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STE sct > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

configuration atomique simplifiée

A

noyau (avec nb de protons et de nucéons)

arcs de cercles avec nb de é

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Q

particues dans noyau

A

nucléons

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Q

nb de masse (A)= nb de …

A

nucléons

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4
Q

numéto atomique (Z) = nb de …

A

protons (ou électrons)

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5
Q

pk masse d’un atome = masse de son noyau

A

car électrons pèsent presque rein comparer aux nucléons

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6
Q

masse atomique d’un neutron ou d’un proton

A

environ 1u

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7
Q

C 12 veut dire quoi

A

carbone avec 12 nucléons

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8
Q

isotope d’un élément, qu’est-ce qui est différent?

A

le nb de neutrons

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9
Q

comment calculer masse atomique d’un éléement

A

moyenne pondérée avec tous les isotopes

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10
Q

périodicité des propriétés

A

propriétés physiques et chimiques se répètent régulièrement d’une période à l’autre

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11
Q

notatin de Lewis

A

illustre slmles é de la couche périphérique

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12
Q

Ammonium

A

NH4+

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13
Q

Hydroxyde

A

OH-

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14
Q

ion polyatomique

A

groupe de 2 ou plus atomes chimiquement liés qui porte une charge électrique

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15
Q

comemnt déterminer la change d’unn ion polyatomique?

A

en tenant compte de la formule chimique de la molécule

  • trouver charge de l’ion seul seul
  • charge de ion polyatmique = charge de ion seul avec signe contraire
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16
Q

2 types de liaison chimique

A
  • liaison ionique

- liaison covalente

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17
Q

qui? liaison ionique

A

métal + non-métal

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18
Q

explique liaison ionique

A

transfert d’électrons vers un autre atome

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19
Q

ions

A

atomes qui ne sont pas électriquement neutres

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20
Q

ion positif

A

cation

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21
Q

ion négatif

A

anion

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22
Q

pk lien ionique se forme?

A

attration électrique entre cation et anion

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23
Q

qui? liaison covalente

A

entre 2 non-métaux

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24
Q

explique liaison covalente

A

partage électrons

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25
Q

notation utiilisée pour représenter la liaison covalente

A

noatoon de Lewis

26
Q

V ou F? la liaison covalente crée des ions. explque

A

FAUX, pas d’élecrrons perdus ou gagnés

27
Q

comment appelle-t-on 2 électrons qui sont partagées

A

doublet électronique

28
Q

s”‘il y a 2 doublets électronques comment appelle ton la liaison covalente?

A

double liaison covalente

29
Q

V ou F? dans liaison ionique, nd d’électrons perdus par atome métal. DOIT être = nb d’é gagnés par l’autre atome

A

vrai

30
Q

V ouF? dans liaison covalent, le nb d’é partagés par les 2 non^métaux peuvent être différents

A

FAUX! doit être pareil

31
Q

V ou F? Il peut se former un composé chimique entre 2 métal

A

FAUX!! des alliages

32
Q

relire p.53 tableau 6

A

ok

33
Q

qu’est-ce qui est nommé en premier lieu dans l’écriture des composés binaires?

A

l’élément qui apparait en second

34
Q

que ajoute t on à l’élément qu’on nomme en premier?

A

-ure

35
Q

élément qui est nommé en 2e

A

l’élément qui apparait en 1er dans la formule

36
Q

comment est nommé le nb d’atomes de chaque élément

A

préfixe

37
Q

V ou F? quand il y a un atome d’un élément, on met TOUJOURS le préfixe «mono» quand on le nomme

A

FAUX! pas oblig.

38
Q

préfixe quand il y a 1 atomes

A

mono

39
Q

préfixe quand il y a 2 atomes

A

di

40
Q

préfixe quand il y a 3 atomes

A

tri

41
Q

préfixe quand il y a 4 atomes

A

tétra

42
Q

préfixe quand il y a 5 atomes

A

penta

43
Q

préfixe quand il y a 6 atomes

A

hexa

44
Q

préfixe quand il y a 6 atomes

A

hexa

45
Q

préfixe quand il y a 7 atomes

A

hepta

46
Q

préfixe quand il y a 8 atomes

A

octa

47
Q

préfixe quand il y a 9 atomes

A

nona

48
Q

préfixe quand il y a 10 atomes

A

déca

49
Q

calcul du nb de particules (N) en utilisant nb d’Avogadro (NA) et nb de moles (n)

A

N = n x NA

50
Q

unité de la masse molaire

A

g1mol

51
Q

masse molaire atomique

A

on parle des atomes

52
Q

masse molaire moléculaire

A

on aprle des molécules

53
Q

comment calculer la massse molaire molculaire

A

somme des amsses atomiques des éléments

54
Q

nb de moles (n), masse(m), masse molaire(M)

A

n = m/M

55
Q

v ou f? les gaz inerte ne forment pas de liaison

A

vRAI car couche périphérique est saturée

56
Q

règle de «ure» pour azote

A

nitrure

57
Q

règle de «ure» pour carbone

A

carbure

58
Q

règle de «ure» pour hydrogène

A

hydrure

59
Q

règle de «ure» pour oxygène

A

oxyde

60
Q

règle de «ure» pour phosphore

A

phosphurw

61
Q

règle de «ure» pour soufre

A

sulfure

STE sct (7 decks)

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