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BI.1-Chimie > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

C’est quoi un mélange?

A

Une combinaison d’au moins deux substances pures.

Chaque substance garde son identité propre.

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2
Q

Quels sont les deux types de mélanges?

A

Hétérogène : compositions/propriétés varient d’un endroit à l’autre. Plus d’une phase visible.

Homogène : composition/propriétés uniformes. Seulment une phase visible.

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3
Q

Solide/Liquide

A

Sucre et eau

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4
Q

Liquide/Liquide

A

Eau et alcool

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5
Q

Gaz/Liquide

A

CO2 et eau

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6
Q

Gaz/Gaz

A

O2 et N2

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7
Q

Solide/Solide

A

Alliages

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8
Q

Liquide/Solide

A

Amalgame dentaire (Hg+Ag,Cu,Su)

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9
Q

Les isotopes ont…

A

Des propriétés nucléaires différentes.

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10
Q

Que signifie le A ?

A

Neutron + Protons

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11
Q

Que signifie le Z?

A

Numéro atomique

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12
Q

Que signifie le E?

A

Symbole

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13
Q

Qu’est-ce que c’est un cation? Donnez un exemple.

A

Un ion de charge positive.

ex. NH4(+), Hg2(+)

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14
Q

Qu’est-ce que c’est un anion? Donnez un exemple.

A

Un ion de charge négative.

ex.OH(-, PO4(3-)

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15
Q

Completez les informations suivantes :

K,
n° = 20
p+ = ?
e- = ?
A = ?
Nom :

A

p+ = 19
e- = 19
A = 39
Nom : Potassium

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16
Q

Qu’appele t’on deux éléments différents qui ont la même masse?

A

Isobarres

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17
Q

Quelle est la formule de la masse atomique relative?

A

M= Somme (Masse iso. x abondance (%))

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18
Q

Que permet de mesurer le spectromètre de masse?

A

La qté d’isotopes présent dans un échantillons représentant sont taux dans la nature.

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19
Q

Quelles sont les étapes appliquées par le spectromètre de masse?

A
  1. Vaporisation
  2. Ionisation
  3. Accélération
  4. Déviation
  5. Détection

VIADD

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20
Q

Qui a découvert la loi des triades?

A

Johann W.
DObereiner

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21
Q

Qui a découvert la loi des octaves?

A

John A. R.
Newlands

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22
Q

Qui est le papa du tableau périodique?

A

Dimitri I.
Mendeleiev

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23
Q

Quelle sont des particuliarités du tableau periodique de Mendeleiev?

A

Périodes et familles inversées

Quelques élements ont été déplacés pour qu’il soient organisés selon leur propriétés chimiques

Ce tableau permeta la découverte de 4 éléments

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24
Q

Quel est un autre nom pour les colones dans le tableau?

A

Famille

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25
Q

Quel est un autre nom pour les rangées dans le tableau?

A

Période

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26
Q

Qui créa la version moderne du tableau périodique?

A

Henry G. J.
Moseley

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27
Q

Quels sont les 4 métaux de transitions qui n’ont pas une charge variable?

A

Se, Zn, Ag, Cd

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28
Q

Quel sont les 8 métaloides?

A

B, Si, Ge, As, Te. Po, At

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29
Q

Quel est le nom du groupe IA?

A

Alcalin

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30
Q

Quel est le nom du groupe IIA?

A

Alcalino-terreux

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31
Q

Quel est le nom du groupe IVA?

A

Cristalogènes

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32
Q

Quel est le nom du groupe VA?

A

Pnictogène

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33
Q

Quel est le nom du groupe VIIA?

A

Halogène

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34
Q

Quel est le nom du group VIA?

A

Chalcogène

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35
Q

Quel est le nom du groupe VIII?

A

Gazes rares

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36
Q

Quel métal est le seul à être liquide à température pièce?

A

Hg

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37
Q

C’est quoi un corps simple? Donnez un exemple.

A

Plusieur atomes d’un même élément liés ensemble.

ex. I2, S4, O2

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38
Q

Placez les composés moléculaires suivants dans leur ordre de parution

(Cl, Br, Ge)
(Si, As, P)
(I, O, H)
(Te, I)
(B, F, Si)
(O, H)

A

(Ge, Br, Cl)
(Si, As, P)
(H, I, O)
(Te, I)
(B, Si, F)
(O, H)/(H, O)

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39
Q

TiCL4

A

Chlorure de Titane (IV)

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40
Q

Oxyde de Fer

A

Fe2O3

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41
Q

CoBr

A

Bromure de Cobalt (I)

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42
Q

Fluorure d’étain (IV)

A

SnF4

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43
Q

Oxyde de maganèse

A

MnO2

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44
Q

Chlorure de chrome (III)

A

CrCl3

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45
Q

Ammonium

A

NH4(+)

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46
Q

NH4(+)

A

Ammonium

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47
Q

Hg2(+)

A

Mercure (I)

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48
Q

Mercure (I)

A

Hg(+)

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49
Q

NO2(-)

A

Nitrite

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50
Q

Nitrite

A

NO2(-)

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51
Q

NO3(-)

A

Nitrate

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52
Q

Hypochlorite

A

ClO(-)

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53
Q

Chlorite

A

ClO2(-)

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54
Q

Hydrogénosulfite

A

HSO3(-)

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55
Q

HSO3(-)

A

Hydrogénosulfite

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56
Q

Hydrogénosulfate

A

HSO4(-)

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57
Q

HSO4(-)

A

hydrogénosulphate

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58
Q

Hydrogénocarbonate

A

HCO3(-)

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59
Q

HCO3(-)

A

Hydrogénocarbonate

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60
Q

Dihydrogéphosphate

A

H2PO4(-)

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61
Q

Permanganate

A

MnO4(-)

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62
Q

H2PO4(-)

A

Dihydrogénophosphate

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63
Q

Hydroxyde

A

OH(-)/HO(-)

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64
Q

OH(-)/OH(-)

A

Hydroxyde

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65
Q

Superoxyde

A

O2

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66
Q

O2

A

Superoxyde

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67
Q

Chlorate

A

ClO2(-)

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68
Q

ClO2(-)

A

Chlorate

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69
Q

Perchlorate

A

ClO3(-)

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70
Q

Bromite

A

BrO2(-)

71
Q

BrO(-)

A

Hypobromite

72
Q

BrO2(-)

A

Bromite

73
Q

Hypobromite

A

BrO2(-)

74
Q

Bromate

A

BrO3(-)

75
Q

BrO3(-)

A

Bromate

76
Q

Perbromate

A

BrO4(-)

77
Q

BrO4(-)

A

Perbromate

78
Q

Iodate

A

IO4(-)

79
Q

IO4(-)

A

Iodate

80
Q

Iodite

A

IO2(-)

81
Q

IO2(-)

A

Iodite

82
Q

Hypoiodite

A

IO(-)

83
Q

IO(-)

A

Hypoiodite

84
Q

Periodite

A

IO4(-)

85
Q

IO4(-)

A

Periodite

86
Q

CH3COO(-)

A

Acétate

87
Q

Acétate

A

CH3COO(-)

88
Q

CN(-)

A

Cyanure

89
Q

Cyanure

A

CN(-)

90
Q

OCN(-)

A

Cyanate

91
Q

Cyanate

A

OCN(-)

92
Q

SCN(-)

A

Thiocyanate

93
Q

Thiocyanate

A

SCN(-)

94
Q

SO3(2-)

A

Sulfite

95
Q

Sulfite

A

SO3(2-)

96
Q

SO4(2-)

A

Sulfate

97
Q

Sulfate

A

SO4(2-)

98
Q

Thiosulfate

A

S2O4(2-)

99
Q

Persulfate

A

S2O8(2-)

100
Q

S2O8(2-)

A

Persulfate

101
Q

C2O4(2-)

A

Oxalate

102
Q

Oxalate

A

C2O4(2-)

103
Q

O2(2-)

A

Peroxyde

104
Q

Peroxyde

A

O2(-2)

105
Q

Carbonate

A

CO3(2-)

106
Q

CO3(2-)

A

Carbonate

107
Q

Chromate

A

CrO4(2-)

108
Q

CrO4(2-)

A

Chromate

109
Q

Cr2O7(2-)

A

Dichromate

110
Q

Dichromate

A

Cr2O7(2-)

111
Q

HPO4(2-)

A

Hydrogénophosphate

112
Q

Hydrogénophosphate

A

HPO4(2-)

113
Q

Silicate

A

SiO3(2-)

114
Q

SiO3(2-)

A

Silicate

115
Q

PO3(3-)

A

Phosphite

116
Q

Phosphite

A

PO3(3-)

117
Q

Phosphate

A

PO4(3-)

118
Q

PO4(3-)

A

Phosphate

119
Q

BO3(3-)

A

Borate

120
Q

Borate

A

BO3(3-)

121
Q

KH2PO4

A

Dihydrogénophosphate de potassium

122
Q

Fe2(SO4)3

A

Sulfate de fer (III)

123
Q

Ca3(PO4)2

A

Phosphate de calcium

124
Q

Cs3BO3

A

Borate de césium

125
Q

NaBrO3

A

Bromate de sodium

126
Q

(CH3COO)2Pb

A

Acétate de plomb (II)

127
Q

Li2Cr2O4

A

Dichromate de lithium

128
Q

NaClO

A

Hypochlorite de sodium

129
Q

(NH4)SiO3

A

Silicate d’ammonium

130
Q

Na2SO4

A

Persulfate de sodium

131
Q

Pb(C2O4)2

A

Oxalate de plomb (IV)

132
Q

Les peroxydes sont composés de…

A

L’anion polyatomique O2(2-) et un élément du groupe IA ou IIA

133
Q

Les superoxydes sont composés de…

A

L’anion poliatomique O2(-) et un élément du groupe IA

134
Q

BaCl2 ° 2H2O

A

Chlorure de barylium dihydraté

135
Q

Sr(NO3)2 ° 4H2O

A

Nitrate de strontium tetrahydraté

136
Q

Sc2(CO3)3 ° 10H2O

A

Carbonate de scandium decahydraté

137
Q

K2SO4 ° 6H2O

A

Sulfate de potassium hexahydraté

138
Q

Comment nomme-t-on les alliages?

A

ex. Cu-Sn

Souvent mis en ordre décroissant de proportion

139
Q

Comment nomme-t-on les amalgames?

A

ex. Hg-Na
Amalgame de sodium

140
Q

Comment nomme-t-on les composés covalents?

A

Nous inserons les prefixes avant les éléments qui le compose. Le mono est optionel sauf pour l’oxygène

141
Q

La nomenclature des acides

  1. Si l’anion ne contient pas d’oxygèn
  2. Si l’anion contient de l’oxygène
A
  1. Le suffixe -hydrique (ex. acide chlorydrique)
    2a. Si il se termine par -ate; ique/rique (ex. acide sulfurique)
    2b. Si il se termine par -ite;-eux (ex. acide chloreux)
142
Q

H2S

A

acide sulfurique

143
Q

HI

A

Acide iodhydrique

144
Q

H3BO3

A

Acide Borique

145
Q

H3PO3

A

Acide phophoreux

146
Q

HClO4

A

Acide perchlorique

147
Q

H2Cr2O7

A

Acide dichromique

148
Q

Qui a trouvé la loi des proportions définies?

A

Joseph Louis
Proust

149
Q

Qui à trouvé la loi de la conservation de la matière?

A

Antoine
Lavoisier

150
Q

Qu’est-ce que c’est une réaction endothermique?

A

Une réaction qui doit absorber de la chaleur de son environment pour se dérouler.

Température ambiante baisse
Delta H est positif
É est du côté des réactifs

151
Q

Qu’est-ce que c’est une réaction exothermique?

A

Une réaction qui dégage de la chaleur dans son environment.

Température ambiante augmente
Delta H est negatif
É est du côté des produits

152
Q

Quel est un point négatif de la méthode d’équilibrage par tâtonnement?

A

Les charges comprise dans l’équation ne sont pas tjrs équilibrées.

153
Q

Qu’est-ce que c’est une oxydation?

A

Une réaction au cours de laquelle une espèce chimique perds des e- (côté produit)

154
Q

Qu’est-ce que c’est une réduction?

A

une réaction au cours de laquelle une espèce chimique gange des e- (côté réaction)

155
Q

Le réducteur subit…

A

Une oxydation (perte d’électrons)

156
Q

L’oxydant subit…

A

Une réduction (gagne des électrons)

157
Q

Quel est leur N.O.?
Na, C, K

A

0
Les éléments à l’état pur on tjrs un N.O. de 0

158
Q

Quel est leur N.O.?
O2, I2, S4

A

0
Les corps simples ont tjrs un N.O. de 0

159
Q

Quel est leur N.O.?
KOH, NaOH

A

+1
Les alcalins dans un composé on tjrs un N.O. de +1

160
Q

Quel est leur N.O.?
CaCO3, Ba3(BO3)2

A

+2
Les alcalino-terreux dans un composé on tjrs un N.O. de +2

161
Q

Quel est leur N.O.?
B, Al

A

+3
Dans un composé, le Bore et l’Aluminim ont tjrs un N.O. de +3

162
Q

Quel est leur N.O.?
Br(-), Be (2+)

A

-1, +2
Les espèces en ion comportent un N.O. équivalent à leur charge.

163
Q

Quel est leur N.O.?
H2O,LiH

A

+1, -1
Dans un composé, le H est +1 sauf pour les hydrure métalique (Métal-H) = -1
Quand écrit après le métal sauf dans les molécules organiques

164
Q

Quel est son N.O.?
PF3

A

-1
Dans un composé, le N.O. du fluor est tjrs -1(sauf si un atom est + électro négatif que lui)

165
Q

Quel est leur N.O.?
CaO, H2O2

A

-2, -1
Dans un composé, l’O à un N.O. de -2 sauf dans les peroxydes -1 et les super oxydes -1/2

166
Q

Quel est son N.O.?
Na2S

A

-2
Quand le soufre est seul avec un métale son N.O. est de -2

167
Q

Quel est leur N.O.?
NaI, HClO2, BrF

A

-1, +3, (Br +1, F -1)
Les halogènes ont normalement des N.O. -1, sauf dans les oxydes et les composés formés entre eux (selon électronégativité)

168
Q

Quel est le N.O. d’une molécule neutre?

A

0 (doivent s’annuler)

169
Q

Comment trouve-t-on un N.O. inconu dans un ion polyatomqiue?

A

La somme des N.O. est égale à la charge de celui-ci.

170
Q

Quelles sont les étapes de l’oxydoréduction?

A

1) écrire séparément les demie-réaction
2) équilibrer tout sauf H et O
3) équilibrer O en ajoutant H2O
4) équilibrer H en ajoutant des H(+)
5) équilibrer la charge en ajoutant des e-
6) multiplier des deux équations pour que les e- soient =
7) additionner les deux réaction en simplifiant
8) BILAN!!!!!!

171
Q

Quelles sont les deux grandes familles de réactions?

A

Les réactions d’oxydoréduction (rédox)
Les réactions de double substitution

172
Q

Quelles sont les sortes d’oxydoréductions?

A
  • Combinaison (possible sans rédox)
  • Décomposition (possible sans rédox)
  • Déplacement simple(monosubstitution)
  • Combustion
173
Q

Quelles sont les sortes de double substitution?

A
  • Double substitution
  • Neutralisation
  • Précipitation
  • Dégaement gazeux
  • Hydrolyse
174
Q
A

BI.1-Chimie (5 decks)

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