Chapitre 1 Flashcards
C’est quoi un mélange?
Une combinaison d’au moins deux substances pures.
Chaque substance garde son identité propre.
Quels sont les deux types de mélanges?
Hétérogène : compositions/propriétés varient d’un endroit à l’autre. Plus d’une phase visible.
Homogène : composition/propriétés uniformes. Seulment une phase visible.
Solide/Liquide
Sucre et eau
Liquide/Liquide
Eau et alcool
Gaz/Liquide
CO2 et eau
Gaz/Gaz
O2 et N2
Solide/Solide
Alliages
Liquide/Solide
Amalgame dentaire (Hg+Ag,Cu,Su)
Les isotopes ont…
Des propriétés nucléaires différentes.
Que signifie le A ?
Neutron + Protons
Que signifie le Z?
Numéro atomique
Que signifie le E?
Symbole
Qu’est-ce que c’est un cation? Donnez un exemple.
Un ion de charge positive.
ex. NH4(+), Hg2(+)
Qu’est-ce que c’est un anion? Donnez un exemple.
Un ion de charge négative.
ex.OH(-, PO4(3-)
Completez les informations suivantes :
K,
n° = 20
p+ = ?
e- = ?
A = ?
Nom :
p+ = 19
e- = 19
A = 39
Nom : Potassium
Qu’appele t’on deux éléments différents qui ont la même masse?
Isobarres
Quelle est la formule de la masse atomique relative?
M= Somme (Masse iso. x abondance (%))
Que permet de mesurer le spectromètre de masse?
La qté d’isotopes présent dans un échantillons représentant sont taux dans la nature.
Quelles sont les étapes appliquées par le spectromètre de masse?
- Vaporisation
- Ionisation
- Accélération
- Déviation
- Détection
VIADD
Qui a découvert la loi des triades?
Johann W.
DObereiner
Qui a découvert la loi des octaves?
John A. R.
Newlands
Qui est le papa du tableau périodique?
Dimitri I.
Mendeleiev
Quelle sont des particuliarités du tableau periodique de Mendeleiev?
Périodes et familles inversées
Quelques élements ont été déplacés pour qu’il soient organisés selon leur propriétés chimiques
Ce tableau permeta la découverte de 4 éléments
Quel est un autre nom pour les colones dans le tableau?
Famille
Quel est un autre nom pour les rangées dans le tableau?
Période
Qui créa la version moderne du tableau périodique?
Henry G. J.
Moseley
Quels sont les 4 métaux de transitions qui n’ont pas une charge variable?
Se, Zn, Ag, Cd
Quel sont les 8 métaloides?
B, Si, Ge, As, Te. Po, At
Quel est le nom du groupe IA?
Alcalin
Quel est le nom du groupe IIA?
Alcalino-terreux
Quel est le nom du groupe IVA?
Cristalogènes
Quel est le nom du groupe VA?
Pnictogène
Quel est le nom du groupe VIIA?
Halogène
Quel est le nom du group VIA?
Chalcogène
Quel est le nom du groupe VIII?
Gazes rares
Quel métal est le seul à être liquide à température pièce?
Hg
C’est quoi un corps simple? Donnez un exemple.
Plusieur atomes d’un même élément liés ensemble.
ex. I2, S4, O2
Placez les composés moléculaires suivants dans leur ordre de parution
(Cl, Br, Ge)
(Si, As, P)
(I, O, H)
(Te, I)
(B, F, Si)
(O, H)
(Ge, Br, Cl)
(Si, As, P)
(H, I, O)
(Te, I)
(B, Si, F)
(O, H)/(H, O)
TiCL4
Chlorure de Titane (IV)
Oxyde de Fer
Fe2O3
CoBr
Bromure de Cobalt (I)
Fluorure d’étain (IV)
SnF4
Oxyde de maganèse
MnO2
Chlorure de chrome (III)
CrCl3
Ammonium
NH4(+)
NH4(+)
Ammonium
Hg2(+)
Mercure (I)
Mercure (I)
Hg(+)
NO2(-)
Nitrite
Nitrite
NO2(-)
NO3(-)
Nitrate
Hypochlorite
ClO(-)
Chlorite
ClO2(-)
Hydrogénosulfite
HSO3(-)
HSO3(-)
Hydrogénosulfite
Hydrogénosulfate
HSO4(-)
HSO4(-)
hydrogénosulphate
Hydrogénocarbonate
HCO3(-)
HCO3(-)
Hydrogénocarbonate
Dihydrogéphosphate
H2PO4(-)
Permanganate
MnO4(-)
H2PO4(-)
Dihydrogénophosphate
Hydroxyde
OH(-)/HO(-)
OH(-)/OH(-)
Hydroxyde
Superoxyde
O2
O2
Superoxyde
Chlorate
ClO2(-)
ClO2(-)
Chlorate
Perchlorate
ClO3(-)
Bromite
BrO2(-)
BrO(-)
Hypobromite
BrO2(-)
Bromite
Hypobromite
BrO2(-)
Bromate
BrO3(-)
BrO3(-)
Bromate
Perbromate
BrO4(-)
BrO4(-)
Perbromate
Iodate
IO4(-)
IO4(-)
Iodate
Iodite
IO2(-)
IO2(-)
Iodite
Hypoiodite
IO(-)
IO(-)
Hypoiodite
Periodite
IO4(-)
IO4(-)
Periodite
CH3COO(-)
Acétate
Acétate
CH3COO(-)
CN(-)
Cyanure
Cyanure
CN(-)
OCN(-)
Cyanate
Cyanate
OCN(-)
SCN(-)
Thiocyanate
Thiocyanate
SCN(-)
SO3(2-)
Sulfite
Sulfite
SO3(2-)
SO4(2-)
Sulfate
Sulfate
SO4(2-)
Thiosulfate
S2O4(2-)
Persulfate
S2O8(2-)
S2O8(2-)
Persulfate
C2O4(2-)
Oxalate
Oxalate
C2O4(2-)
O2(2-)
Peroxyde
Peroxyde
O2(-2)
Carbonate
CO3(2-)
CO3(2-)
Carbonate
Chromate
CrO4(2-)
CrO4(2-)
Chromate
Cr2O7(2-)
Dichromate
Dichromate
Cr2O7(2-)
HPO4(2-)
Hydrogénophosphate
Hydrogénophosphate
HPO4(2-)
Silicate
SiO3(2-)
SiO3(2-)
Silicate
PO3(3-)
Phosphite
Phosphite
PO3(3-)
Phosphate
PO4(3-)
PO4(3-)
Phosphate
BO3(3-)
Borate
Borate
BO3(3-)
KH2PO4
Dihydrogénophosphate de potassium
Fe2(SO4)3
Sulfate de fer (III)
Ca3(PO4)2
Phosphate de calcium
Cs3BO3
Borate de césium
NaBrO3
Bromate de sodium
(CH3COO)2Pb
Acétate de plomb (II)
Li2Cr2O4
Dichromate de lithium
NaClO
Hypochlorite de sodium
(NH4)SiO3
Silicate d’ammonium
Na2SO4
Persulfate de sodium
Pb(C2O4)2
Oxalate de plomb (IV)
Les peroxydes sont composés de…
L’anion polyatomique O2(2-) et un élément du groupe IA ou IIA
Les superoxydes sont composés de…
L’anion poliatomique O2(-) et un élément du groupe IA
BaCl2 ° 2H2O
Chlorure de barylium dihydraté
Sr(NO3)2 ° 4H2O
Nitrate de strontium tetrahydraté
Sc2(CO3)3 ° 10H2O
Carbonate de scandium decahydraté
K2SO4 ° 6H2O
Sulfate de potassium hexahydraté
Comment nomme-t-on les alliages?
ex. Cu-Sn
Souvent mis en ordre décroissant de proportion
Comment nomme-t-on les amalgames?
ex. Hg-Na
Amalgame de sodium
Comment nomme-t-on les composés covalents?
Nous inserons les prefixes avant les éléments qui le compose. Le mono est optionel sauf pour l’oxygène
La nomenclature des acides
- Si l’anion ne contient pas d’oxygèn
- Si l’anion contient de l’oxygène
- Le suffixe -hydrique (ex. acide chlorydrique)
2a. Si il se termine par -ate; ique/rique (ex. acide sulfurique)
2b. Si il se termine par -ite;-eux (ex. acide chloreux)
H2S
acide sulfurique
HI
Acide iodhydrique
H3BO3
Acide Borique
H3PO3
Acide phophoreux
HClO4
Acide perchlorique
H2Cr2O7
Acide dichromique
Qui a trouvé la loi des proportions définies?
Joseph Louis
Proust
Qui à trouvé la loi de la conservation de la matière?
Antoine
Lavoisier
Qu’est-ce que c’est une réaction endothermique?
Une réaction qui doit absorber de la chaleur de son environment pour se dérouler.
Température ambiante baisse
Delta H est positif
É est du côté des réactifs
Qu’est-ce que c’est une réaction exothermique?
Une réaction qui dégage de la chaleur dans son environment.
Température ambiante augmente
Delta H est negatif
É est du côté des produits
Quel est un point négatif de la méthode d’équilibrage par tâtonnement?
Les charges comprise dans l’équation ne sont pas tjrs équilibrées.
Qu’est-ce que c’est une oxydation?
Une réaction au cours de laquelle une espèce chimique perds des e- (côté produit)
Qu’est-ce que c’est une réduction?
une réaction au cours de laquelle une espèce chimique gange des e- (côté réaction)
Le réducteur subit…
Une oxydation (perte d’électrons)
L’oxydant subit…
Une réduction (gagne des électrons)
Quel est leur N.O.?
Na, C, K
0
Les éléments à l’état pur on tjrs un N.O. de 0
Quel est leur N.O.?
O2, I2, S4
0
Les corps simples ont tjrs un N.O. de 0
Quel est leur N.O.?
KOH, NaOH
+1
Les alcalins dans un composé on tjrs un N.O. de +1
Quel est leur N.O.?
CaCO3, Ba3(BO3)2
+2
Les alcalino-terreux dans un composé on tjrs un N.O. de +2
Quel est leur N.O.?
B, Al
+3
Dans un composé, le Bore et l’Aluminim ont tjrs un N.O. de +3
Quel est leur N.O.?
Br(-), Be (2+)
-1, +2
Les espèces en ion comportent un N.O. équivalent à leur charge.
Quel est leur N.O.?
H2O,LiH
+1, -1
Dans un composé, le H est +1 sauf pour les hydrure métalique (Métal-H) = -1
Quand écrit après le métal sauf dans les molécules organiques
Quel est son N.O.?
PF3
-1
Dans un composé, le N.O. du fluor est tjrs -1(sauf si un atom est + électro négatif que lui)
Quel est leur N.O.?
CaO, H2O2
-2, -1
Dans un composé, l’O à un N.O. de -2 sauf dans les peroxydes -1 et les super oxydes -1/2
Quel est son N.O.?
Na2S
-2
Quand le soufre est seul avec un métale son N.O. est de -2
Quel est leur N.O.?
NaI, HClO2, BrF
-1, +3, (Br +1, F -1)
Les halogènes ont normalement des N.O. -1, sauf dans les oxydes et les composés formés entre eux (selon électronégativité)
Quel est le N.O. d’une molécule neutre?
0 (doivent s’annuler)
Comment trouve-t-on un N.O. inconu dans un ion polyatomqiue?
La somme des N.O. est égale à la charge de celui-ci.
Quelles sont les étapes de l’oxydoréduction?
1) écrire séparément les demie-réaction
2) équilibrer tout sauf H et O
3) équilibrer O en ajoutant H2O
4) équilibrer H en ajoutant des H(+)
5) équilibrer la charge en ajoutant des e-
6) multiplier des deux équations pour que les e- soient =
7) additionner les deux réaction en simplifiant
8) BILAN!!!!!!
Quelles sont les deux grandes familles de réactions?
Les réactions d’oxydoréduction (rédox)
Les réactions de double substitution
Quelles sont les sortes d’oxydoréductions?
- Combinaison (possible sans rédox)
- Décomposition (possible sans rédox)
- Déplacement simple(monosubstitution)
- Combustion
Quelles sont les sortes de double substitution?
- Double substitution
- Neutralisation
- Précipitation
- Dégaement gazeux
- Hydrolyse
