Chapitre 1 Flashcards
(174 cards)
1
Q
C’est quoi un mélange?
A
Une combinaison d’au moins deux substances pures.
Chaque substance garde son identité propre.
2
Q
Quels sont les deux types de mélanges?
A
Hétérogène : compositions/propriétés varient d’un endroit à l’autre. Plus d’une phase visible.
Homogène : composition/propriétés uniformes. Seulment une phase visible.
3
Q
Solide/Liquide
A
Sucre et eau
4
Q
Liquide/Liquide
A
Eau et alcool
5
Q
Gaz/Liquide
A
CO2 et eau
6
Q
Gaz/Gaz
A
O2 et N2
7
Q
Solide/Solide
A
Alliages
8
Q
Liquide/Solide
A
Amalgame dentaire (Hg+Ag,Cu,Su)
9
Q
Les isotopes ont…
A
Des propriétés nucléaires différentes.
10
Q
Que signifie le A ?
A
Neutron + Protons
11
Q
Que signifie le Z?
A
Numéro atomique
12
Q
Que signifie le E?
A
Symbole
13
Q
Qu’est-ce que c’est un cation? Donnez un exemple.
A
Un ion de charge positive.
ex. NH4(+), Hg2(+)
14
Q
Qu’est-ce que c’est un anion? Donnez un exemple.
A
Un ion de charge négative.
ex.OH(-, PO4(3-)
15
Q
Completez les informations suivantes :
K,
n° = 20
p+ = ?
e- = ?
A = ?
Nom :
A
p+ = 19
e- = 19
A = 39
Nom : Potassium
16
Q
Qu’appele t’on deux éléments différents qui ont la même masse?
A
Isobarres
17
Q
Quelle est la formule de la masse atomique relative?
A
M= Somme (Masse iso. x abondance (%))
18
Q
Que permet de mesurer le spectromètre de masse?
A
La qté d’isotopes présent dans un échantillons représentant sont taux dans la nature.
19
Q
Quelles sont les étapes appliquées par le spectromètre de masse?
A
- Vaporisation
- Ionisation
- Accélération
- Déviation
- Détection
VIADD
20
Q
Qui a découvert la loi des triades?
A
Johann W.
DObereiner
21
Q
Qui a découvert la loi des octaves?
A
John A. R.
Newlands
22
Q
Qui est le papa du tableau périodique?
A
Dimitri I.
Mendeleiev
23
Q
Quelle sont des particuliarités du tableau periodique de Mendeleiev?
A
Périodes et familles inversées
Quelques élements ont été déplacés pour qu’il soient organisés selon leur propriétés chimiques
Ce tableau permeta la découverte de 4 éléments
24
Q
Quel est un autre nom pour les colones dans le tableau?
A
Famille
25
Quel est un autre nom pour les rangées dans le tableau?
Période
26
Qui créa la version moderne du tableau périodique?
Henry G. J.
Moseley
27
Quels sont les 4 métaux de transitions qui n'ont pas une charge variable?
Se, Zn, Ag, Cd
28
Quel sont les 8 métaloides?
B, Si, Ge, As, Te. Po, At
29
Quel est le nom du groupe IA?
Alcalin
30
Quel est le nom du groupe IIA?
Alcalino-terreux
31
Quel est le nom du groupe IVA?
Cristalogènes
32
Quel est le nom du groupe VA?
Pnictogène
33
Quel est le nom du groupe VIIA?
Halogène
34
Quel est le nom du group VIA?
Chalcogène
35
Quel est le nom du groupe VIII?
Gazes rares
36
Quel métal est le seul à être liquide à température pièce?
Hg
37
C'est quoi un corps simple? Donnez un exemple.
Plusieur atomes d'un même élément liés ensemble.
ex. I2, S4, O2
38
# Placez les composés moléculaires suivants dans leur ordre de parution
(Cl, Br, Ge)
(Si, As, P)
(I, O, H)
(Te, I)
(B, F, Si)
(O, H)
(Ge, Br, Cl)
(Si, As, P)
(H, I, O)
(Te, I)
(B, Si, F)
(O, H)/(H, O)
39
TiCL4
Chlorure de Titane (IV)
40
Oxyde de Fer
Fe2O3
41
CoBr
Bromure de Cobalt (I)
42
Fluorure d'étain (IV)
SnF4
43
Oxyde de maganèse
MnO2
44
Chlorure de chrome (III)
CrCl3
45
Ammonium
NH4(+)
46
NH4(+)
Ammonium
47
Hg2(+)
Mercure (I)
48
Mercure (I)
Hg(+)
49
NO2(-)
Nitrite
50
Nitrite
NO2(-)
51
NO3(-)
Nitrate
52
Hypochlorite
ClO(-)
53
Chlorite
ClO2(-)
54
Hydrogénosulfite
HSO3(-)
55
HSO3(-)
Hydrogénosulfite
56
Hydrogénosulfate
HSO4(-)
57
HSO4(-)
hydrogénosulphate
58
Hydrogénocarbonate
HCO3(-)
59
HCO3(-)
Hydrogénocarbonate
60
Dihydrogéphosphate
H2PO4(-)
61
Permanganate
MnO4(-)
62
H2PO4(-)
Dihydrogénophosphate
63
Hydroxyde
OH(-)/HO(-)
64
OH(-)/OH(-)
Hydroxyde
65
Superoxyde
O2
66
O2
Superoxyde
67
Chlorate
ClO2(-)
68
ClO2(-)
Chlorate
69
Perchlorate
ClO3(-)
70
Bromite
BrO2(-)
71
BrO(-)
Hypobromite
72
BrO2(-)
Bromite
73
Hypobromite
BrO2(-)
74
Bromate
BrO3(-)
75
BrO3(-)
Bromate
76
Perbromate
BrO4(-)
77
BrO4(-)
Perbromate
78
Iodate
IO4(-)
79
IO4(-)
Iodate
80
Iodite
IO2(-)
81
IO2(-)
Iodite
82
Hypoiodite
IO(-)
83
IO(-)
Hypoiodite
84
Periodite
IO4(-)
85
IO4(-)
Periodite
86
CH3COO(-)
Acétate
87
Acétate
CH3COO(-)
88
CN(-)
Cyanure
89
Cyanure
CN(-)
90
OCN(-)
Cyanate
91
Cyanate
OCN(-)
92
SCN(-)
Thiocyanate
93
Thiocyanate
SCN(-)
94
SO3(2-)
Sulfite
95
Sulfite
SO3(2-)
96
SO4(2-)
Sulfate
97
Sulfate
SO4(2-)
98
Thiosulfate
S2O4(2-)
99
Persulfate
S2O8(2-)
100
S2O8(2-)
Persulfate
101
C2O4(2-)
Oxalate
102
Oxalate
C2O4(2-)
103
O2(2-)
Peroxyde
104
Peroxyde
O2(-2)
105
Carbonate
CO3(2-)
106
CO3(2-)
Carbonate
107
Chromate
CrO4(2-)
108
CrO4(2-)
Chromate
109
Cr2O7(2-)
Dichromate
110
Dichromate
Cr2O7(2-)
111
HPO4(2-)
Hydrogénophosphate
112
Hydrogénophosphate
HPO4(2-)
113
Silicate
SiO3(2-)
114
SiO3(2-)
Silicate
115
PO3(3-)
Phosphite
116
Phosphite
PO3(3-)
117
Phosphate
PO4(3-)
118
PO4(3-)
Phosphate
119
BO3(3-)
Borate
120
Borate
BO3(3-)
121
KH2PO4
Dihydrogénophosphate de potassium
122
Fe2(SO4)3
Sulfate de fer (III)
123
Ca3(PO4)2
Phosphate de calcium
124
Cs3BO3
Borate de césium
125
NaBrO3
Bromate de sodium
126
(CH3COO)2Pb
Acétate de plomb (II)
127
Li2Cr2O4
Dichromate de lithium
128
NaClO
Hypochlorite de sodium
129
(NH4)SiO3
Silicate d'ammonium
130
Na2SO4
Persulfate de sodium
131
Pb(C2O4)2
Oxalate de plomb (IV)
132
Les peroxydes sont composés de...
L'anion polyatomique O2(2-) et un élément du groupe IA ou IIA
133
Les superoxydes sont composés de...
L'anion poliatomique O2(-) et un élément du groupe IA
134
BaCl2 ° 2H2O
Chlorure de barylium dihydraté
135
Sr(NO3)2 ° 4H2O
Nitrate de strontium tetrahydraté
136
Sc2(CO3)3 ° 10H2O
Carbonate de scandium decahydraté
137
K2SO4 ° 6H2O
Sulfate de potassium hexahydraté
138
Comment nomme-t-on les alliages?
ex. Cu-Sn
Souvent mis en ordre décroissant de proportion
139
Comment nomme-t-on les amalgames?
ex. Hg-Na
Amalgame de sodium
140
Comment nomme-t-on les composés covalents?
Nous inserons les prefixes avant les éléments qui le compose. Le mono est optionel sauf pour l'oxygène
141
# La nomenclature des acides
1. Si l'anion ne contient pas d'oxygèn
2. Si l'anion contient de l'oxygène
1. Le suffixe -hydrique (ex. acide chlorydrique)
2a. Si il se termine par -ate; ique/rique (ex. acide sulfurique)
2b. Si il se termine par -ite;-eux (ex. acide chloreux)
142
H2S
acide sulfurique
143
HI
Acide iodhydrique
144
H3BO3
Acide Borique
145
H3PO3
Acide phophoreux
146
HClO4
Acide perchlorique
147
H2Cr2O7
Acide dichromique
148
Qui a trouvé la loi des proportions définies?
Joseph Louis
Proust
149
Qui à trouvé la loi de la conservation de la matière?
Antoine
Lavoisier
150
Qu'est-ce que c'est une réaction endothermique?
Une réaction qui doit absorber de la chaleur de son environment pour se dérouler.
Température ambiante baisse
Delta H est positif
É est du côté des réactifs
151
Qu'est-ce que c'est une réaction exothermique?
Une réaction qui dégage de la chaleur dans son environment.
Température ambiante augmente
Delta H est negatif
É est du côté des produits
152
Quel est un point négatif de la méthode d'équilibrage par tâtonnement?
Les charges comprise dans l'équation ne sont pas tjrs équilibrées.
153
Qu'est-ce que c'est une oxydation?
Une réaction au cours de laquelle une espèce chimique perds des e- (côté produit)
154
Qu'est-ce que c'est une réduction?
une réaction au cours de laquelle une espèce chimique gange des e- (côté réaction)
155
Le réducteur subit...
Une oxydation (perte d'électrons)
156
L'oxydant subit...
Une réduction (gagne des électrons)
157
Quel est leur N.O.?
Na, C, K
0
Les éléments à l'état pur on tjrs un N.O. de 0
158
Quel est leur N.O.?
O2, I2, S4
0
Les corps simples ont tjrs un N.O. de 0
159
Quel est leur N.O.?
*K*OH, *Na*OH
+1
Les alcalins dans un composé on tjrs un N.O. de +1
160
Quel est leur N.O.?
*Ca*CO3, *Ba*3(BO3)2
+2
Les alcalino-terreux dans un composé on tjrs un N.O. de +2
161
Quel est leur N.O.?
B, Al
+3
Dans un composé, le Bore et l'Aluminim ont tjrs un N.O. de +3
162
Quel est leur N.O.?
Br(-), Be (2+)
-1, +2
Les espèces en ion comportent un N.O. équivalent à leur charge.
163
Quel est leur N.O.?
*H*2O,Li*H*
+1, -1
Dans un composé, le H est +1 sauf pour les hydrure métalique (Métal-H) = -1
*Quand écrit après le métal sauf dans les molécules organiques*
164
Quel est son N.O.?
P*F*3
-1
Dans un composé, le N.O. du fluor est tjrs -1(sauf si un atom est + électro négatif que lui)
165
Quel est leur N.O.?
CaO, H2O2
-2, -1
Dans un composé, l'O à un N.O. de -2 sauf dans les peroxydes -1 et les super oxydes -1/2
166
Quel est son N.O.?
Na2S
-2
Quand le soufre est seul avec un métale son N.O. est de -2
167
Quel est leur N.O.?
NaI, HClO2, BrF
-1, +3, (Br +1, F -1)
Les halogènes ont normalement des N.O. -1, sauf dans les oxydes et les composés formés entre eux (selon électronégativité)
168
Quel est le N.O. d'une molécule neutre?
0 (doivent s'annuler)
169
Comment trouve-t-on un N.O. inconu dans un ion polyatomqiue?
La somme des N.O. est égale à la charge de celui-ci.
170
Quelles sont les étapes de l'oxydoréduction?
1) écrire séparément les demie-réaction
2) équilibrer tout sauf H et O
3) équilibrer O en ajoutant H2O
4) équilibrer H en ajoutant des H(+)
5) équilibrer la charge en ajoutant des e-
6) multiplier des deux équations pour que les e- soient =
7) additionner les deux réaction en simplifiant
8) BILAN!!!!!!
171
Quelles sont les deux grandes familles de réactions?
Les réactions d'oxydoréduction (rédox)
Les réactions de double substitution
172
Quelles sont les sortes d'oxydoréductions?
- Combinaison (possible sans rédox)
- Décomposition (possible sans rédox)
- Déplacement simple(monosubstitution)
- Combustion
173
Quelles sont les sortes de double substitution?
- Double substitution
- Neutralisation
- Précipitation
- Dégaement gazeux
- Hydrolyse
174
