Chapitre 1 Flashcards

1
Q

configuration atomique simplifiée

A

noyau (avec nb de protons et de nucéons)

arcs de cercles avec nb de é

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Q

particues dans noyau

A

nucléons

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Q

nb de masse (A)= nb de …

A

nucléons

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4
Q

numéto atomique (Z) = nb de …

A

protons (ou électrons)

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5
Q

pk masse d’un atome = masse de son noyau

A

car électrons pèsent presque rein comparer aux nucléons

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6
Q

masse atomique d’un neutron ou d’un proton

A

environ 1u

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7
Q

C 12 veut dire quoi

A

carbone avec 12 nucléons

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8
Q

isotope d’un élément, qu’est-ce qui est différent?

A

le nb de neutrons

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9
Q

comment calculer masse atomique d’un éléement

A

moyenne pondérée avec tous les isotopes

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10
Q

périodicité des propriétés

A

propriétés physiques et chimiques se répètent régulièrement d’une période à l’autre

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11
Q

notatin de Lewis

A

illustre slmles é de la couche périphérique

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12
Q

Ammonium

A

NH4+

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13
Q

Hydroxyde

A

OH-

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14
Q

ion polyatomique

A

groupe de 2 ou plus atomes chimiquement liés qui porte une charge électrique

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15
Q

comemnt déterminer la change d’unn ion polyatomique?

A

en tenant compte de la formule chimique de la molécule

  • trouver charge de l’ion seul seul
  • charge de ion polyatmique = charge de ion seul avec signe contraire
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16
Q

2 types de liaison chimique

A
  • liaison ionique

- liaison covalente

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17
Q

qui? liaison ionique

A

métal + non-métal

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18
Q

explique liaison ionique

A

transfert d’électrons vers un autre atome

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19
Q

ions

A

atomes qui ne sont pas électriquement neutres

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20
Q

ion positif

A

cation

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21
Q

ion négatif

A

anion

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22
Q

pk lien ionique se forme?

A

attration électrique entre cation et anion

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23
Q

qui? liaison covalente

A

entre 2 non-métaux

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24
Q

explique liaison covalente

A

partage électrons

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25
notation utiilisée pour représenter la liaison covalente
noatoon de Lewis
26
V ou F? la liaison covalente crée des ions. explque
FAUX, pas d'élecrrons perdus ou gagnés
27
comment appelle-t-on 2 électrons qui sont partagées
doublet électronique
28
s"'il y a 2 doublets électronques comment appelle ton la liaison covalente?
double liaison covalente
29
V ou F? dans liaison ionique, nd d'électrons perdus par atome métal. DOIT être = nb d'é gagnés par l'autre atome
vrai
30
V ouF? dans liaison covalent, le nb d'é partagés par les 2 non^métaux peuvent être différents
FAUX! doit être pareil
31
V ou F? Il peut se former un composé chimique entre 2 métal
FAUX!! des alliages
32
relire p.53 tableau 6
ok
33
qu'est-ce qui est nommé en premier lieu dans l'écriture des composés binaires?
l'élément qui apparait en second
34
que ajoute t on à l'élément qu'on nomme en premier?
-ure
35
élément qui est nommé en 2e
l'élément qui apparait en 1er dans la formule
36
comment est nommé le nb d'atomes de chaque élément
préfixe
37
V ou F? quand il y a un atome d'un élément, on met TOUJOURS le préfixe «mono» quand on le nomme
FAUX! pas oblig.
38
préfixe quand il y a 1 atomes
mono
39
préfixe quand il y a 2 atomes
di
40
préfixe quand il y a 3 atomes
tri
41
préfixe quand il y a 4 atomes
tétra
42
préfixe quand il y a 5 atomes
penta
43
préfixe quand il y a 6 atomes
hexa
44
préfixe quand il y a 6 atomes
hexa
45
préfixe quand il y a 7 atomes
hepta
46
préfixe quand il y a 8 atomes
octa
47
préfixe quand il y a 9 atomes
nona
48
préfixe quand il y a 10 atomes
déca
49
calcul du nb de particules (N) en utilisant nb d'Avogadro (NA) et nb de moles (n)
N = n x NA
50
unité de la masse molaire
g1mol
51
masse molaire atomique
on parle des atomes
52
masse molaire moléculaire
on aprle des molécules
53
comment calculer la massse molaire molculaire
somme des amsses atomiques des éléments
54
nb de moles (n), masse(m), masse molaire(M)
n = m/M
55
v ou f? les gaz inerte ne forment pas de liaison
vRAI car couche périphérique est saturée
56
règle de «ure» pour azote
nitrure
57
règle de «ure» pour carbone
carbure
58
règle de «ure» pour hydrogène
hydrure
59
règle de «ure» pour oxygène
oxyde
60
règle de «ure» pour phosphore
phosphurw
61
règle de «ure» pour soufre
sulfure