force des collision des particules gazeuses

Question 9

P = nRT/V

Answer 9

Gaz parfait

Question 10

P(VDW) < P (GP)

Answer 10

forces attractives des interactions moléculaires prédominent

Question 11

P(VDW) > P (GP)

Answer 11

forces répulsives des interactions moléculaires prédominent